高中化学会考复习整理
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分 基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考化学知识1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
化学会考版复习资料知识点汇总
一、环境保护与污染1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。
3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。
4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。
5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。
6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。
7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。
8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。
二、物质的量首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
三、物质结构元素周期律同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
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会考复习整理一、物质的分类1物质的分类方法和举例2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果①四种基本反应类型化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一），分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多），置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应），复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）.②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应.3分散系的分类标准、分类结果4生活中常见的胶体（课本中的例子）气溶胶：烟，云，雾液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述方法：丁达尔效应操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路6 Fe(OH)的制备过程3在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热二、钠及其化合物的性质1 Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质Na：银白色金属，ρ<水，质软NaOH：白色片状晶体Na2O：白色粉末Na2O2：淡黄色粉末2 Na和水的反应(1)化方2Na+2H2O===2NaOH+H2(2)离方2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(3)现象+原因钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）钠在水面上四处游动（有气体生成）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）当有酚酞时：溶液变红（生成碱性物质）3 Na和O2的反应(1)两种条件、两个化方4Na+O2=2Na2O2Na+O2==加热==Na2O2(2)上述两种产物之间的转化Na2O2+ 2Na = 2Na2O2Na2O + O2= 2Na2O24钠的氧化物(1)Na2O和Na2O2分别和H2O反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Na2O2和H2O离方2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)Na2O和Na2O2分别和CO2反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2和CO2离方+应用2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2↑5 Na2CO3和NaHCO3(1)用物理性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法（3种）①两个放入水中，NaHCO3的溶解性不太好，Na2CO3比较好②配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3③碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热，碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管凉(2)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3(3)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法①向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液②向两种溶液中滴加稀HCl，Na2CO3溶液中滴加稀HCl ，只有少量气体生成，甚至无气体放出，NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出③加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3④加入BaCl2，有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3(4)NaHCO3固体- Na2CO3固体化方2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑(5)NaHCO3 aq - Na2CO3aq化方NaOH +NaHCO3=H2O+Na2CO3(6)Na2CO3aq—NaHCO3aq化方+离方Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(7)碳酸钠晶体的风化过程碳酸钠晶体首先会风化（失去结晶水），变成碳酸钠，由于碳酸钠会在空气中变潮，又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO36钠在空气中放置的一系列变化过程（流程）首先空气中O2在不加热的条件下与Na反应只能生成Na2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的Na2O),而不能生成Na2O2；Na2O继续与H2O反应生成NaOH,再与CO2反应生成Na2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物），生成水合物(由于CO2不足，基本上没有NaHCO3生成），最后风化失去结晶水。
三、铝及其化合物的性质1 铝的性质(1)能说明Al的熔点比AlO3低的实验现象加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(2)能说明Al在加热时生成AlO3的实验现象加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(3)Al和O2的反应（2个化方）4Al+3O2=2Al2O3(4)Al和非氧化性强酸的反应（离方）2Al+6H+==2Al3++3H2↑(5)Al和NaOH aq的反应（分步2个化方，总化方，总离方）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑2 氧化铝的性质(1)能说明Al2O3具有碱性氧化物性质的反应（离方）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O(2)能说明AlO3具有酸性氧化物性质的反应（离方）Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4(3)能说明AlO3熔点高的应用防火材料(4)能说明Al2O3是离子化合物的工业应用（化方）在此应用中，如何解决ALO3熔点高的弊端2Al2O3=通电=4Al+3O2↑加冰晶石3 氢氧化铝的性质(1)能说明Al(OH)3具有碱性氢氧化物性质的反应（离方）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O(2)能说明Al(OH)3具有酸性氢氧化物性质的反应（离方）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(3)能说明氢氧化铝受热不稳定的反应（化方）2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O(4)氢氧化铝的制备（化方+离方）2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)四、铁及其化合物1 Fe/Fe2O3/Fe3O4/FeO/Fe2+/Fe3+/Fe(OH)2/Fe(OH)3的颜色Fe：银白色Fe2O3：红色Fe3O4：黑色FeO：黑色Fe2+：浅绿色Fe3+：棕红色Fe(OH)2：灰绿色Fe(OH)3：棕红色2 铁的性质(1)①铁和3种不同单质氧化剂反应(3化方) Fe+S == FeSFe+ I2==△==FeI22Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3②3种单质的氧化性强弱排序S>I2>Cl2(2)铁和水蒸气的反应①化方3Fe+4H2O ==高温== Fe3O4+4H2②检验反应发生的操作和现象生成的气体通入肥皂水，用火焰接触气泡，可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声(4)铁和非氧化性强酸的反应（离方）Fe+2H+ ==== Fe2++H2(5)铁和盐溶液的反应(3个离方)Fe+Cu2+ ═ Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag3铁的氧化物的性质(1)3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应(3个离方)FeO+2H+ = Fe2++H2OFe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O(2)某种铁的氧化物和稀硝酸反应（1个氧还离方）Fe2O3+6H++6NO3- = 2Fe3++6NO3-+3H2O4铁的氢氧化物的性质(1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应（2个离方）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3(化方+现象)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3由白色絮状物变灰绿再变红褐色5 Fe2+→Fe3+(1)列出上述转化中可行的5种氧化剂O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO3(2)写其中2个离方2 Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+ == 2H2O+4Fe3+6 Fe3+→Fe2+(1)列出上述转化中可行的4种还原剂Fe/Cu/S2-/I-(2)写其中2个离方2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+五、1 电解质概念、类别、举例（每类两个）概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
类别：根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
举例：强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3-H2O）、醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
2 复分解反应发生的条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
①碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
②酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
③酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
④碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
⑤盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
3 离子反应发生的条件生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。
4 离子方程式的书写过程中，可以拆成离子的物质类别可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）5 Cl-，SO42-，Fe3+的检验Cl-：Ag+ AgNO3银白色沉淀SO42-：Ba2+BaCl2白色沉淀Fe3+：OH- NaOH 红褐色沉淀SCN- KSCN 溶液变红六、氯及其化合物的性质1 Cl2的物理性质黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大。
2 Cl2与金属单质的反应2Fe + 3Cl2 ===点燃=== 2FeCl32Na + Cl2===点燃=== 2NaClCu + Cl2 === 点燃=== CuCl23 Cl2与非金属单质的反应H2+Cl2===点燃=== 2HCl2P+3Cl2===点燃=== 2PCl34 Cl2与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO5 新制氯水成分三种分子：Cl2（氯分子）HClO（次氯酸分子）H2O（水分子）四种离子： Cl-（氯离子） H+（氢离子） ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)[极少数]6 从Cl2与水反应推导与NaOH反应Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+NaOH = NaCl+H2OHClO+NaOH = NaClO+H2O 联立方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O7 Cl2与NaOH反应、Cl2与Cu(OH)2反应应用NaOH：次氯酸钠溶液（漂白液）的制备Cu(OH)2：漂白粉的制备8 HClO三个性质，体现三个性质的反应和应用①不稳定性：2HClO ==2HCl+O2↑②弱酸性：次氯酸与碱溶液反应：HClO+NaOH＝NaClO+H2O次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO③强氧化性：（消毒）Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O＋Cl2↑八、硫及其化合物．1 S单质(1)物理性质（颜色、溶解性）硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。