普通化学复习资料
普通化学总复习
§2—3 化学反应速率
五、反应常数的应用 根据相关公式： k Ae Ea / RT
k2 Ea T2 T1 ln ( ) k1 R T2T1
1、由不同温度下的反应速率求反应的活化能Ea
T1T2 k2 Ea 2.303R lg T2 -T1 k1 750K 650 K 6.0 2、相同浓度变化的条件下，只有时间 t 或温度 T变化引 ＝2.303 8.314 lg 起的反应速率变化或比值： 750K-650K 0.22
第一章 习 题
P29-30
4-15
第二章 化学反应基本原理 §2—1化学反应的方向 一、rGm的意义（反应在标态下进行用rGmθ判断）：
1、 rGm表征反应的能量 rGm的大小表示反应所能提供或消耗的最大或最小非
体积功——机械功、电功等。
2、 rGm判断反应的方向
化学反应在等温等压只做体积功的条件下进行
§2—3 化学反应速率
补充：一级反应动力学方程 反应起始浓度cA,0，经时间 t 后浓度cA,速率常数 k, 则动力学方程为：
cA,0 c kt A,0 ln kt lg cA cA 2.303
一级反应的半衰期：
T1/ 2
ln 2 0.693 kA kA
即一级反应的半衰期与初始浓度无关
第一章 热化学与能源
五、热化学定律——盖斯定律 1、盖斯定律：一个反应若在定压或定容下分多步进行
则总定压或定容热等于各分步热的代数和。
2、盖斯定律的应用： 利用已知反应的焓变rHmθ求未知反应的焓变rHmθ 若某一反应是其他几个反应的代数和则其反应焓变 就是其他反应焓变的代数和 例如：反应(4)= 反应(2)×2 + 反应(3)×2 –反应(1) 则 rHmθ(4)= rHmθ(2)×2+rHmθ(3)×2 -rHmθ(1)
普通化学复习资料
普通化学复习资料一、选择题：1. 大气逆温现象主要出现在( D )。
A 、寒冷的夜间B、多云的冬季C、寒冷而晴朗的冬天D、寒冷而晴朗的夜间2. 对弯曲液面所产生的附加压力( B )A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零3. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( A )A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU 的数值不等4. 五十年代日本出现的痛痛病是由( A )污染水体后引起的。
A 、Cd B、Hg C 、Pb D、As5．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是( C)A．∆r H mӨ>0 ，∆r S mӨ< 0 B．∆r H mӨ < 0，∆r S mӨ > 0C．∆r H mӨ > 0 ∆r S mӨ> 0 D．∆r H mӨ< 0，∆r S mӨ< 06.已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( D )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө = 1/2 K1ӨD.K2Ө = (K1Ө)27.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( C )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾8. 具有温室效应的气体是( A )A、甲烷、H2OB、甲烷、SO2C、O3、COD、CO2、SO29.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ B ）A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强C、甲硅烷的沸点比甲烷高D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O10．下列说法不正确的是( C )A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成( A )。
普通化学知识点总结(全)
普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。
黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。
大学普通化学复习资料学习知识重点
配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。
离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。
3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。
3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。
3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。
(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。
通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。
热力学中主要讨论封闭系统。
(3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。
绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。
化学知识点总复习资料
化学知识点总复习资料【化学知识点总复习资料】【第一章：化学基础知识】化学的定义及其基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
2. 原子、分子和离子：原子是化学中最小的不可分割的粒子；分子是由两个或更多原子组合而成的粒子；离子是带有电荷的原子或分子。
3. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯物质；化合物是不同种元素以一定方式结合形成的纯物质。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，涉及化学键的断裂和新的化学键的形成。
5. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物和生成物。
【第二章：元素周期表】1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子绕核外层轨道运动。
2. 元素周期表组成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格，分为周期和族。
3. 元素周期表的特点：周期表中横向的每一个周期代表一个能级，纵向的每一个族有相同的化学性质。
4. 元素周期表的分类：元素周期表可根据金属性和非金属性、半金属性来划分，也可根据周期表的区块来划分。
【第三章：化学键与分子结构】1. 化学键的类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成。
3. 共价键：由电子的共享形成，包括单共价键、双共价键和三共价键。
4. 共价键的极性：共价键可以是极性的或非极性的。
极性共价键由两个非金属元素组成，而非极性共价键由相同或相近电贞性的元素组成。
5. 分子结构：分子的结构由原子之间的相互排列和共价键来确定。
【第四章：溶液与化学平衡】1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
2. 溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积的比值。
4. 饱和溶液与过饱和溶液：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液；当溶质的溶解度超过最大值时，称为过饱和溶液。
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学复习.2
★氧化还原反应进行程度的衡量
氧化还原反应进行的程度：氧化还原反应在
达到平衡时，生成物相对浓度与反应物相对浓 度之比，可由氧化还原反应标准平衡常数K 的大小来衡量。
nFE ln K RT
nE 当T=298.15K时： lg K 0.05917 V
34
利用外加电能的方法迫使反应 6. 电解：
15
4、配离子的解离 由中心原子或中心离子和几个中性分子或 其它离子(称为配位体)通过配位键结合而 成的复杂离子叫做配离子，又称为络离子， 络合离子。含有配离子的化合物叫做配位 化合物。
配合物的解离：
16
配离子的解离： 解离常数 不稳定常数 配离子生成： i
稳定常数
f
对同一类型的配离子来说， Ki越大， 配离子越易解离，配离子越不稳定。 配离子的稳定性用配离子的稳定常数 1 Kf Kf表示。
7
自然现象： 为什么医院给病人作静脉点滴用的葡萄糖 溶液的质量分数是5%? 人们在游泳池中游泳时，睁开眼睛很快就 会感到疼痛；而在海水中游泳却没有不 适之感？
8
电解质溶液的通性
对浓溶液或电解质溶液来说，与非电解质稀溶
液一样，具有溶液的蒸气压下降、沸点上 升、凝固点下降和渗透压，而且溶液的浓 度越大，相应的蒸气压下降越多、沸点上 升越多、凝固点下降越多、渗透压越大。 不同：前面介绍的定量计算公式不再适用。
拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解 质稀溶液的蒸气压下降(Δp ) 与溶质的摩尔分数 成正比，而与溶质的本性无关。 Δp = xB p(A) xB为溶质B的摩尔分数, p(A)是纯溶剂的蒸气压 。
★溶液的浓度越高，溶液的蒸气压下降越多。
3
普通化学期末复习资料
4、利用van’t Hoff方程
ln K2 = ΔH (T2 − T1 ) K1 R T1T2
三、过程熵变的求算途径
1、利用标准摩尔熵 Sm ΔrSm = ΣvBSm (B)
2、等温等压、可逆过程中
Δ r Sm
=
Qr T
四、物质熵值大小的变化规律
五、过程Gibbs自由能变的求算途径
大学化学期末复习
考试注意事项
1. 学术诚信—严禁作弊、抄袭 2. 计算器 + 笔 + 身份证明 3. 上课 + 作业 + 期末
第一章 气体与稀溶液
一、理想气体状态方程 pV = nRT
二、稀溶液的依数性 饱和蒸汽压下降 Δ p = k·∙b 溶液沸点升高 ΔTb = kb·∙b 凝固点降低 ΔTf = kf·∙b
例三、反应MnO2(s)→MnO(s)+1/2O2(g)的 ΔrHm= 134.8 kJ·mol–1，反应MnO2(s) + Mn(s)→2MnO(s)的ΔrHm= –250.1 kJ·mol–1， 则MnO2(s)的标准生成焓ΔfHm是多少？
思路：首先要明确标准生成焓所对应的热化学 方程式，然后利用盖斯定律把两个已知热效应 的反应式和标准生成焓的反应式联系起来。
解：途径 I
Q = −184.6 (kJ·mol−1) W = 0 ΔrU = Q + W = −184.6 (kJ·mol−1)
ΔrH = ΔrU + pΔV = −184.6 (kJ·mol−1)
因途径 II 是可逆过程，ΔrS 可由途径 II 求得
ΔrS
= Qr = 6.0 × 103 = 20 (J ⋅ mol−1 ⋅ K−1) T 298
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一、判断题
1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方
向移动。
5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。
6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的'。
9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。
10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。
12、BF3和NH3都是非极性分子。
13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
14、在0.1mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。
15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。
16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。
17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd轨道低，所以内
轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极
化力强。
19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA
能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。
二、简答题
判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：
1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+
已知：φ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φ(Pb2+/Pb)=-0.1263VΘΘ
2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3
已知：K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107，K稳([Ag(CN)2]-
)=1.0?1021
4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。