吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题2分，共24分）1. 以下属于新能源的主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A. ②③⑥⑦B. ①④⑤C. ③⑥⑦⑧D. ①②④【答案】B【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③焦炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，答案选B。

2. 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 生石灰B. 蔗糖C. 酒精D. 食盐【答案】A【解析】A、生石灰溶于水会放出大量的热，选项A正确； B、蔗糖溶于水热效应不是很明显，选项B错误；C、酒精溶于水时热效应不明显，选项C错误；D、食盐溶于水热效应不是很明显，选项D错误。

答案选A。

3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量【答案】C【解析】A、形成化学键放出热量，生成AB分子应该是放出热量，选项A错误；B、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误；C、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，选项C正确；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，应该是吸收能量，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学反应与能量的关系。

化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。

4. 对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.6mol/(L·min)B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)C. v(C)＝0.7mol/(L·min)D. v(D)＝1.0mol/(L·min)【答案】B【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。

A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。

答案选B。

点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。

将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。

5. 实验室测得4molSO 2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%【答案】C【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。

6. 实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3k J·mol－1D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【答案】B【解析】1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol，选项A错误；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，选项B正确，选项C错误，选项D错误；答案选B。

7. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A. ②③④⑤⑥B. ③④C. ②③④D. ①③⑤⑥【答案】B【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；综上，正确的有③④，答案选B。

点睛：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D. 久置的氯水的pH变小【答案】C........................考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。

9. 下列说法中不正确的是（）①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A. ⑤B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤【答案】C【解析】①AgCl 溶解度很小，将AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但AgCl是强电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故④错误；⑤电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，故⑤正确。

答案选C。

点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。

10. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，K w不变B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】A【解析】A、硫酸氢钠溶于水显酸性，酸性增强，c (H+)增大，但温度不变，K w不变，选项A 正确；B、向水中加入氨水，增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液的碱性增大，c (OH-)增大，选项B错误；C、向水中加入金属钠，钠与水电离出的氢离子反应促进水的电离，平衡正向移动， c (H+)减小，选项C错误；D、将水加热，K w增大，平衡正向移动，c (H+)增大，pH减小，选项D错误。

答案选A。

11. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－C. 含有0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－D. K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－【答案】D【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2—不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3－均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。

答案选D。

12. 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，n＞e＋fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。