2020年江苏省盐城市重点中学高考化学易错易混100题推断题精粹

2020年江苏省盐城市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹

一、实验题

1．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。

实验I

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol?L-1pH为1、2、3、4的FeSO

溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的

4

时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是

_________。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。

2．无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为__________________________。

（2）装置E和F的作用是_________________；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_________________

（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是______（填序号）

A．无水硫酸铜未完全分解

B．实验结束时装置A中残留有气体

C．被溶液吸收时产生了气体

D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面

（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为

_____________mol，三氧化硫为________mol。

（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为： _________________

3．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

（提出猜想）

Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________二种；

Ⅲ．所得气体的成分可能含有________________三种。

（实验探究）

实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：____________填序号) （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？

请说明理由。答：__________________________________________________________

（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：

一组：__________________________________________________________；

二组：__________________________________________________________。

(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

4．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

_________，_________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；

（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因_________；

（4）设备C的作用_________；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O):c(CO)不低于_________。

5．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

Ⅱ．碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。

（2）某同学欲配制200 mL 2 mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。

A．在200 mL 1 mol·L－1的H2SO4中加入22．4 L标准状况下的SO3

B．向100 mL 4 mol·L－1的H2SO4中加入100 mL水

C．取5 mol·L－1的H2SO480．0 mL，加水至200 mL

D．将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4的目的是________。

（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。

（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。

（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

6．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。

请据图回答以下问题：

（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；

（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；

（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；

（5）装置D中的现象是____________。

7．二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]·2H2O｝制备流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2+H2O

（1）制备CuO ：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。

（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有；

a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是

_____（填序号）。

8．某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置(图中A至D 的部分)。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

(1)按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的

药品是_______________，其作用为__________________。

(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是

____________________。

(3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。

(4)关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____________________。

(5)反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。

(6)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式

___________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

9．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

10．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I2 的作用是。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

11．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的 Fe3＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）

（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。

（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。

12．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束

后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是

______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。

a.①②③④②

b.②④②③①

c.④②③①②

d.②④①②③

13．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是_____。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是________（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（有关资料）

（设计除杂过程）

①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是______________（填化学式）。

（获取纯净氯化钾）

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_______。

③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到____________时（填现象），停止加热。

（问题讨论）

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为____________。

14．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）气密性检验的操作过程是________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________________(填写编号)；

a．取下小试管

b．移去酒精灯

c．将导管从乳胶管中取下

d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验．

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________；关于M 中铁元素价态的判断正确的是________________(填写编号)．

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

（4）若M的成份可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是________________(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=________________。

15．（6分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。

（2）实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和。

（3）用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原反应，则装置②、③中试剂依次

为：、。

16．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加。

（5）滤渣2的主要成分是。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称

是。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

17．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量

K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－+ 6 I－+ 14H+ =" 2" Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－= S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。

18．某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因。

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：

1

若实验2中发生反应的化学方程式为。

(5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：

g 46.00 mL

。

19．(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

_______________________________________________________________________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X 中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1 mol·L-1KI溶液；

0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用：。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y中含NO？说明理由。

________________________________________________________________________。

(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

20．如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；

②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。

实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。

请回答下列问题：

（1）C中盛放的试剂是___，作用是____________。D中盛放的试剂是___，作用是____________。（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是__________________。

（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有_______。

（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论_______。

（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式_____________________________________。

21．某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

（1）请指出该装置中一个不合理的地方：__________________________________。

（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为

_____________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的

理由是______________________。

（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。

限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。

①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：

假设Ⅰ：全部为Na2SO3；

假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；

假设Ⅲ：____________________；

②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。

③实验过程

根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

22．实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：

+ClC(CH3)3+HCl

I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

(1)检查B装置气密性的方法是_______。

(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是

________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）

①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

23．（16分）下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C 瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是

___________________________________________.

24．（化学——化学与技术）

铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）气体A为 ____ （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。（2）酸溶液时使用的酸是 ______ （填名称）。

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _____ 。

（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _____ （填化学式），对其合理的处理方法是 _____ 。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ____ 。

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。

25．NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。

②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。

③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。

(2)测定粗产品中NaNO2的含量

称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。

A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶

②当观察到_________________时，滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。

26．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

27．实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体

(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥

b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

28．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

29．某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：

（1）溶液中白色固体是______(填化学式)，C中CCl4的作用是_____________。

（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：____________________、____________________。

（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为：_____________：

②白色沉淀为：_____________；

③产生白色沉淀的原因可能是__________________。

30．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③Ⅱ中反应的化学方程式是。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

31．四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4?被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

A．防止空气中CO2气体进入戊装置

B．除去未反应的氯气，防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2的有

_______（填序号）。

A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为

_______（保留2位有效数字）。

32．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

（实验目的）探究金属的成分

（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。