2013高考总复习化学：第六章第3节
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武汉理工大学相图第六章第3节
包晶转变是指在一定温度下，由一定成分 的液相与一定成分的固相作用，形成另外一个 一定成分的固相的转变过程。
包析转变是指两个成分一定的固相在恒温 下转变为另外一个新固相的过程。
合晶转变是指由两个液相L1、L2相互作用， 生成一个一定成分的固相的恒温转变。
（2）两个组元在固态完全不溶的二元共晶相图
A、B两个组元在固态完全不溶解，则 它们之间不会形成固溶体，而是以纯组元的形 式存在。两个固相的单相区在相图中压缩成两 条垂线，同时没有固态下的脱溶转变。
（3）固溶体的不平衡凝固 ① 不平衡凝固时，固相的成分不是沿固相
线变化，而是要偏离固相线。 而且，冷却速度越大，偏离固相线
的程度越大。
② 凝固后，固相内部的成分不均匀。这种 现象称为偏析。
而偏析的程度，可以用分布系数K0 来描述。分布系数是指溶质在固相中的
浓度与在液相中的浓度的比值 。
k0
CS CL
相平衡 L1↔S1 L2↔S2 L3↔S3
液相成分 固相成分
L1
S1
L2
S2
L3
S3
T2温度 ：
WL
S2O S2 L2
100 %
WS
OL 2 S2 L2
100 %
固溶体凝固的特点： ① 异分结晶
异分结晶指的是结晶出的固相与母相化学 成分不同的结晶过程，也称为选择结晶。
通常，固相中含有较多的高熔点组元，而 液相中含有较多的低熔点组元。
① 相图分析 特性点 ： a，纯A的熔点 b，纯B的熔点 P，包晶转变液相成分点，也称为转熔点 C，B在A中（或SA(B)固溶体中）的最大溶解度点 D，A在B中（即SB(A)固溶体中）的最大溶解度点
F，室温下B在A中的最大溶解度 G，室温下A在B中的最大溶解度
化学动力学第六章链反应动力学
∴当n=1/2时，断链方式：CH3CO+CH3CO→CH3COCOCH3
ddC tOkCH3CHO1/2
当n=3/2时，断链方式：CH3+CH3→C2H6
dC dtH4k'CH3CHO3/2
第七节 支链反应
直链反应： 支链反应：在链传递过程中一个旧的自由基的小事往往伴随2个或更多个新
的自由基的产生，是一个自由基数目迅速增殖的过程。反应以爆 炸的形式发生。
1. 引发反应 有机物分子在其最弱的链上产生原始自由基。
2. 持续反应——链传递 原始自由基中的一个自母体分子夺取H形成一个饱和分子和一个外自由基。
3. 断链反应——链中止 自由基复合或歧化
引发： 持续：
断链：
M1 k 1R1+M2 R 1+M 1 k 2 R 1H +R 2 R2 k 3R1+M3 R1+R2 k 4M4
1/2
1/2
2k3k2kk k3 1 5B B rr22 k4H H 2 B rB r22k2k k 11 5 kk43H H B 2 B r2 rB r21/2A 1 H B 2H B B B rr2 2r1 /2
1/ 2
A
2k2
k1 k5
B k4 k3
∴得证
附：H2+X2 → 2HX反应历程的比较
链引发 支链反应步骤 链传递
链中止
2. 链传递：
CH3+CH3CHO→CH4+CH3CO CH3CO→CH3+CO
3. 推测链终止反应： 引发反应一般为一级，总级数为1/2或3/2时： n=1/2时，为SS简单断链或RSM三体断链 n=3/2时，为SS简单断链。
R——简单自由基。S——含2个以上自由基，M——阻化剂。 乙醛热解无需阻化剂，因而不会采用RSM断链方式。
ddC tOkCH3CHO1/2
当n=3/2时，断链方式：CH3+CH3→C2H6
dC dtH4k'CH3CHO3/2
第七节 支链反应
直链反应： 支链反应：在链传递过程中一个旧的自由基的小事往往伴随2个或更多个新
的自由基的产生，是一个自由基数目迅速增殖的过程。反应以爆 炸的形式发生。
1. 引发反应 有机物分子在其最弱的链上产生原始自由基。
2. 持续反应——链传递 原始自由基中的一个自母体分子夺取H形成一个饱和分子和一个外自由基。
3. 断链反应——链中止 自由基复合或歧化
引发： 持续：
断链：
M1 k 1R1+M2 R 1+M 1 k 2 R 1H +R 2 R2 k 3R1+M3 R1+R2 k 4M4
1/2
1/2
2k3k2kk k3 1 5B B rr22 k4H H 2 B rB r22k2k k 11 5 kk43H H B 2 B r2 rB r21/2A 1 H B 2H B B B rr2 2r1 /2
1/ 2
A
2k2
k1 k5
B k4 k3
∴得证
附：H2+X2 → 2HX反应历程的比较
链引发 支链反应步骤 链传递
链中止
2. 链传递：
CH3+CH3CHO→CH4+CH3CO CH3CO→CH3+CO
3. 推测链终止反应： 引发反应一般为一级，总级数为1/2或3/2时： n=1/2时，为SS简单断链或RSM三体断链 n=3/2时，为SS简单断链。
R——简单自由基。S——含2个以上自由基，M——阻化剂。 乙醛热解无需阻化剂，因而不会采用RSM断链方式。
2014年高考一轮化学(人教版)：第6章 化学反应与能量 电化学 第3节
(2)电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电 解精炼铜时：
待镀金属或精铜 阴极 两极材料 阳极 粗铜
－===Cu2＋ Cu － 2e 阳极 电极反应 2＋＋2e－===Cu Cu 阴极
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[提示](1)阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(2)用Cu作阳极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 用石墨作阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)不能，因为AlCl3不是离子化合物。
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1 ．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )
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解析： A 、 B 、 D 可构成原电池，从而加速铁的腐蚀， C 中 铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。 答案：C
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一、电解原理 1.(1) 电解过程中，电解质溶液中的阴阳离子向哪个电极移
动？
(2) 分别用 Cu 、石墨作阳极，石墨作阴极，电解 CuCl2 溶 液，阳极反应一样吗？ (3)能用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝吗？
2013高考总复习化学：第八章第3节
栏目 导引Biblioteka 第八章物质在水溶液中的行为
特别提醒 (1)沉淀溶解平衡方程式的书写 溶解平衡的表达式：MmAn(s) mMn＋(aq)
＋nAm－(aq)。注意在沉淀后用“s”标明状态， 溶液用“aq”标明状态，并用“ 如Ag2S(s) ”连接。
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
④AgNO3 溶 液 ― → AgCl( 白 色 沉 淀 )― → ― ― AgBr(淡黄色沉淀)― →AgI(黄色沉淀)― → ― ― Ag2S(黑色沉淀)。
NaI Na2S
NaCl
NaBr
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第八章
物质在水溶液中的行为
即时应用 2．有关难溶电解质的溶度积如下： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
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第八章
物质在水溶液中的行为
思考感悟 为什么说BaSO4 无毒而BaCO3 有毒不能用 做医学上的“钡餐”呢？ 【提示】 BaSO4 的Ksp 很小且不溶于强酸
(HCl)中，而BaCO3 可溶于胃酸中(HCl)， Ba2＋是有毒，可使蛋白质变性死亡。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
考点串讲深度剖析
四大平衡的比较
平衡类 型 存在 条件 平衡常数 表示 影响 形式 因素 平衡移动的判断
化学平 衡
一定 条件 下的 可逆 反应
K
均符合平衡移动 原理(勒· 夏特列原 温度 理)，即平衡始终 是向减弱条件改 变的方向移动
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
平衡 类型
存在 条件 一定 条件 下的 弱电 解质 溶液
特别提醒 (1)沉淀溶解平衡方程式的书写 溶解平衡的表达式：MmAn(s) mMn＋(aq)
＋nAm－(aq)。注意在沉淀后用“s”标明状态， 溶液用“aq”标明状态，并用“ 如Ag2S(s) ”连接。
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
④AgNO3 溶 液 ― → AgCl( 白 色 沉 淀 )― → ― ― AgBr(淡黄色沉淀)― →AgI(黄色沉淀)― → ― ― Ag2S(黑色沉淀)。
NaI Na2S
NaCl
NaBr
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第八章
物质在水溶液中的行为
即时应用 2．有关难溶电解质的溶度积如下： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
思考感悟 为什么说BaSO4 无毒而BaCO3 有毒不能用 做医学上的“钡餐”呢？ 【提示】 BaSO4 的Ksp 很小且不溶于强酸
(HCl)中，而BaCO3 可溶于胃酸中(HCl)， Ba2＋是有毒，可使蛋白质变性死亡。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
考点串讲深度剖析
四大平衡的比较
平衡类 型 存在 条件 平衡常数 表示 影响 形式 因素 平衡移动的判断
化学平 衡
一定 条件 下的 可逆 反应
K
均符合平衡移动 原理(勒· 夏特列原 温度 理)，即平衡始终 是向减弱条件改 变的方向移动
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
平衡 类型
存在 条件 一定 条件 下的 弱电 解质 溶液
2015届高考化学总复习 第六章 第三节化学平衡移动试题(含解析)
一、单项选择题1．在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋＋CO2(g)ΔH ＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L解析：生成1 mol Fe吸收a kJ热量；升高温度，正反应速率升高，逆反应速率也升高，只是对该吸热反应而言，正反应速率升高得更多，平衡向正反应方向移动；该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中压强不变；平衡时，c(CO2)＝c(CO)×K＝0.026 3 mol·L－1。
答案：D2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：提高速率，不宜降低温度；若升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低。
答案：B3．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－－3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：A．反应I2(aq)＋I－I－3(aq)的ΔH＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B项正确；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D项错误。
第六章抗体的表达
12
常用的原核表达载体分类及特征
转录载体：用以表达本身带有原核核糖体结合位 点和AUG起始密码子的目的基因T-24（+）和pET-23（+）
体
翻译载体：包括来自T7噬菌体主要衣壳蛋白的高效
核糖体结合位点，用于表达一些不带有核糖体结合
位点的目的基因
pET载体系统为满足不同的需求，生产了带有His·Tag、 T7·Tag、S·Tag、GST·Tag、ompT、CBD S·Tag、 Thioredoxin、DsbA·Tag 、Trx·Tag等标签的融合蛋白，其中带 有S·Tag、His·Tag、T7·Tag的蛋白易于通过蛋白质杂交检测。
11
一种表达体系的核心是表达载体及宿主菌，而表达方法的进步也 主要体现在载体元件的优化和宿主菌基因型的改造上。 理想的原核表达载体应具有以下特征：
（1）稳定的遗传复制和传代能力；
（2）具有显性的转化筛选标记； （3）启动子的转录是可调控的，抑制时本底转录水平较低； （4）启动子转录的mRNA能够在适当的位置终止，转录过程 中不影响表达载体的复制； （5）具备适用于外源基因插入的酶切位点，以确保目的基因 按一定方向与载体正确衔接表达产物的分离、纯化。
第六章抗体的表达
第一节 概述
目前抗体的主要类型： 1、多克隆抗体：通过免疫手段制备。 2、单克隆抗体：通过杂交瘤技术制备。 3、基因工程抗体：包括嵌合抗体、改型抗体等，通过 基因工程手段制备，涉及设计、构建与表达等。
2
3
要想获得全长的抗体分子，就必须选择恰当的抗体表 达系统，而要使所表达的蛋白质结构不具有免疫原性 或避免半衰期过短，就需要使用一个标准的抗体工程 技术生产全人抗体。
大肠杆菌表达系统昆虫细胞表达系统哺乳动物表达系统酵母表达系统存在一些蛋白不能有效地折叠发酵周期较长容易污染需要考虑表达产物的卫生安全性筛选产物价格昂贵有时表达产物没有生物活性等问题都为临床生产和应用带来了不便也存在产物低表达或不表达的问题产物纯化问题依然存外源基因不能持久稳定地表达而且表达成本很高技术背景复杂存在不正确的糖基化修饰且表达量低原核表达系统具有吸引力的原因在于它的成本低生产率高和能够大规模快速的生产等优点第二节原核表达系统原核表达是指通过基因克隆技术将外源目的基因通过构建表达载体并导入表达菌株的方法使其在特定原核生物或细胞内表达
常用的原核表达载体分类及特征
转录载体：用以表达本身带有原核核糖体结合位 点和AUG起始密码子的目的基因T-24（+）和pET-23（+）
体
翻译载体：包括来自T7噬菌体主要衣壳蛋白的高效
核糖体结合位点，用于表达一些不带有核糖体结合
位点的目的基因
pET载体系统为满足不同的需求，生产了带有His·Tag、 T7·Tag、S·Tag、GST·Tag、ompT、CBD S·Tag、 Thioredoxin、DsbA·Tag 、Trx·Tag等标签的融合蛋白，其中带 有S·Tag、His·Tag、T7·Tag的蛋白易于通过蛋白质杂交检测。
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一种表达体系的核心是表达载体及宿主菌，而表达方法的进步也 主要体现在载体元件的优化和宿主菌基因型的改造上。 理想的原核表达载体应具有以下特征：
（1）稳定的遗传复制和传代能力；
（2）具有显性的转化筛选标记； （3）启动子的转录是可调控的，抑制时本底转录水平较低； （4）启动子转录的mRNA能够在适当的位置终止，转录过程 中不影响表达载体的复制； （5）具备适用于外源基因插入的酶切位点，以确保目的基因 按一定方向与载体正确衔接表达产物的分离、纯化。
第六章抗体的表达
第一节 概述
目前抗体的主要类型： 1、多克隆抗体：通过免疫手段制备。 2、单克隆抗体：通过杂交瘤技术制备。 3、基因工程抗体：包括嵌合抗体、改型抗体等，通过 基因工程手段制备，涉及设计、构建与表达等。
2
3
要想获得全长的抗体分子，就必须选择恰当的抗体表 达系统，而要使所表达的蛋白质结构不具有免疫原性 或避免半衰期过短，就需要使用一个标准的抗体工程 技术生产全人抗体。
大肠杆菌表达系统昆虫细胞表达系统哺乳动物表达系统酵母表达系统存在一些蛋白不能有效地折叠发酵周期较长容易污染需要考虑表达产物的卫生安全性筛选产物价格昂贵有时表达产物没有生物活性等问题都为临床生产和应用带来了不便也存在产物低表达或不表达的问题产物纯化问题依然存外源基因不能持久稳定地表达而且表达成本很高技术背景复杂存在不正确的糖基化修饰且表达量低原核表达系统具有吸引力的原因在于它的成本低生产率高和能够大规模快速的生产等优点第二节原核表达系统原核表达是指通过基因克隆技术将外源目的基因通过构建表达载体并导入表达菌株的方法使其在特定原核生物或细胞内表达
第六章_质量与密度总复习
巩固提高
1.质量为1.5×106g的物体可能是( D ) A.一头牛犊 B.一只老母鸡 C.一本书 D.一头大象 2.下列说法中正确的是( D ) A.一物体被移到月球上质量将变小 B.1 kg铁的质量比1 kg棉花的质量大 C.一块冰熔化成水，其质量减小 D.将一铁块拉制成铁丝，它的质量将不发生变化 3.下面有关密度的说法正确的是( D )
巩固提高
6．小燕同学在学习了密度的知识后，想用天平 和量筒测量一杯盐水的密度，实验过程如下： ①把烧杯中盐水倒一部分到量筒中，测出量筒中 盐水的体积V； ②用天平称出烧杯和剩下盐水的总质量m1； ③把天平放在水平桌上，旋动平衡螺母，使横梁 平衡； ④用天平测出烧杯和盐水的总质量m2； ⑤用天平测出空烧杯的质量m3。
练习2、如图，三只形状相同的杯子，分别盛有质 量相等的三种不同液体，他们分别是水、酒精、硫 酸。试根据图中液面的高度并查密度表，可知甲杯 酒精 水 盛的是 ，乙杯盛的是 ，丙杯 硫酸 盛的是 。
甲
乙
丙
天平的使用和注意事项
1、使用天平时，应将天平放在水平台上。
2、使用前，将游码移至标尺左端的“0”刻度线 上；调节平衡螺母，使指针尖对准分度尺中央 的刻度线。 3、测量时天平的右盘放置砝码，左端放置需 测量的物体；添加砝码和移动游码，使指针对 准分度尺的中央刻度线，此时砝码质量与称量 标尺的示数之和，即为素称物体的质量。 4、天平使用时，不能超过量程，要保持清洁干燥。
巩固提高
(2)因颗粒易溶于水，小组同学采用如图乙所 示的方法测体积，所称量的颗粒体积是____cm3。 60 2.46×103 (3)该物质的密度是__________kg/m3。 (4)在步骤C中，若摇动不够充分，则测出的密 小 度比实际密度值偏____。
山东省高考化学一轮复习 第6章第3节 化学能转化为电能——电泄课时知能训练
山东省高考化学一轮复习第6章第3节化学能转化为电能——电泄课时知能训练一、选择题1．下列事实中与电化学腐蚀无关的是( )A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】 A2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( )A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接 D．与铜板相连【答案】 B3.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，A不正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。
电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，C不正确。
【答案】 D4．(2012·衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。
装置B是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。
装置D也是电解池装置，铜做阴极，阴极H＋得到电子生成H2。
【答案】 B5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④ D．①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或2H＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈。
【答案】 C6．(2010·课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。
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(1)本质：金属与其周围的物质发生 氧化还原反应 ________________，即金属在反应中 失电子被氧化：M－ne－===Mn＋。
(2)分类： ①化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气 体或非电解质液体等直接发生化学反 应而引起的腐蚀。
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质 溶液接触时,因发生化学反应而引起的 析氢腐蚀 腐蚀。电化学腐蚀又包括__________ 吸氧腐蚀 和___________两类。
与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步
氧化、脱水形成铁锈
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，
在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负
极发生的电极反应为：Cu－2e－
===Cu2＋
解析：选B。本题考查原电池、钢铁
的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断
中心区a为原电池的负极，
栏目 导引
化学反应与能量转化
(3)若是复杂的新型电池，首先写出 容易书写的一极的反应式，然后利用
总反应式减去易写的电极反应式便得
到另一极反应式。
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
即时应用
1．(2011· 高考安徽卷)研究人员最近发
明了一种“水”电池，这种电池能利 用淡水与海水之间含盐量差别进行发 电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10
第六章
化学反应与能量转化
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是
_______。与铅蓄电池相比，当消耗相
同质量的负极活性物质时，钠硫电池的 理论放电量是铅蓄电池的______倍。
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
【解析】
由电池反应可与看出金属钠
失去电子作为负极，单质硫得电子被还 原成 S2－，所以正极的电极反应式为 xS x
荷守恒的原则下写出电极反应式；
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
第四，可根据两个电极反应式写出总
反应式。
(2)若给出总反应式，直接可以写出电 极反应式，即氧化剂在正极上反应， 还原剂在负极上反应。一般情况下书 写负极反应式比较容易，然后利用总
反应式减去负极反应式便可得到正极
反应式。
栏目 导引
第六章
教材高频考点
例1
(2011· 高考福建卷)研究人员研制
出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇
的储备电源。该电池以金属锂和钢板
为电极材料，以LiOH为电解质，
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
使用时加入水即可放电。关于该电池的下 列说法不正确的是( ． )
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH 向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋ H2↑
以铁的腐蚀为例：
栏腐蚀 析氢腐蚀 中性 水膜呈_________或 酸性 水膜呈_____ 条件 酸性很弱 _____________ 4H＋＋4e－ 正极反 2H2O＋O2＋4e－ ―→4OH－ ―→2H2↑ 应 负极反 2Fe―→2Fe2＋＋4e－ 应 Fe＋2H＋ 2Fe＋O2＋ ===Fe2＋＋ 总反应 2H2O===2Fe(OH)2 H2↑
栏目 导引
第六章
化学反应与能量转化
原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率
2．比较金属活动性强弱
3．用于金属的防护
4．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的构成条 件。具体方法是：
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化学反应与能量转化
(1)首先将已知的氧化还原反应拆分 为两个半反应。
(2)根据原电池的电极反应特点，结
－
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化学反应与能量转化
【解析】在原电池中电解质溶液中的 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 【答案】 C
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化学反应与能量转化
【名师点评】
分析新型电池时，首
先根据题干条件判断出正负极，如本
题中“该电池以金属锂和钢板为电极
材料”，就可判断锂为负极；其次结
合电解质及酸碱性环境，写出负极或
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化学反应与能量转化
考点串讲深度剖析
原电池电极反应式的书写
1．原电池正负极的判断方法
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化学反应与能量转化
2．电极反应式的写书
(1)若未给出正、负极，只是给出图
示装置，第一，应先分析出正、负极
及正、负极上的反应物；第二，就是
结合介质(酸、碱性环境)判断正、负
极产物；第三，在遵循质量守恒、电
＋2AgCl下列“水”电池在海水中放
电时的有关说法正确的是( )
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化学反应与能量转化
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－
===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2
mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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化学反应与能量转化
解析：选B。A项，Ag＋Cl－－e－=== AgCl应为负极反应式，故错误；B 项，按负极反应式计算即可，B项正 确；C项，Na ＋ 由负极向正极移动， 故错误；D项，AgCl是氧化产物，故 错误。
－
＋
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化学反应与能量转化
3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电
池，可分酸性和碱性两种。
酸性 负极反应 2H2－4e－===4H＋ 式 正极反应 O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O 式 电池总反 2H2＋O2===2H2O ________________ 应式 碱性 2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
2 ＋2e ===Sx－； 由于原电池内部要靠离子
－
的定向运动而导电，同时钠和硫极易化 合，所以也必需把二者隔离开，
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化学反应与能量转化
因此其作用是离子导电(导电或电解质)和 隔离钠与硫：在铅蓄电池中铅作负极，反 应 式 为 Pb(s) ＋ SO
2－ 4
(ap) － 2e
－
===PbSO4(s)，因此当消耗 1 mol 即 207 g 铅时转移 2 mol 电子，而 207 g 钠可以失 207 去的电子数为 ＝9， 所以钠硫电池的理 23 论放电量是铅蓄电池的 9/2＝4.5 倍。
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化学反应与能量转化
液滴边缘O2含量较大，是原电池的正
极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)
移动，A选项错误；B项显然正确；
C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C
项错误，D中因Fe比Cu活泼，充当负
极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===
Fe2＋，故D错误。
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化学反应与能量转化
命题视角把脉高考
施。
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命题热点
1.原电池基本工作原理及原电池的设
计，尤其是电极反应式的书写。 2.新型实用电池。 3.借助原电池原理考查金属腐蚀及防
护。
4.原电池及电解池的综合应用。
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化学反应与能量转化
教材回扣夯实双基
一、原电池原理及应用 1．概念 自发进行 原电池是一种能够将__________的氧 化还原反应的氧化反应、还原反应分 别设计在两个导通了的电极上发生， 从而将化学能转化成电能的装置。
正极：MnO2＋2H2O＋2e－===
Mn(OH)2；
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化学反应与能量转化
总 反 应 ： MnO2 ＋ Zn＋ H2O===ZnO ＋ Mn(OH)2。 2． 二次电池——铅蓄电池(可充电， 可多 次重复使用) 放 电反 应为 ：负 极： Pb＋ SO 2 － 2e 4 ===PbSO4； 正 极 ： PbO2 ＋ 4H ===PbSO4＋2H2O；
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化学反应与能量转化
2．构成原电池的三条件
(1)具有两个活泼程度不等的电极。
(2)具有电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
3．工作原理
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电子 氧化
Zn－2e－===Zn2＋
相反 还原
2H＋＋2e－===H2↑
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4．金属的腐蚀
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化学反应与能量转化
原理 化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2 ＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－ ===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－ ===Cu
装置图
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即时应用 2．(2011· 高考浙江卷)将NaCl溶液滴 在一块光亮清洁的铁板表面上，一段 时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形 成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
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5.金属防护的方法 (1)电化学防护
原电池 ①牺牲阳极的阴极保护法—________ 原理。
负极(阳极)：比被保护金属活泼的金
属。
正极(阴极)：被保护的金属设备。
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电解池 ②外加电流的阴极保护法—________
原理。
阴极：被保护的金属设备。
＋ － －
＋ SO
2－ 4
＋ 2e
－
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