浙教版九年级科学上册 第四单元达标检测卷(word精编版+详细解答)

浙教版九年级科学上册 第四单元达标检测卷

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65

一、选择题(每题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共

35分)

1．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列生活中的物品由金属材料制成的是( )

A ．玉石饰品

B ．橡胶手套

C ．不锈钢管

D ．大理石华表

2．下列化学方程式书写正确的是( )

A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑

B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe

C ．2Mg ＋O 2 === 2MgO

D ．Fe 2O 3＋CO === Fe ＋CO 2

3．下列防锈措施合理的是( )

A ．经常用水冲洗铁制品表面

B ．为汽车外壳烤漆

C ．用“钢丝球”打磨铝制品

D ．自行车上的铁锈不及时清除

4．在柠檬中插入两种不同种类的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(

)

5．下列有关金属的说法错误的是( )

A ．铜能导电

B ．银能与稀盐酸反应

C ．镁的活动性比铁强

高温 点燃

D．铝具有良好的抗腐蚀性

6．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是() A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜

C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

D．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱

7．下列有关金属的描述不正确的是()

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝

B. 车船表面涂油漆可防止生锈

C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中

D. 黄铜比纯铜的硬度大

8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是()

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

9．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()

A．在空气中灼烧

B．放在盐酸中

C．观察颜色

D．放在AgNO3溶液中

10．英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，如图所示。

用所学化学知识判断，下列说法正确的是()

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的

B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”可以用排水集气法收集

D．上述反应属于复分解反应

11．已知R为金属单质，能发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列说法错误的是()

A．该反应为置换反应

B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属R可以是Al

D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

12．某合金由两种金属组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2 3 g，则合金的组成不可能是()

A．Fe与Zn

B．Mg与Cu

C．Na与Al

D．Al与Fe

13．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()

①等质量的相同几何外形的金属镁、铝分别与等质量的相同浓度的稀盐酸反

应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质

形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A．①②③B．①②

C．③④D．①②③④

14．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()

A．滤渣是Ag、Cu、Zn

B．滤渣是Ag、Cu、Mg

C．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－

D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

15．能反映相关实验过程中量的变化的图像是()

A．图①：用一氧化碳还原氧化铁

B．图②：等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．图③：镁在氧气中燃烧

D．图④：等质量、等质量分数的双氧水完全分解

二、填空题(本题包括5小题，共35分)

16．(5分)铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)认识铁：从宏观看，铁由________组成；从微观看，铁由________构成。

(2)生活中把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。为防止铁制品锈蚀，

可采用的一种防锈方法是__________________________________________。

(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是

_________________________________________________________________，该反应利用了一氧化碳的________性。

17．(8分)人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答：

(1)我国最早使用的合金是________。

(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含

CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是________(填字母)。

A．赤铜矿(Cu2O)B．赤铁矿(Fe2O3)C．软锰矿(MnO2) (4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。图为用铝土矿炼制铝的生产流

程。

现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。18．(6分)金属在生产生活中有广泛应用。

(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图

片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更________(填“大”或“小”)。

(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于________(填“单质”

或“氧化物”)，我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。

(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是

________。(填序号)

①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 19．(8分)连接北京和张家口的京张高铁，目前全线多项工程进入关键施工阶段，建成后人们就可以坐着高铁去看冬奥会。高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。

(1)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于_______(填字母序号)。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应(2)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。

(提示：NaOH溶液可用来吸收二氧化碳气体)

Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______________ _______________________________________________________________。Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是___________________________。Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有__________________________________ _________________________________________________________的作用。20．(8分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：

(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_____________。

(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________。

(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？________

(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：____________________ _________________________________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)

21．(12分)金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图所示三个对比实验，一周后，B、C中无

明显现象，A中的现象是_____________________、______________________。

实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的________________________共同作用的结果。

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(3)葫芦岛市曾投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是_________________________________________ __________________________________________________________________。22．(12分)不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：________________。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)

(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属

活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是______________________________________________________________。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为

0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g

稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g。通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

答案

一、1.C

2．C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。3．B 4.C 5.B

6．C点拨：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。7．C点拨：铜不能与稀盐酸反应。

8．D点拨：锈蚀后的铁制品可以除锈回收再利用。

9．C

10．C点拨：根据所学知识可知，“可燃空气”为氢气，氢气难溶于水，可用排水集气法收集，C正确。

11．C点拨：Al在化合物中显＋3价。

12．A点拨：60 g合金完全反应放出3 g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3 g氢气所需金属质量小于60 g，另一种是产生3 g氢气所需金属质量大于60 g，或不能与酸反应产生氢气。

13．A点拨：①在金属活动性顺序中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，金属的位置越靠前，与同浓度的同种酸反应越剧烈，正确；

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能

与硫酸铜反应，降低药效，腐蚀铁桶，正确；③尽管金属的种类很多，但大多数金属化学性质活泼，能与其他物质发生反应生成化合物，正确；④铝更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，错误。

14．B点拨：将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，A正确；镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，B不正确；滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，C正确；根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，D正确。15．D点拨：用一氧化碳还原氧化铁时，固体质量减小，A错误；等质量的镁、锌分别与足量等质量分数的盐酸反应，镁产生的氢气多，B错误；镁与氧气

反应时，消耗镁的质量大于氧气，C 错误；加入催化剂能加快过氧化氢分解的速率，但最终产生氧气的质量不变，D 正确。

二、16.(1)铁元素；铁原子

(2)导热；保持表面的干燥与洁净(其他合理答案均可)

(3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；3Fe ＋2O 2 ===== Fe 3O 4

(4)3CO ＋Fe 2O 3 ===== 2Fe ＋3CO 2

；还原 17．(1)青铜 (2)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (3)B (4)48.6

点拨：(1)我国在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变，氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素，所以选项中的金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿。

(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x 。

Al 2O 3 ～ 2Al

102 54

51%×200 t x 90%

10251%×200 t ＝54

x 90%

x ＝48.6 t 。

18．(1)铁；刷漆；大

(2)氧化物；Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4

(3)①③

19．(1)B

(2)Ⅰ.先通一氧化碳排出玻璃管内的空气

Ⅱ.3CO ＋Fe 2O 3 ===== 2Fe ＋3CO 2

Ⅲ.收集一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气

点拨：(1)电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。(2)Ⅰ.一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气；Ⅱ.在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；Ⅲ.装置B 内盛有氢氧化钠溶液，可以除去尾气点燃 高温 高温

中的二氧化碳，同时收集一氧化碳气体，防止污染空气。

20．(1)置换反应

(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)

(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)

(4)否；CO＋＋CO2(合理即可)

三、21.(1)铁丝生锈；试管内液面上升；氧气和水蒸气

(2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(3)硬度大，耐腐蚀等

22．【猜想和假设】Al、Cu、Cr

【实验和探究】

(1)二；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑

(2)Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液(或Al、Cu、CrSO4溶液，合理即可)

【总结与归纳】①通过金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液能否反应判断金属活动性强弱

四、23.解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56 2

x0.2 g

56 2＝

x

0.2 g x＝5.6 g

该铁合金中的含碳量为5.8 g－5.6 g

5.8 g×100%≈3.4%

2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。答：该铁合金是生铁。