(完整版)人教版高中化学必修2测试题
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。
2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。
【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
化 学 试 题第I 卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ）A.H 2和D 2互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列各项中表达正确的是（ ）A.CO 2的结构式：O —C —OB.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多D ．常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气Br Br C H H Br BrH HC 和 互为同分异构体 C. CH 3—CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2和 是同一种物质D. Cl ·× ·· ·· ·· Na +9 2 8（如下图），下列说法正确的是（ ）A ．此反应属于加成反应B ．此反应无光照也可发生C ．试管内壁出现油状液滴D ．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池， 下列说法错误的是（ ）A.X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag 9．下列实验结论不正确的是 （ ） 实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生砖红色沉淀（）葡萄糖具有还原性 10．已知MgO、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
人教版高中化学必修2试题(含解析)教案
高中化学必修2试题一．选择题（共20小题）4．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．7．（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）9．（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于10．（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是12．（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）13．（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，与B14．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）17．（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）18．（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）19．（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：20．（2014•天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）高中化学必修2试题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）4．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．7．（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）9．（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于10．（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是12．（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）13．（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与B14．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）共有17．（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）18．（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）19．（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：15+﹣20．（2014•天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）。
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
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人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的A.第4周期川A族B. 第4周期四A族C. 第3周期WA族5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、186. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数7. 不属于碱金属元素的是（）A . LiB . NaC . KD . A18. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类10.下列物质中，碱性最强的是（）A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . HFB . HIC . HBr D. HCl12.下列递变情况中，正确的是（）A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是18 .下列物质中酸性最强的是19 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ A. C20 .下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题 2分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1824 .运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂25 .有A 、B 、C D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的A.①②③.①③D .①②15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在 K 、L 、M N 、O ••…层上，下列叙述正确的是A. K 层上容纳的电子数只能是B. K 层上容纳的电子数可以超过C.L 层上最多只能容纳 8个电子D. 最外 层上容纳的电子数可以超过16 .据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 隰Hf （铪），它的中子数是（A . 72B . 113C . 18525717 .下列各组中化合物的性质比较, 不正确的是（A.酸性：HCIQ > HBrQ >HIO 4 .碱性：NaOH b Mg(OH)z > Al ( OH) C.稳定性：PH > H 2S > HCl.非金属性:F > O > SA. HCIQH 2SQ H 3PQ 4 D . H 2SQ 3B. FA. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 Hb 比1mol B 从酸中置换生成的 H 2多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能x ，则乙的原子序数不可能是（22 .某元素原子 L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 A . +5 B . +6C . +7D .无最高正化合价23 .已知某粒子 AR n ，则元素＜R n 的电子数是（A. Z.A-Z C . Z-n.Z+nA. 锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B. C. D. HBrO 的酸性比HI04的酸性强是( )A. A > B > C > D B . D > B> A > C C. B > A > C > D D . C > A > B > DA. X 的原子序数比Y 小 B . X 原子的最外层电子数比 Y 大28 .下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数,二、必做题(包括 29-34小题，共40分) 29、( 14分)填空题：(1) _________________________________________________________________ .原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 ____________________________________________ 增加到 ______ ，随着核电 荷数依次递增，原子半径依次 ________ ，核对外层电子的引力逐渐 ________ ，失电子能力逐渐 _____ ，得电子能力 逐渐 ______ ，因此，金属性逐渐 ________ ，非金属性逐渐 _____ 。
(2) __________________________________________________________ .元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 __________________________________________________ 程度，以及它的最高价氧化物的 水化物的 ____ 强弱来判断。
元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 _强弱，或它的单 质跟H 2生成气态氢化物的 ______ 及氢化物的 _______ 来判断。
(3) __________________________________________ .元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
30、 ( 4分)根据元素周期表填空：(1) __________________________ 主族序数等于 _________________ ，周期序数等于(2) __________________________________________ 周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。
(3 )第IA 族(除氢)被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为 __________ 元素31、 ( 5分)在原子序数1 —18号元素中：(1) __________________________________ 与水反应最剧烈的金属是 。
(2) __________________________________________ 与水反应最剧烈的非金属单质是 。
(3 )原子半径最小的元素是 ________________ 。
(4 )气态氢化物最稳定的化学式是 ________________ 。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 __________________ 。
32、 ( 3分)A 元素原子M 电子层上有7个电子，B 元素与A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1个电子。
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXQ ,这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2X C.XH 3 D.XH27. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(C. X 的原子半径比Y 大 D.X 元素的最高正价比 Y 大U 1O□Jn A是M 的原子序数为37的是(1)画出B元素的原子结构示意图_________________________(2) A B两元素形成化合物的名称是_________________ ，该化合物是__________________（“离子化合物”或“共价化合物”）。
33、（9分）短周期A B、C D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E; D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为__________ B 为____________ C为___________ D为___________（2）D在周期表中的位置第_______ 周期，第_________ 族；它的最高价氧化物对应的水化物：_____________（3）C与水反应的化学方程式是___________________________________ ，所得溶液显_____________ （“酸性”或“碱性”）34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是___________ ，还原性最差的是__________ 。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐________ ，试从原子结构的角度加以解释。
（3）一定条件下，反应HbS+Cl2=2HCI+S能否发生？简述理由。
___________35. （4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2, X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是 _______ , Y是 ______ , Z是 _________ , A和B反应的离子方程式化学试题参考答案第I卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A B D B B D A B D B C C C题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C A C D B D C A B B C B第H 卷(非选择题)29(1) . 1 7 减小增大减弱增强减弱增强 (2) .难易碱性酸性难易 稳定性 (3) 周期性30(1) SiH 4 HCl (2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核 对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。