沪教版初中化学九下 6.3 溶液 课件 ppt
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沪教版九年级化学第六章第2节 溶液组成的表示(共18张PPT)
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
被溶解的物质
40ｇ氯化钠在100ｇ水中充分溶解后余下 4ｇ氯化钠固体，所得溶液质量是 136 ｇ？
【实验1】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20 毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取 50毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
10%
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数（%
） 溶液质量 = 溶质质量 溶质质 盐水的溶质质量分数
2g
8g
10g
20%
6g 94g 100g
6%
10g 90g 100g
10%
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
化学
它的渗透压值和正常人的血浆、组织液大 致一样，不会让细胞脱水或者过度吸水
猜测一下哪个溶液更甜？
1.请你猜猜：上述两个实验所得的溶液，哪 个更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
数据比较说明[实验1]比[实验2] 甜
2.将实验数据和结果填入下表。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
溶液质量
蔗糖溶 液1
3g
20g 23g 0.13
蔗糖溶 5g
液2
50g 55g 0.091
二、溶液浓度的表示
溶质的质量分数：溶质的质量与溶液
的质量之比。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量分数越大，溶液越浓
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1g 20g
水 食盐水 食盐水的溶质质量分数
被溶解的物质
40ｇ氯化钠在100ｇ水中充分溶解后余下 4ｇ氯化钠固体，所得溶液质量是 136 ｇ？
【实验1】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20 毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取 50毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
10%
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数（%
） 溶液质量 = 溶质质量 溶质质 盐水的溶质质量分数
2g
8g
10g
20%
6g 94g 100g
6%
10g 90g 100g
10%
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
化学
它的渗透压值和正常人的血浆、组织液大 致一样，不会让细胞脱水或者过度吸水
猜测一下哪个溶液更甜？
1.请你猜猜：上述两个实验所得的溶液，哪 个更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
数据比较说明[实验1]比[实验2] 甜
2.将实验数据和结果填入下表。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
溶液质量
蔗糖溶 液1
3g
20g 23g 0.13
蔗糖溶 5g
液2
50g 55g 0.091
二、溶液浓度的表示
溶质的质量分数：溶质的质量与溶液
的质量之比。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量分数越大，溶液越浓
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1g 20g
水 食盐水 食盐水的溶质质量分数
沪教版初中化学九下 6.2 溶液组成的表示 课件 _2ppt
11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
观察以上两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能 是什么？
演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺氯化钠和两勺氯 化钠，搅拌使其完全溶解。
你能判断两只烧杯内食盐水的浓度吗？依据是什么？
(1)要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的
质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的
1．组成溶液的溶质( D )
A．只能是固体 B．只能是液体 C．只能是气体 D．可能是固体、液体、气体
[解析] D 氢氧化钠溶液中溶质是固体；酒精溶液中溶质是液 体；盐酸中溶质是气体。
2．将2 g氯化钠和3 g硝酸钾(相互不反应)加入到100 g水中，充
C 分搅拌，完全溶解后，所得溶液的质量是( )
浓度越大。
(2)溶液中溶质的质量分数计算
公式： 溶质的质量分数＝
m（溶质） m（溶液）
×100%＝
m（质m）（+质m）（剂）.×100%
公式变形：m(溶质)＝m(溶液)×溶质质量分数
溶质质量分数的含义
表示： 每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。
6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
观察以上两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能 是什么？
演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺氯化钠和两勺氯 化钠，搅拌使其完全溶解。
你能判断两只烧杯内食盐水的浓度吗？依据是什么？
(1)要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的
质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的
1．组成溶液的溶质( D )
A．只能是固体 B．只能是液体 C．只能是气体 D．可能是固体、液体、气体
[解析] D 氢氧化钠溶液中溶质是固体；酒精溶液中溶质是液 体；盐酸中溶质是气体。
2．将2 g氯化钠和3 g硝酸钾(相互不反应)加入到100 g水中，充
C 分搅拌，完全溶解后，所得溶液的质量是( )
浓度越大。
(2)溶液中溶质的质量分数计算
公式： 溶质的质量分数＝
m（溶质） m（溶液）
×100%＝
m（质m）（+质m）（剂）.×100%
公式变形：m(溶质)＝m(溶液)×溶质质量分数
溶质质量分数的含义
表示： 每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。
沪教版初中化学九下 6.3 溶液 课件PPT
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40
氯化钠 你能获取哪些信息？
30
20 10ຫໍສະໝຸດ 硼酸0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（℃）
小结
溶
A
解克
度
B
C
温度 ℃
A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20ºC时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
100克水中最多溶解20克A物质和100 克水最多溶解30克B物质,哪一个溶解 度大?
不能比较,因为没有指明温度.
◆ 温度不同不能比较溶解度的大小！
溶解度的相对大小
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 (共16张PPT)
无土栽培
溶质：被溶解的物质
溶剂：溶解溶质的物质
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的你会判ຫໍສະໝຸດ 吗？溶液 溶质石灰水
碘酒
75%的酒精溶液
溶剂
活动探究
猜一猜：
在溶质溶解于溶剂形成溶液的过程中，溶 液的质量与溶质、溶剂的质量总和会相等 吗？
交流：你有什么收获？
小结归纳：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
一显身手
把食盐放在了右盘进行称量，
其它操作都正确，此时他实际
称得的食盐质量是多少？配制
的溶液溶质质量分数比5%大 还是小？
问题探究:
小明在将量筒中的水倒入
烧杯中时不小心有水溅落在外， 此时他配制的溶液溶质质量分
数比5%大还是小？
问题探究:
小明在读取量筒读数时，
仰视刻度，其它操作都正确，此
时他量取的水的体积比47.5mL
实验1：称取3g蔗糖放入烧杯中，用量筒量取
20mL水倒入烧杯中, 用玻璃棒搅拌，使蔗糖完 全溶解 实验2：称取5g蔗糖放入烧杯中，用量筒量 取50mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌，使蔗糖完 全溶解
猜一猜 上述两种溶液哪个更甜一些？哪个
数据能说明？
蔗糖溶液的质量关系
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液质量
动动脑
实验桌上有食盐、水及一些化学仪器，小明要 配制50g5%的盐水，他该怎么操作呢？ 1.计算：食盐2.5g，水47.5g，即47.5mL 2.称量：用天平称取食盐2.5g，用50mL量筒 量取水47.5mL 3.溶解 仪器： 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
问题探究:
小明在称量食盐过程中，
大还是小？此时他配制的溶液溶
质质量分数比5%大还是小？如果 俯视刻度呢？
溶质：被溶解的物质
溶剂：溶解溶质的物质
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的你会判ຫໍສະໝຸດ 吗？溶液 溶质石灰水
碘酒
75%的酒精溶液
溶剂
活动探究
猜一猜：
在溶质溶解于溶剂形成溶液的过程中，溶 液的质量与溶质、溶剂的质量总和会相等 吗？
交流：你有什么收获？
小结归纳：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
一显身手
把食盐放在了右盘进行称量，
其它操作都正确，此时他实际
称得的食盐质量是多少？配制
的溶液溶质质量分数比5%大 还是小？
问题探究:
小明在将量筒中的水倒入
烧杯中时不小心有水溅落在外， 此时他配制的溶液溶质质量分
数比5%大还是小？
问题探究:
小明在读取量筒读数时，
仰视刻度，其它操作都正确，此
时他量取的水的体积比47.5mL
实验1：称取3g蔗糖放入烧杯中，用量筒量取
20mL水倒入烧杯中, 用玻璃棒搅拌，使蔗糖完 全溶解 实验2：称取5g蔗糖放入烧杯中，用量筒量 取50mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌，使蔗糖完 全溶解
猜一猜 上述两种溶液哪个更甜一些？哪个
数据能说明？
蔗糖溶液的质量关系
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液质量
动动脑
实验桌上有食盐、水及一些化学仪器，小明要 配制50g5%的盐水，他该怎么操作呢？ 1.计算：食盐2.5g，水47.5g，即47.5mL 2.称量：用天平称取食盐2.5g，用50mL量筒 量取水47.5mL 3.溶解 仪器： 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
问题探究:
小明在称量食盐过程中，
大还是小？此时他配制的溶液溶
质质量分数比5%大还是小？如果 俯视刻度呢？
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 (共20张PPT)
4.有关溶质质量分数的计算
（1）自学课本P12例题。
练习：白糖具有润肺、生津、解暑的作用。暑假 里，小明同学给工作繁忙的爸爸配制冰冻白糖水。 他将150g水加入30g白糖中，并充分搅拌使红糖 完全溶解。你知道小明配制的白糖溶液中溶质质 量分数是多少吗？
当堂检测
1.配制下列溶液时，所用的溶质是固体的有（B C） 所用的溶质是液体的有（ A D ）。 A.75%的消毒酒精 B.医用葡萄糖溶液 C.0.9%的生理盐水 D.98%的硫酸溶液 2.下列关于溶液组成的说法，不正确的是（ B ） A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B.溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 C.20%的蔗糖溶液的浓度比10%的蔗糖溶液大 D.溶液中可以含有多种溶质
5.农业生产常用10%～20%的食盐水来选种。 现配制15%的食盐水200g，需要食盐（ B ） A.15g B.30g C.170 g D.200g
6.我们有时生病，去医院吊葡萄糖注射液以补充人 体所需热量。现需配制500ml 5%葡萄糖注射液， 需要葡萄糖和水各多少？(5%的葡萄糖溶液的密 度为1.10g/ml)
溶质质量 ＝ 100% 溶质质量＋溶剂质量 溶质质量 ＝ 100% 溶液密度 溶液体积
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
3.注意点
（1）溶质质量分数一般为比值，单位为1，通常 用百分数来表示，它一般与温度无关； （2）分子、分母中单位应该相同； （3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质， 没有进入溶液的溶质不能计算在内。
3. 溶液的读法
（1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液 （2）水溶液：溶质溶液
如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液
（3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
沪教版初中化学九下 6.2 溶液组成的表示 课件 _5ppt
“＝”)10分0m子L，间这存是在因空隙
为溶液体积≠溶质体积＋溶剂。体积
二、溶液组成的定量表示
在常温下配制蔗糖溶液：
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再
用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅
拌使蔗糖完全溶解。 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再
图6—10
用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅 正确读取液体
（2）
5g
50g
55g 5/55
二、溶液组成的定量表示—— 溶质的质量分数（ω）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
（ ω）
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相 对含量越高。
当溶质或溶剂的量有所变化时， 会有以下情况：
溶液组成的表示
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生产活动中处处离 不开溶液。几乎所有的生物体内都 有溶液,生命活动所需要的各种物 质，都是通过溶液输送到机体的各 个部位的。工业生产中的许多化学 反应，农业生产中农药、化肥等的 使用也离不开溶液。
拌使蔗糖完全溶解。
的体积
图6—11 配制蔗糖溶液
1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更 甜？数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜
2、将实验数据和结果填入下表。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
蔗糖溶液
（1）
3g
20g
23g 3/23
为溶液体积≠溶质体积＋溶剂。体积
二、溶液组成的定量表示
在常温下配制蔗糖溶液：
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再
用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅
拌使蔗糖完全溶解。 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再
图6—10
用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅 正确读取液体
（2）
5g
50g
55g 5/55
二、溶液组成的定量表示—— 溶质的质量分数（ω）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
（ ω）
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相 对含量越高。
当溶质或溶剂的量有所变化时， 会有以下情况：
溶液组成的表示
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生产活动中处处离 不开溶液。几乎所有的生物体内都 有溶液,生命活动所需要的各种物 质，都是通过溶液输送到机体的各 个部位的。工业生产中的许多化学 反应，农业生产中农药、化肥等的 使用也离不开溶液。
拌使蔗糖完全溶解。
的体积
图6—11 配制蔗糖溶液
1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更 甜？数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜
2、将实验数据和结果填入下表。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
蔗糖溶液
（1）
3g
20g
23g 3/23
新沪教版九年级下册初中化学 6.2溶液组成的表示 教学课件
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标 签
第二十六页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
新课讲解
常温下配制蔗糖溶液
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧 杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，
搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
好瓶塞并贴上标签备用。
第二十二页，共二十六页。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
第二十三页，共二十六页。
新课讲解
误差分
析
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
综合列式求解
50 g×98 %=49 g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
解：设需加水的质量 为x。
5需要水的质量是 49g －50 g=195 g 20%
第二十页，共二十六页。
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等 偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
第二十四页，共二十六页。
课堂小结
第二十五页，共二十六页。
返回
当堂小练
1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
第二十六页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
新课讲解
常温下配制蔗糖溶液
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧 杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，
搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
好瓶塞并贴上标签备用。
第二十二页，共二十六页。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
第二十三页，共二十六页。
新课讲解
误差分
析
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
综合列式求解
50 g×98 %=49 g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
解：设需加水的质量 为x。
5需要水的质量是 49g －50 g=195 g 20%
第二十页，共二十六页。
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等 偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
第二十四页，共二十六页。
课堂小结
第二十五页，共二十六页。
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当堂小练
1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
沪教版初中化学九下 6.2 溶液组成的表示 课件 _7PPT
量/g /g
量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液
（1）
3 20
23
3/23
蔗糖溶液 5
50
55
1/11
（2）
二、溶液浓度的表示——溶质质量分数
(1)定义: 溶质质量与溶液质量之比
(2)公式：
溶液的溶质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
注：(1) 必须×100% (2)溶质、溶剂单位必须统一
溶液组成的表示(1)
什么叫做溶液？它的基本特征是什么？
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫 做溶液。 基本特征是均一、稳定、混合物。
这是一瓶葡萄糖注射液，它是什么物质
？ 溶解到什么物质中形的
学习目标
1、 知道溶液的组成，对常见溶液能进行 溶质、溶剂的判断及溶液的命名。 2、知道溶液组成的表示方法，初步学会溶 液的溶质质量分数的简单计算
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
食盐的质量 1克 20克 5克
水的质量 99克 180克 15克
食盐水质量
100克 200克 20克
盐水的溶质质量分数
1% 10% 25%
二、溶液浓度的表示 你认为葡萄糖注射液名称旁的 10%是什么含义？
10%
二、溶液浓度的表示
10%的葡萄糖注射液，它的含义你清楚了吗？
一、溶液的组成
3、溶液的命名:
(溶质)的(溶剂)溶液 （溶剂为水可省略）
如:10ml汽油溶于90ml植物油中，可命名为： 汽油的植物油溶液 葡萄糖溶解于水中，可命名为：
葡萄糖（的水）溶液
二、溶液浓度的表示
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100克水中最多溶解20克A物质和100 克水最多溶解30克B物质,哪一个溶解 度大?
不能比较,因为没有指明温度.
◆ 温度不同不能比较溶解度的大小！
溶解度的相对大小
溶解度/g 一般称为
<0.01 0.01～1 1～10 难溶 微溶 可溶
>10 易溶
. . .
难(不)溶 微溶 可溶
0.01g 1g
12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
影响溶解度的因素有： 内因（溶质和溶剂的性质） 外因（温度）
注意：搅拌能加快溶质的溶解速度， 但不能改变溶质的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的 含义是什么？将其关系填入下表：
温度 溶质质量 溶剂的质量 溶液质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
例:蔗糖在20℃时溶解度是203.9g。 20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和
判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20ºC时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么 总爱在水面上进行呼吸？
向鱼缸中通入氧气
把水喷向空中可以增加 养鱼池中氧气的溶解量
练习
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
（1）M点的含义是__A_和_C_两__种_物__质__在_t_2º_C_时_的__溶_解__度__相_同 （_2C_）>_A当_>_B温__度,当为温t1度ºC为,三t３种ºC物时质，溶溶解解度度由最大大到的小是依_次A__为_. （3）C可能表示哪种物质: __C__a(_O_H_)_2或__C_O_2_等_气__体____
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ50 60 70 80 90 100
10g
易溶
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度
(°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠
35. 7
35.8
36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
38.4
39.0
39.8
硝酸钾
13. 3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110.0
50 40
氯化钠 你能获取哪些信息？
30
20 10
硼酸
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（℃）
小结
溶
A
解克
度
B
C
温度 ℃
A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
溶解度 （克）
80 70 60 50 40 30 20 10
0
10 20 30
KNO3 40 50 60
温度（oc）
溶 几种物质的溶解度曲线
解度（克211109870000
硝酸铵 硝酸钾
熟石灰的溶解度曲线
）160
150 140
.a
130
120
110
硝酸钠
100
90
80
氯化铵
70
60
从这些溶解度曲线图
138
169
202
246
氢氧化 钙
0.18 5
0.176
0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094
0.085
0.077
蔗糖
179. 2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
溶液
温故而知新:
1、物质的溶解能力与什么有关? 2、如何衡量物质溶解能力的大小?
一、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
说明:如果不指明溶剂，通常所说的溶解度 是指物质在水中的溶解度
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
气体溶解度
夏天喝汽水时 打开易拉罐会有什么现象
气体溶解度
气体溶解度随温 度升高而降低，随压 强的增大而增大。
讨论：
1、线上的点表示什么？
某温度下某物质的溶解度
2、两条线的交点表示什么？
某点所示温度下两种物质的溶 解度相同
3、线上方的点表示什么？
在该温度下该溶液是饱和溶液 且有该物质未溶解
4、线下方的点表示什么？
该温度下该溶液是不饱和溶液
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
温度（t）
/
熟石灰的溶解度曲线：
溶 解0.20 度
g
0.10
3 、升温结晶
0 10
20 30 40 50 60 70 80
100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
二、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为 101kPa和一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积。