金属活动性讲义
寻找金属变化的规律讲义
寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。
2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。
3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。
4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。
难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。
1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
比如金、银、铜、铁等。
2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。
导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。
金属活动性与电位
金属活动性与电位金属活动性是指金属元素与氧气、酸、水等的反应能力，即金属元素的化学活性。
金属活动性越强，意味着金属元素越容易与其他物质发生化学反应。
电位是指金属元素在溶液中的电极电势。
金属元素活动性与电位紧密相关，二者都能反映金属元素的化学性质和能力。
金属元素的活动性可以通过与其他物质的反应情况来判断。
金属活动性的顺序可以通过观察金属在酸中的反应来确定，即金属活动性由高到低为金、银、铂、铜、铅、锌、镍、锡、铁、氢、铝、钠、钾和钙等。
这些金属元素能够以不同的形式与其他物质发生反应，如与酸反应产生盐和氢气，与水反应产生氢气和氢氧化物等。
而金属元素的电位则可以通过测量金属元素与参比电极的电势之差来确定。
电位的正负表明了金属元素在溶液中的氧化还原性质。
正电位表示金属元素对电子的亲和力较强，容易被氧化；负电位表示金属元素对电子的亲和力较弱，容易被还原。
常用的参比电极有标准氢电极和标准铂电极。
金属元素活动性与电位之间存在一定的关系。
一般来说，金属活动性越强，其电位越正。
活动性强的金属元素在电位表中处于正电位，活动性较弱的金属元素则处于负电位。
活动性较强的金属元素具有更强的氧化能力，能够释放出更多的电子，容易与其他物质发生氧化反应。
活动性较弱的金属元素则更容易发生还原反应，能够吸收电子。
活动性与电位的研究对于理解金属元素的化学性质和应用具有重要意义。
电化学反应中，金属元素的活动性和电位可以影响反应的速率和方向。
活动性较强的金属元素更容易被氧化，因而能够提高反应速率。
电位的差异也决定了金属元素之间能否发生电化学反应。
电位差越大，则反应越容易发生。
这些研究对于腐蚀控制、电池制造、冶金工艺等领域具有重要的应用价值。
总之，金属活动性与电位是金属元素化学性质的重要指标。
金属活动性能够反映金属元素的化学活性，而金属元素的电位则能够揭示其在溶液中的氧化还原性质。
二者之间存在一定的关系，活动性较强的金属元素在电位表中处于正电位。
初三化学第八单元 金属和金属材料(讲义及答案)含答案
初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞解析：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量答案：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等非金属元素的反应性质。
金属的活动性与其在化学反应中是否能够失去电子有关，即金属的离子化趋势。
一、金属的活动性顺序根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属的活动性分为高活性金属和低活性金属两类。
1. 高活性金属：钾（K）、钠（Na）、铝（Al）、镁（Mg）等，它们在化学反应中很容易失去电子形成阳离子。
2. 低活性金属：铜（Cu）、银（Ag）、铂（Pt）等，它们在化学反应中较难失去电子形成阳离子。
二、金属离子化倾向性金属的活动性与其在溶液中离子化程度有关，可以通过金属的电位来反映金属的离子化倾向性，即金属离子化的倾向越大，金属的活动性越高。
1. 电位的概念电位是指在标准条件下，金属与氢离子（H+）之间电子转移的方向和程度。
用E表示电位，单位为伏特（V）或标准电极电位。
2. 电位的测定与比较常用的电位测定方法包括电位差方式和电动势测量方式。
通过比较不同金属的电位值，可以了解各金属的离子化倾向性，从而判断其活动性的高低。
三、金属反应性与金属活动性顺序的关系金属的反应性与其活动性顺序有一定的关系，活动性高的金属更容易发生反应，而活动性低的金属则反应相对较难。
1. 金属的置换反应在置换反应中，较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其化合物中取代出来。
根据活动性顺序，活泼的金属可以取代不活泼的金属，而不活泼的金属不能取代活泼的金属。
2. 以锌为例的置换反应以锌（Zn）和铜（Cu）为例，根据金属的活动性顺序，锌的活动性高于铜，因此可以将铜离子的电子还原为纯铜金属，而锌自身则被氧化为锌离子。
这种反应可以用以下方程式表示：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 金属的氧化反应在氧化反应中，金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼的金属可以与氧气直接反应，而不活泼的金属则反应较为困难。
综上所述，金属的活动性与其离子化倾向性和电位有关。
金属及金属材料讲义汇总
辅导讲义组长审核：学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：授课主题金属教学目的1、了解金属的物理性质和金属材料2、了解金属资源的保护和利用3、掌握金属的化学性质4、掌握金属活动性顺序的应用教学重点1、了解金属资源的保护和利用2、掌握金属的化学性质3、掌握金属活动性顺序的应用授课日期及时段教学内容1、C、CO、CO2性质2、碳及其碳的氧化物的用途3、碳及其碳的氧化物的相互转化【知识梳理】一、金属的物理性质二、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、下列关于铁的叙述不正确的是：（）A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
《金属的活动性顺序导学案》
《金属的活动性顺序》导学案一、导入在我们的平时生活中，金属是非常常见的物质，比如铁、铜、铝等，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
但是你知道吗？金属之间其实也有着一定的活动性差别。
今天我们就来进修一下金属的活动性顺序。
二、目标1. 了解金属的活动性观点。
2. 掌握金属的活动性顺序。
3. 能够根据金属的活动性顺序预计金属之间的化学反应。
三、知识点讲解1. 金属的活动性：金属的活动性是指金属在化学反应中失去电子的倾向性。
活动性越大的金属，在化学反应中越容易失去电子，因此更容易发生反应。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性可以按照一定的顺序排列，常见的金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属活动性更强，排在后面的金属活动性较弱。
四、示例分析1. 钠和铜的反应：根据金属的活动性顺序，我们可以知道钠的活动性比铜强，因此钠可以取代铜的位置，发生化学反应。
反应方程式为：2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4。
2. 铁和硫酸的反应：根据金属的活动性顺序，铁的活动性比硫酸中的氢原子强，因此铁可以取代硫酸中的氢原子，发生化学反应。
反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。
五、练习题1. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：铝 + 铁(II)氯化物。
2. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：镁 + 铜(II)硫酸。
六、总结通过进修，我们了解了金属的活动性观点和金属的活动性顺序。
掌握金属的活动性顺序可以帮助我们预计金属之间的化学反应，进一步加深对金属化学的理解。
七、拓展1. 了解金属的还原性和氧化性。
2. 钻研金属的腐蚀机理及预防方法。
通过本次进修，置信大家对金属的活动性顺序有了更深入的理解，希望大家能够在平时生活中运用这些知识，加深对化学的认识。
初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》
★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质 （1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等 （2）金属之最： 地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属 金属化学性质
C-专题训练
星级 教学目标 授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常 见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成
金属活动性顺序专题讲义
一、理解金属活动性金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
我们主要从以下几个方面对其进行理解。
掌握一个内涵金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
熟记两个条件1.金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁化合物。
2.金属与化合物的溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在化合物的溶液中它们会首先与溶液中水反应反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出化合物中的金属；（3）化合物必须可溶于水；（4）铁与化合物的溶液反应时只能生成+2价的亚铁盐。
掌握三个规律1.金属与化合物的溶液的反应规律：（1）不同金属与化合物的溶液反应时，活动性强的金属先与化合物反应；（2）同一金属与不同的化合物的溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的化合物反应。
2.用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性化合物的溶液; ②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性化合物的溶液；③选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。
3.金属与酸（或化合物的溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律：只需比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具中的汽车零件到电子设备中的芯片引脚。
金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
接下来，让我们一起深入探讨金属的化学性质。
一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却有所不同。
比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
2Mg ＋ O₂＝ 2MgO铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应。
4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在空气中生锈则是一个相对缓慢的过程，生成的铁锈主要成分是氧化铁。
4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝ 2Fe₂O₃·xH₂O而金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，这就是俗话说的“真金不怕火炼”。
二、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑但铜、银等不活泼金属则不能与酸发生反应。
需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要注意安全，防止酸液溅出伤人。
三、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这也是湿法炼铜的原理。
但并不是所有的金属之间都能发生这样的置换反应，其发生的条件是：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、金属活动性顺序通过大量的实验，我们总结出了常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在化学学习中有着重要的应用。
它可以帮助我们判断金属与氧气、酸、盐溶液反应的难易程度，以及设计实验来验证金属的活动性强弱。
《金属的性质》 讲义
《金属的性质》讲义一、金属的物理性质金属是我们日常生活中常见的物质，从锅碗瓢盆到汽车飞机，金属的身影无处不在。
那么，金属都有哪些独特的物理性质呢？首先，金属具有良好的导电性和导热性。
这是因为金属内部存在着大量自由移动的电子，这些电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电；同时，自由电子在运动过程中能够传递热量，使得金属成为优良的导热体。
比如，铜和铝常用于制造电线，就是利用了它们良好的导电性；而铁锅能够迅速传热，也是因为金属铁的导热性好。
其次，金属通常具有金属光泽。
大多数金属在纯净状态下呈现出光亮的表面，如金的金黄色、银的银白色等。
这种光泽使得金属在装饰和珠宝制作等领域具有重要的应用。
金属还具有延展性。
这意味着它们可以被拉成细丝或压成薄片。
例如，金能够被制成极薄的金箔，而铜也可以被拉成细长的铜丝。
这种延展性使得金属易于加工和成型，为制造各种复杂的金属制品提供了可能。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铜等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬、钨等金属硬度很高，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质说完了金属的物理性质，接下来咱们再聊聊金属的化学性质。
金属的化学性质较为活泼，它们容易与其他物质发生化学反应。
其中，最常见的反应就是与氧气的反应。
许多金属在空气中会被氧化，表面生成一层氧化物。
比如铁在潮湿的空气中会生锈，生成氧化铁；而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
金属还能与酸发生反应。
活泼金属如锌、镁等能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
金属之间也会发生置换反应。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu。
三、金属的活动性顺序为了更好地了解金属的化学性质，我们需要知道金属的活动性顺序。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题金属的化学性质（1）教学目标1初步认识金属活动性顺序和置换反应2知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应重点、难点重点是：金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释问题熟练掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应及金属活动性顺序考点及考试要求教学内容知识框架知识点一：【内容概述】某些金属能与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应生成金属化合物和氢气金属+盐酸（硫酸）→金属化合物+H2↑【典型例题—1】实验室制取H2 ，铁、锌和镁都可以和酸反应生成的氢气，实验室制取氢气应该选择和（硫酸）反应制取，该反应的化学方程式为。
发生装置可选用装置，氢气的密度小，难溶于水，收集时可用或者收集等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（）。
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断【针对练习】在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转。
（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。
（填不或向右、向左）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。
则可能的情况有（）A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应【典型例题—2】在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能．．．观察到的是（）A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％【针对练习】现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G 溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：F：（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。
该结论是否可靠？为什么？知识点二：【内容概述】大多数的金属都能与氧气反应，生成金属氧化物金属+氧气→金属氧化物【典型例题—1】铁在氧气中点燃，该反应的化学方程式是。
铝在空气中加热，该反应的化学方程式是。
铜在空气中加热，该反应的化学方程式是。
下列金属在常温下干燥的空气中能发生反应的是（） A.铝 B.铁 C.铜 D.银【针对练习】下列关于铁、铝、铜的说法正确的（）A.都是银白色金属B.都能与稀硫酸反应C.都能与氧气反应D.都能被磁铁吸引下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）。
A．铁的化学性质不活泼 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化 D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜【典型例题—2】现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）。
A.铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉 C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?【针对练习】下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2下列有关实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟知识点三：【内容概述】置换反应:（一换一）由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应叫做置换反应。
单质+化合物→单质+化合物【典型例题—1】下列反应中属于置换反应的是（）A. 2H2O = 2H2↑+O2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑C. 3Fe+2 O2 = Fe3O4D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把铁条浸入到硫酸铜中，观察到的现象是，该反应的化学方程式是【针对练习】将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）。
A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生【典型例题—2】金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铝蒸锅C．钢导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。
过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。
结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。
【针对练习】做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。
黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是；（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，凶得出结论：猜想正确。
同时，他对燃烧有了新的认识：某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。
（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）课堂巩固练习一、选择题（本大题包括6个小题，每小题3分，共18分）1．（3分）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应2．（3分）（2012•佛山）黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在AgNO3溶液中3．（3分）（2011•南平）金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+44．（3分）（2013•天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．M n+2HCl=MnCl2+H2↑B．M g+MnSO4=MgSO4+MnC．F e+MnSO4=FeSO4+Mn D．M n+CuSO4=MnSO4+Cu5．（3分）（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④6．（3分）（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、非选择题（本大题包括2个小题，共22分）7．（7分）（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）．A．铜质奖牌B．铜导线C．铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_________．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是_________．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为_________．③A～E中含铜、锌两种元素的物质有_________（填字母序号）．8．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_________【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属Cr Al Cu与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是_________变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________．【得出结论】（3）原假设中正确的是_________（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_________．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_________．课后作业金属的化学性质习题精选（一）1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A．纯铁是银白色固体 B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（）A．发出蓝色火焰 B．发出耀眼白光C．发出黄色火焰 D．剧烈燃烧，火星四射3．下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应4．下列方程式中错误的是（）A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D．2Cu + O2 =2CuO5．下列叙述中不正确的是（）A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的 B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体C．硫酸铜溶液是蓝色溶液 D．硫酸铝溶液是无色溶液6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。