2014届高三10月月考化学(附答案)
2014年秋季学期高三十月月考化学试题
2014年秋季学期高三十月月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64P-31 Si-28 Mg-24 Ca-40 S-32 H-1 N-14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）1．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④2．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬3．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
4．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤6．下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L9．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂10．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)11．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡12．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤13．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
湖北省部分重点中学2014届高三化学十月联考试题(含解析)新人教版
湖北省部分重点中学2014届高三化学十月联考试题（含解析）新人教版★祝考试顺利★测试内容：必修一考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．“血液透析”利用了胶体的性质D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的A．实验 B．观察 C．假设 D．分类【答案】C【解析】试题分析：科学探究的步骤首先是根据观察到的现象，思考提出假设，然后实验验证。
所以题中步骤应是假设阶段。
考点：考查科学探究的方法和步骤等有关知识。
3.下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦考点：考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。
4．下列化学用语正确的是A．铝离子的结构示意图： B．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：考点：考查化学基本用语有关知识。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO—C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中： Fe2+H+ Cl—I—【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液中全部电离出H+，溶液呈酸性， HCO3—不能大量共存，错误；B、与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH4+、CH3COO—分别在碱、酸条件下不能大量共存，错误；C、正确；D、酸性条件下的NO3—具有强氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，错误。
江西师大附中2014届高三10月月考试题化学试卷及答案
江西师大附中2014届高三是10月月考化学试题 2013.10 可能用到的原子量：C:12 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na:23 Fe:56 Cu ：64 K ：39 Ca ：40 I ：127第Ⅰ卷（共48分）一、 选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( )A ．熔化的铝不易滴落下来B ．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C ．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D ．CuSO 4溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀2．下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。
该化合物的化学式为( )（1）O 2、Cl 2、NO 2、Br 2 （2）铜、硅、硫、钠；（3）CH 4、NH 3、H 2O 、HCl ； （4）CuO 、Fe 2O 3、CO 2、Na 2O ；A ．NH 4HCO 3B ．Na 2SiO 3·2H 2OC ．Cu 2 (OH) 2CO 3D ．FeSO 4·7H 2O3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．含N A 个Na +的Na 2O 2与1L 水完全反应后所得溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/LB ．H 2O 通过Na 2O 2使其增重6 g 时，反应中转移的电子数为6 N A ／18C ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N AD ．常温下，286 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中含有的CO 32－小于N A 个5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④6．在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 32-，I -，SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（ ）A ．NH 4+，Br -，CO 32-B ．NH +4，I -，SO 32-C ．Fe 2+， I -，CO 32-D ．Fe 2+，I -，SO 32- 7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
广东省高州四中2014届高三10月考化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度高三级质量监测10月份化学试题一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
）7．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯。
D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解8．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.下列离子方程式书写正确的是 ( )A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++ 2HCO3-+ 2OH- ＝ MgCO3↓+ 2H2O B．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3 + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2O11．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42— B. K+、Ca2+、SO42—、Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—D. NH4+、K+、HPO42—、Cl—12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.32g SO2气体所占的体积为11.2LB.7.1g Cl2与足量水反应转移电子数为0.1N AC.1mol ·L －1的CH 3COONa 溶液中，CH 3COO -离子数小于N A D.常温常压下，32g O 2和O 3的混合气体含氧原子数为2N A 二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试题 Word版含答案
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 下列物质的性质、用途正确的是（）A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂D. 合金的硬度大，熔点也高2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）3. 设N AA. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（）2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 氧化性：NaClO3 <ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为115. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。
浙江省温州中学2014届高三10月月考化学试卷含答案
5. F 列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A . HSO 4-10月份高三月考化学试题说明：1. 本试卷分I 选择题和n 非选择题两部分。
考试时间80分钟，满分 100 分。
2. 所有答案都与在答题卷上。
3. 本场考试不准使用计算器。
4. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32K-39Mn-55 Fe -56I 选择题（共54分）、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共36分）1 •分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤ 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质2.某氯原子的质量是 ag , 12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的② m g 该氯原子的物质的量一定是 —molaN A④ag 该氯原子所含质子数是 17N A C .②③ D .②④3•最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的 N 4、比黄金还贵的1802、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是 A . 18O 2和16O 2是两种不同的核素B •将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a 克C . N 4分子为正方形结构，每个分子中含有 6个共价键D . 2N 5= 5N 2是化学变化4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 出。
(1) △ H = - 57.3 kJ moL ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJB .已知 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △ H = - 483.6 kJ mol --1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol -1 C .已知 2C(s) + 2O 2(g) =2CO 2(g) △ H = a ,2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △ H = b ，贝U a >bD .已知P (白磷，s)= P (红磷，s) △ H v 0,则白磷比红磷稳定A .②④B .②③④C .①③⑤D .①②④⑤①氯元素的相对原子质量一定是 空b③该氯原子的摩尔质量是 aN A g/ molA .①③B .①④6. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
江苏省扬州中学2014届高三上学期10月月考(化学)含答案
江苏省扬州中学2013— 2014学年第一学期月考高三化学试卷2013.10本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 B —11C —12 N —14 O —16 Mg — 24S — 32 Cr — 52 Fe — 56 Ba —137第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A .采用纳米TiO 2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO 转化为无害物质B . CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成C •开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D •用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 2•下列化学用语正确的是B.HCIO 的结构式：HCIO3-在碱翩内（闌6）的碱性溶裱中通入強可以得到高碘砂内（bh 貝IO4下列有关復反 应的说袪正确的是（）亠A. 及C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ CaCb 溶液：Na= K 十、C 「、CO 2「HNO 3溶液：K 十、[Ag （NH 3）2] +> C 「、SO 2 KI 溶液：Na ： Fe 3+> C 「、SO 2「Cu 2、SO 4、Mg 2、Cl 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（Ntn.KMnOC . H 2O 2的电子式:D .乙醇的分子式： CH 3CH 2OHA .乙烯的比例模型: Cl 3作还原剂屮 碱性条件下’NaIO 3的氧化性强于N^H 3I0^ 毎生成1 mol NaiHsLCj,转移2 mol 电子口 氧化产物与还原产物的物质的重之此为2 : K A . 1.0 mol • L 1 的B . 1.0 mol • L 1 的 C. 1.0 mol • L 1 的 D. 澄清透明的溶图1定量测定 图2装置制备 图3装置测量图1H2O2的分解速率Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D .图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯氐下列有■关物质的性质与应用相对■应的是（）*A.氢鎖酸具有酸性.可用于雕劃璇璃*& N岂5具耳强氧化性，可用作自来水晒帝毒剂zC.更化铁溶液能蜀化铜单血可用于制作E卩刷电路乐A SC3ft有漂白性，可使酸在高猛酸钾落犠褪色心7•设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省东阳中学2014届高三10月月考化学试题(含答案)
化学相对原子质量：He-4 F-19 S-32 Fe-56 Si-28一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定3．将足量CO2通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质主要成份是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO24．今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲5．某合作学习小组讨论辨析以下说法:① SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋都属于电解质⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②③④⑥B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A.硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B.从Si(s)+O2(g)=SiO2 (s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C.自然界硅的贮存量丰富D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN9．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OC.铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族D.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得10．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。
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大衢中学2013年第一学期高三化学10月月考试卷一、选择题：（每小题只有一个答案共44分）1、某温度下，向100 g 澄清的饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是A ．沉淀物的质量为5.6 gB ．沉淀物的质量为7.4 gC ．饱和石灰水的质量大于98.2 gD ．饱和石灰水的质量小于98.2 g2、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是 A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性4、用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是 ( ) A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋6、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 27、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与FeCl 3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④8、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋N aOH―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是 A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 9、24 mL 浓度为0.05 mol·L－1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋510、将四份2 g NaOH 固体分别放入100 mL 下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 A ．自来水B ．0.5 mol·L －1 HCl 溶液C ．0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1 NaCl 溶液11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4C ．pH ＝0的溶液中：Al 3＋、NH ＋4、Ca 2＋、ClO －D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2－3、CO 2－3、Na ＋、K ＋12、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A.NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B.CaO 、N 2、HCl 、H 2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO413、下列物质中肯定为纯净物的是A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.H2O、HCOOH、Cu2(OH) 2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸15、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系D.离子化合物和电解质属于交叉关系16、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油17、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A.①②18、下列说法正确的是A.NaOH的摩尔质量为40 gB.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D.氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量19、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③B.②④C.①②D.②③20、设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是A.22.4ap bN AB.22.4abpN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A21、在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为A.1516d B.516d C.38dD.58d22、在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为A.VρMV ＋2 240B. 1 000VρMV ＋C.MV V ＋ρD ．1 000 VρM (MV ＋2 240)二、填空题：（共56分）23、（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是__________________。
24、（6分）按要求完成下列方程式：(1)在NaClO 溶液中通入足量SO 2，写出发生反应的离子方程式：_______________。
(2)S 与Cl 2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A个电子转移时，该反应的化学方程式是________ 。
25、（8分）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。
请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(2)反应的化学方程式中x＝________。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
26、（6分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_________________________________________。
27、（4分）写出下列离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3少量____________________________________________________；NaHCO3足量___________________________________________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。