2020中考化学酸碱盐综合复习
初中化学(人教版)酸碱盐综合复习
起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
2020年中考化学复习资料六 酸碱盐知识
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识一、复习内容和要求：1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；2、金属活动顺序表及其意义和应用；3、常见酸碱盐的溶解性；4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定；6、离子的检测；7、物质的颜色和酸碱盐的特性；8、酸碱的通性和盐的性质。
二、典型考题解析例1. （2008年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3B. HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。
只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。
例 2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀硫酸B. 氧化钙C. 浓盐酸D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。
稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。
而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。
所以例3. （2008年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（）A. AgNO3、KNO3、HClB.NaOH、Cu（NO3）2、NaClC. H2SO4、NaCl、Na2CO3D.BaCl2、KNO3、NaCl解析：本题考查复分解反应发生的条件。
要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。
（A）有AgCl沉淀产生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。
例4. （2008年广东省）现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全(2020年最新最全)
九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全（2020年最新最全版）§ 7。
1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验:检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂，而不是该物质. 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同样，碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．酸、碱、盐的概念(1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-；即酸是由H+酸根离子形成的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物.如：NaOH、Ca（OH）2等。
NaOH==Na++OH-;Ca（OH)2==Ca2++2OH—；即碱是由金属阳离子和OH—（氢氧根离子）形成的化合物。
2020中考化学酸碱盐知识点详解化学酸碱盐知识点总结
2020中考化学酸碱盐知识点详解化学酸碱盐知识点总结今天小编为同学们整理分享的是关于中考酸碱盐知识点，希望可以帮助到同学们快速地掌握这一个知识点，接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。
一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
中考化学酸碱盐部分复习
中考化学酸碱盐部分复习中考化学酸碱盐复习重点一、酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反响） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑条件：①在活动性次序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反响，生成物也不是氢气。
3．酸+ 金属氧化物 → 盐+ 水Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2OAl O 、 ZnO 外）凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物。
（除234．酸+ 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3+3H 2O酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
中和反响的实质是： + -H 和 OH 离子联合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有积淀或气体）CaCO + 2HCl === CaCl2 +H O+CO ↑322 HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO 3H SO + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl24二、碱：电离时生成的阴离子所有是氢阳根离子的化合物 。
1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。
（条件： 碱一定可溶） 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色。
） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 →盐+水2NaOH + CO2 ==== Na CO + H O2 32Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3． 碱 + 酸 → 盐 + 水2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2+2H 2OHNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐+新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) ↓ + Na SO224Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaOHCO 、 H 2O 外） 凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大部分是酸性氧化物。
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2020年中考酸碱盐综合复习【知识点一】常见的酸碱盐一、常见的酸12二、常见的碱34三、常见的盐56【例题1】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氧化钙、铁、氢氧化钙、硫酸铜、硫酸六种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内。
（要求填写物质的名称)【例题2】下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞—水银 B.氧化钙—熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠—小苏打 D.氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠7【例题3】氢氧化钠是实验室常用药品，下面是某同学对于氢氧化钠的相关操作，正确的是（）A.称量:可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量。
B.溶解；氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶解时不宜用玻璃棒不断搅拌。
C.应急；先用大量水冲洗皮肤上的氢氧化钠溶液，在涂上3%～5%稀盐酸溶液D.保存；氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存。
【例题4】用下列物质的序号填空①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是．8【课堂练习】1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是（）92、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。
下列意外事故的处理方法中，错误的是（）103、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．（1）现有O、H、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空．（2）根据下列元素的原子结构示意图填空．①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子相同；②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为．（3）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答．①标出生成物中氧元素的化合价；②写出图示反应的化学方程式．1112【知识点二】酸碱盐的通性一、酸的通性酸＝ + 酸根离子（ Cl-，SO 42-，NO 3-,CO 32-）2.活泼金属 5.盐 使紫色石蕊变红 使无色酚酞不变色 1.指示剂 酸3.金属氧化物4.碱盐+氢气 盐+水 盐+酸★ 盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质 ★酸的性质中有两条“生气”的反应：（1）酸与指示剂反应 酸+活泼金属H 2↑（2）酸与活泼金属盐 + H 2↑ 酸+碳酸盐CO 2↑ （3）酸与金属氧化物反应盐 + 水（4）酸和碱反应盐 + 水 （5）酸与碳酸盐反应 盐 + 水 + CO 2↑总结：酸具有相似的化学性质的原因是酸能解离出 ；酸又具有不同的化学性质的原因是酸能解离出不同的 。
13 二、碱的通性碱＝金属离子（或NH 4+）+ （K ，Na ，Ca ，Ba 碱可溶，其它的碱不溶）三、盐的通性盐=金属离子（或NH 4+）+酸根离子（ Cl-，SO 42-，NO 3-,CO 32-）盐 + 碱 ⒊酸 ⒉酸性氧化物 ⒋盐 ⒈指示剂 使无色酚酞变红 使紫色石蕊变蓝 碱 盐 + 水 ★氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质 ★ 两种有颜色的碱 (1)碱与指示剂反应 Cu(OH)2↓ 蓝色 Fe(OH)3↓ 红褐色 (2)碱与某些非金属氧化物反应 盐 + 水 (3)碱和酸反应 盐 + 水 (4)碱与某些盐溶液反应 新碱 + 新盐 总结：碱具有相似的化学性质的原因是酸能解离出 ； 碱又具有不同的化学性质的原因是酸能解离出不同的 。
【例题1】闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长．某处茶花长势不好，经测定是由于该处土壤的pH为7.8造成的．在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好．这说明该种农家肥的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断【例题2】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；14（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．【例题3】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)某农田出现了欠收现象，研究性小组成员从农田里取回一份土壤样品，检测结果发现土壤成酸性；现需要改良此土壤的酸性，从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加______(填化学式).(2)研究性小组用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).15I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，现象是______.II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______.III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______.Ⅳ.为了验证反应②该同学选用了盐酸，反应后生成了氯化钠。
该研究性小组想要配制20℃时溶质质量分数为26.47%的饱和氯化钠溶液1000g，需要氯化钠的质量为g，水的质量为g。
（3）已知M、N分别是稀盐酸、澄清石灰水中的一种。
某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH变化如图所示。
则M是（填化学式），该反应的化学方程式是：。
16【例题4】多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程．【例题5】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO417C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【例题6】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________ ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_________ ．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想_________ 不合理，其理由是_________ ．【设计实验】18_________【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_________ 进行改良．【例题7】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量A 溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存B. 不需密封保存19【课堂练习】1、化学反应“H2SO4＋2NaOH DYD Na2SO4＋2H2O”的基本类型属于；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为。
2、实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为；20（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．3、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．2122①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl 2溶液，过滤②向滤液滴加适量贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH ，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH 小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 ．【知识点三】复分解反应一、定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、范围及条件23三、物质的溶解性1、溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀解释24钾钠铵盐硝酸盐，全都溶解不沉淀含有K+、Na+、NH4+、NO3- 全部溶解不沉淀氯化物中不溶氯化银氯化物只有AgCl 不溶，其余都溶解硫酸盐中不溶硫酸钡硫酸盐中只有BaSO4 不溶Ag2SO4 、CaSO4 微溶其余都溶解碱中溶五位铵钠钾钙钡碱中只有NH3•H2O 、NaOH 、KOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2溶解其余都难溶碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐中只溶K2CO3Na2CO3 (NH4)2CO3溶解其余都难溶碳酸盐有一怕，遇酸就生成水和二氧化碳所有碳酸盐，加入稀盐酸或硫酸都会生成H2O、CO22、常见沉淀物的名称、颜色和特性25总结：A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑B．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2【例题2】下列物质间能发生复分解反应的是（）A．KOH＋NaNO3B．Na2CO3＋HClC．FeCl3＋CuSO4D．H2SO4＋Ba(OH)226【例题3】根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．27【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是．【例题4】在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切；氯化钠是由构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反28应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为．（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是．【例题5】以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．F e3+SO42﹣H+Cl﹣B．M g2+Cl﹣OH﹣Na+D．H+Na+K+NO3+C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣【课堂练习】1、三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。