第26讲：电解原理及其应用
电解的原理与应用
电解的原理与应用1. 什么是电解?电解是指利用电流通过电解质溶液或熔融电解质而引起元素或化合物在电极上电荷转移的化学过程。
在电解过程中，正电荷被引导到阴极，负电荷被引导到阳极，从而使电解质发生化学反应。
2. 电解的原理电解的原理基于电极与电解质之间的电离和电荷转移现象。
当电解质溶液或熔融电解质中通电时，电离产生正负电荷离子。
正离子被引导到阴极，发生还原反应，负离子被引导到阳极，发生氧化反应。
这样，在电解过程中就可以将阳离子和阴离子分离出来，实现元素或化合物的分解。
3. 电解的应用电解在许多领域都有着重要的应用。
下面列举了一些常见的电解应用：•电镀：电解被广泛用于金属表面的镀层制备。
通过在金属表面施加电流，可以使得金属离子在电解质溶液中还原并沉积在金属上，形成均匀且具有良好的附着力的金属镀层。
•延迟电解：电解可以应用于电容器，并产生电势延迟效应。
通过在电解质中施加电流，电解质溶液中的正、负离子向相应的电极移动，形成电势差。
这种电势差可以被利用来存储和释放能量，用于调节电路稳定性。
•电解制氢：电解可以分解水分子，将水分解成氢气和氧气。
通过在水中施加电流，可以将氢气聚集在阴极上，氧气则聚集在阳极上。
这种电解制氢的方法被广泛应用于氢能源的生产和储存。
•电解析出纯化物质：电解可以用于从混合物中分离纯化物质。
通过在电解质溶液中引入待提取的物质，并施加电流，可以使待提取物质发生电化学反应，并沉积在电极上。
通过这种方式，可以获得高纯度的物质。
•电解制备化学物质：一些化学物质可以通过电解方法进行制备。
例如，氯碱法是一种通过电解盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠的方法。
这种方法在工业上广泛应用于氯碱化工生产。
4. 电解的优缺点电解作为一种化学反应方法，具有以下优点和缺点：•优点：–高纯度：电解可以得到高纯度的产物，适用于一些需要高纯度物质的领域。
–可控性：电解过程可以通过调整电流大小和时间来控制反应速率和产品生成。
–无污染：电解反应不会产生有害废物和气体，对环境友好。
电解原理和电解规律的应用
电解原理和电解规律的应用
电解原理是指在电解质溶液中通过直流电源供电，将正极称为阳极，负极称为阴极，通过电解将电能转化为化学能，使阳极上的阴离子得失电子而发生氧化，阴极上的阳离子得失电子而发生还原的过程。
电解规律是指通过电解实验发现的一系列现象和定律，包括法拉第定律、质量守恒定律、容积守恒定律、电化学当量定律等。
其中，法拉第定律是电解规律的基础，它描述了电解过程中电荷量与电解质的物质转化量之间的关系。
电解原理和电解规律的应用广泛，具体包括以下几个方面：
1. 电解用于金属的电镀和电解脱脂等表面处理工艺，如通过电解镀铬可以使金属表面光亮，提高其耐腐蚀性；
2. 电解还原法用于金属的提取和精炼，如电解法提取铜、锌等金属；
3. 电解法用于水的电解制氢和氧气，产生高纯度的氢气和氧气；
4. 电解还原法用于某些有机合成反应，如格氏试剂的制备等；
5. 电解在电池中的应用，如通过电解反应将化学能转化为电能，实现电池的正常工作。
总的来说，电解原理和电解规律的应用覆盖了材料的加工处理、金属提取精炼、能源转化等多个领域，对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
高中化学中的电解原理及其应用
高中化学中的电解原理及其应用在高中化学的学习中，电解原理是一个十分重要的概念，它不仅在理论上具有深刻的意义，而且在实际应用中也有着广泛的用途。
让我们一起来深入了解一下这一神奇的化学原理及其丰富多样的应用。
一、电解原理的基本概念电解，简单来说，就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
要理解电解原理，首先得清楚电解池的构成。
电解池由直流电源、两个电极（阳极和阴极）以及电解质溶液（或熔融电解质）组成。
在电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴离子失去电子；阴极发生还原反应，阳离子得到电子。
例如，在电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子生成氯气，铜离子在阴极得到电子生成铜单质。
二、电解原理的影响因素1、电极材料电极材料的性质会影响电解反应的进行。
惰性电极（如铂、金等）在电解时本身不参与反应，而活性电极（如铁、铜等）可能会参与反应。
2、电解质溶液的浓度电解质溶液浓度的大小会影响离子的迁移速度和反应速率。
3、电流强度电流强度越大，电解反应的速率通常越快。
4、温度适当提高温度可以加快离子的运动速度，从而加快电解反应的速率。
三、电解原理的应用1、电解精炼电解精炼是利用电解原理提纯金属的一种方法。
以铜的电解精炼为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，杂质如锌、铁、镍等比铜活泼的金属先溶解成为离子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀为阳极泥；阴极上铜离子得到电子析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
2、电镀电镀是一种表面处理技术，也是基于电解原理。
将需要镀金属的物件作为阴极，镀层金属作为阳极，含有镀层金属离子的溶液作为电解质溶液。
通过电解，在阴极上沉积出均匀、致密、结合良好的镀层，起到保护、装饰或赋予特殊功能的作用。
比如，我们常见的镀铬、镀锌等。
3、氯碱工业氯碱工业是电解食盐水制取烧碱、氯气和氢气的工业生产方法。
电解原理的应用讲解
电解原理的应用讲解1. 什么是电解电解是指利用电流的作用将物质分解成其它物质的一种化学过程。
电解涉及到物质的电离和电子转移。
在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而使物质发生分解。
2. 电解的基本原理电解的基本原理是根据电解质溶液中的离子活动性差异，通过外加电压使得阳离子在负极还原生成金属，而阴离子在正极氧化。
这个过程需要消耗电能来完成。
3. 电解的应用3.1 电解制取金属电解在金属制备方面起到了重要作用，特别是对于难以通过传统冶炼方法得到纯金属的情况。
通过电解，可以将金属从其化合物溶液中析出，并得到高纯度的金属。
常见的电解制备金属的过程包括铝的电解制取、铜的电解精制等。
3.2 电解电镀在电解电镀过程中，通过电流将金属离子还原，使其沉积在导电材料表面上，从而实现对材料的镀层覆盖。
电解电镀主要应用于金属表面改性、防腐蚀和美观等方面。
常见的电解电镀包括镀铬、镀锌、镀镍等。
3.3 电解水制氢气和氧气电解水是一种通过电流将水分解成氢气和氧气的过程。
在电解水中，电流通过水分子，将其分解成氢离子和氧离子，然后在电极上发生氧气和氢气的析出反应。
这种方法可用于制备氢气和氧气，是一种清洁的能源制备方法。
3.4 电解治疗电解治疗是一种利用电流刺激人体组织来达到治疗目的的方法。
电解治疗常用于神经系统疾病、肌肉疼痛等情况的康复治疗。
通过调节电流的强度和方向，可以促进血液循环、加速组织修复和减轻疼痛。
3.5 电解合成化学品电解也可以用于合成化学品。
通过电解的作用，可以改变溶液中化学物质的活性和结构，从而实现新的化学品合成。
电解合成在有机化学中有着广泛的应用，可以用于合成有机化合物、催化剂等。
3.6 电解分离与提纯电解分离与提纯是利用电解的原理将混合物中的物质分离和提纯。
通过外加电压，可以使得特定物质在电解过程中发生析出、溶解或电离，并通过收集和过滤等处理，得到纯度较高的物质。
4. 电解的优点和局限性电解作为一种化学分析和制备方法具有以下优点：•高纯度：电解可以得到高纯度的产品，特别是对于某些难以通过其它方法得到纯度较高的物质。
电解法原理
电解法原理电解法原理及应用电解法是一种利用直流电在电解质溶液或熔融态电解质中引起氧化还原反应的过程。
该方法通过电流引发的化学变化，实现物质失去或获得电子，即氧化或还原。
电解法在工业生产中广泛应用，尤其在金属冶炼和氯碱工业等领域。
电解法的基本原理在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融态电解质，导致在阴极和阳极上发生氧化还原反应。
具体来说，阳极是电流输入的地方，这里发生氧化反应，而阴极是电流输出的地方，这里发生还原反应。
以水电解为例，水（H₂O）分子在阳极发生氧化反应，失去电子生成氧气（O₂）和氢离子（H⁺）。
在阴极，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气（H₂）。
整个反应可表达为：在阳极：2H₂O(l) →O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻在阴极：4H⁺(aq) + 4e⁻→2H₂(g)这表明，水在电解的过程中被分解成氢气和氧气，这是电解法的一个简单示例。
废水处理中的电解法电解法也广泛应用于废水处理，通过引发氧化还原反应去除废水中的有害物质。
在废水电解处理过程中，阴极与电源负极相连，释放电子，废水中的阳离子在阴极上得到电子而被还原。
同时，阳极与电源正极相连，接受电子，废水中的阴离子在阳极上失去电子而被氧化。
举例来说，废水中的金属离子可能在阴极上还原成固体金属沉积，而废水中的阴离子可能在阳极上被氧化成新的化合物，这些产物可以沉淀、附着在电极上，或者转化为气体而被去除。
应用领域金属冶炼：电解法广泛用于金属冶炼，例如铝、镁等的生产过程。
氯碱工业：氯碱工业中的氯气和氢气的制备通常采用电解法。
废水处理：在废水处理中，电解法可用于去除重金属离子等有害物质。
电化学合成：电解法还常用于电化学合成，如电解水制氢、电解盐溶液制备次氯酸等。
电解法作为一种高效的化学处理方法，通过在电极上引发氧化还原反应，成功地应用于多个工业领域和废水处理过程，为资源利用和环境保护提供了可行的解决方案。
电解原理的理解和应用
电解原理的理解和应用1. 电解的定义和原理电解是指通过电流的作用使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。
该过程需要两个电极(阳极和阴极)，并且在电解液中加上外加电压。
当外加电压高于一定阈值时，阳极会发生氧化反应，阴极会发生还原反应。
2. 电解的应用2.1 电解制氢和氧通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
具体的步骤如下：1.在一个容器中加入足够的水；2.在水中加入一些电解质，通常是盐或酸，以增加水的电导率；3.将两个电极分别插入水中，一个连接阳极(正极)，一个连接阴极(负极)；4.开启电源，调节合适的电流和电压；5.阳极上的氧化反应产生氧气，阴极上的还原反应产生氢气。
2.2 电解铝的生产电解铝是工业上重要的一项应用。
铝的生产主要是通过电解氧化铝进行的。
具体的步骤如下：1.将氧化铝粉末混合并加热到高温；2.在高温条件下，将混合物放入电解槽中；3.在电解槽的底部安置一系列的钨极，并将其连接到电源的阴极上；4.将电解槽中的氧化铝溶液加入到槽中；5.开启电源，通过外加电压将氧化铝分解成铝和氧。
2.3 电解污水处理电解技术在污水处理中也有广泛的应用。
具体的步骤如下：1.将污水放入一个容器中；2.加入适量的盐以提高水的电导率；3.插入两个电极，一个连接阳极，一个连接阴极；4.通过外加电压将污水中的有机物质氧化分解成无害的物质，产生水和气体。
2.4 电镀和电解清洗电解技术在金属电镀和电解清洗中也有重要的应用。
2.4.1 电镀电镀是通过电解将金属镀层沉积在另一种金属表面上的过程。
具体的步骤如下：1.准备一个含有金属离子的电解液；2.将需要镀层的物体作为阴极放入电解槽中；3.选择合适的金属作为阳极；4.通过外加电压，将金属阳极溶解成金属离子，并将其在阴极上沉积形成镀层。
2.4.2 电解清洗电解清洗是利用电解原理去除金属表面的污垢和氧化物的过程。
具体的步骤如下：1.将需要清洗的金属作为阴极放入电解槽中；2.在电解槽中加入合适的电解液；3.通过外加电压，使电解液中的离子发生氧化还原反应，去除金属表面的污垢和氧化物。
电解的原理及应用
电解的原理及应用1. 什么是电解电解是指通过电流将电解质溶液或熔融的电解质分解成离子并进行化学反应的过程。
在电解反应中，正极接收电子并发生氧化反应，负极释放电子并发生还原反应。
电解是一种重要的化学过程，广泛应用于各个领域。
2. 电解的原理电解的原理基于电解质的导电性质和电解池的结构。
实现电解需要一个电解池，其中包含电解质溶液或熔融的电解质。
电解质是可以离解成离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
当电解质溶液或熔融的电解质被通电时，电解质中的正、负离子会被电场的作用分开并在电极上进行相应的反应。
正极接收电子并发生氧化反应，负极释放电子并进行还原反应。
这些反应使得电解质发生分解和化学变化。
3. 电解的应用3.1 电解制取金属电解方法可以用来制取某些金属，如铜、铝等。
这是利用金属离子在电解质溶液中的电解过程，从而使金属离子还原成金属沉积在负极上。
通过调节电流、温度和电解质浓度等因素，可以控制金属的制取过程。
3.2 电镀电镀是一种通过电解的方法在物体表面镀上一层金属的工艺。
电镀的目的可以是提供装饰效果、提高耐腐蚀性能或改变物体表面的性质。
常见的电镀金属包括铬、镍、银等。
3.3 电解水制氢电解水是指通过电解的方式将水分解成氢气和氧气。
这是一种制取氢气的重要方法，可以在工业和实验室中用于制取氢气。
电解水还可以应用于燃料电池和氢能源等领域。
3.4 电解制取化学品电解还可以被用于制取某些化学品。
以氯气制备为例，电解盐水溶液可以使盐中的氯离子氧化成氯气。
类似地，电解还可以用于制取其他化学品，提供一种有效的化学合成方法。
3.5 电解污水处理电解也可以用于污水处理。
通过电解方法，污水中的有机物、重金属等可以被分解或沉积，从而达到净化水质的目的。
这是一种环保的污水处理技术，可以应用于工业和生活污水的处理。
4. 总结电解是通过电流将电解质溶液或熔融的电解质分解成离子并进行化学反应的过程。
电解的应用十分广泛，包括制取金属、电镀、电解水制氢、制取化学品以及污水处理等。
电解原理的应用高中化学
电解原理的应用高中化学1. 电解概述电解是指通过外加电势将化学物质分解成离子的过程。
在电解过程中，正负极板与电解液中的离子发生反应，导致化学物质的分解和产生新的化学物质。
2. 电解原理电解液中的离子在外加电势的作用下移动，并在电极上发生氧化还原反应。
正极板上的氧化反应产生正离子和电子，而负极板上的还原反应则接受正离子和电子。
这个过程中，原本在电解液中平衡的离子浓度被瓦解，重新组合成新的物质。
3. 电解原理的应用电解原理在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用实例：3.1 电镀通过电解原理，可以将金属沉积在另一种金属表面上，形成均匀的金属镀层。
这种技术被广泛应用于制作金属制品，如饰品、汽车零件和家用电器等。
3.2 金属提取许多金属的提取都依赖于电解原理。
例如，在铝的生产过程中，通过电解氧化铝，可以将铝离子还原成金属铝。
这是一种能耗较低且环保的金属提取方法。
3.3 电解法合成化合物通过电解原理，可以在电解液中合成化合物。
例如，在氯碱工业中，通过电解食盐水溶液可以制备氢氧化钠和氯气。
这种方法被广泛应用于工业生产中。
3.4 电解池电解原理也被应用于电解池。
电解池是一种设备，通过电解原理将电能转化为化学能，用于储能和电能转换。
3.5 燃料电池燃料电池也是利用电解原理将化学能转化为电能的装置。
燃料电池将燃料（如氢气）和氧气在电解液中进行反应，产生电能和水。
这种技术被广泛应用于代替传统燃料的电动汽车和移动设备。
3.6 电解法处理废水电解原理也可以用于废水处理。
通过电解原理，可以将废水中的有害离子分解成无害物质或沉积在电极上。
这种方法被广泛应用于工业废水处理和环保工程中。
4. 电解的优缺点电解原理具有以下优点：•能耗低：相对于其他化学反应，电解所需能量比较低。
•可控性强：通过调节电解液的成分、电势和反应条件等参数，能够实现对反应过程的精确控制。
•可重复利用：电解液中的原料可以循环使用，减少浪费。
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高三化学一轮复习精品教辅第26讲：电解原理及其应用【考纲要求】1. 判断某装置是否是电解池。
2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。
掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。
3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4. 了解氯碱工业的反应原理。
5. 掌握有关电解的计算。
教与学方案一.电解1.定义。
2.电极判断：阳极相连，发生反应。
阴极相连，发生反应。
必记知识点：水中阴阳离子放电顺序阳极放电顺序：金属> S2-> I-> Br-> Cl-> OH->含氧酸根阴极得电子顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+ (Fe3+ +e- = Fe2+) >Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、原电池与电解池的比较二、电解原理的应用1.氯碱工业（电解饱和食盐水）⑴电解过程中，与电源正极相连电极上所发生的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH⑵工业食盐含Ca 2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为：__________。
⑶如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去它，该钡试剂可以是a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2⑷脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl⑸若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
2.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
【例2】若要在铜片上镀银，下列说法错误的是（）①将铜片接电源正极②将银片接在电源正极③在铜片上：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH—4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液3.电解精炼(电解精炼铜为例)阳极：阴极：【思考】电解过程中CuSO4溶液浓度如何变化？4.电解法冶炼金属（Al和Na）【例3】如图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。
【例4】如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a极 C池池4电极反应：2电极反应：（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。
【针对训练】基础训练1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( A C)A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH]C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( B)A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。
当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数是( C)A．n/(m－n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。
若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( C)A．W / (W+18a) ×100％B．W / (W+36a) ×100％C．71W / 161(W+36a) ×100％D．71W / 161(W+18a) ×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( D)A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500ml）( C)A．14 B．5.6 C．7 D．12.67.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( C)A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( A)A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是( A D) A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极10.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是( C)A．KCl B．CuCl2C．CuSO4D．HCl11.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是( B)A．1∶8 B．8∶1 C．35.5∶108 D．108∶35.512.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是(B )A. 27mgB. 54mgC.108mgD.216mg13.用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( A B)A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO414.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( B)A.H2和Cl2B.Cu 和Cl2C. H2和O2D. Cu和O215.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(D)A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶116.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为( D)A．3.36L B．大于5.6L小于6.72LC．6.72L D．大于3.36L小于5.6L17.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化不变。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn－2e－=Zn2－。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e－通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e－=Cu。
18.电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时，粗铜接电源极，电极反应为；纯铜作极，电极反应为。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。
电解时，总反应化学方程式为；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序（填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。
下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
电极反应为：阳极，阴极。
下列说法中正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHD．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度19.按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。
请回答：（1）Zn为极，其电极反应式为。
（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是。
（3）上图中通过膈膜的SO42-向（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象。
（4）常温下当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH = （不考虑生成的气体溶于水）。