重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是(________ )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HC l2. 下列化学用语表达正确的是（________ ）① 丙烷的球棍模型：② 丙烯的结构简式为：CH 3 CHCH 2 ；③ 的化学式为C 8 H 12 ；④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤ 与C 8 H 6 互为同分异构体；⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③_________ C．②④⑥_________ D．①②3. 下列有机物的命名正确的是（________ ）A． 2 ， 2，4-三甲基一4 一戊烯B． l ， 3 ， 4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3 ， 3 ， 4 —三甲基己烷4. 有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170 ℃ 制乙烯D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应5. 关于，下列结论正确的是（________ ）A．该有机物分子式为C 13 H 16 ，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr 2 ，与氢气加成最多消耗5molH 2C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6. 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（________ ）p7. 编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH溶液洗气 B 乙炔 H 2 S、PH 3 CuSO 4 溶液洗气 C 溴苯 Br 2 苯分液 D 苯甲苯 KMnO 4 (酸化)，NaOH溶液分液8. 下列叙述正确的是（________ ）A．标准状况下， 22.4 L 的己烷含 C - H 键的数目为 1 4N AB．常温常压下，14 g 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC． 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3 N AD． 15 g 甲基含有的电子数7N A9. 已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行10. 下列操作达不到预期目的的是（________ ）①用乙醇与 3 mol /L 的 H 2 SO 4 混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗A．① ③ ⑥____________________ B．③⑤⑥____________________________C．②③④⑤______________________________ D．①③11. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“ ” 结构，A可能的结构有（________ ）种A． 3___________________________________ B． 4 C． 5 D． 612. 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12第I卷选择题（共计62分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，计44分）1、下列物质属于有机物的是A.Na2CO3B. CaC2C. CH4D. CO2、下列说法不正确的是A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物3、相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯4、甲基带有的电荷数是A.-3B.0C.+1D.+35、下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯6、利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．同分异构体数B．原子个数C．官能团种类D．分子中的电子数7、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.乙烯8、在①丙烯②甲苯③苯④氯乙烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A、①②B、②③C、③④D、②④9、用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是A、酸性高锰酸钾溶液B、溴水C、硫酸D、水10、分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 两种B 三种C 四种D五种12、下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH13、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ 14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：A．12个B．14个C．18个D．20个15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢16、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。
一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生10．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）13．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变14．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题缺答案
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题第I卷(54分)注意事项：1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3、本试卷满分100分，考试时间75分钟。
4、预祝同学们考试成功。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 K 39Ag 108 Cu 64 Pb 207一、选择题(本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列电子层中，只包含有s能级的是( )A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层2、生活中常见的金属防腐的方法很多。
下列措随不能起到防腐的是（）A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡D.地下钢铁管道连接镁块3.铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )A.在阳极生成B.在阴极生成C.同时在阴阳极生成D.在两个电极上被除去4.(教材习题)下列说法中正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05.有关原电池的工作原理，下列说法不正确的是( )A.负极发生的反应是氧化反应B.正极发生的反应是还原反应C.电子流向是从负极流向正极(外电路)D.电流方向是从负极流向正极(外电路)6有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是( )A. NaNO3B. KNO3C. Al(NO3)3D. AgNO37下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( )A.金属性：K>NaB.金属性：B>AlC.非金属性：C1>PD.非金属性：F>O8.在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈（）A.强酸性B.弱酸性C. 中性D.碱性9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )A.加入少量的醋酸钾固体B.加入浓硝酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用浓硫酸10、下面说法中，与盐类水解有关的是( )①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④11.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是( )A.得电子能力H+> Na+，故阴极得到H2B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C.失电子能力C1- >OH-，故阳极得到Cl2D. OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红12.科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
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重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。
下列措施不能起到防腐的是A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡D．地下钢铁管道连接镁块3. 铅蓄电池充电时，PbSO4A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去4. 下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)6. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是A．NaNO3B．KNO3C．Al(NO3)3D．AgNO37. 下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( ) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞AlC．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O8. 在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10. 下面说法中，与盐类水解有关的是①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④11. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红12. 科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。
有关“六中子”粒子说法正确的是A．该粒子可能带正电B．在周期表中与碳元素占同一位置C．该粒子质量数为6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大二、多选题13. 下例关于化学用语表示错误的是A．氮原子的电子排布图是：B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1D．F元素的电负性大于O元素三、单选题14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构B．化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．自然界中有Z的单质存在15. 下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H =-241.8 kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6 kJ/mol16. 25℃时等体积的①pH=1的H2SO4溶液，②0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=11的Na2S溶液，④pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．20：1：1011：1010B．1010：1011：1：107C．10：1：1011：1010D．2×1010：1011：1：10717. 将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．Ka (CH3COOH)C．D．18. 下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①四、原理综合题19. A2(g)+B2(g)?2AB(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。
请回答下列问题：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为________，AB的体积分数为_________ 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________。
A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(A2)=v逆(AB)(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)240℃时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。
20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。
a.金块b.锌板c.铜板 d.钠块(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变")。
③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。
五、实验题21. 巴蜀中学某高二同学为了测定某生理盐水中Cl-的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；A.KIB. NH4SCN C. Na2CrO4D.难溶物AgI AgSCN AgCl Ag2CrO4Ag2S溶度积8.5×10-17 1.2×10-12 1.8×10-10 1.1×10-11 6.7×10-50颜色黄色白色白色红色黑色(2)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15 mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。
为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20. 00 mL，四次实验结果记实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液体积/mL 19.00 19.98 20.02 20 00该生理盐水的浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(4) AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。
六、原理综合题物质CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3H2A电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1×106K2=1×10-2(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、、 H2A、 HA-都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“＞”、“="或“＜")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”，“＞”，或“=”)。