有机化学方程式默写(甲烷、乙烯、二烯烃)
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
有机化学必背方程式
第1部分甲烷烷烃1、甲烷燃烧2、甲烷和氯气光照反应，第1步3、甲烷和氯气光照反应，第2步4、甲烷和氯气光照反应，第3步5、甲烷和氯气光照反应，第4步6、甲烷和氯气光照反应，4步合并的总反应（生成的有机物物质的量均为1）7、乙烷和氯气光照反应，第1步8、丙烷和氯气光照反应，第1步（写两个方程式）第2部分乙烯1、乙烯的实验室制取反应2、乙烯使溴水褪色反应3、乙烯和氢气加成4、乙烯和氯化氢加成5、乙烯和水加成6、乙烯加聚反应7、乙烯燃烧第3部分烯烃1、丙烯使溴水褪色反应2、丙烯和氢气加成反应3、丙烯和氯化氢加成反应（写两个方程式）4、丙烯和水加成反应（写两个方程式）5、丙烯加聚反应6、1,3丁二烯使溴水褪色（写两个方程式）7、1,3丁二烯制取顺式聚1,3丁二烯（顺丁橡胶）第4部分乙炔1、乙炔的实验室制法2、乙炔燃烧3、乙炔使溴水褪色（1:1加成）反应4、乙炔使溴水褪色（1:2加成）反应5、乙炔和氯化氢加成（1:1）反应6、乙炔和水加成第5部分苯苯的同系物1、苯的溴代反应2、苯的硝化反应3、苯和氢气加成反应4、甲苯的硝化反应5、甲苯和氢气加成反应6、苯和氯气的取代反应第6部分卤代烃1、溴乙烷水解反应2、溴乙烷消去反应3、制取聚氯乙烯的反应4、1-氯丙烷水解反应5、2-氯丙烷消去反应6、氯苯的水解反应第7部分乙醇1、乙醇和金属钠反应2、乙醇和氢溴酸的反应3、乙醇的消去反应4、乙醇的分子间脱水反应5、乙醇的催化氧化6、乙醇的酯化反应7、乙醇的燃烧第8部分苯酚1、苯酚和浓溴水的反应2、苯酚的电离方程式3、苯酚和氢氧化钠反应4、苯酚和金属钠反应5、苯酚和碳酸钠反应6、苯酚钠和盐酸反应7、苯酚钠溶液里通二氧化碳反应第9部分醛1、乙醛和氢气加成反应2、乙醛和银氨溶液反应3、乙醛和新制氢氧化铜反应4、乙醛的催化氧化5、银氨溶液的配制反应（2个方程式）6、甲醛和苯酚反应（酸性条件）第10部分乙酸酯1、乙酸和乙醇的酯化反应2、乙酸和碳酸氢钠反应3、乙酸和氢氧化铜反应4、乙酸和碳酸钙反应5、乙酸和碳酸钠反应6、乙酸乙酯的酸性水解7、乙酸乙酯的碱性水解第11部分油脂1、硬脂酸甘油酯的碱性水解2、油酸甘油酯的氢化反应第12部分合成高分子1、制取聚乙烯的反应2、制取聚氯乙烯的反应3、制取聚苯乙烯的反应4、制取聚己二酸乙二醇酯的反应5、制取聚-6-羟基己酸酯的反应6、制取酚醛树脂的反应7、制取涤纶（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的反应8、制取顺丁橡胶的反应。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
高三化学有机方程式汇总
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高三有机方程式汇总
、烷烃反应类型反应方程式
取代反应
匕%+% " 9凡⑦+十方同时生成CH2c^、CHC^、CCl4
二、烯烃
反应类型反应方程式
加成反应
①能与H2、
HX、X2、
H2O加成 2 ②与X2加
成不需要
催化剂CH2=也+凡:、％巩
CHEHbErL CH2- CH2 Br B L
=强 + HX 催可剂》CHW% X
CH2 = CH2 + H20 催7剂1 CH3CH2OH
吗~CH= CH2 +期催?剂》风照萍或CH^CHCH^ X M
CHkCH —CH=CH2+E门-C1H2-CH-CH=CH3（1, 2 加成）
Er Br
CH L CH CH-CH2+Br2^ CH2 CH-CH /（L 4 加成）
Br Br
一吒CH，C也士聚乙烯
加聚反应
催化剂
“CH- - CH = CH^ -- 受上工——H CH—CH2七
3 2加蛰、加压 | "
匕*
的为=CH—CH= CH2催化剂、y H「UA=CH—C%上
三、芳香烃
四、炔烃
五、卤代烃
六、醇
七、苯酚
八、醛
九、酮
十、羧酸
十一、酯
十二、油脂
十三、糖类
十四、氨基酸
十五、蛋白质。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
有机复习方程式默写
高中化学方程式默写有机化学篇（班级：姓名：）《甲烷篇》烷烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；（1）氧化反应：甲烷的燃烧：，甲烷使酸性的高锰酸钾或溴水褪色（2）取代反应：一氯甲烷的生成：；三氯甲烷又叫《乙烯篇》烯烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共平面；乙烯是石油裂气的主要成分，其产量是衡量一个国家水平的重要标志。
乙烯的实验室制取方程式：；（1）氧化反应：乙烯的燃烧：；乙烯（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应。
写出丙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物；（2）加成反应：与溴水加成；与氢气加成；与氯化氢加成：；与水的加成；（3）聚合反应：乙烯的聚合反应：；苯乙烯的聚合反应：《乙炔篇》炔烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共直线；乙炔的制取：；（1）加成反应：与溴水的加成；与氢气的加成；与1分子氯化氢的加成；（2）聚合反应：氯乙烯的加聚；乙炔的加聚《苯篇》苯的同系物通式；C原子杂化方式：；空间构型：；苯环中个原子共平面，个原子共直线。
（1）氧化反应：苯使酸性的高锰酸钾褪色（2）取代反应：①苯和（“溴水”或“液溴”）反应方程式；②硝化反应；（3）加成反应（与氢气）：；《甲苯篇》（1）氧化反应：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化时，要有H；（2）取代反应（与HNO3）：；甲苯的硝化反应产物名称，又称，是一种烈性。
《溴乙烷篇》（1）取代反应：溴乙烷的水解：；（2）消去反应：溴乙烷与氢氧化钠的溶液：《乙醇篇》（1）与金属钠反应：；（2）乙醇的催化氧化：；（3）消去反应：浓硫酸170℃；140℃；（4）取代反应：与HBr的反应《苯酚篇》苯酚是色晶体，露置在空气中因氧化显色;（1）苯酚的酸性（NaOH）；苯酚钠与CO2反应；（2）显色反应：遇溶液显色（3）（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）取代反应（与浓溴水反应）《乙醛篇》乙醛是无色无味，具有刺激性气味的体;（1）与氢气的加成反应；（2）氧化反应：①与氧气的反应：；②银镜反应：；银氨溶液制备的过程；请写出葡萄糖的银镜反应：；③与新制的氢氧化铜悬浊液反应：；（现象：）《乙酸篇》（1）乙酸的酸性：乙酸的电离；（2）与乙醇的酯化反应；《乙酸乙酯篇》乙酸乙酯是一种带有味的状液体。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。
三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。
五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。
六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。
七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。
八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。
九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。
十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。
十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。
十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。