2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题4 铜及其化合物
铜及其化合物
【考向分析】
高考对本讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。
【要点讲解】
要点1. 铜及其化合物
铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子
结构示意图为：。铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
1．铜及其化合物的颜色
2．铜的化学性质
(1) 与非金属单质反应
2Cu＋O2△
2CuO
2 Cu＋S △
Cu2S
Cu＋Cl2 CuCl2
(2) 与酸反应
①与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。
②与氧化性酸反应
Cu ＋ 2H2SO4(浓) △
4＋ SO2↑＋ 2H2O
Cu ＋ 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O
3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2 NO ↑＋ 4H2O (3) 与盐溶液反应
Cu＋2FeCl3＝ CuCl2＋2FeCl2
(4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu＋ O2＋H2O ＋ CO2＝ C u2(O H)2C O3
3．铜的化合物的化学性质
(1) 氧化铜：CuO为黑色不溶于水的固体。
①氧化铜有金属氧化物的性质。
CuO＋2HCl＝ CuCl2＋H2O
②氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。
H2＋CuO 高温
Cu＋ H2O
C ＋2CuO 高温
2Cu＋ CO2↑
③氧化铜在高温下可发生分解反应：
4CuO 高温
2Cu2O＋ O2↑
（2）氢氧化铜：Cu(OH)2为蓝色不溶于水的絮状沉淀。
①与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O
②受热分解：Cu(OH)2CuO＋H2O
③检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O
(3) 硫酸铜：CuSO4晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化。
CuSO4·5H2O CuSO4＋ 5H2O
CuSO4＋ 5H2O ＝ CuSO4·5H2O
1．合金及新材料
（1）合金概念：两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物质叫合金(合金为混合物)。
如：钢铁为铁碳合金。
（2）合金特性：合金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔点一般比它的成分金属熔点低，合金适宜铸造；又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当钢材，且密度小。
（3）钛合金：金属钛是一种新型的结构材料。钛的密度为4.54g·cm-3，比钢轻，可是，钛的机械性能与钢相似。钛恰好兼有钢和铝的优点。液体钛几乎能溶解所有的金属，因此可以和多种金属形成合金。将钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性。钛的表面容易形成致密的、钝性的氧化物保护膜，使得钛具有优良的抗腐蚀性，特别是对海水的抗腐蚀性很强。由于金属钛具有优良的性能，在国防和高能技术中，钛占有重点地位，在航海和航空制造业中得到广泛的应用。
2．金属的冶炼
(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.
(3)金属冶炼的一般方法：
①加热法:适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)。
2HgO2Hg + O2↑
HgS + O2Hg + SO2↑
2Ag2O4Ag + O2↑
②热还原法：适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al 等。
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁)
ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)
WO3 + 3H2W + 3H2O
Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)
③熔融电解法：适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得。
2A12O3 4Al + 3O2↑
2NaCl 2Na + C12↑
④湿法冶金(又叫水法冶金)：利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等。
3．金属的回收：地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的。随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少。金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生。废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境。要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用。这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾。回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用。
考点三金属的活动性
1．金属的物理通性
(1)判断金属与酸反应：氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢；氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应；氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
(2)判断金属与盐溶液反应的产物：除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来；后面的金属也可以和前面金属元素的高价阳离子发生非置换反应。如2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
(3)判断金属与H20反应的产物：K、Ca、Na遇冷水迅速反应生成碱和H2；Mg在冷水中缓慢反应，在沸水中能较快反
应生成碱和H2；Al在冷水中不反应，在沸水中微弱反应生成碱和H2；Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应生成氧化物和H2；氢以后金属不与H20反应。
（4）判断原电池的电极和电极反应：相对活泼的金属作负极，发生氧化反应。
（5）判断电解时阳离子放电顺序：与金属活动顺序相反（Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> (H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+）。
（6）判断金属冶炼方法：K→Al（电解法）；Zn→Cu（还原法）；Hg→Ag（加热法）；Pt、Au：物理方法。
（7）判断不溶性碱热稳定性大小：金属越活泼，其氢氧化物越不易分解，KOH、NaOH、Ca(OH)2：1000℃以上分解；Mg(OH)2→Cu(OH)2：酒精灯加热分解；Hg(OH)2、AgOH：常温不稳定；Pt、Au无氢氧化物。
3.金属与酸反应的规律
（1）定性规律：按金属活动性顺序表可分为下列几种情况：K→Pb和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应；K→Pb和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，不能生成H2；Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化；Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应；Pt→Au和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。（2）定量规律：金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量；当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶液质量增加相等；相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比；相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。
（3）快慢规律：金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢气的速率越大。
【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色( )
×如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。（2）常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成( )
×Cu与氯气反应应点燃。
（3）将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体( )
×CuCl2水解，加热蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到CuO。
（4）将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味( )
√铜丝在空气中加热生成CuO，CuO与乙醇反应生成有刺激性气味的乙醛。
（5）合金材料中不可能含有非金属元素( )
×合金中也可能含有非金属。
（6）镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料( )
√镧镍合金具有可逆吸放氢的功能。
（7）大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低( )
√大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低，这是大多数合金的特点。
（8）高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强( )
√常常利用铝合金的特性来制飞机、车厢等的外壳。
（9）钢铁厂用热还原法冶炼铁( )
√铁为较活泼金属，工业上用CO 还原Fe 2O 3的方法冶炼铁。 （10）铝合金的熔点比纯铝高( ) ×合金的熔点比各成分金属的熔点低。
（11）Al 、Fe 、Cu 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物( ) ×铜在空气中生锈，生成碱式碳酸铜而不是氧化铜。 （12）电解熔融氯化镁制取金属镁( ) √Mg 为活泼金属，用电解的方法冶炼。
【高考回顾】
(1)(2017·全国卷Ⅲ)除去溶液中的Cl －
，可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －
。除Cl －
的反应为Cu ＋Cu 2＋
＋2Cl －
===2CuCl( √ )
(2)(2016·全国卷Ⅱ)除去Cu 粉中混有CuO 的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( × )
(3)(2015·全国卷Ⅰ)将铜粉加入1.0 mol·L －1
Fe 2(SO 4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现( × ) (4)(2015·广东)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子( × ) (5)(2015·四川)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( √ ) (6)(2015·四川)气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( √ ) (7)(2014·全国卷Ⅱ)H 2通过灼热的CuO 粉末，反应后固体物质增重( × )
【基础过关】
1．(2018·济宁联考)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( ) A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B ．煤炭中起作用的主要成分是C
C ．冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温
Zn ＋3CO↑ D ．该冶炼锌的方法属于热还原法
解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B 、C 、D 均正确。答案：A
2．(2018·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是( ) A ．青铜 B ．黄铜 C ．赤铜
D ．白铜
解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点。青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A 项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B 项错误；赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C 项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D 项错误。答案：C
3．(2018·赣州模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )
A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C ．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料
D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑和SiO 2＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑，元素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B 错误；SO 2可以转化成SO 3，进而生成H 2SO 4，FeO 与CO 在高温下可生成Fe ，故C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl 4从杂质中提取出来，再与H 2发生置换反应得到高纯硅，故D 正确。答案：B
4．(2018·南阳一中月考)铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是( )
A ．图甲中a 点和b 点对应物质的化学式分别为Cu 2O 和CuO
B ．图甲整个过程中共生成0.26 g 水
C ．图乙三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是A
D ．图甲中，a 到b 的过程中有0.01 mol 电子发生了转移
解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol ，若全部生成CuO ，则质量为0.01 mol×80 g·mol －1
＝0.80 g ，所以a 点对应的物质是CuO ；若全部生成Cu 2O ，则质量为0.005 mol×144 g·mol －1
＝0.72 g ，所以b 点对应的物质是Cu 2O ，A 项错误；根据化学方程式Cu(OH)2=====高温CuO ＋H 2O 、4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑可知，生成水的物质的量为0.01 mol ，质量为0.01 mol×18 g·mol －1
＝0.18 g ，B 项错误；CuO 和其中所含Cu 元素的质量关系(以CuO 的质量为10 g 计算)为：
CuO ～ Cu 80 64 10 g 8 g
观察图乙可知，B 曲线符合上述质量关系，表示的是CuO ，C 项错误；根据反应方程式4CuO=====高温
2Cu 2O ＋O 2↑可知，a 到b 的过程中有0.01 mol 电子发生了转移，D 项正确。答案：D
5．(2018·荆州检测)粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋
。提纯时，为了除去Fe 2＋
，常加入少量H 2O 2，然后再加入少量碱至溶液pH ＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( ) A ．溶解CuSO 4·5H 2O 晶体时要加入少量稀H 2SO 4
B ．加入H 2O 2除去Fe 2＋
的离子方程式为2Fe 2＋
＋H 2O 2＋4OH －===2Fe(OH)3↓ C ．由于CuSO 4的催化作用，会使部分H 2O 2分解而损失
D ．调溶液pH ＝4的依据是当pH ＝4时Fe 3＋
沉淀完全，而Cu 2＋
还未开始沉淀
解析： CuSO 4·5H 2O 晶体溶解后Cu 2＋
会发生水解生成Cu(OH)2和H 2SO 4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu 2＋
的水解，A 正确；因为氧化Fe 2＋
时，溶液为强酸性，在强酸性条件下，不可能大量存在OH －
，B 错误；Cu 2＋
对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C 正确；因为该操作的目的是除去Fe 3＋
且硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH ＝4，应是Fe 3＋
完全沉淀而Cu 2＋
还未开始沉淀，D 正确。答案：B
6．(2018·佛山质检)2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是( )
A ．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用
B ．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品
C ．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验
D ．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高强度、优良的耐低温等性能
解析：氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，A 项正确；氮化硅不属于硅酸盐，所以B 项错误；碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，C 项正确；锂是世界上最轻的金属。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性，D 项正确。答案：B
7．(2018·河北三市联考)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a 、b 、c 、d 对应的物质正确的是( )
3243与Fe 2O 3反应得到的Fe 2(SO 4)3溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO 4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO 3)2反应得到的BaSO 4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO 4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。答案：D 答案：C
8．(2017·邯郸调研)某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2·2H 2O 晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A ．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol O 2
B ．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．滤渣中主要含铁的氧化物
D ．将获得的CuCl 2·2H 2O 晶体加热可制得CuCl 2固体
解析：A 项，2CuS ＋3O 2=====高温
2CuO ＋2SO 2，由方程式可知，1 mol CuS 消耗1.5 mol O 2，错误；B 项，废气中含有SO 2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C 项，调节pH 时，Fe 3＋
水解转化为Fe(OH)3而除去，错误；D 项，将CuCl 2·2H 2O 直接加热脱水，Cu 2＋
水解，HCl 挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl 2，错误。答案：B
9．下图是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe 3＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：
下列说法正确的是( )
A ．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si
B ．加氨水调节pH ＝7～8，目的是使Fe 3＋
、Al 3＋
转化为氢氧化物沉淀而除去 C ．加H 2O 2溶液时发生的主要反应为H 2O 2＋Fe 2＋
＋2H ＋
===Fe 3＋
＋2H 2O
D ．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮
解析：硅酸不溶于水，过滤1所得固体是硅酸，A 项错误；C 项电荷不守恒，故错误；从粗硫酸镁晶体到硫酸镁晶体的一系列操作是为了提纯，D 项错误。答案：B
10．(2018·濮阳检测) 被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解Mg
B.海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
C.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg
D.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
解析：因为海水中镁的含量很少，所以第一步需要富集，B 错误；由信息可知MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，所以应电解熔融的MgCl 2制取Mg ，D 正确。答案：D 11．(2018·济南测试) 下列说法中正确的是( ) A.Cu →CuO →Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 解析：A 选项，CuO →Cu(OH)2不能通过一步反应实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D 选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。答案：C
12．(2018·包头高三检测) 不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( ) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B.炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析：A 项，铁用CO 还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A 错误；B 项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B 错误；C 项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，故C 错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用是与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D 正确。答案：D 13．(2016·四川)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。 [资料查阅]
[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→__________________→e(填操作的字母)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__________。
(4)装置D中发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_____________________________。
解析：(1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为a→c→d→b→e。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H
2O。(5)①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2·2H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。
答案：(1)干燥管(2)c→d→b(3)先变红，后褪色(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
14．(2018·河北正定中学第五次月考)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 实验探究一学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：__________________(填序号)。
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯
实验探究二
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是___ (填选项字母)。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式：________________________________。
实验探究三
(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2 g，测得滤液中Fe2＋有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝________ mol。
解析：(2)氢气中混有空气加热易发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹，使生成的氢气通过后续装置，目的是排出装置中的空气，检验玻璃管出来的氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的金属被空气中的氧气氧化，正确的操作顺序为①⑤④②③。
(3)若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，由于Fe3＋能氧化金属铜，所以可能含有Cu2O，A项错误；若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，由于Fe3＋能氧化金属铜，可能含有少量Fe2O3，B项错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，即不存在Fe3＋，由于Fe3＋能氧化金属铜，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，C项正确。另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，说明硝酸被还原，因此证明样品中一定含有Cu2O。(4)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O,2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，固体为Cu，Fe3＋全部反应生成Fe2＋，生成1.0 mol
Fe2＋消耗0.5 mol Cu，剩余Cu的物质的量为3.2 g
64 g·mol－1
＝0.05 mol，原样品中Cu2O的物质的量为n(Cu2O)＝n(Cu)＝0.05 mol＋0.5 mol＝0.55 mol。
答案：(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变(2)①⑤④②③(3)C Cu2O Cu2O＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O(4)0.55
15. (2018·滨州模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为
_______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(2)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
___________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________(填序号)。
a．KClO3b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应______________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。
(4)溶液G 与固体混合物B 反应的离子方程式为____________________。
(5)将Na 2CO 3溶液滴入到一定量的CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。
解析：(1)根据Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O 、Cu 2O ＋2H ＋
===Cu ＋Cu 2＋
＋H 2O 、2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
，且铜矿石的主要成分为Cu 2O ，而Fe 2O 3是少量的，可知滤液A 中铁元素的存在形式为Fe 2＋
。检验Fe 2＋
可以用铁氰化钾溶液(生成蓝色沉淀)，或用氯水和KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液(最终溶液为血红色)。(2)E 为Al ，F 中含有Fe 2O 3，Al 与Fe 2O 3可以发生铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe ，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要Mg 和KClO 3。(3)灼烧固体混合物D 需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物B 的主要成分为SiO 2和Cu ，溶解SiO 2可用NaOH 溶液。(5)结合题中信息知绿色不溶于水的盐为Cu 2(OH)2CO 3[或Cu(OH)2·CuCO 3]。
答案：(1)Fe 2＋
2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液或双氧水和KSCN 溶液等，合理即可)(2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚(4)SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O(5)Cu 2(OH)2CO 3[或Cu(OH)2·CuCO 3]
16．(2018·莱芜模拟)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。设计的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为 。操作②中需要把NO 与 (气体)混合通入水中，混入该气体的目的是________(用化学方程式表示)。
(2)溶液Ⅰ中存在一定浓度的Fe 3＋
、Cu 2＋
，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH 如下表。操作③中某学生设计物质X 为H 2O ，若加水调节溶液pH ，则Fe(OH)3开始沉淀的pH 1.9(填“＜”“＞”或“＝”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH ，其主要原因是____。
(3)操作④中物质Y 为 。查阅资料知42浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
解析：(1)操作①是利用硝酸氧化而溶解铜，生成的Cu 2＋
与SO 2－
4结合为CuSO 4。根据3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑
＋4H2O知，生成3 mol CuSO4消耗3 mol硫酸、2 mol硝酸。操作②中把NO与氧气混合通入水中生成硝酸以循环利用，并减少污染，反应方程式是4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(2)因加水使c(Fe3＋)降低，则Fe(OH)3开始沉淀的pH>1.9，而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是加入的水较多不利于蒸发浓缩或蒸发浓缩消耗很多的能量。
(3)由溶液Ⅱ得到晶体需蒸发浓缩，而蒸发时硫酸铜会水解，因此加入硫酸抑制水解。根据CuSO4·5H2O的溶解度曲线知温度越高，其溶解度越大，即温度低时析出量多，而且30 ℃时CuSO4·5H2O失水变为CuSO4·3H2O，因此应冷却到30 ℃以下结晶。
答案：(1)2∶3O24NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(2)> 不利于蒸发浓缩(或蒸发浓缩消耗很多的能量)(3)H2SO4冷却到30 ℃以下结晶
2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
2019年高考化学真题(试卷一)
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B
4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
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