高一化学导学案海水

第四章化学与与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二课时《海水资源的开发利用》导学案

【使用说明与学法指导】

1. 请同学们认真阅读课本90~92页，划出重要知识，所有同学在规定时间内规范完成学案自学部分，并熟记基础

知识，用红色笔做好疑难标记。

2. 结合课本知识，小组合作讨论，完成学案合作探究内容。

3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案和当堂巩固练习，改正并完善落实好学案所学内容。

【学习目标】

1.了解海水中主要元素的种类和含量，了解海水水资源的的开发及其利用。

2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏

3.掌握海水化学资源的开发和利用，能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。

4.了解海水综合利用的重要方向

【学习重点】了解海水资源开发和利用。

【学习难点】从海水中提取溴、碘等化工产品原理及方法。

【教学模式】先学后教，合作探究，分层精炼

【学习方法】自主学习、合作探究

一、【我能自学】首先请同学们仔细阅读教材P90—P92上面的文字上的相关内容，回答下列问题（4分钟完成）（一）、海水水资源的利用

1、你知道海洋约占地球表面积的多少吗？海水中水的储量约占地球上总水量的多少？

2、海水水资源的利用方式，主要包括哪些？

3、海水淡化的途径？

4、海水淡化的方法主要有哪些？

5.根据上图海水的蒸馏实验，思考蒸馏实验的原理及操作中有哪些注意事项？

6.思考海水蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？

（二）、海水化学资源的开发利用

1、海水中含有的各种元素的特点？从海水中提取物质需要解决的关键问题是什么？

2、海水化学资源的开发利用

（1）海水制盐方法

【思考1】如果你是盐场的技术人员，你如何提取海水中NaCl。

【思考2】粗盐中含有哪些杂质离子？为除去杂质离子，应加入哪些除杂试剂？在加入顺序上有什么要求？

（2）食盐有哪些用途？

(3从海水中还可以制取哪些物质？海洋中的新型能源有哪些？

（4）海洋资源的综合利用

二、【合作探究】：

（1）、海带中提取碘

【实验·探究】证明海带中含有碘（书本p91实验4－2）

实验目的

实验原理

实验过程

实验步骤所用仪器、药品实验现象1、取约3克的干海带，用刷子去净其表

面上的附着物（不要用水冲洗），把海带

剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；

2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，

停止加热，使海带冷却至室温；

3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml

蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；

4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸

再加入约1ml 3%的H2O2，观察现象；

5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀

粉溶液，再观察现象。

实验结论

【实验讨论】

①海带为什么不能用水冲洗？

②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？

③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点？

【实验思考】设计实验从海带中提取碘（I2），设计流程图。

（2）海水中提取溴[阅读教材91页资料卡片]

【探究感受】将Br-转化为Br2是海水提溴中的关键化学反应，你能否设计一个方案来模拟这一生产过程？画出流程图，写出有关反应方程式

【思考交流】该过程的目的是获得溴单质，第一步已经得到了溴单质，为什么还要将其转变成氢溴酸，再进一步转变为溴单质？

三、【分层精炼】：

基础练习（A层)

1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是：（）

A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法

2、地球上资源很丰富，是因为地球表面有3/4被水覆盖，地球上淡水资源又很不充裕，是因为地面淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是：（）

A．利用太阳能，使海水蒸馏淡化

B．加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化

3、海水中含量最多的盐是（）

A．MgCI2B．CaCI2C．NaCI D．MgSO4

4.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是

A、Mg

B、NaCl

C、Br2

D、K

5.下列哪种试剂加入到含有Br—的溶液中，可以将Br—氧化为Br2

A、I2

B、I—

C、Cl2

D、Cl—

6.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④

能力提升（B层）

7、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________；

（3）步骤④反应的离子方程式是________________；

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________；

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________。

8、海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________；

(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________；

(3)Br的原子序数是_____________，在周期表中位于_________周期__________族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因

____________________________________________；

(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴?

_________________________________________________________________。

四【学习体会】：1.通过本节课的学习，你收获了什么？

2.疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

五【作业】：1、93页课后习题2、就海水资源的开发和利用，环境保护方面写一篇文章，谈谈你的观点？

六【板书设计】：二、海水资源的开发利用

1、海水资源的广阔性、多样性和分散性

2、海水资源中水资源的利用：

海水的淡化（方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法）

直接利用海水进行循环冷却

3、海水资源的综合利用

（1）海水制盐

（2）海带提取碘（检验海带中含有碘元素）

2KI+ H

+2H

（3）从海水中提取溴

2NaBr + Cl

2 =2 NaCl + Br

2 + SO

+ 2H

O = 2HBr + H

2HBr + Cl

2 = 2HCl + Br

4、自然资源的开源和节流

高一化学同步氯气练习题

高一化学同步氯气练习题氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水 3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为( ) A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 ( ) A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧

6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( ) A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和Hnot;2O 8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤ 9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系【学习重点】钠，铝与氧气的反应【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素活动主题活动内容活动结果自主整理复习巩固1、阅读教材P46第一自然段及图3-1，，归纳出自然界中金属的存在形态及地壳中金属元素的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然段，归纳出金属共同的物理性质 6、根据实验现象，写出化学方程式或离子方程式。铝与硫酸铜镁条燃烧溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形态存在的。因为多数金属的化学性质比较。地壳中含量最高的元素是，其次是，第三位，第四位是。含量最高的非金属元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易（“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质：不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单线桥标明电子转移方向和数目。（1）（离子方程式）还原剂氧化剂（2）还原剂氧化剂

人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc

高中化学学习材料氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。

（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由于。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②；（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后

高一化学导学案标准模板示例

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 [思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示： ⅠA、 ⅡA、 ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 [课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

高中化学：氯气的性质练习

高中化学：氯气的性质练习一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性，而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案（必修1）

３）当出现时，应停止加热用蒸干。４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

高一化学学案1(必修1).doc

第一章从实验学化学第 1 课时安全实验制作人（湛才善）一:在做实验时要注意如下几个问题 1 ．取药品：（1）固体块状粉末（2）液体少量大量定量 2 ．加热（1）固体（2）液体或固液混合物：思考题1若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3 ．收集：（1）排空气法: （2）排液法：思考题2 若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？(作图) 4 ．闻气味： 5 ．点燃气体加热 6 ．尾气处理碱性酸性其他 7．干燥酸性碱性中性 8．混合固固固液液液思考题 3 浓硫酸稀释浓硫酸与乙醇、乙酸、甲酸呢？

9 意外处理:1液体飞溅到实验台 2 强酸溅到身上 3强碱溅到身上 10 熟记安全标志补充习题 1 ．下列实验操作中，正确的是（） A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2 ．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象 D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3 ．下图是用浓H 2 SO 4 和HCOOH (甲酸)制备CO 还原Fe 2 O 3并检验反应产物的实验装置图。制备CO 的方程式为HCOOH＋（浓）H 2 SO4==CO ↑＋H 2 O 。 ⑴ A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________ 、__________ 、 _____________ 、____________ ； ⑵加热还原Fe 2 O 3 之前首先要做______________ 检验；然后还要做 _____________ 试验，检验_________ 是否被赶净； ⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用__________________________ ； D 中所放物质为CuCl －NH 3溶液，它的作用_______________________ 。，应立即加水冷却全问题。课后作业 1 熟记安全实验2预习1过滤实验 2 蒸发实验 3 蒸馏实验4萃取实验

人教版新课标高一化学必修1全册导学案

【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构

0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。 2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

高一化学《氯气》知识点解析

第一节氯气新课指南 1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法. 2.掌握氯离子的检验方法. 3.了解氯气的物理性质和用途. 本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验. 本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法. 教材解读精华要义相关链接 1.氧气的化学性质 4 3222242 22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃 =++=+=+=+=+ 2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降. 分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置 (1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构 Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展 1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等. 2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引

经典：高一化学学案全册最新(人教版经典)

目录尽力而为还不够 (2) 第一章从实验学化学 (3) §1.1.1化学实验安全、过滤和蒸发 (3) §1.1.2蒸馏、萃取及离子的检验 (7) §1.2.1物质的量的单位——摩尔 (10) §1.2.2摩尔质量 (12) §1.2.3气体摩尔体积 (15) §1.2.4物质的量浓度 (20) §1.2.5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 (23) 第一章从实验学化学测试题 (26) 第二章化学物质及其变化 (31) §2.1.1物质的分类 (31) §2.1.2分散系及其分类 (35) §2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 (38) §2.2.2离子反应及其发生的条件 (42) §2.2.3离子反应的应用 (44) §2.3.1氧化还原反应的建立 (47) §2.3.2氧化剂和还原剂 (51) §2.3.3氧化性和还原性强弱比较 (54) 第二章化学物质及其变化测试题 (56) 第三章金属及其化合物 (60) §3.1.1金属的化学性质 (60) §3.1.2金属与酸和水的反应 (62) §3.1.3铝与氢氧化钠溶液反应 (65) §3.2.1钠的化合物 (67) §3.2.2铝的重要化合物 (70) §3.2.3 铁的重要化合物 (73) §3.3.1用途广泛的金属材料 (76) 第三章金属及其化合物测试题 (79) 第四章非金属及其化合物 (84) §4.1.1二氧化硅和硅酸 (85) §4.1.2硅酸盐和硅 (87) §4.2.1富集在海水中的元素——氯 (89) §4.3.1硫及其氧化物 (93) §4.3.2氮及其氧化物 (97) §4.4.1 氨 (98) §4.4.2硫酸和硝酸 (102) 第四章非金属及其化合物测试题 (106)

高一化学导学案111化学实验基本方法

1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇ 【知识回顾】 1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有： 2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析） 3.固液试剂的加热方法 4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有： 5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的： 6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】 1.实验室安全应注意的问题 2.掌握一些常用危险化学品的标志

◇课堂互动◇ 化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】 1.掌握基本实验操作 2.了解化学实验的安全常识（重点）。【学习过程】 1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗 (1)下列试剂保存方法正确的是（） A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起 C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 (2)下列各操作正确的是（） A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘 C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中 (3)下列做法存在安全隐患的是（） A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中 D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片 2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】（4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）

高一化学学案

高一化学统一教学案第三节氧化剂和还原剂（一）第1课时氧化还原反应【学习目标】（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。（3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。【学习重点】（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。 [学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。【课前预习区】 1.初中化学四种基本反应类型有哪些？请各举一例： 2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化。铜与氧气反应氧化铜与氢气反应碳酸钙高温加热铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO 3 溶液反应【课堂互动区】 [交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征? 一、氧化还原反应 1、化学反应与元素化合价的变化：如：反应H 2+CuO高温Cu+H 2 O 元素化合价升高被发生氧化反应元素化合价降低被发生还原反应 [小结1] ①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。 ②氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。 ③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。 ④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。

⑤新的化学反应的分类方法及依据：【当堂练习】 1.下列反应属于氧化还原反应的是（） A.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B.CaCO 高温CaO+CO 2↑ C.Na 2O+H 2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2.金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na 2O ，第二步转化为NaOH ，第三步逐渐生成Na 2CO 3·10H 2O ，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是（） A. 第一步 B. 第二步 C. 第三步 D.第四步 2、氧化还原反应的实质【交流研讨】： 1、实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？ 2、从氧化还原的角度分析两个反应的本质区别。 3、从微观角度分析两个反应的本质区别。 2Na+Cl 2=2NaCl Na ：化合价，（得或失）电子，被，发生反应； Cl ：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。【实验演示】：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验【思考讨论】 1、写出Zn 与CuSO 4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？ 2、讨论电流计的指针为什么会偏转？ 3、分析氧化还原反应的实质是什么？ 4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？ 5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？【小结2】 CuSO Cu 失去 e - ，化合价发生氧化反应得到 e - ，化合价发生还原反应

人教版高中化学必修一导学案全套

第一章第一节化学实验基本方法1 【学习目标】1 了解实验安全的重要性了解一些常见安全事故的处理方法。 2 树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗 1 酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯必须用盖熄不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精酒精占容积。i字 2 试管给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂若为液体时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略向以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时加热时用试管夹夹试管的位置 ___________。 3 量筒在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差读数时应___________。同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。 4 托盘天平要放置___________使用前要___________砝码和游码要用___________ ___________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体 ___________。 5 烧杯给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时液体的量

以不超过烧杯容积的__ _ __ __ _ __ _为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时烧杯外壁_ __ _ __ ___ __烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗 1 在实验室我们如何取用药品呢 2 在实验室我们如何称量药品呢 3 在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗 4 如何检验下列装置的气密性【基础知识】一、你了解实验室吗

高中化学导学案

导学案高一化学备课组第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案第一课时物质的量的单位姓名:________ 班级:_________ 授课教师:__________ 授课日期:___________ 学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义 3、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算重点与难点：重点：物质的量的单位——摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系难点：物质的量的单位——摩尔知识梳理：一、物质的量的单位——摩尔原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子，原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理量。 1、物质的量（1）概念：表示含有的集合体。国际单位制的七个基本物理量之一。符号为。（2）单位：简称，符号为。强调指出：“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。如，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 2、摩尔（1）概念：摩尔是_______的单位，每摩尔物质含有__________个微粒。（2）适用范围：摩尔可以计量所有________（包括________、_______、________、________、________、________、________等）（3）注意：使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要使用__________表示。如：2mol H ，1mol H2 ，1.5mol NaOH ，1molOH-和1mole-等。（4）定量关系：物质中所含某微粒的n=该物质的n×一个分子中所含该微粒的数目。例：1mol Na2SO4中含有______mol Na+、______mol SO42- 1mol NH3中含有______mol N、______mol H、______mol e- 1mol S2-中含有______mol e-、1mol NH4+中含有______mol e- 3、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何粒子的______叫做阿伏加德罗常数。（2）摩尔基准的规定：以______12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。

2020高一化学 1.1走进化学科学学案鲁科版必修1

1.1 走进化学科学学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能说出化学科学的研究对象和内容，知道化学的两个基本特征。2.能记住化学科学的形成和发展，知道20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学科学的发展趋势。3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。学习活动探究【情境引入】古代炼丹家以丹砂(硫化汞)、雄黄(硫化砷)等为原料，开炉熔炼，企图制得仙丹，再点石成金，一两千年过去了，死于仙丹的不乏其人，点石成金终成泡影。古代中外炼金术士毕生从事化学实验，为何最终一事无成？这是因为他们梦想用升华等简单方法来改变常见金属的性质，把铅、铜、铁、汞等变成贵重的金、银。殊不知用一般方法是不能改变元素的性质的，想揭开化学的神秘面纱吗？让我们一起走进化学科学。探究一怎样理解化学是具有创造性和实用性的科学【探究活动】 1．观察欣赏下列几幅图片，思考有关问题 (1)物质是怎样形成的？物质又是如何变化的？提示物质是在变化过程中逐渐形成的，物质的变化分为物理变化和化学变化。在物理变化中物质的形状、状态等发生了变化，在化学变化中有新物质生成，常伴有发光、放热等。 (2)化学科学是一门什么样的科学？它的任务是什么？提示化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 ①化学研究的对象是分子和原子等； ②化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用； ③化学是自然科学。 2．仔细阅读下面一段文字利用化学方法，人们从矿物、岩石以及动植物体中发现了很多有用的物质，并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来，而且通过对有关物质性质和结构的认识，根据需要创造出自然界中不存在的新物质。现在，化学家们已发现和创造了几千万种物质，如利用合成氨技术制造出增产粮食需要的氮肥；成功研制出大量帮助人们战胜疾病的新药物；以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维极大地丰富了人类的生活。 (1)从以上一段文字你能概括出化学的特征吗？提示化学的特征是认识分子和制造分子。 (2)你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？提示化学是一门具有创造性的科学，化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。 (3)举例说明哪些方面体现了化学的创造性？提示①人们从矿物、岩石及动植物体中发现了许多物质并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来。