物质的量气体摩尔体积 单元测试

第一部分第一章第一节

一、选择题

1．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O2的质量是32 g/mol

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

解析：考查物质的量的单位，质量、气体摩尔体积和浓度等知识。A.“摩尔”是“物质的量”的单位，A项正确；B.质量的单位是g，则1 mol氧气的质量是32 g，B项错误；C.在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，C项错误；D.溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，D项错误；答案选A。

答案：A

2．(2016届山东省临沂市兰陵县四中高三上学期月考)下列说法正确的是()

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况

解析：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C.阿伏加德常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D.气体摩尔体积的定义是1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol －1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。

答案：B

3．(2016届湖北省荆州中学高三上学期质检一)下列两种气体的分子数一定不相等的是()

A．质量相等密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压、等体积的O2和N2

D．常温常压下，等质量的NO和CO

解析：考查物质的量的有关计算。A.二者的摩尔质量均为28 g/mol，由n＝m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A不合题意；B.相同体积、相同密度，根据m＝ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n＝m/M可知，质量相同，则物质的量相同，

分子数相等，B不合题意；C.相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C不合题意；D.相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30 g/mol、28 g/mol，根据n＝m/M可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D符合题意；答案选D。

答案：D

4．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)下列说法不正确的是()

A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子

D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

解析：考查气体摩尔体积，气体的体积等知识。A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积，A项正确；B.气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也有可能为22.4 L，B项错误；C.根据n＝V/V m，n＝N/N A，标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。

答案：B

5．(2016届江西省金溪县一中高三月考)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是() A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

解析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。A.同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比无关，错误；B.同温同压下两种气体的物质的量之比与密度无关，错误；C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，错误；D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，正确。

答案：D

6．(2016届甘肃省庄浪县四中高三一模)在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m n

B．同质量的气体A与B的分子个数比为n m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m n

解析：考查阿伏加德罗定律及推论。标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，

则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m n。A.相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m n，A项正确；B.同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n m，B项正确；C.同温同压下，A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比，为m n，C项错误；D.同温同压下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m n，D项正确；答案选C。

答案：C

7．(2016届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期第二次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5N A

B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N A

C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3N A

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1N A

解析：A.HF的沸点(℃)是19.5，所以标况下是液体，题中条件无法计算其个数，A项错误；B.Fe与少量氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；C.乙烯与环丙烷最简式相同，都

是：CH2，所以CH2的物质的量＝1.4 g

14 g/mol＝0.1 mol，所以含有原子的物质的量＝3×0.1 mol ＝0.3 mol，个数＝0.3N A，C项正确；D.没有指明溶液体积无法计算物质的量，D项错误，答案选C。

答案：C

8．(2016届湖北省荆州中学高三质检一)以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是() A．4.8 g石墨中的共价键数目

B．250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，生成0.5 mol Cl2转移的电子数解析：考查物质的量的有关计算。A.石墨中每个碳原子含有共价键个数＝3×1/2＝1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5＝0.6 mol，其个数小于阿伏加德罗常数，A错误；B.250 mL 1mol/L氯化铁溶液中，铁离子会水解，但消耗1个铁离子产生3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，B正确；C.1 mol二氧化硫和0.5 mol氧气充入一密闭容器内，充分反应后的生成物为三氧化硫小于1 mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，C错误；D.反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7 mol，每生成0.5 mol Cl2转移的电子数为0.875 mol，小于阿伏加德罗常数，D错误，答案选B。

答案：B

9．(2016届湖北省黄石市高三9月调研)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．23 g钠的原子最外层电子数为2N A

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N A

C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N A

D．1 mol甲基所含质子数为10N A

解析：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A.钠原子最外层只有1个电子，23 g钠的原子最外层电子数为N A，A错误；B.乙酸是弱酸，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数少于0.1N A，B错误；C.标准状况下，22.4 L乙烷气体的物质的量为1 mol，含有N A个乙烷分子，C正确；

D.甲基不带电，质子数等于核外电子数，1 mol甲基所含质子数为9N A，D错误。

答案：C

10．(2016届山东小华侨中学高三上学期开学考试)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()

A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A

D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A

解析：关于阿伏加德罗常数的正误判断。钠原子核外最外层只有一个电子，在反应中每个钠都是失去1个电子，选项A正确；1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移N A个电子，选项B不正确；只知道溶液的浓度，无溶液的体积，不能求算溶质的物质的量或微粒数，选项C不正确；Na2O2中含有的阴离子是过氧根离子(O2－2)，选项D不正确。

答案：A

11．(2016届安徽省皖江区域示范高中高三摸底)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1 mol O2，转移电子的数目为0.2N A

D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

解析：有关阿伏加德罗常数的正误判断。标况下己烷是液态，2.24 L己烷的物质的量不是1 mol，选项A不正确；选项B没有提供溶液的体积，无法计算溶液里的OH－离子数目，选项B不正确；Na2O2与足量H2O反应，每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，选项C正确；甲醇分子内只有3个C—H键，选项D不正确。

答案：C

12．(2016届辽宁省大连市第二十高级中学高三期初考试)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1N A

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A

D．80 g NH4NO3晶体中含有NH＋4小于N A个

解析：有关阿伏加德罗常数的正确误判断。溶液体积不知，pH＝1的稀硫酸中含有的H ＋数不能确定，选项A不正确；Na

2

O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个，选项B正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，选项C不正确；NH4NO3晶体中含有的NH＋4不会水解，80 g NH4NO3晶体中含有N A个NH＋4，选项D不正确。

答案：B

13．(2016届福建省厦门市第六中学高三上学期期中)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．1 mol HCl中含有N A个质子

B．0.1 mol冰醋酸、0.1 mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1N A个乙酸乙酯分子C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为N A

D．16 g的O2与O3混合物中氧原子数为N A

解析：A.一个HCl分子中含有的质子数为1＋17＝18个，1 mol HCl中含有18N A个质子，故A错误；B.乙酸与乙醇的反应是可逆反应，0.1 mol冰醋酸、0.1 mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后得到的乙酸乙酯分子少于0.1N A个，故B错误；C.标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目多于N A，故C错误；D.16 g的O2与O3混合物中只含有氧原子，

氧原子的物质的量为16 g

16 g/mol＝1 mol，数目为N A，故D正确；故选D。

答案：D

14．(2015·湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，

故C正确。

答案：C

15．(2016届广西桂林市第十八中学高三月考)下列说法不正确的是()

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16 11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5 2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5 2

解析：A.根据pV＝nRT，温度相同、体积相同、但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，故说法错误；B.根据pM＝ρRT，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64 44＝16 11 ，故说法正确；C.等温等压下，物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5 2，故说法正确；D.等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此体积之比等于5 2，故说法正确。

答案：A

16．(2016届海南省海口市一中高三月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为35 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()

A．16B．32

C．64D．128

解析：阿伏加德罗定律的应用。假设空瓶的质量为m克，气体的物质的量相等，所以有关系式为：m＋32n＝36，m＋44n＝42，m＋Mn＝52，解n＝0.5，M＝64，选C。

答案：C

二、非选择题

17．(2015·河南郑州质量检测)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的化学式。

在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C

管中收集到的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气。

试回答下列问题：

(1)X 气体是由________和________元素组成的。

(2)若240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g 。根据实验时温度和压强计算1 mol X 气体的体积是24000 mL ，则X 的摩尔质量是________g/mol 。

(3)通过计算，确定X 的化学式为__________________。

(4)写出B 中发生反应的化学方程式：__________________________________(X 在该条件下不发生分解反应)。

解析：在C 管中收集到水，其中氧来源于CuO ，则X 中一定含有氢元素。在D 中收集到N 2，说明X 中一定含有N 元素，即X 中含N 、H 两种元素。B 管中CuO 含O ：20.32 g －

20.00 g ＝0.32 g ，n (O)＝0.32 g 16 g/mol ＝0.02 mol ，故n (H)＝0.02 mol ×2＝0.04 mol 。n (N 2)＝0.28 g 28 g/mol

＝0.01 mol ，本实验条件下V m ＝24 L/mol ，所以n (X)＝0.24 L 24 L/mol

＝0.01 mol ，因此n (X) n (N) n (H)＝0.01 mol (0.01 mol ×2) 0.04 mol ＝1 2 4，X 的化学式为N 2H 4，摩尔质量为32 g/mol 。

答案：(1)N H (2)32 (3)N 2H 4

(4)N 2H 4＋2CuO=====△

N 2＋2H 2O ＋2Cu