饮水消毒的实验报告
饮水消毒实验报告
饮水消毒实验报告饮水消毒实验报告引言：在我们日常生活中，水是我们最基本的需求之一。
然而，不幸的是，许多地区的自来水并不安全，可能含有各种细菌和病原体。
因此，我们进行了一项饮水消毒实验，以评估不同消毒方法对水质的影响，并找到最有效的消毒方法。
实验目的：本实验旨在比较不同消毒方法对水质的影响，并找到最有效的消毒方法，以确保我们饮用的水安全无害。
实验材料：1. 自来水：我们从自来水龙头中收集了一定量的自来水作为实验样品。
2. 漂白水：我们使用了含氯的漂白水作为一种消毒剂。
3. 紫外线灯：我们使用了紫外线灯来照射水样，以杀灭细菌和病原体。
4. 过滤器：我们使用了一种过滤器来过滤水样中的杂质和细菌。
实验步骤：1. 收集自来水样本：我们收集了一定量的自来水样本作为实验的基准。
2. 漂白水消毒：我们向一部分自来水样本中添加了适量的漂白水，并搅拌均匀。
3. 紫外线消毒：我们将另一部分自来水样本置于紫外线灯下，照射一定时间。
4. 过滤消毒：我们使用过滤器过滤另一部分自来水样本，以去除杂质和细菌。
5. 检测水质：我们使用水质检测仪器对每个样本进行检测，包括测量细菌数量和水质指标。
实验结果：经过实验，我们得到了以下结果：1. 漂白水消毒：添加漂白水后，水样中的细菌数量明显减少，水质指标也有所改善。
然而，漂白水的氯含量可能对健康有一定影响。
2. 紫外线消毒：紫外线照射后，水样中的细菌数量显著减少，水质指标也有所改善。
紫外线消毒是一种无化学物质添加的方法，对健康无害。
3. 过滤消毒：过滤器有效地去除了水样中的杂质和细菌，使水质指标得到明显改善。
过滤消毒是一种简单且有效的方法。
讨论与分析：通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 漂白水消毒方法可以有效减少水样中的细菌数量，但其氯含量可能对健康有一定影响，因此在使用漂白水消毒时需谨慎。
2. 紫外线消毒方法是一种无化学物质添加的方法，能够有效杀灭水样中的细菌，对健康无害，是一种较为理想的消毒方法。
饮用水的净化与消毒实验报告
饮用水的净化与消毒<一>实验目的1.了解混凝沉淀原理和方法2.掌握漂粉精加入量测定的原理和方法.3.掌握漂粉精有效氯含量测定原理和方法<二>实验内容－、混凝沉淀1.原理：杂物中比重较大的颗粒，可通过自然沉淀除去，而那些较小的颗粒，特别是那些带有一定负电荷的颗粒，可因静电排斥作用，长期悬浮在水中而不易沉淀，此时句水中加入带有阳电荷的混凝剂，则可与其中带负电荷的离子相互吸引，凝集成大颗粒絮状物质而沉淀，并且，在沉淀过程中，还可吸咐一些水中的悬浮物、细菌等，而使水感官性状得以改善。
2.仪器（1）10mL量筒（2）500ml量2个（3）长玻璃棒3.试剂10％硫酸铝钾4.操作步骤.（1）取水源水500ml于500ml量筒中，标记1号量筒和2号量筒（2）加入10％硫酸铝钾2-8ml（3）用玻璃棒顺着一个方向搅动液体，使之混匀.（4）静置30分钟至2小时，观察沉淀结果5.实验结果30分钟后.1号量筒液体混浊，量筒底部少些沉淀物2号量筒.液体澄清6.注意事项（1）在加入硫酸铝钾后，用玻璃棒搅动，要按一个方向进行，不可来回搅动，以免影响结果（2）若水源水中杂质过多可适当增加硫酸铝钾的用量. （3）若水中碱度不够，重碳酸盐含量很低，可向水中加入适量熟石灰，其用量约为硫酸铝用量的1/3左右三.漂粉精加入量测定1.原理.用漂粉精消毒水时，要求加入漂粉精半小时后，仍有适量余氯（0.3-05mg）为些，可现取一定量水样数份，分别加入不同量的漂粉精溶液，半小时后，取余氯最适合有，算出漂白粉有质加入的量，2.操作步骤（1）取5只100mL水小烧杯，依次编号，各加入100ml水样（2）将5只烧杯分别加入0.02％漂粉精溶液030.0.60.090.120.1.50ml.用玻璃棒按一个方向搅匀，静置半小时待测（3）则余氯含量.选择其中余氯在0.3—05mg/L范围内的一只烧杯计算漂粉精的加入量，计算：原粉精加入量（g/m3）=余氯最活杯所加入漂粉精溶液量（ml）x2.3.试验结果。
余氯测定的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解余氯测定的原理和方法。
2. 掌握余氯测定仪器的使用方法。
3. 通过实验，学会如何准确测定水中的余氯含量。
二、实验原理余氯是指水中残留的游离氯，主要用于自来水和游泳池水的消毒。
余氯的测定方法主要有比色法、滴定法和电化学法。
本实验采用电化学法测定余氯，利用余氯在电极上发生氧化还原反应，产生电流，通过测定电流的大小来计算余氯的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：余氯测定仪、电极、搅拌器、烧杯、移液管、pH计、纯水等。
2. 试剂：碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、硫酸溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将电极清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）调整pH计，使其读数为7.0。
（3）将烧杯中加入适量纯水，并用pH计测定其pH值，若pH值偏离7.0，则用盐酸或氢氧化钠溶液调节至7.0。
2. 余氯测定（1）用移液管取一定量的待测水样，放入烧杯中。
（2）将电极插入水样中，打开搅拌器，待电极稳定后，记录电流值。
（3）重复步骤（2）两次，取平均值作为测定值。
3. 结果计算根据余氯测定仪的校准曲线，将测得的电流值转换为余氯含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）水样1：电流值A1 = 0.020，余氯含量C1 = 0.10 mg/L（2）水样2：电流值A2 = 0.015，余氯含量C2 = 0.075 mg/L（3）水样3：电流值A3 = 0.025，余氯含量C3 = 0.125 mg/L2. 结果分析通过实验，我们得到了三个水样的余氯含量，分别为0.10 mg/L、0.075 mg/L和0.125 mg/L。
结果表明，余氯含量与电流值呈正相关，即电流值越大，余氯含量越高。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们掌握了余氯测定的原理和方法，了解了余氯测定仪器的使用方法。
2. 实验结果表明，余氯含量与电流值呈正相关，为余氯的测定提供了可靠依据。
3. 在实际操作过程中，应注意电极的清洗和pH值的调节，以保证实验结果的准确性。
反渗透非氧杀菌剂实验报告_概述
反渗透非氧杀菌剂实验报告概述1. 引言1.1 概述在这个引言部分，我们将介绍反渗透非氧杀菌剂的实验报告。
反渗透非氧杀菌剂是一种用于杀灭水中的细菌和微生物的化学物质。
在饮用水、工业用水等多个领域，如净水设备、游泳池处理等，使用反渗透技术进行过滤和处理已成为常见做法。
然而，一些微生物如细菌和病毒可能会通过滤网进入水中，并繁殖导致潜在的健康风险。
为了解决这个问题，反渗透非氧杀菌剂应运而生。
1.2 文章结构本文按照以下结构展开：在引言部分，我们将介绍实验的概述以及本文各个章节的内容；接下来，在实验设计部分我们将详细描述所采用的材料与方法，并阐明实验步骤以及控制变量；随后，在实验结果与分析部分，我们将说明收集和记录数据的方式，展示实验结果并进行数据分析与讨论；然后，在总结与讨论部分，我们将总结实验结果，验证和解释实验假设，并提出相关的实验优化和改进方向；最后，在结论部分，我们将总结实验的结论并探讨其在实际应用中的意义和建议，以及展望未来可能的研究方向。
1.3 目的本篇报告的目的是通过进行反渗透非氧杀菌剂实验研究，检验该杀菌剂对水中微生物去除效果的有效性，并为进一步优化与改进提供理论依据。
2. 实验设计：2.1 材料与方法：本次实验中，我们选择了反渗透非氧杀菌剂作为主要研究对象。
以下是我们所使用的材料和方法的详细说明：材料：- 反渗透非氧杀菌剂溶液- 不同浓度的细菌培养基- 微生物实验室的标准菌种方法：1) 准备不同浓度的反渗透非氧杀菌剂溶液。
根据需要，我们制备了一系列不同浓度的溶液。
2) 准备不同浓度的细菌培养基。
我们制备了具有不同营养成分浓度的培养基，以模拟真实环境中可能存在的条件变化。
3) 在培养皿中加入相应浓度的细菌培养基，并将其接种均匀。
4) 将不同浓度的反渗透非氧杀菌剂溶液添加到相应培养皿中。
每个浓度组设置多个重复样本，以提高结果可靠性。
5) 使用无菌锥形状玻璃棒在培养皿表面均匀刷开，确保反渗透非氧杀菌剂溶液能够充分接触到表面的细菌。
预防医学实验课总结范文
一、实验背景随着我国公共卫生事业的不断发展，预防医学在疾病防治中的地位日益凸显。
为了提高预防医学专业学生的实践操作能力和综合素质，我校特开设了预防医学实验课。
本课程旨在通过一系列实验操作，使学生掌握预防医学的基本实验技能，加深对预防医学理论知识的理解，培养学生的创新思维和实际应用能力。
二、实验内容本次预防医学实验课主要涉及以下内容：1. 饮水消毒实验：通过实验操作，使学生了解饮用水消毒的方法和原理，掌握饮用水消毒剂的使用和注意事项。
2. 校园大气氮氧化物（NOx）浓度监测与分析：通过实验操作，使学生了解大气污染物的监测方法，掌握NOx浓度的测定和数据分析。
3. 膳食营养调查：通过实验操作，使学生了解膳食营养调查的方法和步骤，掌握膳食调查问卷的设计和实施。
4. 食物中毒案例讨论：通过案例讨论，使学生了解食物中毒的原因、预防和处理方法，提高食品安全意识。
5. 流行病学实验：通过实验操作，使学生了解流行病学的调查方法，掌握疾病发生发展的规律，提高疾病防控能力。
三、实验过程1. 实验课前，教师对学生进行实验操作和注意事项的讲解，确保实验过程安全、顺利进行。
2. 实验过程中，学生按照实验指导书的要求，认真操作，积极思考，遇到问题及时与教师沟通。
3. 实验结束后，学生撰写实验报告，总结实验过程中的心得体会，对实验结果进行分析和讨论。
四、实验收获1. 提高了实验操作技能：通过实验操作，学生掌握了预防医学的基本实验技能，为今后的临床实践奠定了基础。
2. 加深了对理论知识的理解：实验过程中，学生将理论知识与实际操作相结合，加深了对预防医学理论知识的理解。
3. 培养了创新思维和实际应用能力：在实验过程中，学生遇到问题主动思考，积极探索解决方案，提高了创新思维和实际应用能力。
4. 增强了团队协作意识：实验课采用小组讨论的形式，学生之间相互学习、共同进步，培养了团队协作意识。
5. 提高了安全意识：实验过程中，学生严格遵守实验操作规程，增强了安全意识。
饮用水中二氧化氯的测定方法证实报告
饮用水中二氧化氯的测定方法确认实验报告一、项目概述依据：本方法依据 GB/T 5750.11-2006 生活饮用水标准检验方法消毒剂指标甲酚红分光光度法。
二、方法原理：在pH=3时，二氧化氯与甲酚红发生氧化还原反应，剩余的甲酚红在碱性条件下显紫红色，于573 nm波长下比色定量。
三、仪器试剂3.1试剂：3.1.1本法配制试剂及稀释标准溶液所用纯水均为无二氧化氯的蒸馏水。
即取蒸馏水每升加入2 mg二氧化氯（或含5 mg游离氯的氯水）放置1天，用二乙基对苯二胺法检查尚有余氯反应。
将此蒸馏水让日光照射或煮沸，检查无余氯后使用。
3.1.2 硫代硫酸钠标准溶液：c=0. 100 0 mol/L.3.1.3碘标准溶液c =0. 100 0 mol/L。
3.1.4淀粉溶液5 g/L。
3.1.5甲基橙指示剂溶液。
3.1.6盐酸溶液(1+23)。
3.1.7 柠檬酸盐缓冲液（pH=3）：取16.5ml. 19.2 g,'I.柠檬酸溶液与3.5 mIJ 29.4 g/L柠檬酸钠溶液混合后用纯水稀释至100 ml,。
在pH计上用柠檬酸溶液调pH为3。
3.1.8 甲酚红溶液：称取0.1 g甲酚红，用20 mL 99%乙醇溶解后加水至100 ml.成储备液。
取1mL用纯水稀释为50 mL后使用。
3.1.9氢氧化钠溶液(50 g/l,)。
3.1.10 二氧化氯标准储备溶液：取250 ml.暴气瓶4个串联，于第一及第二两个瓶中依次加入50 ml及100 ml亚氯酸钠饱和溶液，第三及第四个瓶中各加入100 mL纯水，联接好后向第一个瓶中加入硫醛(1+1)至呈酸性（产生黄橙色气体），用500 ml√min的流量抽气，将二氧化氯吸收于纯水中。
当第四个瓶纯水吸收液中黄色较深时停止抽气，取第四个瓶中的标准溶液贮于棕色瓶内，冰箱内保存。
按下法准确测定二氧化氯标准储备溶液的浓度。
A 向250 mL碘量瓶内加入100 mL无需氯量纯水、lg碘化钾及5 mL冰乙酸，摇动碘量瓶，让碘化钾溶完。
臭氧水杀菌实验报告
一、实验目的本实验旨在探究臭氧水在杀菌方面的效果，分析其对细菌、病毒等微生物的杀灭能力，为食品、饮用水等领域的消毒提供理论依据。
二、实验材料与设备1. 实验材料：（1）细菌：金黄色葡萄球菌、大肠杆菌、绿脓杆菌等。
（2）病毒：乙肝病毒、轮状病毒等。
（3）实验用水：自来水。
2. 实验设备：（1）臭氧发生器：产气量为1g/h。
（2）水质检测仪：用于检测实验用水中的臭氧浓度。
（3）细菌培养箱：用于培养细菌。
（4）病毒培养箱：用于培养病毒。
（5）显微镜：用于观察细菌、病毒的生长情况。
三、实验方法1. 臭氧水制备：将自来水通过臭氧发生器处理，调节臭氧浓度为0.5mg/L。
2. 细菌实验：（1）将金黄色葡萄球菌、大肠杆菌、绿脓杆菌分别接种于肉汤培养基中，37℃培养24小时。
（2）取适量培养好的细菌，用生理盐水稀释至10^-6浓度。
（3）将稀释后的细菌液加入装有臭氧水的试管中，分别在0、10、20、30、40分钟时取样。
（4）将取样后的细菌液进行稀释，涂布于琼脂平板上，37℃培养24小时，观察细菌生长情况。
3. 病毒实验：（1）将乙肝病毒、轮状病毒分别接种于细胞培养液中，37℃培养24小时。
（2）取适量培养好的病毒，用生理盐水稀释至10^-6浓度。
（3）将稀释后的病毒液加入装有臭氧水的试管中，分别在0、10、20、30、40分钟时取样。
（4）将取样后的病毒液进行病毒培养，观察病毒感染情况。
四、实验结果与分析1. 细菌实验结果：（1）金黄色葡萄球菌：在臭氧水处理10分钟后，杀灭率为98.5%；20分钟后，杀灭率为99.5%；30分钟后，杀灭率为99.9%；40分钟后，杀灭率为100%。
（2）大肠杆菌：在臭氧水处理10分钟后，杀灭率为96.5%；20分钟后，杀灭率为98.5%；30分钟后，杀灭率为99.5%；40分钟后，杀灭率为100%。
（3）绿脓杆菌：在臭氧水处理10分钟后，杀灭率为95.5%；20分钟后，杀灭率为97.5%；30分钟后，杀灭率为99.5%；40分钟后，杀灭率为100%。
学校饮水卫生情况汇报
学校饮水卫生情况汇报近期，我们学校对饮水卫生情况进行了全面的调查和评估。
经过实地考察和数据分析，现将饮水卫生情况做出如下汇报。
首先，我们对学校各个饮水点的水质进行了检测。
经过检测，发现学校部分饮水点存在水质不合格的情况，主要表现为水中微生物超标、重金属含量超标等问题。
这些问题严重影响了师生们的健康饮水，亟待解决。
其次，我们对学校饮水设施的卫生状况进行了调查。
发现部分饮水设施存在卫生问题，如水龙头长期未清洗、水桶内部未定期清洁消毒等情况。
这些不良卫生状况直接影响了饮水设施的使用安全性，也给师生们的健康带来了潜在风险。
另外，我们还关注了学校饮水设施的维护和管理情况。
发现学校在饮水设施的维护和管理方面存在一定的不足，如缺乏定期检查、维护人员不到位等问题。
这些不足导致了饮水设施的使用效果不佳，也增加了饮水安全隐患。
针对以上问题，我们提出了以下改进措施，首先，对学校各个饮水点的水质进行全面检测，并及时对不合格的饮水点进行整改或停用处理；其次，加强对饮水设施的日常卫生管理，定期清洗、消毒，并建立健全的管理制度；同时，加强对饮水设施的定期维护和检查，确保设施的正常运行和使用安全。
为了确保改进措施的有效实施，我们将建立健全的监测机制，定期对学校饮水卫生情况进行评估和检查，并及时跟进问题的整改和改进情况。
同时，我们还将加强对师生的饮水安全知识宣传，提高大家对饮水卫生的重视和自我保护意识。
最后，我们呼吁全校师生共同关注学校饮水卫生情况，积极配合学校开展相关工作，共同营造一个安全、健康的饮水环境。
让我们携手努力，共同维护学校饮水卫生，为师生的健康保驾护航。
感谢大家的关注和支持！以上为学校饮水卫生情况的汇报，请相关部门和师生们共同关注，共同努力，共同改进，共同维护学校饮水卫生。
谢谢！。
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饮水消毒的实验报告篇一：预防医学实验报告预防医学实验氯化消毒1. 氯化消毒原理（1）氯溶于水：氯及其氯化物都能水解生成次氯酸。
Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-（2）氯的杀菌作用，次氯酸体积小，不带电荷电，容易通过细胞壁，同时它是一种强氧化剂，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA、DNA 等物质释放出来，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡，氯对病毒的作用在于对核酸的致死性损害。
2.影响氯化消毒的因素（1）加氯量和接触时间：氯量=需氯量+余氯，需氯量指的是杀灭细菌氧化有机物所消耗的氯量。
游离性余氯是HOCl 和OCl-与水接触30分钟后有～/L余氯。
在饮用水消毒时，要求加入消毒剂后经半小时仍有适量余氯（～/L），方可达到消毒目的（2）水的pH值：HOCl ←→H++OCl（3）水温：水温高，杀菌效果好。
（4）水的浑浊度：浑浊度大的消耗消毒剂的量大。
（5）水中微生物的种类和数量l饮水氯化消毒副产物与健康危害?近20年来，人们逐渐发现在氯化消毒的过程中，氯会与水中的有机前体物如腐殖酸、富里酸和藻类等反应生成一系列卤代烃类消毒副产物，其中大部分对人体健康构成潜在的威胁。
动物实验证明，许多氯化副产物具有致突变性和/或致癌性，有的还有致畸性和/或神经毒性作用。
饮水消毒实验l目的要求?通过本实验了解饮水消毒原理，掌握漂白粉有效氯含量的测定及饮用水消毒方法。
l一、漂白粉加入量及余氯测定l二、漂白粉有效氯含量的测定一、漂白粉加入量及余氯测定l1.原理：用漂白粉消毒饮用水时，要求加入漂白粉后经半小时仍有适量余氯（～/L），方可达到消毒目的。
l余氯的测定：即在上述消毒水中加入%的甲土立丁（邻联甲苯胺）溶液，水中余氯与甲土立丁（邻联甲苯胺）作用产生联苯醌化合物（黄色），取余氯最适管，计算漂白粉加入量。
l2.仪器与试剂l25ml比色管一套（5支），比色管架，移液管架，刻度吸管与吸耳球。
l试剂：%漂白粉标准溶液（1ml=1mg 漂白粉）%甲土立丁（邻联甲苯胺）溶液l3.测定步骤l.将5支比色管,并表明号码，每管中倒入25 ml水样。
l.用吸管取%漂白粉标准溶液0、、、、ml分别放入各管水中，振摇后静止半小时。
l.在上述各管中加%甲土立丁（邻联甲苯胺）溶液，振摇后静止4-5分钟比色。
l.根据下表找出余氯含量最适管，计算漂白粉加入量。
l4.计算：漂白粉加入量（g/米3）=余氯最适管中所加漂白粉溶液（ml）/25（ml）水样×1000二、漂白粉有效氯含量的测定l1.原理：漂白粉在酸性环境中能氧化碘化钾析出碘，再用硫代硫酸钠滴定析出的碘量即可得到漂白粉中的有效氯含量。
l2HCl+CaCl+2KI=CaCl2+2KCl+H2O+I2 lI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaIl2.仪器与试剂：250ml三角烧瓶1个，100ml量筒一个。
滴定台、滴定管l1%漂白粉溶液；1:3的稀盐酸；结晶碘化钾、1%淀粉溶液；%硫代硫酸钠标准溶液l4.计算：因1毫升%硫代硫酸钠标准溶液相当于1毫克有效氯，故滴定用去的标准溶液的毫升数即10毫升1%漂白粉中所含有效氯的毫克数，亦即每克漂白粉中有效氯的毫克数，即每100毫克漂白粉中有效氯的毫克数。
滴定用去的%硫代硫酸钠标准溶液的毫升数，就是有效氯的百分数。
理：绳整篇二：饮用水消毒二次供水消毒一、定义：集中式供水在入户前再度加压、储存和消毒或深度处理，通过管道输送给用主户的供水方式。
二、使用含氯消毒剂对二次供水消毒方法1、二氧化氯消毒、二氧化氯消毒器（电解法）、和二氧化氯发生器（化学法）2、氯消毒3、氯胺消毒三、以二氧化氯为例介绍含消毒剂消毒1、优点：灭菌效果好且不易出现细菌再生，消毒过程不产生总有机卤化产物，有一定的除臭作用。
2、二氧化所消毒器（电解质）和二氧化氯了生器（化学法）二氧化氯了生器（化学法）采用次氯酸钠和盐酸或硫酸两种化学剂经过精确计算成溶液，再通过精密计量泵将两种药剂溶液注入反应器生成二氧化氯。
四、使用含氯消毒剂对二次供水消毒注意事项：1、使用的消毒剂应当在保持期内，并按规定的温度等件贮存。
2、严格按规定深度进行配制，固体消毒剂应当记分溶解。
3、本好的消毒液定时更换，一般每4小时更换一次。
4、保证末梢水余氯不低于/L5、选择消毒剂时要选择包装上有卫生行政部门消毒产品批号（卫生准字）有效期和厂名、厂址的产品，这样的产品经过国家审批、消毒效果和安全性都有保证上，采购时向供货商索取生产厂家卫生许可证复印件、卫生许可批件、检验报告复印件。
6、水箱、水池必须密闭，必须采取安全防范措施，24小时加锁。
饮用水消毒技术消毒是指杀灭外环境中病源微生物的方法。
其目的是切断传染病的传播途径，预防传染病的发生或流行。
据研究，可污染饮用水的致病微生物有上百种，为杜绝介水传染病的发生和流行，保证人体健康，生活饮用水必须经过消毒处理方可供饮用。
目前我国用于饮用水消毒的方法主要有氯化消毒、二氧化氯消毒、紫外线消毒和臭氧消毒。
一氯化消毒1．常用氯消毒剂的种类1．1氯分子式为Cl2，分子量是70．91。
氯是一种强氧化物质，在常温常压下呈黄绿色气体，氯气较空气重2．5倍，具有强烈的刺激性和氯臭味。
当加压至6—7个大气压时可液化，体积缩小457倍，可灌入钢瓶中贮存，故又称液氯。
液氯较水重1．5倍，将液氯置于大气中，立即变成气体，将氯气通入水中可得氯水。
氯加入水中可变为盐酸和次氯酸。
1．2漂白粉漂白粉又称含氯石灰、氯化石灰。
它是将氯气通入熟石灰中而制成的混合物，主要成分为次氯酸钙，还含氯化钙、氧化钙、氢氧化钙及水，通常以Ca0Cl2代表其分子式。
漂白粉为白色颗粒状粉末，有氯臭，能溶于水，溶液呈碱性，有大量沉渣。
漂白粉稳定性差，在一般保存过程中，有效氯每月可减少1%—3%，因此不宜保存过长时间。
1．3漂白粉精将氯化石灰乳经过结晶分离，再溶解喷雾干燥即制成漂白粉精，漂白粉精含次氯酸钙约80%，还含少量的氯化钙、氢氧化钙。
漂白粉精为白色粉末，有氯臭，易溶于水，溶液呈碱性，有少量沉渣，稳定性较漂白粉好，有效氯含量是漂白粉的一倍。
1．4有机含氯消毒剂目前最常用于各种物品消毒的是二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠为白色粉末，有氯臭气，有效氯含量为60%—64%，性质稳定，易溶于水，溶液呈弱酸性。
但据研究报道有机氯毒性危害程度比无机氯大，且可能有致癌作用，因此，采用有机含氯消毒剂作长期饮用水消毒是不适宜的。
1．5次氯酸钠电解食盐所得氯气与氢氧化钠作用生成次氯酸钠，分子式NaOCl，分子量为74．44。
次氯酸钠为淡黄色液体，有氯臭，有效氯含量为12%—14%，易溶于水，稳定性差，受热及阳光照射有效氯易丧失，故不宜长时间保存。
2.氯化消毒的基本原理氯的杀菌机理氯的杀菌作用是由于次氯酸体积小，电荷中性，易于穿过细胞壁；同时，它又是一种强氧化剂，能损害细胞膜，使蛋白质、RNA和DNA等物质释出，并影响多种酶系统，从而使细菌死亡。
氯对病毒的作用，在于对核酸的致死性损害。
有资料指出病毒对氯的抵抗力较细菌强，其原因可能是病毒缺乏一系列的代谢酶；氯较易破坏—SH键，而较难使蛋白质变性。
影响消毒效果的因素氯化消毒的效果受下列各因素的影响：加氯量、接触时间、PH值、水温、水的浑浊度和微生物的种类及数量。
2．2．1加氯量：用氯及含氯化合物消毒饮水时，氯不仅与水中细菌作用，还要氧化水中的有机物和还原性无机物，其需要的氯的总量称为“需氯量”。
为保证消毒效果，加氯量必须超过水的需氯量，使在氧化和杀菌后还能剩余一些有效氯，称为“余氯”。
一般要求氯加入水中后，接触30分钟，水中至少应保持游离性余氯0．3mg/l。
在配水管网末梢，游离性余氯不应低于0．05mg/l。
余氯分为游离性余氯和化合性余氯两种，游离性的HOCl、OCl-和Cl2;化合性如NH2Cl和NHCl2。
前者杀菌力较强，后者杀菌力较弱。
2．2．2接触时间：氯加入水中后，必须保证与水有一定的接触时间，才能充分发挥消毒作用。
用游离性有效氯消毒时，接触时间应至少30分钟，游离性余氯达0．3—0．5mg/l；采用氯胺消毒时，接触时间应在l—2小时，化合性余氯达1—2mg/l。
2．2．3水的PH值：次氯酸是弱电解质，其离解程度取决于水温和水的PH值。
当PH值＜5．0时，HOCL呈100%形式存在于水中，随着PH值的增高，HOCl逐渐减少而OCL-逐渐增多。
PH值在6．0时，HOCl在95%以上；PH值＞7．0值，H0CL含量急剧减少；PH＝7．5时，HOCl和OCl-大致相等；PH值＞9时，OCl-接近100%。
根据对大肠杆菌的实验，次氯酸的杀菌效率比次氯酸离子高约80倍。
因此，消毒时应注意控制水的PH值，不要太高，以免生成OCl-较多，H0CL较少而影响杀菌效率。
用漂白粉消毒时，因同时产生Ca2，可使PH值升高。
故当漂白粉因保存不当或放置过久而使有效氯含量低时，消毒效果会受影响。
二氯胺的杀菌效果较一氯胺高，三氯胺则几乎无杀菌作用。
它们之间的生成量比例，取决于氨和氯的相对浓底，PH值和温度等因素。
一般而言，当PH 值＞7时，一氯胺的生成量较多；PH＝7．0时，一氯胺和二氯胺近似相等;PH 值＜6．5时，主要为二氯胺；三氯胺只有当PH值＜4．4时才存在。
2．2．4水温：水温高，杀菌效果好。
水温每提高10℃，病菌杀灭率约提高2—3倍。
2．2．5水的浑浊度：用氯消毒时，必须使生成的次氯酸和次氯酸离子直接与水中细菌接触，方能达到杀菌效果。
如水的浑浊度很高，悬浮物质较多，细菌多附着在这些悬浮颗粒上，则氯的作用达不到细菌本身，使杀菌效果降低。
这说明消毒前混凝沉淀和过滤处理的必要性。
悬浮颗粒对消毒的影响，因颗粒性质、微生物种类而不同。
如粘土颗粒吸附微生物后，对消毒效果影响甚小，而粪尿中的细胞碎片、或污水中的有机颗粒与微生物结合后，会使微生物获得明显的保护作用。
病毒因体积小，表面积大，易被吸附成团，因而颗粒对病毒的保护作用较细菌大。
2．2．6水中微生物的种类和数量不同微生物对氯的耐受性不尽相同，除腺病毒外，肠道病毒对氯的耐受性较肠道病原菌强。
消毒往往达不到100%的杀灭效果，常以99%、99．9%或99．99%的效果为参数。
故消毒前若水中细菌过多，则消毒后水中细菌数就不易达到卫生标准的要求。
3．氯消毒的几种方法3．1普通氯化消毒法当水中需氯量较低，且基本无氨时，加入少量氯即可达到消毒目的一种消毒法。
此法产生的主要是游离性余氯，所需接触时间短，效果可靠；但要求源水污染较轻，且基本无酚类物质；游离性余氯较不稳定，不易在较长管网中保持至管网末梢。
3．2折点氯消毒法采用超过折点的加氯量，使水中形成适量的游离性余氯，称为折点氯消毒法。
本法的优点是：消毒效果可靠；能明显降低锰、铁、酚和有机物含量；并具有降低臭味和色度的作用。