第1章 概论习题课

= 0.111(L) = 111(mL)
Q H 2C2O4
2 5 KMnO4
nKMnO4
=
2 5 nH2C2O4
=
2 × 5.553×10−3 5
=
2.221×10−3 (mol)
VKMnO4
=
nKMnO4 cKMnO4
=
2.221×10−3 0.100
= 0.0222(L) = 22.2(mL)
• 16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶 液。求其浓度以及对于Fe3O4 （M=231.54g·mol-1）的滴定度 （mg/mL）。
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• H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2 ↑ +2Mn2++8H2O
• 其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。 分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全 反应所消耗的体积（mL）。
• 11. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4 反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.111 7g Fe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4 溶液 在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4 溶液完全反应。问需要多少毫升0.200 0mol·L-1NaOH溶液才能与上述 1.00mLKHC2O4·H2C2O4 溶液完全中和?
500
nH 2C2O4
=
mH2C2O4 M H2C2O4
= 1000 = 5.553×10−3(mol) 90.035
Q H2C2O4 2NaOH
nNaOH = 2nH2C2O4 = 2 × 5.553×10−3 = 11.106 ×10−3 (mol)
VNaOH
= nNaOH cNaOH
= 11.106×10−3 0.100
• 三、标准溶液的配制方法：
• 一、直接法 • 二、间接法
• 四、基准物质应符合的条件：
• (一)、试剂的组成应与它的化学式完全相符。
• (二)、试剂的纯度应在99.9%以上，且稳定，无副反应。
• (三)、试剂在一般情况下应该很稳定，与空气不发生作用
• (四)、最好有较大的摩尔质量。
滴定度(titer，T)是指1ml滴定剂溶液相当于被测物质 的重量(g)。
H2SO4的溶液多少毫升？
•
浓缩前后其溶质的物质的量相等的原则
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• 5. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标 定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定 时，两种溶液消耗的体积相近。
• 问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液? • 配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?
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第1章 分析化学概论
习题课
要点和难点
• 一、滴定分析的化学反应必须具备的条件： • (一)反应必须定量地完成 • (二)反应必须迅速完成: • (三)有合适的确定等当点的方法，有适合的指示剂或仪器
分析方法。 • 二、滴定方式 • (一)直接滴定 • (二)返滴定法：反应速度慢、无合适指示剂 • (三)置换滴定法：不成化学计量关系，无指示剂 • (四)间接滴定法：不反应
Q Ni2+ EDTA
∴ cNi2+
= nNi2+ VNi2+
=
nEDTA VNi2+
39.3 × 0.0130
=
1000 30.0
= 0.01703(mol / L)
1000
n′Ni2+
= c V ′ Ni2+ Ni2+
=
0.01703× 25.00 1000
= 4.2575×10−4 (mol)
1000
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5.442
cK2Cr2O7
= nK2Cr2O7 VK2Cr2O7
=
294.18 1
= 0.01850(mol / L)
TFe3O4 / K2Cr2O7 = cK2Cr2O7 × M Fe3O4 × 2 = 0.01850 × 231.54 × 2 = 8.567(mg / mL)
• 18. 按国家标准规定，化学试剂 FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的 含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；
99.00%~100.5%为二级（A.R）；
98.00%~101.0%为三级（C.P）。
• 现以KMnO4法测定，称取试样1.012g， 在酸性介质中用0.02034 mol·L-1
FeSO4 •7 H2O
FeSO4 •7 H2O
FeSO4 •7 H2O
= 3.631×10−3 × 278.04 = 99.76% 1.012
故为一级化学试剂。
• 20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一 定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN) ，过 量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN) 并 不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入 25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成 Ni(CN) ，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液 30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物 质的量浓度。
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• 10. 不纯Sb2S3 0.251 3 g，将其在氧气流中灼 烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至 Fe2+，然后用0.020 00mol·L-1 KMnO4标准溶液滴 定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中 Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少?
nEDTA′
=
cEDTA
× VEDTA′
=
0.0130 × 10.1 1000
= 1.313×10−4 (mol)
nCN− = 4(n′Ni2+ − nEDTA′) = 1.1778×10−3(mol)
cCN −
= nCN − VCN −
= 1.1778×10−3 12.7
= 0.0927(mol / L)
KMnO4溶液滴定，至终点时消耗 35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O 的质量分数，并判断此产品符合哪
一级化学试剂标准。
Q5Fe2+ MnO4−
∴ nFeSO4 •7 H2O
= 5nMnO4−
= 5× 35.70 × 0.02034 = 3.631×10−3 (mol) 1000
ω = m m = n ×mM FeSO4•7H2O
• 6. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2， 用预中和过的H2O2将SO2吸收。全部转化为H2SO4，以 0.108mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗
28.2mL。求试样中S的质量分数。
• 7. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的
Ca2+用0.050 0 mol·L-1EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试
样中NaF的质量分数。
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• 10. 不纯Sb2S3 0.2513 g，将其在氧气流中灼烧， 产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+， 然后用0.020 00mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3 的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少?
• 10. 不纯Sb2S3 0.2513 g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入 FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.020 00mol·L-1 KMnO4标 准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分 数，若以Sb计，质量分数又为多少?
• 11. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4 反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于 0.111 7g Fe，而1.00mL
KHC2O4·H2C2O4 溶液在酸性介质中恰 好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。
• 问需要多少毫升0.2004·H2C2O4 溶液完全中和?
• 11. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当 于0.111 7g Fe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与 0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.200 0mol·L1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4 溶液完全中和?
定义
与滴定剂T摩尔浓度间的关系 与待测物百分含量间的关系
滴定分析中有关量值计算的一般步骤
• 1、正确书写反应物质之间的反应方程式 • 2、求出反应物之间的化学计量关系——物质的量 • 3、列出有关公式，正确计算。
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• 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其 浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L
• 5. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液 消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶 液?配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?
(2)配制100mL这种溶液称取 m Na2C2O4＝0.05×0.1×126.07≈7g