高一化学电子式-结构式的书写方法
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高中化学结构的写法教案
高中化学结构的写法教案教学目标：学生能够熟练使用正确的化学结构写法表示化学物质的结构。
教学重点：了解化学结构的基本概念和表示法；掌握常用的结构表示方法，如Lewis结构、分子式等。
教学难点：能够正确表示含有多个原子的复杂分子的结构；理解分子中原子的排列和键的形成。
教学准备：1. 教师准备课件、实验器材、化学结构模型等教学工具。
2. 学生准备笔记本、笔、书本等学习用具。
3. 教师复习相关基本知识，做好备课工作。
教学过程：一、导入：通过导入一个实际的例子引起学生的兴趣，例如让学生观察身边的化学物质，并思考它们是如何组成的。
二、讲解：首先介绍化学结构的基本概念，如原子、分子、化合物等；然后讲解常用的化学结构表示方法，如Lewis结构、分子式等；最后展示一些复杂分子的结构表示方式，并解释每个原子之间的连接关系。
三、实践：让学生根据所学知识，自己尝试绘制一些简单的化学结构，如水分子、二氧化碳分子等，并找出其中的原子及键的类型；然后让学生互相交流，分享自己的绘制经验和技巧。
四、巩固：通过小组讨论或思考题，加强学生对化学结构表示法的理解，引导学生归纳总结。
五、拓展：引导学生拓展思维，让他们尝试绘制一些更复杂的分子结构，如有机分子、聚合物等，并鼓励他们进行深入探究和学习。
六、实验：在课堂上进行一些简单的化学实验，让学生亲自实践绘制化学结构，加深他们对结构表示法的理解。
七、总结：对本节课的内容进行总结，强调化学结构的重要性和应用价值，激发学生对化学学习的兴趣和热情。
教学反馈：通过课堂练习、小组讨论、实验操作等方式，及时对学生学习情况进行反馈，帮助他们发现问题、解决问题，及时调整教学方法和策略。
教学延伸：引导学生进行更深入的学习和研究，鼓励他们继续探索化学结构的奥秘，拓展自己的学习范围和深度。
教学评估：通过课堂表现、作业考核等方式，对学生的学习成绩和能力提升进行评估，帮助他们形成正确的学习态度和方法。
教学反思：教师对本节课的教学效果进行反思，总结经验教训，不断改进教学方法和策略，提高教学质量和效果。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物 离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为OO H O ClH Cl OMg 2+ Cl 2Mg 2+NMg 2+NMg 2+3–3–+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
人教版高中化学必修二课件高一化学公开课《电子式的书写》
•
四、化合物的电子式
课堂练习：写出下列化合物的电子式
KCl 、Na2S 、H2 O 、CO2
•
四、化合物的电子式
1、离子化合物的电子式
书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式 组合而成，但相同的离子不能合并
2、共价化合物的电子式
书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成， 并要表示出两原子之间的共用电子对情况 对比：离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 NaCl HCl 课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S 、 H2O
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 注意： ①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②左边是形成该物质的所有原子的电子式； 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
•
7
8
思考与交流：形成共价键时，1个原子需共用几对电子？ 一般地，可以根据原子最外层要达到8电子稳定 结构（H：2e-），来确定共用电子对数目
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电子式的书写
一、原子的电子式 二、离子的电子式 Na Ca C
Na+
N
O
1、简单金属阳离子的电子式
2、简单阴离子的电子式
Mg2+ Ba2+
——用该阳离子的离子符号表示 一般用
——原子团阳离子和所有阴离子
•
课堂练习：写出下列离子的电子式
Mg2+ 、Br－ 、H3O+ 、
Mg2+•Biblioteka 三、非金属单质分子的电子式
【高一化学】第二单元 微专题七 电子式的书写
W电子EI式ZH的U书A写NTIQI微专题七
1.电子式的书写方法
2.电子式书写的六大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为ClCl，应写为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[ ]”及错写电荷数，如NaCl误
写为
，应写为
，H2O误写为
，
应写为
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为
⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑫NH3·H2O ⑬MgCl2 ⑭KOH
(1)碱性氧化物是_⑯___(填序号，下同)，其电子式为_______________。
Na2O为碱性氧化物，为离子化合物，电子式为
。
跟踪训练 1 2 3
(2)属于共价化合物的是__②__⑥__⑧__⑨__⑪__⑫__⑮__，含有共价键的离子化合物 是_③__⑤__⑭___。
，H2O2：
，
NH3：
。
4.用电子式表示化合物的形成过程。
HCl：
，
Hale Waihona Puke CO2： MgCl2： K2S：， ，
。
跟踪训练 1 2 3
1.下列电子式正确的是 A.NH4Cl：
√C.Na2O2：
A项，NH4Cl电子式应为 B项，OH－电子式应为
B.OH－： D. Cl2：Cl··Cl
； 。
跟踪训练 1 2 3
2.下列表示电子式的形成过程正确的是 A. B. C.
√D.
跟踪训练 1 2 3
A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为 H×+ ；
B项，应为
；
C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F－电子式不能
(完整版)高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
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Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注 意
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写 在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不 得合并。
课堂练习
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
书写离子化合物的电子式
:: :: ::
:: ::
K2S: K+[ ：S ：]2-K+
CaO： Ca2+[ O ]2-
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]-
NaCl: Na Cl
K2O2 ：K+[ O:O ]2-K+
2-
Na2O : Na O Na
MgCl2: Cl Mg2 Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
：： ：：
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
二氧化碳的电子式
O HH
：
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
：： ：：
：：
S ：：C ：：S S —— C ——S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
次氯酸钠的电子式
Na+ ：O ：Cl ：-
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
H×
2＋
H× × H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
四氯化碳的电子式 结构式
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
Na+ ：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：： ：：
用电子式化合物的形成过程：
·NO··a··×＋＋××C·×··S×···＋＋·O··×N··a →→NaO··＋···[×××·C··S×××·····]O··2－·Na＋
· · · · Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
常见物质的电子式及结构式
：： ： ： ：：：
氮气的电子式、结构式
：N N： N ———N
大家好
1
原子结构的表示方法
原子结 构的表 示方法
核组成符号极其含义： ZAX
原子结构示意图：S2-
电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Li
·Be ·
· ·B ·
三、要求会的化合物的电子式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
NaH MgO BF3
CH4 N2H3 H2O
Cl2
Na2O NaOH Mg(OH)2 MgS
AlCl3
SiH4 PH3
CCl4 PCl3
H2S
NaCl
K2S
CaCl2
Na2O2 MgCl2
CO2 NH4+ OH-
HCl
Na2S2 CaC2
书写H2S、H2O2、CO2电子式：
A、HCl H Cl
B、N2
NN
C、NaCl
Na［+ Cl
－
］
D、2O2 Na［+ O O ］2N- a+
F、NH4Cl
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：：： __
一氯甲烷的电子式、结构式
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
:::
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H— C ——— N
CS2
H2S
H2O2
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？
ⅥA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
·C···
·· ·N··
·O·····
∶F··· ··
CH4
NH3
H2O
HF
： ：： ：：
： ：
H H：C ：H
H
H：N.. ：H H
H ：O ：H
H ：F ：
一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原
子形成几个共用电子对。
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！ NaCl: CaO: Na2S: MgCl2: HCl: H2O
·C···
·· ·N ·
·
·O·····
∶F··· ··
∶N····e∶
·Na
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
·· ·P··
·· ·S ·
··
∶C····l·∶A····r∶
二、离子电子式书写方法
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
Li+ Be2+
[∶N··∶·· ]3-
[∶O··∶]2··
[∶F··∶]··
Na+ Mg2+ Al3+
[∶S··∶]2- [∶C··l∶]-
··
··
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳
离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不 能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单 核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括 号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方 括号。