2012北京各区初三化学二模汇总实验探究

32.（5 分）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨气（NH3）是碱性气体

请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为。

（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。

Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）。

① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC

Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；

① CuO未完全起反应② CuO不干燥

③ CuO中混有不反应的杂质④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。

33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种

或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。

【提出问题】红色粉末的成分是什么？

【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；

猜想2：红色粉末是氧化铁粉；

猜想3：红色粉末是。

【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象结论

红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立

猜想2成立

猜想3成立

【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。 【反思评价】

（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 （2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 33．（8分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流研讨】根据受损标签的情况判断，

这瓶试剂不可能．．．是_______（填字母序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐

【查阅资料】

①初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3。 ②Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都呈碱性。

③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。 表1 物质的溶解度

物质 NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度/g

36

109

215

9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶

试剂不可能．．．

是_________。 【猜想与实验】 ①可能是_______溶液； ②可能是Na 2CO 3溶液； ③可能是NaCl 溶液。

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，测得pH > 7，这瓶试剂不可能．．．是__。 （2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验。 表2. 实验记录

操作步骤

实验现象 结论及化学方程式 步骤一： 取样品于试管中，

产生大量的气泡

猜想②正确

Na

10%

滴加________

步骤二相关反应的化学方程式是_________________

步骤二：把产生的气体

通入

______________________

【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，

你选择________溶液。

33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。

②MgO+2HCl= MgCl 2+H 2O 、

③MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。

【实验探究】

①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。

③为了回收

II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。

【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 32．（8分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能

生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。 【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL 。 （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是 。

实验步骤

实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。

I 、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。 黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。 黑色固体是______；反应的化学方程式是______。

II 、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。

开始_______，后有白色沉淀产生。

白烟的成分是______。

（2）实验过程

操作

现象及解释

①

打开止水夹a 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a 及分液漏斗活塞。

液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B 中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 ②

打开止水夹b ，待B 中部分溶液进入C 中，迅速关闭止水夹b 。

反应的化学方程式为 ③

打开止水夹c 。

溶液红色消失。

反应的化学方程式为 。 ④

将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a ；

在火焰上方罩一个干冷的烧杯。

气体燃烧，产生淡蓝色火焰

烧杯内壁有无色液滴生成，A 中气体为氢气。

（3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为

； 反应结束，C 中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。 33.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高

的煤而形成的。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】

（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2X ，X 的化学式为 。 （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。

根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学进行了如下图所示A 、B 两步实验：

观察到了A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他 得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。 丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【解释与结论】上图C装置的作用是。

丙同学通过

的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的

结论。

33．（8分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活

动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包

有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、

C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）B棉花起的作用是_________________。

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。

2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；

②___________________________________；

③___________________________________。

【实验分析】

（3）B装置的作用是______________________。

（4）D装置中产生现象的原因是。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。

33．（7分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。

【查找资料】

（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到

养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺

少一种条件，就可以防止食物腐败。

（２）常见的具有吸水性的物质有以下几种：

①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉

⑤硅胶（化学式SiO2。nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）

【活动与探究】

（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。（4）实验探究：

实验操作主要现象结论与解释

实验1 初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样

品于试管中，进行观察。

该样品为黑色

固体

该保鲜剂一定不是

。

实验2

对该保鲜剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入过量的稀盐

酸，振荡。

有气泡产生，溶

液逐渐变成浅绿

色。

该保鲜剂：

。

实验3

对该保鲜剂的成分进行探究

澄

清

石

灰

水

保鲜剂

→CO

澄清石灰水变浑

浊。

该保鲜剂中一定含有的

物质是。

【活动反思】

（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)。

（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。（写出一种即可）

33. （7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A 实验中发生反应的化学方程式为 。

（2）B 实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。 （3）C 实验中可观察到的现象是 。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质？

【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO 3及水以外一定含有 。

老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

【查阅资料】BaCl 2 + Na 2CO 3→ BaCO 3↓ + 2NaCl Na 2CO 3 +CaCl 2 → CaCO 3↓ + 2NaCl

【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。 33．（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。 【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？ 【查阅资料】

①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl 2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 。 ②HClO ：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl 和O 2。 ③CaCl 2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl 。 实验1：漂白粉是否失效？

学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl 2 学生乙 可能有NaOH 、Na 2CO 3 学生丁 可能有Na 2CO 3 学生戊

可能有NaOH

……

…………

滴有酚酞的NaOH 溶液

稀盐酸

CO 2

Na 2CO 3溶液

澄清石灰水

软塑料瓶

NaOH 溶液

A B C

实验操作实验现象实验结论

向烧杯中加入适量样品，加水后通入

适量的CO2气体，再滴加一滴

________ 漂白粉已失效________

实验2：失效后的漂白粉成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：CaCO3；

猜想二：CaCl2和CaCO3；

猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；

猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。

【实验记录】

实验操作实验现象实验结论

①取少量样品放入试管中，加入一定量

有气泡出现

的盐酸

②取少量样品放入试管中，加入适量

猜想二成立

________

水，静置后向上层清液中滴加________

③________ ________

【实验反思】

（1）猜想一肯定是不正确

．．．的，理由是________。

（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。

A．CaCO3B．CaCl2C．Ca(ClO)2

32．（7分）化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。集气瓶Array中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。

（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑

浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是。试

管中石灰水变浑浊的原因是。

（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为。（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而

试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）。然后

从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。 33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，

依据化学方程式Zn+2H 2SO 4（浓）?→??

ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 计算后。取一定量的锌粉与98%

的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO 2中混有的杂质主要是H 2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO 2能与水、 反应，SO 2与CO 2一样，也能。 （2）H 2与CO 一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO 3难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B 装置的作用是 。

（2）混合气体中含有氢气，则E 装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。 A ．参加反应的锌的质量 B ．装置B 的质量增量 C ．氧化铜的质量 D ．装置 F 的质量增量

33.（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。 同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，

设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。 【实验探究】

氧 品名：504双吸剂

原 成分：铁粉、生石灰等

甲同学的方案：

实验操作

实验现象

实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的 。

固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有 ， 一定不含Fe 2O 3。

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。 （2）③中反应的化学方程式是 。 乙同学对滤渣B 又进行探究。

【反思与评价】

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g ，滤渣B 中CaCO 3的质量为1.0 g ，滤渣C 的质量为1.0 g 。 【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。 33．（7分）根据下图所示的实验回答问题。

（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是：

____________________________________________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

实验操作

实验现象

实验结论

固体中一定含有CaCO 3 和Fe 2O 3。

残留 固体

加足量水 充分溶解 滤液A

加足量 碳酸钠溶液 固体

样品

研碎，并用

磁铁充分吸引 ①

② 过滤

③ 过滤

滤渣B

滤渣C

（2）若液体X 为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y 为盐酸，液体X 中可能出现

的现象有________________________________________________________。待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为__________________________。 【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂） 【实验方案设计】请完成下列实验报告。

供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液

实验操作

实验现象

实验结论

a ． __________________。

b ． 若试管③溶液为无色，

取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入_________________。 若试管③溶液为红色

___________________。

___________________。 试管③溶液中的溶质是： ______________________。 试管③溶液中的溶质是：NaCl 。 试管③溶液中的溶质是：

______________________。

33．(9分

)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

资料：一般情况下，在一定范围内，化学反应速率随温度升高而增大，随反应物浓度的增大而增大。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。

（2）镁与稀盐酸的化学方程式为 ，实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，试推测t1～t2时间内反应速率逐渐加快，而t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究

【发现问题】

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

【提出猜想】

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。

【结论】

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

【拓展与延伸】

（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显性。

（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）。