初三化学第二单元知识点总结
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
化学第二单元知识点总结
化学第二单元知识点总结本文将对化学第二单元的知识点进行总结，该单元主要涉及化学方程式、物质的性质和反应等内容。
以下是每个知识点的详细解释：1.化学方程式-化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种方法。
-反应物在方程式的左侧，产物在右侧，通过箭头（→）分隔。
-系数表示物质的摩尔比例，可以平衡方程式。
2.反应类型-合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
-分解反应：一个物质分解成两个或多个简单物质。
-置换反应：一个元素取代另一个化合物中的元素。
-双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换。
3.物质的性质-化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。
-物理性质：物质在改变条件下而不发生化学变化时表现出来的性质。
4.反应速率-反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
-影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
5.化学平衡-化学反应达到动态平衡时，反应物和产物的摩尔比例保持不变。
-平衡常数（K）表示反应物和产物之间的摩尔比例。
-影响平衡位置的因素包括温度、浓度、压力等。
6.氧化还原反应-氧化还原反应涉及电子的转移。
-氧化：物质失去电子或增加氧原子。
-还原：物质获得电子或减少氧原子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
7.酸碱反应-酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质。
-酸碱反应中，酸和碱中的H+和OH-结合形成水。
-pH指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是化学第二单元的主要知识点总结。
通过了解化学方程式、反应类型、物质的性质和反应、反应速率、化学平衡、氧化还原反应以及酸碱反应等知识点，我们可以更好地理解化学反应的基本原理和规律。
在学习过程中，我们还要注意实践操作和观察，以加深对化学的理解和应用能力。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
九年级第二单元化学知识点总结
九年级第二单元化学知识点总结化学是一门探索物质及其变化规律的科学，九年级的化学课程中，我们学习了许多有关原子结构、化学键、化学反应等方面的知识。
下面我们来总结一下这些重要的知识点。
一、原子结构原子是构成物质的最基本单元，我们首先要了解原子的结构。
原子由原子核和电子组成。
原子核中包含质子和中子，质子带有正电荷，中子不带电荷。
质子的数量决定了元素的原子序数。
电子以电子壳的形式围绕原子核运动，不同层次的电子壳具有不同的能级。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
电子的排布遵循“奥布规则”。
二、元素周期表元素周期表是研究化学的基础工具，理解元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质和规律。
元素周期表是按照原子序数排列的，将元素按照一定规则进行归类。
元素周期表的水平排列称为周期，垂直排列称为族。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。
周期表中的元素按照递增的原子序数排列。
周期表中的每一个周期的第一元素称为原子序数为1的元素氢，最后一个周期的最后一个元素为原子序数最大的元素氡。
元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，比如元素的原子半径、电离能、电负性等都随着原子序数的增加而出现变化。
三、化学键在化学反应中，原子之间发生相互作用，形成各种化合物。
化学键是构成化合物的键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，离子结合在一起形成离子化合物。
共价键是由共用电子对形成的，形成共价键的两个原子通常是非金属元素。
金属键是由金属原子内的空穴与自由电子形成的。
四、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，了解化学反应有助于我们理解物质变化的本质，并且可以掌握一些实际应用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质形成一种新的物质。
分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
新九年级化学第二章知识点总结
艿第二单元我们四周的空气袇课题1空气莃一、空气中氧气成分的测定：薁 1、装置图（见书 P27）螇 2、实验现象：蚆①、红磷焚烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟蒃②、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5 。
羂 3、实验结论：说明空气不是单调的物质；氧气约占空气整体积的1/5 。
莅 4、原理 : 表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O点燃蒂2PO225莃 5、注意事项：袇①、所用的红磷一定过度，过少则氧气没有所有耗费完蒈②、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，薂③、装置的气密性要好，（不然丈量结果偏小），薀④、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。
蕿思虑：能否换用木炭、硫磺等物质？如能，应如何操作？膇答：不可以用木炭或蜡烛（焚烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以焚烧）蚂 6、实质在实验中测得的结果比真切值小，其原由可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就翻开止水夹；④没有早先在导管中装满水。
羁二、空气的主要成分（按体积分数）：莁空气成分羆氮气莂罕有气蝿二氧化螅其余气体和杂螂氧气碳质体袁体积分数螂 78%蕿 21%螇 0.94%羁 0.03%袈 0.03%羇三、物质的分类：纯净物和混淆物薅 1、纯净物：由一种物质构成。
肁 2、混淆物：两种或多种物质构成的，这些物质互相间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。
艿注意：区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混淆物，虿四、空气是一种可贵的资源莄 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支持焚烧，不可以供应呼吸，化学性质不开朗。
莅 2、罕有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不一样颜色的光，化学性质很不开朗。
膇①动植物呼吸②医疗抢救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行蚀氧气等蒅①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐莇氮气剂等衿①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷肁罕有气体冻机等膆五、空气的污染及防治。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学第二单元知识点总结：
1、最早用定量的方法研究了空气的组成的是国的化学家，并且他得出的实验的结论是。
2、根据如下图的空气中氧气含量的测定图回答问题：
（1）该反应的实验原理化学方程式：
（文字方程式）：
（化学方程式）：
（2）实验结论：
（3）如果测定的结果偏小（小于1/5）有哪些原因：
如果测定的结果偏大（大于1/5）有哪些原因：
3、我们已知，空气的组成成分很多，请根据所学知识，填写下表：
空气成分
体积分数
用途举例
4、纯净物的定义：；混合物的定义：。
请用括号内的“纯净物”“混合物”加以区分下列物质到底是纯净物还是混合物：①紫菜蛋汤；②冰水混合物；③新鲜空气；④洁净空气；⑤长江江水；⑥雨水；⑦蒸馏水。
5、请回答氮气最重要的几个物理性质：颜色—；气味—；状态—；溶解性—。
而氮气除了具有物理性质外还有很多的化学性质，请写出氮气的化学性质和利用这样的化学性质，请写出氮气有什么样的用途：。
6、请写出稀有气体的物理性质：；化学性质：
；用途（最少两点）：。
7、空气污染引发的环境问题（请写出三点）：。
空气质量日报中计入空气污染指数的项目有：、、、。
8、氧气能够燃烧，说明氧气具有（化学性质），但氧气本身不能燃烧，不具有。
氧气具有一系列的物理性质，例如从色、味、态的角度来说氧气为
气体，溶解性（对于水而言）。
9、氧气的检验操作为：
氧气的验满操作为：
二氧化碳的检验操作为：
二氧化碳的验满操作为：
10、一些物质在氧气中和在空气中的一些反应现象：
空气中氧气中
硫
木炭
铁丝
红磷
11、在做硫的燃烧试验和铁丝的燃烧试验的时，通常在集气瓶的底部放上一些水，其中，在硫的燃烧试验中，在底部放水的目的是：；在铁丝燃烧试验中，在底部放水的目的是：，并且，除了放水外，我们也可以在集气瓶的底部放一些的。
12、做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹住木炭的坩埚钳要，目的是使木炭和氧气充分反应，如果伸入过快，会使大部分氧气逸出，使木炭很快熄灭，现象不明显。
13、请简述什么是化合反应：；什么是氧化反应：
；并请简单叙述下，它两者的关系是怎么样的：。
氧化反应，我们一般根据它反应的剧烈程度不同，我们分为和，我们已知的呼吸作用、食物腐败、金属锈蚀是属于的
，而爆炸和燃烧基本属于。
14、关于氧气的制取，我们已知的工业制取氧气的方法叫做：，它主要的原理是利用，这种制取氧气的方法属于（物理方法、化学方法）。
15、请根据下图并结合已学知识，完善下表有关实验室制取氧气的三种方法：
实验装置图
实验原料
文字方程式
化学方程式
（1）我们怎么区分上表中装置类似的第一种和第二种制取氧气的实验？并且这一点的不同主要的作用是什么？
（2）若使用第一、第二种实验发生装置制取气体收集时，什么时候（看到什么现象）时开始收集：16、请根据已学知识完善下列有关收集装置表格：
装置图
名称
使用条件
17、根据我们已学的“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”分别是什么填写下表：
查装定点收离熄
18、在做双氧水分解制取氧气的实验时，我们将实验装置中（15题装置图三）的长颈漏斗可以换成分液漏斗，这样的好处是：
19、催化剂的定义（“一变”、“两不变”）：
20、什么是分解反应（分解反应的定义）：
21、请举出两例的化合反应（化学方程式）：①
②
请举出两例的分解反应（化学方程式）：①
②
22、请默写出元素周期表1-20号元素：
1-20号元素周期表
过渡行
补充元素的化学元素符号：
铜铁锌金银汞铬。