2原子的结构
人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
九年级化学人教版上册第三单元题二 原子的结构(2)
课题二原子的结构（2）【知识要点】1.元素（组成物质的基本成分）的化学性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦为2个），它们的化学性质比较稳定。
一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构（只有一个电子层的则为2个）。
（2）金属的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。
（3）非金属的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
（4）一般情况下，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
2.离子（1）带电的原子或原子团叫离子。
带电的离子叫阳离子，如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。
（2）原子与离子的比较异：①原子一般（填“稳定”或“不稳定”），而离子比较。
②原子不显电性，而离子。
③表示方法不同，如钠原子表示为，钠离子表示为。
同：都是构成物质的粒子；质量、体积都很；在不停；有间隙。
（3）构成物质的粒子有、和。
3.相对原子质量。
（1）定义：以一种碳原子原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量（Ar）＝。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈＋。
（4）相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，而质量单位是“千克”。
【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下．下列对该粒子的判断中，错误的是（）A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数，A选项正确；示意图中质子数与核外电子数相等，表示是原子结构，B选项正确；由于最外层有7个电子，所以容易得到电子，属于非金属原子，故C选项错误，D选项正确。
答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
解析 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数＝核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数＞核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数＜核外电子数时，是阴离子结构示意图。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
2原子的结构与性质
1 m 0, 0 2
本章目录 总目录 阅读帮助
第二章 原子的结构和性质
根据态叠加原理，两个独立特解的线性组合仍然是 方程的解。可由此得实函数解。
1 im 1 m e cos m i sin m 2 2
m
1 im 1 e cos m i sin m 2 2
(2.1.8)
本章目录 总目录 阅读帮助
第二章 原子的结构和性质
按照偏微分关系运算可得几个典型算符在极坐标内 的情况：
ih ˆ M z 2π ih ˆ Mx sin cos cos 2π
ih ˆ My cos cos sin 2π
z r cos
: [0,2]
2 2
r x y z
2 2
(2.1.4)
cos
x
z
2
y z
2
2
1
2
(2.1.5) (2.1.6)
tan y
本章目录
x
阅读帮助
总目录
第二章 原子的结构和性质
按偏微分关系分别对式(2.1.4)、(2.1.5)、(2.1.6) 求导并 代入式(2.1.3) ，利用偏微分关系式：
单电子原子：H、 He+、 Li2+、Be3+都是只有1个 核外电子的简单体系，称为单电子原子或类氢离子。
核电荷数为 Z 的单电子原子，电子距核 r 处绕核 运动，电子和原子核吸引的位能由库仑定律可求得：
Ze 2 V 4π 0 r
体系的全能量算符（Hamilton）：
2 2 2 h h Ze 2 2 ˆ H N 2 e 2 8 M N 8 me 4 0 r
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
设计意图 引导学生思 考，步入神秘 的微观世界。 学生想探究的 问题大部分将 在本节教学中 通过探究活动 中获得较满意 的答案，这对 于激发学生持 续的探究欲望 是大有裨益 的。
观察，分析：以氧原子 为例说明构成原子的粒 子有几种，它们是怎样 构成原子的。
通过对人类关 于原子结构的 认识过程调动 学生学习的兴 趣。
交流、评价，进行小组 自主归纳总
活动：
结，加工处
理，培养主动
与他人交流讨
论，清楚表达
自己观点的良
好学习方法。
课堂作业：习题第 1 题 教学反思：
1、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困 难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽 象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法： (1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓 展，整个设计紧紧围绕书本，学生学习起来较容易。
[引课]
本单元学习我们将进一步揭开
物质构成的奥秘。本节课我们
主要探究原子内部构成。
第一部分 [设问]
认识原子 请你充分发挥自己的想象力， 结构历史 想象一下原子核与核外电子是
怎样构成原子的？ [讨论] 你能试着对上述实验现象进行 解释吗？
[设问]
学生活动
思考：物质世界是否可 分？能否分到尽头？
学生可能提出问题 1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能 分，其内部结构是怎样 的？ 3．原子有没有质量?它 的质量有多大? 4．原子到底有多大?
1、原子中存在带电的 粒子，但它并不显电 性，其原因是…… 2、原子由质子、中 子、电子三种粒子构 成，但 不是所有的原子核内都 有中子 3、在原子中质子数等 于电子数，但不一定等 于中子数。 4、原子很小，但有一 定质量，原子的质量主 要集中在原子核上。
课题2原子的结构
带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
核电 荷数
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 原子中：质子数= 核外电子数= 核电荷数
同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
决定了元素的化学性质 。
二、离子：带电荷的粒子叫做离子
金属原子
Na
阳离子
非金属原子
O
阴离子
Mg
Cl
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 > 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 < 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。
速运动。
由于原子核（即核内质子）所带电 量和核外电子的电量相等，但电性相 反，所以整个原子不显电性。
碳原子是否显电性？为什么？ 氧原子 8 8 8
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 原子核、质子 6 2 、带正电的粒子：
质子数
中子数
核外电子数
核外电子
【自主学习】
思考下列问题：
构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 整个原子的质量主要集中在哪一部分？
以碳原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样构成 原子的？
质子数 碳原子 中子数 核外电子数
6
6
6
构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原