1.3探索碱的性质(第一课时)

答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴 入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量， 变蓝色，说明是碱过量．也可以用Ｐ Ｈ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞ ７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时， 说明是酸过量．
请你阅读教材后，能说出中和 反应的实质吗？
３）中和反应的实质：
实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
２．碱能与酸反应
实1验）2、：在氢2氧支分化别钠盛溶有液少与量酸氢反氧应化钠稀
溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，
溶液变（
），分别向2支试管里逐
滴加稀盐酸红和色稀硫酸，边滴边振荡，直
到（
）刚好消失。
红色
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中
，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用： ３）．中和反应的实质： 实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ、纯碱(Na2CO3) B、氢氧化铁［Fe(OH)3］ C、氢氧化钡［Ba(OH)2］ D、消石灰［Ca(OH)2］
２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐 酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在， ④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐 酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡCagCNOO33++2HHCCl=l=ACgaCCl↓l2++HH2NOO+3CO2↑
NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸 与碱反应生成盐和水。 3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成 盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成 了MgSO4和H2O（生成盐和水）， 这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应 应该是酸和碱作用生成盐和水的反应， 不能单看生成物是盐和水，所以这个 反应不是中和反应．
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
你知道生活中酸性的食物吗？
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、 金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、 面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、 白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿 鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、 葱、粉、炸豆腐等。 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质 今天这节课开始学习有关碱的知识．
H＋＋OH－＝H2O
一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，
家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常 见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质 都属于碱。
２．碱的电离
３．碱的涵义：碱是电离时产生 的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色. 2 ．碱能跟酸反应
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄 清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试 液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变 化。再取两片PH试纸，分别放入两支 试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠 溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。
２．下列说法正确的是（ Ｂ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
阅读教材，回答中和反应工农 业生产上有何用途？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，达到改良酸性土壤的目的,石 油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化 铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可 用什么方法检验酸或碱是否过量？
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质， 家用的洗涤剂中也存在着碱性物质； 常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等 物质都属于碱。
到底什么是碱？
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
结论: 2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCI ＝ Na NhomakorabeaI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸，
1.写出下列化学反应方程式
①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应
③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会 有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
试液
氢氧化 钠溶液
酚酞试液 紫色石蕊 PH试纸 试液
变红色 变蓝色 PH > 7
澄清石灰 水
变红色
变蓝色 PH > 7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、 氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能 使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。