化学反应速率和化学平衡测评卷(A卷)8开
人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。
1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。
化学反应速率和化学平衡实战测试A卷(基础型)含答案
化学反应速率和化学平衡实战测试A卷（基础型）说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．关于反应：在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量，则建立平衡时，含有的物质是：（假定原平衡体系各物质中不含）（）①②③A．①② B．②③C．①②③D．①③3．有平衡体系，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确措施是（）A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压 D．低温、高压、催化剂4．反应，在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量（）与反应时间（T）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．， B．，P1＞P2C．， D．，5．在密闭容器中下列反应已达到平衡：，如果升高温度或降低压强，C的物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a＋b＜c＋d，Q＜0B．a＋b＞c＋d，Q＞0C．a＋b＞c＋d，Q＜0D．a＋b＜c＋d，Q＞0二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在密闭容器中进行下列反应，并已达到平衡状态，若其它条件不变，增大压强（缩小体积），混合气体的颜色加深且平均相对分子质量增大的是（）A．B．C．D．7．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：（Q＞0）达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合下图中曲线的是（）9．反应在5 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率）为（）A．B．C．D．10．在相同条件下（T＝500 K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和．下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后的浓度：乙＞甲C．平衡后的转化率：乙＞甲D．平衡后的体积分数：乙＞甲11．的可逆反应，在室温条件下B％与压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是（）A．m＋n＜p B．n＞pC．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D．X点比Y点混合物的反应速率慢12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生的速度可由下图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④ B．③④C．①②③D．②③13．对于平衡（1）和平衡（2），在其他条件不变时，温度降低（1）式向右移动，（2）式向左移动．则热化学方程式、和中，、、值的大小比较是（）A．B．C．D．三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．氟化氢气体能以形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：，（Q＞0）．则下面叙述中不正确的是（）A．若气体的平均摩尔质量为，则的体积分数可能为10％B．若气体的平均摩尔质量为，则的体积分数必小于10％C．若在定温定容下再充入，则与HF的浓度（）比值增大D．若在定温定容下再充入HF，则与HF的浓度（）比值也增大15．在容积固定的2 L密闭容器中，充入x、y各2 mol，发生可逆反应，并达平衡，以y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图，则y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A． B． C．D．16．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应，5 min后达平衡．已知各物质的平衡浓度为：，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．60％ B．40％C．24％D．4％17．加热时会发生如下反应：在1 L的密闭容器中加热达到平衡时，，，则在此温度下各物质的平衡浓度是（）A．B．C． D．18．一定温度下，在密闭容器中可逆反应达平衡时，的转化率20％，的转化率为50％，则平衡时体系的压强为反应前的（）A． B．C．D．19．在一定条件下，气体A可发生如下反应：若已知平衡时所得混合气体对的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量可能为（）A．8.5 B．17C．16D．3420．在一定温度下，将各和水蒸气放在密闭容器中反应：，达到平衡后测为0.6 mol．再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后的物质的量是（）A．等于0.6 mol B．等于1 molC．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol21．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：，达平衡时，Z的体积分数为，维持温度不变，若把3 molX和2 mol Y放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为，则与的关系为（）A．B． C． D．无法判断22．下图是描述反应使用催化剂（曲线P）和不使用催化剂（曲线Q）时，反应时间（t）与百分含量的关系，其中正确的是（）A B C D答题卡第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：，当加水稀释时平衡将向________________________________方向移动，理由是________________________________．24．（9分）如图所示，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始时，．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，．试回答：（1）A中X的转化率_________；（2）A、B中X转化率的关系：_________（填“＞”、“＝”、“＜”）；（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为_________L（连通管中气体体积不计）．五、本题包括2小题，共19分25．（9分）对于反应，在反应过程中C的百分含量随温度变化如下图（T），则（1）对应的与的关系是_________．（2）正反应为________热反应．（3）A、B两点正反应速率的大小关系是_________．（4）温度，C％逐渐增大的原因是__________________________________________________________．26．（10分）对可逆反应，达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系：（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：．在850℃时，K＝1．（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，，和，则Ⅰ、当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．Ⅱ、若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得的体积分数分别为a％，b％，则a________b（填“大于、小于或等于”）．六、本题共2小题，共16分27．（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：，其反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：a．b．c．d．根据上述条件推测，此反应总的反应速率由________步反应决定．若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．28．（10分）有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如图所示，（1）在甲容器中盛入2 mol三氧化硫，乙容器中盛入2 mol二氧化硫和1 mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡．则容器内压强甲_________乙，（＜，＞，＝，下同），容器内混合气体的平均相对分子质量甲_________乙．两容器中三氧化硫的体积分数甲________乙．（2）若在两个容器中，甲起始加入的是2 mol三氧化硫，乙起始加入的是4 mol三氧化硫，相同条件下发生反应，在两容器内的温度和压强均相同的条件下，达平衡后三氧化硫的分解率甲________乙．若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器内三氧化硫的物质的量_________2a mol．七、本题包括2小题，共17分29．（8分）在10 L密闭容器中充入6 mol A，4 mol B，在300 K时发生如下反应：A （g）＋2B（g）→2C（g）．经4 min后，反应达到平衡，此时容器内的总压强是反应前的0.88倍，求A、B两种物质的转化率之比是多少?30．在673 K、的条件下，把1 mol的A气体放在密闭容器中发生如下反应：2A（气）xB（气）＋C（气）在一定条件下反应达平衡，在平衡混合气中A的体积百分含量为58.84％，混合气的总质量为46 g，密度为0.72 g／L．求：（1）达平衡时混合气体的平均分子量；（2）A在平衡时的转化率；（3）B的系数x值；（4）在相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气密度的多少倍?参考答案1．B2．C3．B4．C5．A6．CD7．C8．AC9．CD10．D11．CD12．C13．B14．B15．B16．B17．B18．D19．C20．C21．C22．A 23．逆反应．因为稀释后单位体积内的微粒数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡向物质的浓度增加的方向移动．24．（1）40％（2）7（3）2.6a25．（1）相等（2）放热（3）（4）未达平衡26．（1）＜（2）正反应，＞3，（3）＜27．a，28．（1）＜，＜，＜，＝，＝29．1∶330．（1）39.76（2）31.8％（3）x＝2（4）1.16倍（1）平衡时混合气体的体积为该混合气标况下体积为混合气物质的量平均分子量（3）设平衡时有2a mol的A分解2A（气）xB（气）＋C（气）起始（mol） 1 0 0转化2a xa a平衡1-2a xa a平衡时总物质的量，1-2a＋xa＋a＝1-a＋xa（mol）依题意解方程组得A的转化率：（3）系数x＝2（4）密度比等于分子量比（倍）。
测试八 化学反应速率化学平衡检测题(100分)
测试八化学反应速率化学平衡检测题（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．（2020年北京高考）一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)＝0.11 mmol·L －1，c(HI)＝0.78 mmol·L－1。
相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()A B C D(注：1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)答案 C2．（2019年自编题）为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、图b所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好答案 D3．已知反应2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1第1页D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案 C4．将H2(g)和Br2(g)充入一恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定答案 A5．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。
人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。
测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：22 2HI (g) H (g)+I (g)，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是 A ．正、逆反应速率都等于零 B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等 C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化2．已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ⇌H 的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．⇌H= E 2- E 1B ．更换高效催化剂，E 3不变C ．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D ．压缩容器，c(X)减小3．N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g)反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是A ．该反应的活化能为E 1B ．该反应的ΔH ＝E 1－E 2C ．该反应为放热反应D ．图中表示温度T 1>T 24．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法正确的是A ．22H (g)+X (g)=2H(g)+2X(g) 2ΔH ＜0B ．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以123ΔΔ+ΔH H HC ．若X 分别表示Cl 、Br 、I ，则过程⇌吸收的热量依次增多D ．Cl 2(g)、I 2(g)分别发生反应⇌，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＞K 3 5．在一定条件下，H 2S 能发生分解反应：2H 2S(g)⇌S 2(g)+2H 2(g)，利用该反应可制备氢气和硫黄。
在2L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下H2S的转化率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大C．950⇌时，1.25s内，反应的平均速率v(H2)=0.008mol·L-1·s-1D．根据P点坐标可求出950⇌时反应的平衡常数为3.125×10-46．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是A．⇌⇌B．⇌⇌C．⇌⇌D．全部都错7．已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ•mol-1。
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案【导语】在化学的学习中，化学的反应速率和平衡都是学习的重点，下面xx将为大家带来化学的反应速率和平衡的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每小题3分，共45分)1.(2011 天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0)(a)将两容器置于沸水中加热;(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是()A.(a)甲>乙，(b)甲>乙B.(a)甲>乙，(b)甲=乙C.(a)甲乙D.(a)甲>乙，(b)甲0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲>乙;N2O42NO2ΔH>0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲p1，a+bB.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，nC.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔHT2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。
1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。
化学反应速率和化学平衡测试题
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol/(L•s)或mol/(L•min)2.反应4NH3 ＋5O2 4NO ＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）。
A. v（O2）=0.01mol/（L•s）B. v（NO）=0.008mol/（L•s）C. v（H2O）=0.015mol/（L•s）D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）3.下列反应过程中，需要减慢化学反应速率的是（）。
A. 氨的合成B. 石油的形成C. 炼钢D. 药品的变质4.在2A（g）+ B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A.v（A）=0.5mol•L-1•s-1B.v（C）=0.8mol•L-1•s-1C.v（D）=1mol•L-1•s-1D. v（B）=0.3mol•L-1•s-15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气、二氧化碳。
对此反应，下列叙述正确的是（）。
A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强能加大反应速率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响6. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）。
A. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量相等B. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量不变C.可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的浓度相等D. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的物质的量之比与化学方程式中系数比一致7. 设C + CO2 2CO 正反应为吸热反应，反应速率为V1；2NO2 N2O4 正反应为放热反应，反应速率为V2。
高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N 2＋3H22NH3。
有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－14.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5.下列反应属于可逆反应的是()A． Na溶于水的反应B． NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应,如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水6.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g),一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol7.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如表所列：根据以上数据,下列叙述正确的是()A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB． 2Q1＜2Q2＝Q1＜QC．Q1＝2Q2＝2Q3＝QD． 2Q2＝2Q3＜Q1＜Q8.某温度时,反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。
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第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(A 卷)一、选择题(每小题3分，共45分)1．(2011·天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段2．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH ＜0. 4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol/L ，下列说法中正确的是( )A ．反应过程中，当A 、B 、C 的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 B ．4 s 内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C ．达平衡后若增大压强，A 的转化率降低D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大 3．在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
下图是反应放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A B C D4．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y===2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．已知4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O)C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO) 6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的 7．某温度下，反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时，c (N 2O 5)＝0.040 8 mol/L 。
经1 min后，c (N 2O 5)＝0.030 mol/L 。
则该反应的反应速率为( ) X k b 1 . c o mA ．v (N 2O 5)＝1.8×10－4mol/(L·s) B ．v (N 2O 5)＝1.08×10－2mol/(L·s) C ．v (NO 2)＝1.8×104mol/(L·s) D ．v (O 2)＝1.8×104mol/(L·s) 8．在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO 2(g)，发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强( )A ．不变 B ．增大不到原来2倍 C ．增大到原来2倍 D ．无法判断9．常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N 2O 42NO 2 ΔH ＞0)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2 kg 的砝码。
在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是( ) A ．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B ．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C ．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D ．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 10．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．X 2为0.2 mol/LD ．Z 为0.4 mol/L 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．H 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深C ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 12．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g)n W(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w (W)表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。
当其他条件不变时，下列分析正确的是()A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p 2＞p 1，a ＋b ＜nB ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n ＜a ＋bC ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0 13．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 14．某温度下，C 和H 2O(g)在密闭容器中发生下列反应： ①C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ②CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)当反应达到平衡时，测得c (H 2)＝1.9mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L ，则CO 2的浓度为( ) A ．0.1 mol/LB ．0.9 mol/LC ．1.8 mol/LD ．1.8 mol/L15．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)m Z(g) ΔH ＝－a kJ/mol(a ＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X 和1 mol Y ，达到平衡状态时，放出热量b kJ ，向密闭容器乙中通入1 mol X 和0.5 mol Y ，达到平衡时，放出热量c kJ ，且b ＞2c ，则a 、b 、m 的值或关系正确的是( )A ．m ＝4B ．a ＝bC ．a ＜b2 D ．m ≤2二、非选择题16．(6分)如下图所示，在容器A 中装有20℃的水50 mL ，容器B 中装有1 mol/L 的盐酸50 mL ，试管C 、D 相连通，且其中装有红棕色NO 2和无色N 2O 4的混合气体，并处于下列平衡：2NO 2N 2O 4 ΔH ＝－57 kJ/mol ，当向A 中加入50 gNH 4NO 3晶体使之溶解；向B 中加入2 g 苛性钠时：(1)C 中的气体颜色__________；D 中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO 2气体，2NO 2 N 2O 4达到平衡时，c (NO 2)＝0.012 5 mol/L ，c (N 2O 4)＝0.032 1 mol/L ，则NO 2的起始浓度为__________，NO 2的转化率为__________。
17．(12分)(2011·全国高考)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH ＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：ⅠⅡⅢ回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_____(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是________ __________________________(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
18．(12分)现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c Bc C将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。
19．(6分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。
20．(10分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。
进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2压力1.0×105Pa 、反应时间3 h)：N 2(g)＋3H 2O(l)===2NH 3(g)＋32O 2(g)ΔH ＝＋765.2 kJ/mol 回答下列问题：(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。