2017年四川省广安市中考化学试卷(解析版)

一、选择题（本大题共12小题，每小题1.5分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意 , 诵将正确选项填涂在答题卡上的相应位置)1．下列物质属于纯净物的是A．实验水 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．洁净的空气【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；实验水、不锈钢、洁净的空气，都由多种物质组成，是混合物；蒸馏水是一种物质，是纯净物。

选C2．下列变化属于化学变化的是A．干冰升华 B．白磷燃烧 C．铁丝折弯 3．酒精挥发【答案】B3．第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法不宜提倡的是（）A．少开私家车多采用公共交通工具出行B．对废旧金属进行回收利用C．经常使用一次性筷子，塑料袋等D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖【答案】C【解析】A．少开私家车多采用公共交通工具出行，可减少污染物的排放，有利于保护环境； B．对废旧金属进行回收利用，即能保护环境，又能节约资源；C．经常使用一次性筷子，会降低空气净化能力；常塑料袋等，会导致白色污染；D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖，能减少污染物的排放，节约能源。

选C4．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。

这里的“硒”指的是A．原子 B．单质 C．分子 D．元素【答案】D【解析】由所学知识可知，这里的“硒”指的是元素。

5．如图所示，实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．读取量筒中液体体积 D．加入石灰石【答案】B6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是A． B． C． D．【答案】D【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，为稀有气体元素。

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A是稀有气体原子，B是金属原子，C是非金属离子；D属于金属离子。

选D7．水是生命之源泉。

下列有关水的叙述正确的是A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成【答案】A【解析】A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．直接用工业污水灌溉农田，不利于农作物生长；C．水中氮元素、磷元素增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖；D．水是由氢元素和氧元素组成；选A8．下列变化，遵循质量守恒定律的是A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油 D．冰转化成干冰【答案】A9．下列说法正确的是A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献【答案】D【解析】A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化；B．用甲醛溶液浸泡海鲜，会使蛋白质变性，失去营养素。

C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，将混合气体通入过量的NaOH溶液中，会导致主要成分二氧化碳被反应掉。

D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，在得到纯碱碳酸钠的同时，得到常用氮肥氯化铵，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

选D 10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④【答案】A11．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。

下列说法正确的是A．碳酸钠俗称小苏打B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3gC．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 【答案】B【解析】A．碳酸钠俗称苏打、纯碱；碳酸氢钠俗称小苏打；B．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g；C．溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解度的大小。

D．由图中信息可知，他怒道溶解度随温度降低降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度影响很小，将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是碳酸钠。

选B12．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4【答案】B13．（4分）化学就在我们身边，它影响我们的生活。

请选择下列适当的物质填空（填序号）①干冰②食醋③一氧化碳④石墨（1）可用于炒菜调味的是_______。

（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_______。

（3）可用于灭火的是______。

（4）可用于制造干电池电极材料的是________。

【答案】（1）②。

（2）③。

（3）①。

（4）④【解析】（1）可用于炒菜调味的是食醋。

（2）一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，并且难以分离，使人缺氧窒息。

（3）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可使可燃物温度降低，同时二氧化碳可隔绝氧气，可用于灭火。

（4）石墨有良好的导电性，可用于制造干电池电极材料。

14．(5分）生活中处处有化学。

（1）①“大河鱼”②“米粉”③“脐橙”是广安的地方特产。

其中富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______(均填序号)。

（2）下列物质属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．KH2PO4 D．NH4NO3（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

(已知：葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，C12H22O14Zn相对分子质量为455).①葡萄糖酸锌是____物(填“有机”或“无机”)②佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足。

医生建议她每天需要补充13mg的锌。

某葡萄糖酸锌口服液每只(20mL)含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明：佳佳每天一共应喝___支才能满足其摄入足够的锌。

【答案】（1）①，③（2）C （3）①有机②215．(4分）材料与人类生活密切相关。

（1）下列物质中，属于合成材料的是（）A．棉花 B．蚕丝 C．聚乙烯塑料 D．钢制单杠（2）清洗、干燥后的黄铜渣中Zn14％,ZnO31％、Cu50%、CuO5%。

处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：己知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O①II中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式_________。

② I、II中的操作均含有__________（该操作名称）。

③操作I所得固体物质的化学式为_______。

【答案】(1）C （2）①Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，CuSO4+Zn =Cu+Zn SO4.②过滤③ Cu【解析】(1）三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（2）①据黄铜渣的成分可知，加入过量的硫酸后溶液中有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，再加入锌时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式分别为：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，CuSO4+Zn =Cu+Zn SO4.② I、II中的操作均含有过滤，用于将溶液和难溶固体分离。

③操作I所得固体物质是不与酸反应的铜，化学式为Cu16．(4分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。

（2）该反应的基本反应类型为____________。

（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（）A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn【答案】（1）+6，蓝色（2）置换反应（3）D三、计算题(5分)17．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。

（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。

【答案】（1）15.2。

（2）23.3（3）10%【解析】设反应后溶液中溶质FeSO4的质量为xFe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑152 2x 0.2g152/x=2/0.2g x=15.2g设刚好完全反应时，加入氯化钡的质量为y，生成沉淀质量为mFeSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ FeCl2152 208 23315.2g y m152/15.2g =208/y y=20.8g152/15.2g=233/m m=23.3g所加BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8g÷208g×100%=10%答：略四、实验与探究题(每空1分，共10分)18．（3分）下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：I ．氧气的制取利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰，来制取氧气。

（1）装置中仪器a 的名称为_______。

（2）小明选择装置B 和C 来制取和收集氧气，则他选择的药品应为____（填序号）； 若选用A 装置来制取氧气，则反应方程式为________。

II ．二氧化碳气体的制取实验室常用大理石和稀盐胶反应制取二氧化碳气体，反应方程式为_______， 若用D 装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从______口进（填“b”或“c”）。