化学高一卷

第六周2017、9、28 高三化学复习试卷出题人：孙垚

高三化学月考复习练习卷

3．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3N A

B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1N A

C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5N A

D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1N A

5．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2 6．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )

A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性

D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物

7．下列有关物质性质和用途说法正确的是

A. 明矾、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应

D. CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染

9．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是

A. 图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀

B. 图②可以用来测定化学反应速率

C. 图③可以用来收集一瓶纯净的SO2

D. 图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液

10．向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

11．磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。(2)仪器B的作用是_____________________。

(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）

第六周2017、9、28 高三化学复习试卷出题人：孙垚__________________________。

13．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As 2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

15．(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计Δ1＝Δ2。他的根据是________；乙在实验之前预计Δ1≠Δ2，他的根据是________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________ (已知溶液密度均为1 g/cm3)。

16．(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下

列问题：

(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。

17．(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的

ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是____________，途径(Ⅰ)的反应热________

途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68

kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

18．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

19．Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。

Ⅱ.(1)已知H－1。蒸发1 mol Br

则表中a为_________________。

A．404 B．260 C．230 D．200

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

参考答案

1．A

【解析】A、氨水、硝酸和盐酸均易挥发，氯化氢、硝酸均能与氨气反应冒白烟，A正确；

B、常温下铜能与浓硝酸反应，常温下，浓硝酸不能贮存在铜制容器中，B错误；

C、二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸来干燥二氧化硫，C错误；

D、氯化氢极易溶于水，不能排饱和食盐水法收集HCl，D错误，答案选A。

2．D

【解析】A、NH3还原CuO，条件是加热，故A错误；B、Al与Fe2O3反应需要加热，故B 错误；C、Si与O2，H2与O2，需要加热进行，故C错误；D、符合条件，故D正确。

点睛：本题需要注意：常温下能够进行。

3．C

【解析】A. 未注明溶液的体积，无法计算pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目，故A错误；

B. 7.8g Na2O2的物质的量为7.8g

=0.1mol，与足量SO2完全反应生成硫酸钠，转移的电子数

78g/m o l

=0.5mol，含有的共为0. 2N A，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L丙烷的物质的量为11.2L

22.4L/m o l

用电子为0.5mol×3×4+8×1

=5mol，故C正确；D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充2

分反应后生成氯化铵固体，没有气体剩余，故D错误；故选C。

5．C

【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强；则A．卤素单质能与氢气反应，因此反应(CN)2＋H2=2HCN可以发生，A正确；B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强：不能发生反应I2＋2KCN=2KI＋(CN)2，C错误；D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-＝2Cl-+(CN)2，D正确；答案选C。

点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。

6．A

【解析】A．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，若甲为氯气，乙为氢气，丙为HCl，戊可以为氯化物，化合价不符合题意，故A错误；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B正确；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；D．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为硫，二者反应生成丙为硫化铝，戊为氢氧化铝，戊属于两性氢氧化物，故D正确；故选A。7．A

【解析】A．明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂中均含有铝离子或铁离子，其水解形成的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水的净化，正确；B．硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池，故火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，错误；C．铝单质密度小，但性质活泼，常温下可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀，错误；

D．CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体是正确的，但是NO是不稳定的，很容易被空气中的O2氧化成NO2，错误。

9．A

【解析】A、由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，①中液面加苯阻止了空气进入，因而能较长时间看到白色沉淀。故A正确；B、应用分液漏斗，否则会导致气体逸出，故B 错误；C、碱石灰也可以吸收SO2，故C错误；D、乙醇和水互溶，不能用分液法分离，故D错误；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积。D为易错项，分液漏斗分离能分层的物质。10．A

【解析】若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若X是Cl2，Cl2通入饱和NaCl溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。显然只有A符合，故选A。

点睛：本题考查二氧化硫的性质。掌握SO2、Cl2、CO2的有关化学性质是解题的关键。本题也可以根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法。

11．Al(OH)324，11，12，8，3，24P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2一 2.5

【解析】(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；

(2)该方程式中Cu价态由+2→+1，P价态由-3→+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据图示信息：黄磷和烧碱溶液反应生成PH3↑、NaH2PO2，方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，根据电离出的氢离子数目确定次磷酸属于一元酸；故答案为：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一；

②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3．故答案为：2.5。

点睛：配平化学方程式的步骤：(1)标好价；(2)列变化；(3)求总数；(4)配系数；(5)细检查。检查主要根据“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

12．分液漏斗吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl①②③蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4

【解析】(1)仪器C的名称为分液漏斗；(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气

和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO

2Cl

水解；（3）

上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去Cl

中的HCl，根据

题意，SO

2Cl

易水解，装置乙须除去水蒸气，SO

水解的化学方程式为SO

2O＝H

+ 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降

低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项①正确；②控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项②正确；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项③正

确；④加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯；②检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有

H 2SO 4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl 2溶液，有白色

沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H 2SO 4。 13． Al S Cl 1s 22s 22P 63s 23P 1 5 2Al+Fe 2O 3 →高温

2 Fe + Al 2O

3 消石灰或熟石灰氢氧化钠溶液弱氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分） S 与Cl 二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。

【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素原子的半径大小Fe ＞Al ＞S ＞Cl ；（2）铝原子的质子数是13，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，反应的化学方程式为2Al +Fe 2O 3→高温2Fe +Al 2O 3；（3）工业上用氯气和消石灰或熟石灰制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是氢氧化钠溶液；（4）硫磺粉末与铁粉混合加热生成硫化亚铁，铁失去电子，方程式为。（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性弱于氯，这是由于S 与Cl 二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。能说明该事实有氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等。

14． +3 H 3AsO 4H ++H 2AsO 4- 沉淀过量的S 2-,使As 2O 3(a)+3S 2-(aq)2AsS 32-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果。 H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O CaSO 4 12Ag ++2AsH 3+3H 2O=12Ag+As 2O 3+12H + 不符合因为该废渣砷含量最少为(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg ，大于排放标准4.0×10-5g/kg

【解析】(1)①亚砷酸(H 3AsO 3)中，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，砷元素化合价设为x ，+1×3+x+(-2)×3=0，x=+3，故答案为：+3；

②第ⅤA 族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：H 3AsO 4?H ++H 2AsO 4-，故答案为：H 3AsO 4?H ++H 2AsO 4-；

③“一级沉砷”中FeSO 4的作用是除去过量的硫离子，As 2S 3+3S 2-?2AsS 32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果，故答案为：除去过量的硫离子，As 2S 3+3S 2-?2AsS 32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；

④“二级沉砷”中H 2 O 2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸；，反应的化学方程式为：H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O ，故答案为：H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O ；

⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；

(2)①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电

子式为：，故答案为：；

②将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+，故答案为：12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+；

③As的最低检出限为3.0x 10 -6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g 废渣样品最后生成银镜和As2 O3．则10g废渣含砷量最少为 3.0x 10 -6g，含砷量大于3.0×10-4g/kg＞4.0×10一5g?kg-1，不符合排放标准，故答案为：不符合；因为该废渣砷含量最少为(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg。

15．环形玻璃搅拌棒量筒B A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热－56.9 kJ/mol

【解析】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；

(2)取50mL 0.50mol?L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，故答案为：B；

(3)①ΔH1＝ΔH2原因是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3?H2O是弱碱电离吸热，故答案为：A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；NaOH是强碱，NH3?H2O是弱碱，弱碱电离吸热；

≈-56.9kJ/mol，故答案为：-56.9 kJ/mol。

②温度变化19.8 ℃-13.0 ℃=6.8℃，△H1=-4.18×100×6.8

0.05

16．小于

【解析】(1)①氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。

②水蒸气能量高于液态水的能量，因此2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量＜572 kJ。

(2)已知：

①2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则根据盖斯定律可知（③－①－②×2）/2即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1。

(3)已知：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3

则根据盖斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

点睛：掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。17．>催化剂=CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol

【解析】（1）①通过图中信息可知反应物总能量生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1mol甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。(2)已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol

则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol。

18．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol －1

【解析】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式

为：CH3OH(l)+3

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案为：CH3OH(l)+

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1。

点睛：书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。

19．0.4 mol N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1D C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

【解析】Ⅰ.①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，

N2H4～N2～4e-；3.2g液态肼物质的量；依据电子守恒计算得到转移电子

为0.4mol；故答案为：0.4mol；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol；

Ⅱ.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，故选D；

(2)①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1 (i)，C(s)+

O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1(ii)，将方程式(ii)-(i)得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=(-110.51kJ?mol-1)-(-241.81kJ?mol-1)=+13l.3 kJ?mol-1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+13l.3kJ?mol-1 。

20．+123kJ·mol?1取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+FeSO4、Na2O25

【解析】（1）已知：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1

②C4H10(g)+1

O2(g)=H2O(g) ΔH3=?242kJ·mol?1

③H2(g)+ 1

则根据盖斯定律可知②－③即得到反应①的ΔH1为?119 kJ·mol?1－（?242kJ·mol?1）＝+123 kJ·mol?1。

(2)亚铁离子具有还原性，因此检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+。

(3)根据方程式可知硫酸亚铁中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，过氧化钠中氧元素化合价部分从－1价升高到0价，失去电子，所以该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每消耗6mol过氧化钠生成2mol高铁酸钾，其中5mol过氧化钠是氧化剂，转移10mol电子，所以每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子。

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》单元测验试卷实验班姓名一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高中化学测试题及答案

高中化学测试题第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A 、同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(打印版)

高一化学必修一第四章单元测试题班别：姓名：一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学课堂测试题及答案

高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜

铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学第一章测试题

高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4 9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是： A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给 1分，凡有多选或错选的不给分。共15分） 11.在下列实验操作中错误的是： ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。 12.下列说法不正确的是( ) A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。 B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。 C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。 13.下列叙述正确的是( ) A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。 C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。 14. 对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是( ) A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同 C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22 15.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( ) A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一化学综合测试

高一化学综合测试 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学综合测试（6、4）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的数据：H1D2C12O16 第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括18小题。1－8小题每题2分，9－18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．分类是化学学习和研究的常用方法。对下列图示所示的主要成分的分类正确的是 A B C D 盐纯净物高分子化合物金属氧化物 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．可以利用浓硫酸作食品干燥剂 B ．可以利用铝热反应制取金属镁 C ．可以利用硅的导电性制造光导纤维 D ．可以利用元素的焰色反应制造焰火 3．下列对有机化合物认识错误的是 A ．C 3H 8和C 5H 12的同分异构体数目相同 B ．蛋白质的变性是化学变化，蛋白质的盐析是物理变化 C ．苯与氯气能发生取代反应，苯与氯气也能发生加成反应 D ．油脂水解可生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解可生成葡萄糖 4．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A ．工作过程中，锌极的质量减小，铜极的质量增加 B ．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 C ．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D ．锌失去的电子通过导线流入铜极，再通过溶液流回锌极 5．下列说法错误的是 A ．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 B ．温度、浓度和催化剂等均能影响化学反应速率 C ．在化学反应中，不仅有新物质生成，还伴随着能量的变化 D ．氯化氢的电子式为，氯化钠的电子式为 6．下列说法正确的是 A ．可用滤纸除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl B ．镁在空气中燃烧可生成MgO 、Mg 3N 2和C C ．16O 2与18O 2互为同素异形体，它们的性质基本相同 D ．铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层氧化铜 7．在固定体积的密闭容器中，能表示X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 B ．容器中的气体质量不再发生变化 C ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 D ．反应消耗1molX 的同时消耗2molY 8．下列离子组因为生成沉淀而不能大量共存的是 A ．NH 4+、Fe 3+、SCN －、Cl － B ．Na +、Ca 2+、Cl －、CO 32－ C ．HCO 3－、OH －、Na +、K + D ．H +、Fe 2+、NO 3－、Cl － 9．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ．18g 2H 2O 中含有的中子数为10N A B ．1molNaCl 中，所有Na +核外电子数为11N A C ．1molSi 与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为4N A D ．标准状况下，和CO 的混合气体中，含C 原子个数为2N A 10．下列实验中，两种物质可以恰好完全反应的是 A ．1molCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热 B ．3molCu 与含8molHNO 3的稀硝酸共热 C ．在中充分燃烧 D ．向密闭容器中充入1molN 2和3molH 2 11．向氯化铁溶液加入足量的铜粉，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，振荡，静置。下列说法正确的是 A ．加入铜粉发生的离子方程式为Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ B ．过滤得到的滤渣成分为Cu 和Fe C ．滤液中的金属阳离子为Cu 2+、Fe 2+，且n (Cu 2+)=n (Fe 2+) D ．久置后，最终生成沉淀的成分为Cu(OH)2和Fe(OH)3 12．科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇(CH 3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下： Cl ∶ ∶ ¨ ¨ Na + ［］－ Cl ∶ ∶ ¨ ¨

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

高一化学必修1综合测试题

高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题共50分）可能用到嘚相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染嘚是（） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物嘚是（） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁嘚是（） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确嘚是（） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 嘚化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害嘚是（） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着嘚水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集嘚是（） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在嘚是（） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23

8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊嘚是（） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气嘚是（） A. 红热嘚铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量嘚钠进行下列实验，其中生成氢气最多嘚是（） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量嘚水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确嘚是（） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 嘚装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气嘚验满可以用蘸有浓盐酸嘚玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确嘚是（） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置嘚浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出嘚 H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象嘚描述错误嘚是（） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热嘚铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色嘚火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确嘚是（） A. 久置嘚氯水与新制嘚氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量嘚碘酸钾（3KIO ）

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高一化学必修二测试题

高一化学有机化合物单元测试题一、选择题 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A．酶 B．天然橡胶 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯 2．下列变化中，属于物理变化的是（） A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应3．下列说法中错误的是（） A．.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H 2O) m 的物质，都是糖类物质 C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 4．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( ) A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅 C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D．集气瓶壁有油状液体生成 5．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三

周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( ) A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应6．下列说法中正确的一组是（） A．H 2 和D 2 互为同位素； B．和互为同分异构体； C ．碳链为与的烃为同系物 D．金刚石、石墨和“足球烯”C 60 为同素异形体 7．下列反应中，属于加成反应的是( ) A．2C 2 H 5 OH +2Na→2C 2 H 5 ONa＋H 2 ↑ B． 2CH 3 CHO ＋ O 2 催化剂 ───→ 2CH 3 COOH C．CH＝CH 2 ＋ Br 2 →CH 3 —CHBr－CH 2 Br D．＋Br 2 Fe－Br＋ HBr 8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO 4 酸性溶液褪色； ②苯中的碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H 2 加成生成环己烷； ④苯在FeBr 3 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③9．在同系物中不具有的是( ) A．有相同的相对分子质量B．有相同的通式＋ H－C－H Br Br H－C－Br H Br