硫酸的性质
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
硫酸性质
硫酸：无色刺激性油状液体，是高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比例与水混合。
具有脱水性，强氧化性，难挥发性，吸水性。
危险性：遇水大量放热，可发生沸溅，与易燃物和可燃物接触会发生剧烈反应，引起燃烧。
危险特性：皮肤接触：用干布拭去，用大量水冲洗，用3%-5%碳酸氢钠冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗15分钟。
吸入：迅速脱离至新鲜空气处，保持呼吸道畅通。
食入：用水漱口，给牛奶或蛋清。
泄露处理：迅速撤离泄露污染工作区至安全区并行隔离。
建议应急处理人员戴正压式呼吸器，穿放酸碱工作服，不要接触泄露物，尽可能切断泄漏源，防止流入下水道，排洪沟等限制性空间。
储存：存放于阴凉，通风的库房，库温不超过35℃，相对湿度不超过85%保持容器密封性，与易（可）燃物，还原剂，碱类，食用化学品分开存放。
盐酸：五色或微黄易挥发性液体，有刺激性气味。
危险特性：皮肤接触：用干布拭去，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质，如肥皂水。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗15分钟。
吸入：迅速脱离至新鲜空气处，保持呼吸道畅通。
食入：用水漱口，给牛奶或蛋清。
泄露处理：迅速撤离泄露污染工作区至安全区并行隔离。
建议应急处理人员戴正压式呼吸器，穿放酸碱工作服，不要接触泄露物，尽可能切断泄漏源，防止流入下水道，排洪沟等限制性空间。
储存：存放于阴凉，通风的库房，库温不超过35℃，相对湿度不超过85%保持容器密封性，应与碱类，胺类，碱金属，易（可）燃物分来存放。
危害性：接触其蒸汽或烟雾，可引起急性中毒，出现结膜炎，齿龈出血，气管炎等，误食可致消化道灼伤。
硫酸化学性质
硫酸化学性质
章作为答案
硫酸是一种重要的化学物质，它在工业生产、日常工作以及实验室中扮演着重要角色。
硫酸是一种强碱，在水中能够分解出阴离子H+，所以它主要是用作酸性溶剂。
硫酸溶解在水中构成稳定的H2SO4溶液，其水溶液有可见的高亲水性和较高的表面张力特征，通过加热可分解成H2O和SO3。
由于它能和一些元素或变态物质相互反应，在一些行业中它都有用处，例如纺织行业、农业行业和清洁行业。
硫酸可做表面活性剂，常用作洗涤剂、脱脂剂和腐蚀性剂，通常用于净化、除尘、消毒和清洗等。
硫酸本身具有腐蚀性，而且有剧毒性，它有毒的气味，有潜在的腐蚀性，如果接触到皮肤和眼睛上，会有刺激作用，有可能导致损伤。
硫酸在高温或强酸的环境中会受到腐蚀，与其他金属反应则可能产生毒性物质，应谨慎使用。
总之，硫酸是一种强碱，它在日常工作中也具有重要的实用价值，但同时也有腐蚀性和有毒性，在使用时应该小心谨慎，以避免损伤。
硫酸的性质
硫酸的性质知识点（必考内容）一.物理性质：硫酸的化学式为。
纯净的浓硫酸是色味的体。
具有强烈的性。
还具有性，因此可做剂。
敞口放置的浓硫酸，溶质质量会，溶液质量会，溶质质量分数会。
稀释浓硫酸，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
其目的是。
切不可。
如果不慎将浓硫酸滴到手上，应。
二.化学性质1.硫酸能使紫色石蕊试液变。
硫酸能使无色酚酞试液。
硫酸能使色石蕊试纸变。
2.硫酸+金属→（）+（）↑请写出稀硫酸和锌、镁、铁、铝反应的方程式[ ][ ][ ][ ]3.硫酸+金属氧化物→（）+（）写出稀硫酸和氧化铜、氧化铁反应的方程式[ ][ ]4.硫酸+碱→（）+（）请写出稀硫酸和氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝反应的化学方程式 [ ][ ][ ][ ]5.硫酸+盐→（）+（）请写出稀硫酸和碳酸钠、碳酸钾溶液反应的化学方程式[ ][ ]在线测试：1．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（）A.石灰水B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸2.敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化（）Ａ.溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ.溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小Ｃ.溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ.溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3.下列说法不正确的是（）A.硫酸和盐酸都有腐蚀性B.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟。
C.稀释浓硫酸时要把水倒入到浓硫酸中D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
4.下列物质能和稀硫酸反应生成无色气体的是（）A.BaCl2B.FeC.Fe2O3 D．CuO5. 下列物质和稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）A.Fe(OH)3B.FeC.Fe2O3D.Fe(OH)26.下列四种物质中哪一种可以用来鉴别稀硫酸（）A.铁B.碳酸钠C.氯化钡D.氢氧化钠7．实验室新购一批质量分数为98%的浓硫酸，现需要200g20%的稀硫酸，则需要浓硫酸 g，水 g。
硫酸的性质
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
硫酸的基本信息
硫酸的基本信息
硫酸（Sulfuric acid）是一种无机化合物，化学式为 H₂SO₄。
它是一种无色、无臭、高沸点的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
硫酸在工业上有广泛的应用，是许多化工过程的重要原料。
它被用于制造肥料、炸药、染料、药品、塑料、合成纤维等。
硫酸还用于金属酸洗、电池电解液、蚀刻和清洗等工艺。
硫酸的性质使其在实验室中也有多种用途。
它可以用于催化化学反应、制备其他化合物、干燥气体等。
由于其高腐蚀性，硫酸在使用时需要特别小心，必须遵循严格的安全操作规程。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，对人体和环境都有潜在的危害。
在处理和使用硫酸时，必须采取适当的防护措施，如穿戴适当的防护装备、避免接触皮肤和眼睛、确保通风良好等。
总之，硫酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用和特殊的化学性质。
在使用硫酸时，必须了解其危险性并采取相应的安全措施。
如果你需要更详细的信息或涉及特定应用，建议参考相关的化学书籍、资料或咨询专业人士。
硫酸的性质
6、BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 ↓ +
2HCl
五、硫酸用途
硫酸是重要的化工原料。用于生产
化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。浓 硫酸在实验室中常用作气体的干燥 剂。
三、浓硫酸稀释
浓硫酸稀释时，一定要把浓好硫酸沿 容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 四 、化学性质 1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇硫酸变红， 无色酚酞遇硫酸不变色
2、金属与硫酸反应
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、酸与金属氧化物
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2O
4、碱与硫酸反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+ 2H2O 5、碳酸盐与硫酸反应
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
第十单元硫酸常见源自酸一、物理性质1、纯净的硫酸无色透明的液体 2、常见的浓硫酸密度是 1.84g/ml,质量分数是98%， 无色粘稠、油状的液体
二、浓硫酸的特性
1、吸水性 2、脱水性（碳化） 3、强腐蚀性
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、
皮肤等里的水分，使它们炭化。浓 硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量的水冲洗，然后 涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
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第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质：
硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则其物质的量浓度为_____mol/L。
硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。
浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。
稀硫酸具有酸的通性。
电离方程式：
①稀硫酸使紫色石蕊试液
②与活泼金属反应：铁和稀硫酸反应：
③与碱性氧化物反应：氧化铜和硫酸反应：
④与碱发生中和反应：氢氧化铜和硫酸反应：
⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：
三、浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作
浓硫酸不可以干燥的气体：
（2）脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成。
浓硫酸使有机物脱水炭化。
（3）强氧化性：
a．与非金属反应
碳和浓硫酸加热反应：
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
b．与金属反应
①铜和浓硫酸加热反应：
【思考】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
；
②常温下，、在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。
c．与某些化合物反应
﹡氧化亚铁与浓硫酸反应：
﹡硫化氢与浓硫酸反应：
【知识小结】浓硫酸与稀硫酸对比
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；
思考：如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
课堂练习：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A 、强酸性
B 、难挥发性
C 、吸水性
D 、脱水性
E 、强氧化性
（1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________
第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质
班级 姓名
1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A 、铁
B 、铝
C 、陶瓷
D 、铜
2. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
A 、N 2
B 、SO 2
C 、NH 3
D 、Cl2
3. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A 、分别加入铁片
B 、分别加入蔗糖
C 、分别滴在纸上
D 、分别加入BaCl 2溶液
4、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量
A . 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.90mol 之间 D. 大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A. 强氧化性
B. 不挥发性 C . 酸性 D. 吸水性
6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A. 浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性
B. 由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C . 稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
7、在下述反应中，浓H 2SO 4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A. C ＋H 2SO 4
B. H 2S ＋H 2SO 4
C. NaCl ＋H 2SO 4
D. Cu ＋H 2SO 4
8、区别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，既简单又可靠的方法是
A. 各取少许溶液分别放入铜片
B. 分别与石蕊试液作用
C . 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
D . 各取少许溶液分别放入铝片
9. Mg 铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成nLSO 2，被还原的硫酸是（ ）。
A ．m/64mol
B ．m/32mol
C ．98n/22.4g
D ．64n/22.4g
10. 已知Na 2SO 3在空气中易被氧化为Na 2SO 4，现有一包包装破损的白色Na 2SO 3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A 、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变
质。
B 、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C 、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D 、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
11、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案： 甲方案：Cu － －－→CuSO 4 乙方案：Cu －－→CuO －－－→CuSO 4
写出甲方案的化学方程式：
这两种方案对比， 方案更好，理由是：
12、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。
（2）实验室用锌粒和稀H 2SO 4反应制备氢气_____________。
（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
（4）浓硫酸使蓝矾变成白色_____________（5）浓硫酸使木条变黑_____________
（4）浓硫酸与铜片共热_____________（5）浓硫酸的木炭共热产生气体_____________
浓H 2SO 4 稀H 2SO 4 O 2
13. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。
A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
14. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
15、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6 L（标准状
况，下同）。
将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88 L。
（1）计算：参加反应Zn的质量。
（2）将反应后的溶液稀释至1 L，所得溶液H＋物质的量浓度是mol/L。
11、【答案】
Cu + 2H2SO4△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙原料省无污染操作简便安全
13、【答案】
1）C+2H2SO4（浓）∆CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）④、②、①、③
（3）检验产物中是否含有SO2，吸收SO2，过氧化氢，检验SO2是否完全除净（4）无水硫酸铜，H2O，若在①、③后则无法检验水是否是生成物
（5）澄清石灰水，CO2
（6）SO2、CO2，H2O；H2O，CO2、SO2；SO2、CO2，H2O
14、4.48L
0.84mol/L。