2012高考化学二轮复习攻略：专题11 元素化合物综合应用ppt课件
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2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2012高考化学二轮复习课件元素化合物及其应用(新课标广东专用)
2．硅及其化合物的“反常” (1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下从 SiO2 中还原出 Si： 高温 Si＋2CO↑。 2C＋SiO2===== (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 放出， 但 Si 能跟强碱溶液 作用放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， 但 Si 能跟氢氟酸作用： Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。
物的转化关系，掌握常见的有机化学反应类型，为有机物的 结构及性质的推断及有机合成打下基础。
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考点 碳、硅及 其化合物 氯及其 化合物、 卤素 2009 浙江28；全国Ⅰ29 2010 2011
全国11；山东10； 福建9；山东13； 安徽25；海南9； 上海13,23 江苏3；广东8
福建7、25；广 上海21,22,23； 东10、32；海 镁、铝及 福建24；天津7；江苏3,5；上 重庆8；四川 南14；安徽8、 其化合物 海15,22,25；广东22；全国Ⅰ8 26 11；北京9；江 苏4、6；天津5 安徽12,28；山 重庆7；江苏4、 铁及其化 北京26；江苏16；广东21,22； 东30；福建25； 上海25 6；课标全国12 合物 上海22
专题十一 │ 主干知识整合
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味； HX 、 NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
物的转化关系，掌握常见的有机化学反应类型，为有机物的 结构及性质的推断及有机合成打下基础。
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考点 碳、硅及 其化合物 氯及其 化合物、 卤素 2009 浙江28；全国Ⅰ29 2010 2011
全国11；山东10； 福建9；山东13； 安徽25；海南9； 上海13,23 江苏3；广东8
福建7、25；广 上海21,22,23； 东10、32；海 镁、铝及 福建24；天津7；江苏3,5；上 重庆8；四川 南14；安徽8、 其化合物 海15,22,25；广东22；全国Ⅰ8 26 11；北京9；江 苏4、6；天津5 安徽12,28；山 重庆7；江苏4、 铁及其化 北京26；江苏16；广东21,22； 东30；福建25； 上海25 6；课标全国12 合物 上海22
专题十一 │ 主干知识整合
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味； HX 、 NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学大二轮总复习 专题十二 无机化学综合应用课件
应 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O ；
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。Cl原子结构
示意图为
。
2021/4/14 星期三
28
答案 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2021/4/14 星期三
C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电 解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转 化关系，错误；
D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3
溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和
O2，不符合图中转化关系，错误。
答案 A 2021/4/14 星期三
2021/4/14 星期三
15
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－
显血红色。
(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后 溶液显血红色。
(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH ＋4 。
B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O， O2与HNO3不能发生反应，NH3与HNO3反应生成NH4NO3； C项，SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ H2O 、 SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O ， NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；
2021/4/14 星期三
23
D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成 盐，H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液 反应生成CO2，Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生 成CaCO3沉淀。 答案 B
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
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专题11 元素化合物综合应用
1．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质 和用途。 2．掌握金属、非金属元素单质及其化合物等各部 分知识的综合应用。 3．具备将化学信息(含实际事物、实验现象、数据 和各种信息、提示、暗示)按题设情境抽象归纳，进行 推理的创造能力。
1．(2011· 天津，5)下列说法正确的是(
[例 1]下图是中学化学一些常见元素的单质及化 合物的转化关系，已知：A 是金属单质，B 是淡黄色 固体，G 是无色气体，I 是红棕色气体，反应②是工业 上的重要反应。请按要求完成下列各题：
(1)写出 B 的电子式________； D 的结构式是 ________。 (2)反应③的实验现象为____________________。 (3) 反 应 ① 的 离 子 方 程 式 为 _______________ _____________________________________________。 (4)反应②的化学方程式为__________________。
－ － ＋ － ＋ － －
4．歧化型转化 A、B、C 中含有同种元素，该元素的化 合价 B>A>C(或 C>A>B)，则 A 可能为 Cl2、S、Br2、 I2 等非金属单质(在强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2 等。如 S 在 NaOH 溶液中加热发生反应的化学方程式 为： △ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
解析：水的离子积常数只与温度有关，K w 随温度 的升高而增大， 与溶质没有关系， A 项 25℃时 NH4Cl 故 溶液的 K w 小于 100℃时 NaCl 溶液的 K w； 项应该发 B 生 氧 化 还 原 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 SO2 ＋ I2 ＋
2 2H2O===SO4 ＋2I ＋4H ，B 错误；加入铝粉能产生
淡绿色溶液 蓝色溶液
Fe2＋ Cu2
＋
紫红色溶液 MnO4 棕黄色溶液 Fe3
＋
－
红棕色粉末 黑色粉 末，晶体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀
Fe2O3、红磷 MnO2、Fe3O4、 CuS、CuO、C Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl Cu(OH)2
血红色溶液 橙色溶液 蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3(简要 说明实验步骤、现象和结论)：____________________ ____________________________________。 (仪器自选) 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、 Na2SO3、 NaHSO3、 蒸馏水、 饱和石灰水、 酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。
解析：本题从 B 是淡黄色固体，I 是红棕色气体，以 及反应②是工业生产中重要反应入手。 是淡黄色固体可 B 能是 Na2O2，G 是无色气体 O2，I 是红棕色气体 NO2。C 催化剂 为无色气体 NO。反应②为 4NH3 ＋5O2 ===== 4NO＋ △ 6H2O， D 为 H2O,3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO， J 为 HNO3，B 一定是 Na2O2，F 是 NaOH；常见的金属 A 单 质与硝酸反应生成 NO、H2O 和硝酸盐 E，该硝酸盐和 NaOH 反应生成氢氧化物，该氢氧化物与 O2 反应，由此
(4)常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1＝1.2×10 2， Ka2＝6.3×10 Ka2＝4.7×10
－3
－
，H2CO3 的电离常数 Ka1＝4.5×10 7， 。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强
－
－11
于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和， 立即用酸度计测两溶液的 pH， 若前者的 pH 小于后者， 则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误 在于________。
以选择题、填空题以及推断题的形式考查元素化合 物的基础知识，着重考查学生的阅读能力、逻辑思维能 力、分析判断能力、发散思维能力及运用化学语言解答 化学问题的能力。
考点 1
无机框图推断
无机推断“题眼”的寻找 1．从物质结构方面去寻找 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、 二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点)。
－ － ＋
H2 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液， 在强酸性溶液中不可能存在 AlO－和 NO－， 2 3 在强碱性溶 液中，C 中离子互不反应，可以大量共存，C 正确；D
项所给温度为 100℃，水的离子积增大，K w＝1×10
12
＋ － －
－
，pH＝2 的盐酸中 c(H )＝1×10 2mol· 1，pH＝12 L
(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装 置三个方面分析。a 中收集方法不对；c 中的长颈漏斗应 插在液面以下；b、d 是合理的。 (4)要通过测 pH 判断两种酸的酸性强弱，两种酸的 浓度必须是相等的，而 SO2 的溶解度远大于 CO2 的，两 饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。 验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故
解析：(1)通入氯气后 Cl2＋2Br ===2Cl ＋Br2。 故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗，又因下层得 到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。 (2)因为加入 CaO 的目的是除去 Mg2 ，故加入 W
2 的目的是除去 SO4 ；为了不使 Ca2 沉淀，pH 的理论
－ ＋ ＋
－
－
值为 11.0≤pH<12.2； 酸化时， 为不引入新的杂质离子， 应选用盐酸。
)
A．25℃时，NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋
2 I2＋2H2O===SO3 ＋2I ＋4H
－ － ＋
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量 的 Na 、Ba2 、AlO2 、NO3
＋ ＋ － －
D． 100℃时， pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 将 溶液等体积混合，溶液显中性
＋
开始沉淀时的 pH Mg2 Ca2
＋
沉淀完全时的 pH 11.0 c(OH )＝1.8mol· L
－ －1
9.6 12.2
＋
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气 体，下列装置中合理的是________________________ _____________________________________________。
－ － －
的 NaOH 溶液 c(OH )>1×10 2mol· 1，故二者等体 L 积混合，溶液显碱性，D 项错误。
答案：C
2．(2011· 江苏，9)NaCl 是一种化工原料，可以制 备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与 铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH4 等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为 A2B2 型的化合物可能为 H2O2、C2H2、 Na2O2 等。 2．从“物质的特有颜色”去寻找 常见的有颜色的物质
＋
淡黄色固体 红色固体 黑色块状固体 紫黑色固体
S、Na2O2、AgBr Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2
实验步骤：将 SO2 通入 NaHCO3 溶液中，生成的 气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的 SO2，再用品红 溶液检验 SO2 是否除尽，最后通入饱和石灰水中。 实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。 实验结论：H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。
答案：(1)四氯化碳 (2)除去溶液中的 SO2 4 (3)b、d
Fe(SCN)3 Br2(水) CuSO4· 2O 5H 溴蒸气、NO2 Cl2
3.从“特殊反应条件”去寻找 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气 与 Fe 反应等。 (2)高温高压、催化剂 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂
(3)加热、催化剂 MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ 催化剂 2SO2＋O2 3 2SO △ 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ (4)放电 放电 3O2=====2O3 放电 N2＋O2=====2NO
3．归中型转化 C A、B、C 中含有同一元素，C 为单质。 则 C(及对应的 A、B)可能为 S(H2S、SO2 或 S2 、SO2 3
＋ － － －
/H )、Cl2[KClO3、HCl 或 Ca(ClO)2、HCl]、I2(IO3 、 I /H )等非金属单质。如 I 和 IO3 在酸性条件下反应 的离子反应方程式为： 3 ＋5I ＋6H ===3I2＋3H2O。 IO
解析：本题考查元素化合物知识综合内容。 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度小，A 项错误； 石灰乳与 Cl2 的反应中氯发生歧化反应，Cl2 既是氧化剂，又是 还原剂，B 项正确；常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅 代表常温 Cl2 不与铁反应，加热、高温则不然，C 项错 误；图中转化生成 NaHCO3 以及 NaHCO3 的分解反应 都是非氧化还原反应，D 项错误。
答案：B
3．(2011· 山东，30)实验室以含有 Ca2＋、Mg2＋ 、Cl－、 SO2 、 等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2， Br 4 流程如下：
－ －
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器 的名称是________。 (2)加入溶液 W 的目的是________。用 CaO 调节 溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2 。由表中数据可知，理 论上可选择的 pH 最大范围是________。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为________。
1．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质 和用途。 2．掌握金属、非金属元素单质及其化合物等各部 分知识的综合应用。 3．具备将化学信息(含实际事物、实验现象、数据 和各种信息、提示、暗示)按题设情境抽象归纳，进行 推理的创造能力。
1．(2011· 天津，5)下列说法正确的是(
[例 1]下图是中学化学一些常见元素的单质及化 合物的转化关系，已知：A 是金属单质，B 是淡黄色 固体，G 是无色气体，I 是红棕色气体，反应②是工业 上的重要反应。请按要求完成下列各题：
(1)写出 B 的电子式________； D 的结构式是 ________。 (2)反应③的实验现象为____________________。 (3) 反 应 ① 的 离 子 方 程 式 为 _______________ _____________________________________________。 (4)反应②的化学方程式为__________________。
－ － ＋ － ＋ － －
4．歧化型转化 A、B、C 中含有同种元素，该元素的化 合价 B>A>C(或 C>A>B)，则 A 可能为 Cl2、S、Br2、 I2 等非金属单质(在强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2 等。如 S 在 NaOH 溶液中加热发生反应的化学方程式 为： △ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
解析：水的离子积常数只与温度有关，K w 随温度 的升高而增大， 与溶质没有关系， A 项 25℃时 NH4Cl 故 溶液的 K w 小于 100℃时 NaCl 溶液的 K w； 项应该发 B 生 氧 化 还 原 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 SO2 ＋ I2 ＋
2 2H2O===SO4 ＋2I ＋4H ，B 错误；加入铝粉能产生
淡绿色溶液 蓝色溶液
Fe2＋ Cu2
＋
紫红色溶液 MnO4 棕黄色溶液 Fe3
＋
－
红棕色粉末 黑色粉 末，晶体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀
Fe2O3、红磷 MnO2、Fe3O4、 CuS、CuO、C Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl Cu(OH)2
血红色溶液 橙色溶液 蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3(简要 说明实验步骤、现象和结论)：____________________ ____________________________________。 (仪器自选) 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、 Na2SO3、 NaHSO3、 蒸馏水、 饱和石灰水、 酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。
解析：本题从 B 是淡黄色固体，I 是红棕色气体，以 及反应②是工业生产中重要反应入手。 是淡黄色固体可 B 能是 Na2O2，G 是无色气体 O2，I 是红棕色气体 NO2。C 催化剂 为无色气体 NO。反应②为 4NH3 ＋5O2 ===== 4NO＋ △ 6H2O， D 为 H2O,3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO， J 为 HNO3，B 一定是 Na2O2，F 是 NaOH；常见的金属 A 单 质与硝酸反应生成 NO、H2O 和硝酸盐 E，该硝酸盐和 NaOH 反应生成氢氧化物，该氢氧化物与 O2 反应，由此
(4)常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1＝1.2×10 2， Ka2＝6.3×10 Ka2＝4.7×10
－3
－
，H2CO3 的电离常数 Ka1＝4.5×10 7， 。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强
－
－11
于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和， 立即用酸度计测两溶液的 pH， 若前者的 pH 小于后者， 则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误 在于________。
以选择题、填空题以及推断题的形式考查元素化合 物的基础知识，着重考查学生的阅读能力、逻辑思维能 力、分析判断能力、发散思维能力及运用化学语言解答 化学问题的能力。
考点 1
无机框图推断
无机推断“题眼”的寻找 1．从物质结构方面去寻找 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、 二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点)。
－ － ＋
H2 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液， 在强酸性溶液中不可能存在 AlO－和 NO－， 2 3 在强碱性溶 液中，C 中离子互不反应，可以大量共存，C 正确；D
项所给温度为 100℃，水的离子积增大，K w＝1×10
12
＋ － －
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，pH＝2 的盐酸中 c(H )＝1×10 2mol· 1，pH＝12 L
(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装 置三个方面分析。a 中收集方法不对；c 中的长颈漏斗应 插在液面以下；b、d 是合理的。 (4)要通过测 pH 判断两种酸的酸性强弱，两种酸的 浓度必须是相等的，而 SO2 的溶解度远大于 CO2 的，两 饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。 验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故
解析：(1)通入氯气后 Cl2＋2Br ===2Cl ＋Br2。 故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗，又因下层得 到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。 (2)因为加入 CaO 的目的是除去 Mg2 ，故加入 W
2 的目的是除去 SO4 ；为了不使 Ca2 沉淀，pH 的理论
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值为 11.0≤pH<12.2； 酸化时， 为不引入新的杂质离子， 应选用盐酸。
)
A．25℃时，NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋
2 I2＋2H2O===SO3 ＋2I ＋4H
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C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量 的 Na 、Ba2 、AlO2 、NO3
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D． 100℃时， pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 将 溶液等体积混合，溶液显中性
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开始沉淀时的 pH Mg2 Ca2
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沉淀完全时的 pH 11.0 c(OH )＝1.8mol· L
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9.6 12.2
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(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气 体，下列装置中合理的是________________________ _____________________________________________。
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的 NaOH 溶液 c(OH )>1×10 2mol· 1，故二者等体 L 积混合，溶液显碱性，D 项错误。
答案：C
2．(2011· 江苏，9)NaCl 是一种化工原料，可以制 备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与 铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH4 等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为 A2B2 型的化合物可能为 H2O2、C2H2、 Na2O2 等。 2．从“物质的特有颜色”去寻找 常见的有颜色的物质
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淡黄色固体 红色固体 黑色块状固体 紫黑色固体
S、Na2O2、AgBr Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2
实验步骤：将 SO2 通入 NaHCO3 溶液中，生成的 气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的 SO2，再用品红 溶液检验 SO2 是否除尽，最后通入饱和石灰水中。 实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。 实验结论：H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。
答案：(1)四氯化碳 (2)除去溶液中的 SO2 4 (3)b、d
Fe(SCN)3 Br2(水) CuSO4· 2O 5H 溴蒸气、NO2 Cl2
3.从“特殊反应条件”去寻找 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气 与 Fe 反应等。 (2)高温高压、催化剂 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂
(3)加热、催化剂 MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ 催化剂 2SO2＋O2 3 2SO △ 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ (4)放电 放电 3O2=====2O3 放电 N2＋O2=====2NO
3．归中型转化 C A、B、C 中含有同一元素，C 为单质。 则 C(及对应的 A、B)可能为 S(H2S、SO2 或 S2 、SO2 3
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/H )、Cl2[KClO3、HCl 或 Ca(ClO)2、HCl]、I2(IO3 、 I /H )等非金属单质。如 I 和 IO3 在酸性条件下反应 的离子反应方程式为： 3 ＋5I ＋6H ===3I2＋3H2O。 IO
解析：本题考查元素化合物知识综合内容。 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度小，A 项错误； 石灰乳与 Cl2 的反应中氯发生歧化反应，Cl2 既是氧化剂，又是 还原剂，B 项正确；常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅 代表常温 Cl2 不与铁反应，加热、高温则不然，C 项错 误；图中转化生成 NaHCO3 以及 NaHCO3 的分解反应 都是非氧化还原反应，D 项错误。
答案：B
3．(2011· 山东，30)实验室以含有 Ca2＋、Mg2＋ 、Cl－、 SO2 、 等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2， Br 4 流程如下：
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(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器 的名称是________。 (2)加入溶液 W 的目的是________。用 CaO 调节 溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2 。由表中数据可知，理 论上可选择的 pH 最大范围是________。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为________。