(苏教版)高中化学必修1同步练习+专题检测题汇总

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高中化学专题综合测评1苏教版必修1

专题综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。

]2．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示D[胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散系微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系微粒直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。

]3．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质D[A项错误，HCl在溶于水的情况下能导电，HCl是电解质；B项错误，CO2溶于水与水反应生成H2CO3，溶液导电只能说明H2CO3是电解质；C项错误，SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3电离使溶液导电。

]4．下列说法中错误的是( )A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl－多C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4A[Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K＋和ClO－3，而不产生Cl－，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NH＋4和OH－，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na＋、H＋、SO2－4，D项正确。

苏教版高中化学必修一高一练习：专题综合检测(二).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D 。

A 、C 是非氧化还原反应；B 中HCl 全部表现氧化性；D 中4 mol HCl(浓)中有2 mol HCl 表现酸性，2 mol HCl 表现还原性。

2．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．氢氧化铜和硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu解析：选B 。

A 中碳酸钙是难溶物，写化学式；C 中氢氧化铜是难溶物，写化学式；D 中质量不守恒。

3．(2011年杭州高一教学质量检测)将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不．发生变化的是( )A ．NaI 晶体B ．KCl 晶体C ．CCl 4液体D ．NaOH 固体解析：选B 。

溴水中加入NaI 发生Br 2＋2I －===2Br －＋I 2，从而使溴水的橙色变为碘水的棕黄色；而加入CCl 4液体时，由于Br 2在CCl 4中溶解度大，且CCl 4的密度比水大，因而会使溴水颜色变浅甚至褪色，而CCl 4层为橙红色；加入NaOH 时，因发生2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，使溴水褪色。

而加入KCl 晶体后不发生反应，故颜色无明显变化。

4．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

苏教版高中化学必修一专题1检测试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。

2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。

3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。

而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。

4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。

苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试

苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试一、单项选择题〔共12题；共24分〕1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL，B.500mL，117gC.1000mL，D.任意规格，2.以下物质的分类正确的选项是〔〕酸碱盐AH2SO4 NaOHBaCO3BH2S K2CO3CuSO4CNaHSO4NaOHCaCl2DHNO3 KOHNa2OA.AB.BC.CD.D3.以下说法中，错误的选项是〔〕A.2molHB.1molH2O﹣D.小米C.4mole4.胶体区别与其他分散系的本质特征是〔〕A.能发生丁达尔现象B.胶体粒子能通过滤纸空隙C.胶体在一定条件下能稳定存在D胶.体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是〔〕①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11A.①③B①④.C②③.D②④.1/136.实验中需2mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A.1000mL，212gB.950mL，C.1000mL，D.500mL，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为〔〕A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：12：148.以下各物质的分类、名称〔或俗名〕、化学式都正确的选项是〔〕A.酸性氧化物干冰CO2B碱.纯碱Na2CO3C.酸硫酸H2SO3D单.质氯水Cl29.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.水泥B漂.白粉C胆.矾D氯.水10.碱式碳酸铜Cu2〔OH〕2CO3又称为铜绿，属于〔〕A.酸B.碱C.盐D.氧化物11.只含有一种元素的物质〔〕A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯洁物D.可能是纯洁物，也可能是混合物3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm312.在标准状况下，将aLNH，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．以下表达中正确的选项是〔〕①w=×100%②c=③向上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于．A.①③B②③.C①②.D只.有②二、填空题〔共4题；共15分〕13.物质的量的单位符号是________，摩尔质量的单位的符号是________，阿伏加德罗单位是________14.相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．2/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试15.以下两组物质：〔甲〕CO、HO、FeO、Ba〔OH〕〔乙〕NaCO、CuSO、NHNO、HCl22 2 3223443〔1〕甲组中的________能与乙组中所有物质反响．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________〔OH〕3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反响制备的Fe〔OH〕3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试答复以下有关问题：〔1〕实验室制取Fe〔OH〕胶体的方法是 ________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现3象证明胶体已经制成．〔2〕检验溶液中存在F e3+和H+的方法是________〔3〕除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：________4〕如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经别离？________5〕鉴别Fe〔OH〕3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是________〔6〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性________三、综合题〔共2题；共18分〕17.根据要求答复以下问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1〕该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________2〕某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol?L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．〔3〕为配制〔2〕中的稀硫酸，以下可供选用的仪器中，一定用到的是________〔填编号〕，配制过程中还缺少的仪器是________〔填写仪器名称〕①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗〔4〕取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反响，所得溶液中c〔Al3+〕=________〔忽略溶液体积的变化〕，检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．3/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL的稀硫酸：〔1〕假设采用的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．〔2〕配制过程中需要以下仪器中的________〔填序号〕．A．托盘天平B．烧杯毫升量筒毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶〔3〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A.用量筒量取浓 H2SO4B.溶液冷却至室温C.反复颠倒摇匀D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线洗涤量筒4〕用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是〔填序号〕．A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.经计算参加一定量的浓盐酸C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切D.重新配制〔5〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．定容时俯视________〔6〕假设用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处________．四、实验探究题〔共1题；共11分〕19.实验室用固体NaOH配制的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕〔1〕配制时，不需要使用的仪器和用品有________〔填序号〕，还缺少的仪器是________．〔2〕以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是〔填字母〕A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未枯燥D定.容时俯视刻度线〔3〕在容量瓶使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填序号〕4/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗使用容量瓶前检查它是否漏水将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀〔4〕以下实验操作步骤的正确顺序是〔填序号，不能重复〕________；①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．〔5〕实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔填序号〕A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，42g．苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试5/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，那么n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，m〔NaCl〕=2mol×，故答案为：C．【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量，再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确；B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误．应选A．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐．据此分析．3.【答案】D【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，应选D．【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析．4.【答案】D【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选D．6/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．5.【答案】D【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于：。

苏教版高中化学必修第一册专题1物制质的分类及计量练习含答案

专题1物质的分类及计量一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.以下说法正确的是()A.向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色B.酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+C.反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于置换反应D.碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱的氧化物3.下列叙述错误的是()A.CaCO3、(NH4)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物C.干冰属于化合物;铜矿石、水银均属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.下列叙述正确的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64g③质量相等、密度不等的CO和C2H4的分子数相等④一个钠原子的质量约等于236.02×1023g⑤标准状况下,11.2L H2O含有的分子数约为3.01×1023⑥常温常压下,11.2L CH4中含有的原子数约为1.505×1024⑦1mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L⑧常温常压下,22g CO2中含有的原子的物质的量为1.5mol A.①④⑥⑧ B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由NH4Cl和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一种有机物]。

下列说法错误的是()A.NH4CNO的摩尔质量为60B.NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化C.NH4Cl和AgCNO反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO AgCl↓+NH4CNOD.NH4Cl和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应6.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱HNO3NaCl MgO COC纯碱冰醋酸(CH3COOH)胆矾(CuSO4·5H2O)氧化钾二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO37.物质的分类及部分转化关系如下图所示,下列有关说法不正确的是()A.转化b一定是化学变化B.转化a一定是化学变化C.转化b中一定有元素的化合价发生改变D.转化c可用于分离液态空气制取氧气8.如图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y 与电源负极相连)微观示意图。

苏教版高中化学必修1专题1 物质的分类及计量专题测评验收卷(一)

课时作业5：专题测评验收卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(3分)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A. CaCl2===Ca2＋＋2Cl-B. NaHCO3===Na＋＋HCOC. HNO3===H＋＋NOD. KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2-2.(3分)通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是( )A.碱：NaOH、纯碱、熟石灰B.碱性氧化物：CuO、CaO、Fe2O 3C.电解质：HCl、NH3、CaCl2D.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰3.(3分)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应4.(3分)对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物5.(3分)早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是( )A.在NaOH溶液中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象B.空气中大部分的粉尘直径应该在10-9～10-7m之间C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶6.(3分)一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子7.(3分)有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。

【苏教版】化学高中必修1配套练习同步练习 (全书完整版)

(苏教版)高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故, 是由于大雾引起的汽车追尾, 雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶.【答案】 C2．关于胶体的叙述中, 不正确的是( )A ．胶体属于混合物B ．一束可见光透过胶体时, 出现丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体不稳定, 静置一会儿后就会有沉淀出现D ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀, 因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系, 静置不会出现沉淀.【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A ．石灰水B ．豆浆C ．泥水D ．蔗糖水【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液; 泥水中夹带泥沙, 属浊液; 豆浆是一种胶体.【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A ．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水, 可以不用任何试剂B ．鉴别蔗糖水和食盐溶液, 可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液, 可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液, 可以不用任何试剂【解析】 A 项, 可在暗室里用光照法鉴别; B 项, 不能用品尝的方法来鉴别化学药品, 且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液; C 项, 静置以后, 粉笔末与水的浊液中产生沉淀, 豆油与水的浊液分层; D 项, NaCl 溶液是无色的, CuSO 4溶液显蓝色.【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液, 分散质(溶质)粒子分别是Na ＋、Cl －和蔗糖分子. 泥土加入水中得到悬浊液. 植物油溶于汽油得到溶液.【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中: ①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水⑤BaSO 4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸⑨乙醇 ⑩固体氯化钠其中: (1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)能导电的是________.【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A ．NaHSO 3===Na ＋＋SO 2－3＋H ＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3, B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4.【答案】 AB8．写出下列物质的电离方程式.(1)HNO3:________________________________________________________________________, Ba(OH)2:________________________________________________________________________, NH4HSO4:________________________________________________________________________, K2CO3:________________________________________________________________________, Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________.【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒. (2)根据酸、碱、盐的定义, 结合(1)问中的电离方程式中的离子种类, 即能解答.【答案】(1)HNO3===H＋＋NO－3Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4K2CO3===2K＋＋CO2－3Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(2)HNO3Ba(OH)2NH4HSO4、K2CO3、Fe2(SO4)39．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:________________________________________________________________________;②KHSO4:________________________________________________________________________;③H2SO4:________________________________________________________________________;④Na2CO3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________(填序号).【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)③①②④巩固提升1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A2．物质要导电, 必须有带电的粒子, 且带电的粒子能“自由移动”. 下列各物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl固体 D．MgCl2溶液【答案】 D3．下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )A．盐酸―→SO3―→石墨―→Na2CO3·10H2OB．NaCl―→CO(NH2)2―→铜―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→Fe(OH)3胶体D．KCl―→CaO―→液氯―→石灰水【解析】Na2CO3·10H2O是化合物, 盐酸是HCl的水溶液为混合物, 其中HCl是电解质, A错误; CO(NH2)2、蔗糖是非电解质, 胶体是混合物, B正确, C错误; CaO在熔融状态下能导电, 是电解质, D错误.【答案】 B4．著名歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花, 水中望月....”. 下列有关雾的说法正确的是( )A．雾是溶液, 能永久地在空气中稳定存在B．雾是胶体, 一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液体, 不能稳定存在D．雾是悬浊液, 在空气中能沉降【解析】雾是胶体, 它是较稳定的分散系, 但不能在空气中永久存在.【答案】 B5．食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子, 这样的分散系是( ) A．悬浊液 B．溶液C．胶体 D．乳浊液【解析】胶体分散质粒子的直径在1～100 nm, C选项符合要求.【答案】 C6．下列分散系, 不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤【解析】丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的, 是胶体独具的性质.【答案】 D7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物, 其水溶液能导电, 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离, 因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子, 因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物, 如熔融金属单质也能导电, 但不是电解质; B同A, 如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－, 但不是电解质; C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－, 故Na2O是电解质.【答案】 D8．下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3 D．NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质. 电解质与非电解质都是化合物, Cl2是单质, 既不是电解质也不是非电解质, NH3是非电解质, 但溶于水后会生成电解质NH3·H2O, 所以其水溶液能导电.【答案】 C9．有以下几种物质: ①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号).(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________.(3)以上物质中属于非电解质的是________.(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________.【解析】根据电解质和非电解质的定义逐项分析, 进一步体会电解质和非电解质是对化合物的分类.【答案】(1)④⑤(2)②⑥(3)①③(4)④⑤10．已知Na3PO4是电解质, 在水溶液中电离成Na＋和PO3－4.(1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式____________________________________;(2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液, 则溶液中Na＋的物质的量为________.【解析】n(Na3PO4)＝164 g164 g·mol－1＝1 mol, n(Na＋)＝3 mol.【答案】(1)Na3PO4===3Na＋＋PO3－4(2)3 mol11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图, 该图中有一处明显错误是________________________, 原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明).(2)欲在树林中观察到丁达尔效应, 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________, 理由是________________________.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便, 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法, 其中最简单、最环保的方法是________.【解析】雾是气溶胶, 能发生丁达尔现象, 空气不能发生丁达尔现象.【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前, 光穿过的空气不是胶体, 不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热, 形成水雾, 可形成1～100 nm的分散质, 阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来, 用一束光照射即可1.2.1《研究物质的实验方法过滤》1．下列混合物适宜于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4【解析】A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的, 而水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法; 而C组中Na2CO3易溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.【答案】 C2．有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中, 分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管中滴液体时, 滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管中滴液体时, 如果滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分受到污染.【答案】 D知识点2 蒸发结晶3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【解析】CuO和C都不溶于水, 硝酸钾和硝酸钠都溶于水.【答案】 D4．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程, 其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热, 余热蒸干A．②③④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】安装实验装置的原则是“自下而上, 从左到右”.【答案】 B5．下列物质分离的方法中, 根据粒子的大小进行分离的是( )A．过滤 B．结晶C．萃取 D．蒸馏【解析】溶液中的粒子小, 能透过滤纸, 而不溶性固体的粒子大, 不能透过滤纸, 故选A.【答案】 A知识点3 蒸馏6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 与水混溶, 密度小于1 g·mL－1, 沸点约为55 ℃. 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来, 下列方法最合理的是( )A．蒸馏 B．分液C．过滤 D．蒸发【解析】由于丙酮与水混溶、沸点约为56 ℃, 与水相差较大, 故用蒸馏的方法分离.【答案】 A7．(1)填写仪器名称:①制取蒸馏水的受热容器是________;②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;③用于分液的关键仪器是________.(2)选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的字母填在横线上.A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;③________分离水和汽油的混合物;④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃), (已知四氯化碳和甲苯互溶).【解析】(2)①沙子不溶于食盐水中, 可用过滤的方法加以分离. ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大, 而氯化钠的溶解度受温度的影响不大, 可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾, 重结晶可进一步提纯硝酸钾. ③水和汽油是互不相溶的液体, 可采用分液法将二者分离. ④四氯化碳和甲苯是互溶的液体, 但由于二者的沸点相差较大, 故可采用蒸馏法加以分离.【答案】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗(2)①F②C③D④E知识点4 萃取、分液8．下列关于萃取的操作说法正确的是( )A．从溴水中提取溴, 可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后, 静置分液, 上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂, 提取水溶液中的某物质, 静置分液后, “水层”应在上层D．萃取时, 所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶, 且与溶质相互间不反应【解析】酒精不能作萃取剂, 因为酒精与水互溶, A项错误, D项正确; 水层可能在上层, 也可能在下层, 根据密度大小判断, C项错误; 分液时, 上层液体应由上口倒出, B 项错误.【答案】 D9．下列各项操作错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行分液时, 分液漏斗中的下层液体从下端流出, 上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶, 且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度, A项中酒精与水互溶, 故错误; 根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确.【答案】 A巩固提升1．以下过滤操作中, 不正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿, 使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【解析】过滤操作时要注意一贴、二低、三靠. ①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁. ②二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. ③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的口应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.【答案】 C2．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【解析】过滤操作最主要仪器是漏斗; 蒸发操作最主要仪器是蒸发皿; 蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管; 分液操作最主要仪器是分液漏斗.【答案】 A3．(双选)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时, 应将漏斗的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热【解析】蒸馏实验不一定使用温度计, 如制备蒸馏水; 蒸发皿是可以直接加热的仪器, 可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热.【答案】BD4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体接收完全后, 换个烧杯接收上层液体D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大【解析】蒸发操作时, 最后应利用余热蒸干水分, A不正确; 分液操作时, 分液漏斗中下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出, C不正确; 萃取剂的选择不一定是有机萃取剂, 只要与被萃取物所在的分散系不溶, 且都不反应, 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系中的溶解度, 密度大小没有特殊要求, D不正确.【答案】 B5．下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题:(1)图中有两处明显的错误是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________.(2)A仪器的名称是________, B仪器的名称是________.(3)实验时A中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的________, 其作用是________.【解析】(1)①蒸馏过程中, 温度计要测量馏出蒸气的温度, 不是要测量混合液体的温度. 将温度计的水银球插到液面以下, 而未与支管口下端持平, 此为错误之一. ②冷凝管中, 水流方向应该是下进上出, 这样, 可以保证冷凝管中始终充满水; 若水流方向为上进下出, 由于水的流速不均匀, 及自来水中流出气泡等原因, 则很难保障冷凝管中始终充满水; 若热的冷凝管中断断续续进入冷水, 则会造成冷凝管的破裂. 故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二. (3)加热液体和液体的混合物, 要加入少量沸石(或碎瓷片), 防止混合液在受热时剧烈沸腾(即防暴沸)而发生危险.【答案】(1)①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸6．遗弃旧电池会造成环境污染. 某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体, 变废为宝. 实验过程经历如下几个操作: ①加热蒸发滤液; ②过滤反应后的液体; ③冷却, 回收晶体; ④用稀硫酸溶解锌皮(含不与酸反应的杂质).(1)写出④反应的化学方程式:________________________________________________________________________.(2)对实验操作按实验先后进行的排序为:________________________________________________________________________.(3)在②中, 该同学获得的滤液仍然浑浊. 试分析可能的原因. (写一种即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)④②①③(3)过滤时滤纸破损; 玻璃棒靠在一层滤纸的一边; 滤液液面高出滤纸边缘; 过滤速度过快等等(写一种即可)7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D．倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;H．静置, 分层.就此实验, 完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意________. 上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【解析】解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法. 只要对萃取、分液的操作步骤, 即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现, 便可根据题目中A、G、E、F的位置, 填写C、B、D、H的顺序. 第(3)问考查的萃取的原理, 要注意两点: 第一是两种溶剂不能互溶; 第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大.【答案】(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通, 以保证E操作时, 漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多1.2.2《研究物质的实验方法焰色反应》1．(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色, 是一种化学反应B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D．每次焰色反应实验结束, 都要用稀盐酸洗净铂丝, 并在火焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取其他溶液【解析】焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色, 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色, A错误, C正确; 焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色, 判断金属或金属离子存在的一种方法, 对没有焰色现象的物质不能检验, B错误; D操作叙述正确.【答案】CD2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是( )①钾的火焰颜色, 要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同, 再蘸被检物质③每次实验后, 要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝, 也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确 B．④不正确C．⑤不正确 D．全对【答案】 D知识点2 离子的检验3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应, 也可以用NaOH溶液鉴别; B.可用盐酸鉴别; C.因为阴离子相同, 且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶, 只能用焰色反应才能鉴别; D.可用H2SO4或NaOH鉴别.【答案】 C4．鉴定NaCl的最佳方法是( )A．焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【解析】Na＋焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－.【答案】 A5．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定含有SO2－4C．先加入HCl溶液, 如果无明显现象, 再加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则有SO2－4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定有SO2－4【解析】干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3, 所用检验试剂若是BaCl2, 干扰离子还有Ag＋, 故检验时必须先加盐酸排除干扰.【答案】 C6．A、B、C、D四种可溶性盐, 它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种.(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色.(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________; B________; C________; D________.【解析】四种盐均为可溶性盐, 只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3. 由(1)知C为CuSO4, 由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3.【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3知识点3 物质鉴别7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中, 产生白色沉淀的是BaCl2, 有气泡产生的是Na2CO3, 无现象的是NaCl.【答案】 B8．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4. 将该混合物依次进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.(2)取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________.【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的. 因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.(2)焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4. 不能确定哪种物质肯定不存在.(3)在(2)中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液, 否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀, 不溶于盐酸; 另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀. 白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3. (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3.【答案】(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)3巩固提升1．下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不消失, 一定含有SO2－4B．观察钾元素焰色反应的操作是: 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色, 然后再用铂丝蘸取固体氯化钾, 置于煤气灯的火炮台上进行灼烧, 透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液中加入NaOH溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸, 沉淀消失且产生无色无味的气体, 则待检液中一定含有CO2－3【解析】A项不正确, 溶液中若含有Ag＋, 生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解; 钾的焰色反应操作时, 必须透过蓝色钴玻璃观察, B项正确; 只有铵盐与碱加热反应放出NH3, C项正确; 加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸, 常见的有BaCO3和BaSO3, 而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味, 故D项正确.【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味, 确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色.【答案】 D3．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液, 可加入下列一种试剂( )A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl; B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4; D项, 均有白色沉淀.【答案】 C4．在实验桌上放着四种化学药品, 它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精. 为了进一步确认它们的实物和名称是否相符, 下列检验方法中不可取的是( ) A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验, 也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用, 根据产生的特殊现象来检验. 为了确保人身安全, 任何化学药品都不能品尝其味道.【答案】 C5．珍珠的主要成分是一种钙盐. 将其加入稀盐酸中, 有气泡产生, 生成的气体无气味, 而且能使澄清石灰水变浑浊, 则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4 B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 可知为CaCO3.【答案】 C6．(双选)有四瓶常用的溶液: ①BaCl2溶液, ②NaCl溶液, ③Na2SO4溶液, ④CuSO4溶液. 不用其他试剂, 可通过实验的方法将它们一一鉴别开来, 鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④②C．④①③② D．④①②③【解析】不用其他试剂鉴别物质的程序是: a.观察有无颜色; b.两两混合. CuSO4溶液呈蓝色, 故首先鉴别出来, 然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合, 根据产生的现象鉴别.【答案】CD7．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】 B8．用铂丝做焰色反应实验, 每次做完实验后铂丝都需要( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤, 再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析】应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰, 所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用.【答案】 D9．为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验:。

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（苏教版）高中化学必修1同步练习+专题检测题汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。

此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。

下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。

答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。

下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。

答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。

做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。

答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。

答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。

答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。

答案:B7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱解析:食盐水是氯化钠的水溶液,为混合物;烧碱是NaOH,为碱。

答案:D8.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物解析:C和O两种元素可以形成的气体有CO、CO2、O2,所以不可能是两种单质。

答案:B9.符合图中阴影部分的物质是()A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO3解析:由题意知该物质是正盐,排除B、D。

又是碳酸盐,可排除C,故选A。

答案:A10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化的知识。

请举例说明下表所列物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充完成下表。

物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐答案:本题有多种答案,以下仅供参考。

物质的转化类型化学方程式单质C+O2CO2、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑化合物金属氧化物Na2O+H2O2NaOH氢氧化物酸Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O盐碱NaOH+HCl NaCl+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O盐盐AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O盐11.下列物质:①Cu②Na2CO3③NaHCO3④Ca(OH)2⑤CH3COOH⑥HNO3⑦KHSO4⑧CO2⑨生石灰,按要求填空(填序号):(1)属于酸的是;(2)属于碱的是;(3)属于钠盐的是;(4)属于酸式盐的是;(5)属于单质的是;(6)属于氧化物的是;(7)属于有机物的是。

答案:(1)⑤⑥(2)④(3)②③(4)③⑦(5)①(6)⑧⑨(7)⑤12.上海国际进出口食品展览会上展示了来自法国、德国、美国等国家的甜食、巧克力及休闲食品,其中有些包装食品的干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质?。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是。

(3)生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。

(4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂?为什么?。

解析:(1)CaO按组成分类属于金属氧化物,按性质分类属于碱性氧化物。

(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性,其干燥原理就是能吸收水并和H2O反应。

(4)当CaO完全与H2O 反应后就不再具有干燥作用。

答案:(1)既是金属氧化物,又是碱性氧化物(2)CaO+H2O Ca(OH)2(3)CaO还可与酸或酸性氧化物反应;CaO+2HCl CaCl2+H2O,CaO+CO2CaCO3(4)不能。

当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2至表面呈黏稠状时,即失去干燥物质的能力课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C 错,D对。

答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。

一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。

答案:C4.下列物质中,与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3 mol HNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH4解析:0.3 mol H2O含有氢原子为0.6 mol。

0.3 mol HNO3含有氢原子为0.3 mol;3.612×1023个HNO3分子含有氢原子为0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氢原子为0.3 mol;0.2 mol CH4含有氢原子为0.8 mol。

答案:B5.下列说法中,正确的是()A.KOH的摩尔质量是56 gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位应当是g·mol-1,而不是g,故A错误;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,故B错误;一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量,故C错误。

答案:D6.若1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()A.mol-1B.mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1解析:1 mol N2中含有阿伏加德罗常数个N2分子,1 g N2中含有个N2分子,则1 mol N2(28 g)含有14x个N2分子。

答案:C7.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。

现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为() A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol解析:n=,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可,由题意得A、B为反应物,C、D为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+m D,得m D=53 g。

按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成g D。

答案:D8.下列各种物质中所含原子个数最多的是()A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水C.10 g NeD.5.6 g CO解析:要比较物质所含原子数的多少,也就是比较物质所含原子的物质的量的多少,求出每种物质所含原子的物质的量即可得出正确答案。

A项中,n(O)=0.4 mol×2=0.8 mol;B项中,n(原子)=×3=0.9 mol;C项中,n(Ne)==0.5 mol;D项中,n(原子)=×2=0.4 mol。

答案:B9.下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是()A.1.2 mol N2B.4 ℃时16.2 mL水(水的密度为1 g·cm-3)C.40 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子解析:C中注意稀有气体为单原子分子,且Ne的摩尔质量为20 g·mol-1。

答案:C10.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占体积为V L,质量为m g。

某元素原子的摩尔质量为A g·mol-1,原子个数为y,阿伏加德罗常数为N A,说明下列各式表示的意义:(1);(2);(3);(4);(5);(6)。

答案:(1)m g该气体的物质的量(2)x个分子的物质的量(3)该元素每个原子的质量(4)y 个原子的物质的量(5)标准状况下,该气体的密度(6)该气体每个分子的质量11.①1 mol H2O约含个H2O;②1 mol O约含个e-;③2 mol H+约含个H+;④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol;⑤1.204×1024个水分子,用物质的量来表示,为mol H2O。