高中化学 第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定课时作业 新人教版选修4

D．管内溶液体积多于 n mL
答案 B
解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m)
mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择
甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，
终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL 待 测 NaOH 溶
滴定后 溶液体 液的体积/mL 滴定前刻度
答案 (1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 解析 (1)方程式中 1 mol C2O 2－4 反应中能失去 2 mol e－，而 1 mol MnO －4 反应中能得到 5 mol e－，依据得失电子总数相等，不难得出 C2O 2－4 与 MnO －4 系数比为 5∶2，其他可依据原 子守恒配平。
反应过程中酸和碱的物质的量。
D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏
小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所测的 c(NaOH)偏小。
2．用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多
知识点三 常见的几种滴定方法
5．(1)配平氧化还原反应方程式：
C2O2－4 ＋ MnO－4 ＋ H＋=== CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
(2)称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。 量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
cAVA 碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝ VB 。
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反 应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架 台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗 2～3 遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以 上 2～3 厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中 液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞试 液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动 锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟 内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。
3．以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：①甲基橙 3.1～4.4 ②甲基红 4.4～6.2
③酚酞 8.2～10.0，现用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述
ห้องสมุดไป่ตู้指示剂( )
A．都可以用
B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
答案 B
解析 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱
26.10
(4)V＝
＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
解 析 在 求 c(NaOH)和 进 行 误 差 分 析 时 应 依 据 公 式 ： c(NaOH)＝
cHCl·V[HClaq]
V[NaOHaq]
。欲求 c(NaOH)，须先求 V[(HCl)aq]再代入公式；进行误差分析
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值
V＝
＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1。
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值
偏大的是( )
A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
第 3 课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3. 掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱 (或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与 n′元碱恰好完全中和时：nc 酸 V 酸＝n′c 碱 V 碱。如果用 A 代表一元酸，用 B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知
(2)①NaOH 溶液中的 n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，能中和 0.005 mol
H＋。
②酸性 KMnO4 溶液呈紫红色，C2O 2－4 与 Mn2＋无色，所以终点时溶液由无色变为紫红 色。
5C2O2－4 ～ 2MnO－4 52 n(C2O2－4 ) 0.10 mol·L－1×16×10－3 L 解得 n(C2O2－4 )＝0.004 mol
加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL，所得溶液 pH 是( )
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
答案 C
解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中 OH－、H＋、pH 的计
算，考查学生的计算能力。用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 的盐酸，滴定
气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结
果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)
摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaOH 未被中和，消耗待测液体积
减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
练基础落实
1．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心
多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实
cAVA 根据 cB＝ VB 计算。
知识点一 酸碱中和滴定
1．一只规格为 a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 m mL 处，当液面降
到 n mL 处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n) mL
B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按 0 计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL
D．1.0 mol·L－1,80 mL
答案 C
解析 滴定前稀 H2SO4 的 pH＝0，c(H＋)＝1.0 mol·L－1，则 c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1， 当 pH＝7 时 V(NaOH)＝40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为 40 mL。本题考查中和滴定曲
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
答案 B
cA·VA
解析 根据 c(B)＝
判断，A 项中，V(B)的实际量减少，导致 V(A)减
VB
少，测定值偏小；B 项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终
时，要考虑实际操作对每一个量即 V[(HCl)aq]和 V[(NaOH)aq]的影响，进而影响 c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层 水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴 定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH－的物 质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸偏大，结果偏高；正确 读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A
解析 (1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，
故选 D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与 HCl 的中和反应。(3)滴定管中
装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无
点，偏小；D 项，不影响测定结果。
4．称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴
定管中)。用 A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成