氨和铵盐PPT课件
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氨、铵盐ppt1 人教版
2、有关氨的说法不正确的是（ ） A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥
形，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液
氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
探
讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
•
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
氨和铵盐.ppt
哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
高三化学课件 氨和铵盐
3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氨和铵盐ppt1 人教版
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨、铵盐ppt1 人教版
液氨
喷泉实验
NH3 水往上流 产生喷泉 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或Байду номын сангаас易与烧杯中液体反应
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节
氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 电子式：
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
氨水中的微粒： H2O 3种分子： H2O、NH3、 NH3·
3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 ：
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成
B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为NO2气体，b为H2O
2、有关氨的说法不正确的是（
）
A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥
形，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
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NH4NO3==N2O↑+2H2O （170℃~260℃） 2NH4NO3==2N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵 炸药爆炸原理）
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。 NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
2020/12/9
4
（2）不挥发性酸的铵盐：
(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4 (NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律：
固体铵盐和固体 碱的演示实验
所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。
氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）
或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
实质： NH4+ + OH- =△= NH3 ↑ + H2O
NH4+ + OH- == NH3·H2O
利202用0/12这/9 个规律我们可以检验什么吗？
7
3 、铵盐的检验 总结并完成书本13页的表格
与碱共热，然后检验生成的气体
铵盐
OH-
△
NH3↑
湿润的红色石蕊
试纸
4 、实验室制氨气
演示实验1 演示实验2
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
2020/12/9
8
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4
NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
2020/12/9
6
NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液） NH4Cl+NaOH == NH3·H2O +NaCl（稀溶液）
A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO
B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
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11
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等
份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ）
『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加 热，观察现象。
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）
NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
2020/1可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受 热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。
C、硝酸钾 D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原因
。
2020/12/9
14
思考：此实验会出现什么现象？
a） 红棕色气体产生 原因：
b） 有烟生成 原因：
c） 铂丝保持红热 原因：
化学方程式
d）
←红热的铂丝伸入
e）
f）
←浓氨水
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
2020/12/9
第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
2020/12/9
1
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐
常见的铵盐有那些？
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3
一、物理性质：
都是离子晶体、都易溶于水
2020/12/9
2
二、化学性质：
1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：
装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如： 硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化 二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的 盐（如：氯化钙、硫酸铜）。
收集：
2020/12/9
9
只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。 尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？
思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所
学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？
密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水
2020/12/9
5
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒
方法二：加热浓氨水
方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
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1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ）
A b - 2c
B 2b - 4c
a
a
2b - c
C
a
（电荷守恒）
b - 4c
D
a
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氨的催化氧化动画
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如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶
中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列
物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。 NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
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（2）不挥发性酸的铵盐：
(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4 (NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律：
固体铵盐和固体 碱的演示实验
所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。
氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）
或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
实质： NH4+ + OH- =△= NH3 ↑ + H2O
NH4+ + OH- == NH3·H2O
利202用0/12这/9 个规律我们可以检验什么吗？
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3 、铵盐的检验 总结并完成书本13页的表格
与碱共热，然后检验生成的气体
铵盐
OH-
△
NH3↑
湿润的红色石蕊
试纸
4 、实验室制氨气
演示实验1 演示实验2
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
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思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4
NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
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NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液） NH4Cl+NaOH == NH3·H2O +NaCl（稀溶液）
A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO
B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
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2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等
份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ）
『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加 热，观察现象。
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）
NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
2020/1可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受 热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。
C、硝酸钾 D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原因
。
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思考：此实验会出现什么现象？
a） 红棕色气体产生 原因：
b） 有烟生成 原因：
c） 铂丝保持红热 原因：
化学方程式
d）
←红热的铂丝伸入
e）
f）
←浓氨水
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
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第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
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铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐
常见的铵盐有那些？
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3
一、物理性质：
都是离子晶体、都易溶于水
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二、化学性质：
1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：
装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如： 硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化 二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的 盐（如：氯化钙、硫酸铜）。
收集：
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只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。 尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？
思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所
学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？
密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水
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2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒
方法二：加热浓氨水
方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
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1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ）
A b - 2c
B 2b - 4c
a
a
2b - c
C
a
（电荷守恒）
b - 4c
D
a
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氨的催化氧化动画
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如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶
中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列
物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐
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感谢你的阅览
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温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹