高考化学常见物质的制备

高考化学常见物质的制备（一）氯气的实验室制法（1） 装置（2）反应原理：化学方程式：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H ++2Cl —(浓)Mn2++Cl 2↑+2H 2O其他制取氯气的原理：① 14HCl+K 2Cr 2O 7 == 2KCl+2CrCl 3 +7H 2O+ 3Cl 2↑② 16 HCl+2KMnO 4 == 2KCl+MnCl 2 +8H 2O+ 5Cl 2↑③ 4HCl + Ca(ClO)2 ==CaCl 2+2H 2O+ 2Cl 2↑④ 6HCl(浓)+KClO 3==KCl+3H 2O+ 3Cl 2↑⑤ PbO 2+4HCl(浓) PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气（3）尾气吸收吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

（4）验满的方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

（二）氨气（NH 3）的实验室制法（1）装置图△ △△（2） 反应原理：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+H 2O+ 2NH 3↑ （3） 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色证明已集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生证明已集满。

（4） 尾气处理：收集时，一般在试管口赛一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净大氨气，又可避免NH 3逸出试管污染空气。

也可以用水多余的NH 3但要防倒吸。

（5） 实验室制取氨气的简易方法：① 加热浓氨水：NH 3.H 2O NH 3↑ + H 2O② 浓氨水+ 固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使NH 3.H 2O 分解，且OH -浓度增大也有利于NH 3的生成③浓氨水+ 固体CaOCaO 与水反应生成OH -，使溶剂水减少，反应放热，促使促使NH 3.H 2O 分解，化学方程式：NH 3.H 2O + CaO == NH 3↑ + Ca(OH)2（三）一氧化氮(NO)的实验室制法⑴反应原理：3Cu ＋8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色△△（四）二氧化氮（NO 2）实验室制法⑴反应原理：Cu ＋4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ; NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O )（五）硫化氢（H 2S ）的实验室制法⑴反应原理：FeS ＋2HCl −→ H 2S ↑＋FeCl 2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS （除HCl ），固体CaCl 2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO 4溶液或碱液吸收（H 2S+2NaOH=== Na 2S+H 2O 或H 2S+NaOH=== NaHS+H 2O ）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红③ 润的醋酸试纸黑（六）二氧化硫（SO 2）实验室制取药品：Na 2SO 3固体和浓硫酸⑴ 应原理：Na 2SO 3＋H 2SO 4==Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O⑵ 【也可以为:Cu + H 2SO 4(浓) Cu SO 4 + SO 2↑＋2H 2O 】⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷ 集方法：向上排空气法⑸ 尾气处理：碱液吸收（SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O ）⑹ ：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色（七）氯化氢气体（HCl ）的实验室制法药品：固体NaCl 和浓H 2SO 4【高沸点酸制备低沸点酸（或难挥发性酸制备易发性酸） ⑴ 应原理：NaCl ＋H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl ↑ 2NaCl ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋HCl ↑（加热到500~600℃）⑵发生装置：固＋液 −∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④ 近浓氨水冒白烟△△ △（八）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑⑵生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝（九）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：HCOOH硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑺检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（十）二氧化碳的实验室制法⑴反应原理：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭（十一）甲烷的实验室制法⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无（6）：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2（十二）乙烯的实验室制法⑴反应原理：CH 3CH 2OH 浓硫酸/170℃→CH 2=CH 2↑＋H 2O⑵发生装置：液+液−∆ →气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH 溶液（除SO 2、SO 3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹ 检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H 2O 和CO 2(十三) 乙炔（C 2H 2）的实验室制法操作：在圆底烧瓶里放入几小块电石，。

旋开分液漏斗活塞，逐滴加入．．．．饱和食盐水，便可以产生乙炔气体。

【滴加饱和食盐水而不直接滴加水（或逐滴加入．．．．）目的是：减缓电石与水的反应速率】⑴ 反应原理：CaC 2＋2H 2O −→ CH ≡CH ↑＋Ca(OH)2【反应放热】⑵ 发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）【不能用启普发生器】⑶ 化方法：CuSO 4溶液（除H 2S 、PH 3）浓硫酸（除水蒸气）⑸ 集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无附：启普发生器的使用条件（1）块状固体和液体反应，且反应较平稳（2）生成的气体微溶于水或难溶于水（3）反应不需要加热（十四）硝酸的实验室制法（1） 药品：NaNO 3 固体和浓硫酸（2） 反应原理：NaNO 3+ H 2SO 4(浓)NaHSO 4 +HNO 3 ↑ (难挥发性酸制取易挥发性酸) （3）发生装置：固＋液 −∆→气注意:反应条件是 微热，目的是防止HNO 3分解【4HNO 34NO 2 ↑ +O 2 ↑ +2H 2O 】(十五)氮气(N 2)的实验室制法反应原理： 3CuO +2NH 3 N 2 +3Cu + 3H 2O（十六）实验室制备碳酸亚铁【FeCO 3】（1） 药品：FeSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液（显碱性）（2） 试剂混合的方法：将NH 4HCO 3溶液缓慢的滴加到FeSO 4溶液中，边加边搅拌。

△△注意：若颠倒试剂滴入顺序，可能产生的后果是：可能生成Fe(OH)2沉淀（3） 反应原理：FeSO 4 +2 NH 4HCO 3 == FeCO 3 ↓ +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑＋ H 2O离子方程式：Fe 2+ +2HCO 3- == FeCO 3 ↓ + CO 2↑＋ H 2O(十七) 侯氏制碱（Na 2CO 3）侯氏制碱法中的碱是指Na 2CO 3。

向氨化的饱和食盐水中通CO 2有晶体析出(一定先通NH 3再通CO 2)。

过滤，将所得的晶体加热得Na 2CO 3。

有关反应为：NH 3+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓, 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑。

(十八) 氧气（O 2）的实验室制取1. 用过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑ 发生装置：固+液−→气2.用氯酸钾制取氧气反应原理：发生装置：固+固−∆ →气3.用高锰酸钾制取氧气反应原理： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 发生装置：固+固−∆ →气4.净化方法：浓硫酸（除水蒸气）5.收集方法：排水集气法或向上排空气法6. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气7. 验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的气体已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。

△MnO 2 △。