无机化学(天大版)复习资料
天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(配台物的结构和性质)
第8章配台物的结构和性质8.1 复习笔记一、配合物的基本概念1．配合物定义配位化合物（配合物）是指形成体与配体以配位键结合形成的复杂化合物，旧称“络合物”。
2．配合物的组成（1）形成体①中心离子（或中心原子）称为配合物的形成体；②中心离子大多数是带正电荷的金属阳离子，其中以过渡金属离子居多；③少数高氧化态的非金属元素也可作中心离子。
（2）配位个体、配体及配位原子①配位个体：由形成体结合一定数目的配体所形成的结构单元称为配位个体，即配合物的核心部分；②配体：在配合物中与形成体结合的离子或中性分子称为配体；③配位原子：在配体中提供孤电子对与形成体形成配位键的原子称为配位原子。
（3）配体分类①单齿配体：一个配体中只有一个配位原子；②多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子。
（3）配位数①定义在配位个体中与一个形成体形成配位键的配位原子的总数称为该形成体的配位数。
②配位数与配体的关系ａ．由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；ｂ．若配体是多齿的，那么配体的数目不等于中心离子的配位数。
③形成体和配体的性质对配位数的影响ａ．中心离子正电荷越多，配位数越大；ｂ．中心离子半径较大时，其周围可容纳较多的配体，易形成高配位的配合物，但是中心离子半径若过大时，有时配位数反而减小；ｃ．配体的负电荷越多，配位数减小；ｄ．配体的半径增大时，中心离子周围可容纳的配体数减少，配位数减小；ｅ．配体浓度大、反应温度低，易形成高配位配合物。
（4）配离子的电荷配离子的电荷为形成体和配体电荷的代数和。
3．配合物的化学式及命名（1）配合物的化学式①含配离子的配合物，其化学式中阳离子写在前，阴离子写在后；②配位个体中，先列出形成体的元素符号，再依次列出阴离子和中性配体；③无机配体列在前面，有机配体列在后面，将整个配位个体的化学式括在方括号内；④在括号内同类配体的次序，以配位原子元素符号的英文字母次序为准。
（2）配合物的命名①配合物的命名原则ａ．配合物为配离子化合物时，则命名时阴离子在前，阳离子在后；ｂ．配阳离子化合物则称作某化某或某酸某；ｃ．配阴离子化合物则在配阴离子与外界阳离子之间用“酸”字连接（若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字）。
《无机化学》天津大学第四版第一章：化学反应中的质量关系和能量关系
等离子态
“Plasma” I. Langmuir 1926 定义1: “包含足够多的正负电荷数目近于 相等的带电粒子的物质聚集状态。”
等离子第态1章 化学反应中的质量关系和能量关系
固态等离子体：晶格中正离子与自由电子 组合;半导体中电子与空穴的组合等。 液态等离子体：如电解质溶液中正负离子 的组合。 定义2: “等离子体是由大量带电粒子组成 的非凝聚系统。” （国家自然科学基金委，“等离子体物理 学发展战略调研报告”，1994年） 强调了非凝聚系统，即排除了单纯的固态 和液态，但包含了电子束和离子束。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
理想气体状态方程
实际工作中，当压力不太高、温度不太 低的情况下，气体分子间的距离大，分 子本身的体积和分子间的作用力均可 忽略，气体的压力、体积、温度以及 物质的量之间的关系可近似地用理想 气体状态方程来描述。
理想第1气章 体化学状反态应中方的程质量关系和能量关系
表明反应中每消耗1 mol N2和3 mol H2 生成2 mol NH3
1.3.2化第学1章计量化学数反与应反中的应质进量度关系和能量关系
反应进度
对于化学计量方程式
dξ = νB-1dnB
0＝∑νBB B
ξ为反应进度, 其单位为mol
nB为B的物质的量, νB为B的化学计量数 改写为 dnB = νB dξ
化学计量数(ν)
化学反应
cC + dD = yY + zZ
移项
0 = -cC - dD + yY + zZ
令 -c =νC、-d =νD、y =νY、z =νZ
天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(分子的结构与性质)
第6章分子的结构与性质6.1 复习笔记一、键参数1．键能（1）定义键能是指气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）特性①键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固；②对双原子分子，键能在数值上等于键解离能（D）；③多原子分子中若某键不止一个，则该键键能为同种键逐级解离能的平均值；④可通过光谱实验测定键解离能以确定键能，还可利用生成焓计算键能。
2．键长（L b）（1）定义键长是指分子内成键两原子核间的平衡距离。
一些双原子分子的键长如表6-1所示：表6-1 一些双原子分子的键长（2）特性①一个键的性质主要取决于成键原子的本性；②两个确定的原子之间，如果形成不同的化学键，其键长越短，键能就越大，键就越牢固。
③键长可以用分子光谱或X射线衍射方法测得。
3．键角（1）定义键角是指在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
（2）特性①键角可以用分子光谱或X射线衍射法测得；②可以通过分子内全部化学键的键长和键角数据来确定这个分子的几何构型。
二、价键理论1．共价键（1）共价键的形成共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
（2）价键理论要点①两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键；②成键电子的原子轨道如能重叠越多，则所形成的共价键就越牢固（最大重叠原理）。
（3）共价键的特征①共价键具有饱和性；②共价键具有方向性。
（4）原子轨道的重叠①两个原子轨道以对称性相同的部分相重叠（正重叠）图6-1所示为原子轨道几种正重叠的示意图。
（a）s-s （b）p x-s （c）p y-p y（d）d xy-p y图6-1 原子轨道几种正重叠示意图②两个原子轨道以对称性不同部分相重叠（负重叠）图6-2所示为原子轨道几种负重叠的示意图。
（a）p x-p y（b）p x-s （c）p y-p y（d）p x-d xy图6-2 原子轨道几种负重叠示意图（5）共价键的类型①按是否有极性来分类：②按原子轨道重叠部分的对称性来分类：a．键若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱形对称性，所形成的键称为键。
大学无机化学期末考试复习资料(天津大学第四版)
第一章 化学反应中的质量和能量关系重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。
如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。
13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。
14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。
也叫做热力学第一定律。
ΔU=Q+W15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。
天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(生态环境与无机化学)
17章生态环境与无机化学17.1 复习笔记一、生态系统功能与生态环境保护1．生态系统功能与生态平衡（1）生态系统功能①生态系统的定义生态系统是生物群落及其生存环境共同组成的动态平衡系统，是构成生物圈的基本结构单位。
②生态系统的组成生态系统包括人类及其生命维持系统，后者由空气、水、矿物质、土壤、植物、动物和微生物组成。
③生态系统的基本功能能量流动、物质循环和信息传递。
（2）生态平衡①生态平衡的定义生态平衡是指生态系统的各成分之间相互适应、相互协调、相互补偿，使整个系统结构、功能良好的一种状态，实质上是生态系统、生态环境稳定的一种状态。
②生态平衡失调生态平衡失调是指外界压力无节制地超过生态系统的生态阈值，系统的自我调节能力就会降低，甚至是消失，最后导致生态系统衰退或崩溃的现象，又称为生态平衡破坏。
③生态平衡失调的原因a．自然因素自然因素所造成的生态平衡破坏，多数是局部的、短暂的、偶发的，如水灾、旱灾等，当灾害结束之后系统会逐渐恢复。
b．人为因素第一，人类对自然的肆意改造；第二，滥用资源；第三，经济与生态分离。
④十大环境危机全球变暖（温室效应）、臭氧层破坏、生物多样性减少（物种濒危）、森林锐减、土地荒漠化、大气污染、水体污染、海洋污染、固体废物、人口猛增。
2．生态环境保护（1）环境保护环境保护是从战略级、政策级和技术级的不同层面上，在区域、国家和全球范围内，采取行政的、法律的、经济的、科学技术的多方面措施，合理利用自然资源，防止环境污染和破坏，保持生态平衡，使环境更好的适应人类的生产和生活，以及自然界生物的生存，保障人类社会的可持续发展。
（2）环境污染防治①污染预防污染预防是指可能造成环境污染的开发建设项目，通过合理选域或合理规划布局，并采取相应的防范措施，使其在建设过程中、建成投产或使用后污染物的排放和环境的影响符合环境保护的要求。
②污染治理a．污染治理是指对现有不符合环保要求的排污单位通过点源治理和集中控制，使其污染排放和对环境的影响符合环保要求；b．点源治理是对单个的污染源进行治理；c．集中控制是对多个污染源或一定区域内的污染物实行统一处理。
无机化学(天大版)复习资料
第六章分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1．了解键能、键长、键角等键参数；2．掌握价键理论；3．掌握共价键的特点、类型；4．了解离子键的特点。
重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。
作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1．键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。
主要有键能、键长、键角等。
2．键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）意义：键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固。
（3）计算：双原子分子：键能等于键解离能（D）多原子分子：键能等于同种键逐级解离能的平均值。
二、键长1．含义分子内成键两原子核间的平衡距离，用L b表示。
可用分子光谱或X射线衍射方法测得。
2．决定因素：（1）内因：成键原子的本性（2）外因：相同原子形成不同类型化学键时具有不同的键长3．意义：相同原子形成不同化学键时，键长越短，键能越大，键越稳定。
三、键角1．含义：在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
可用分子光谱和X射线衍射实验测得。
2．意义：根据分子内全部化学键的键长和键角数据，可确定分子的几何构型。
6.2 价键理论一、共价键1．共价键的形成原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
2（1）理论基础以相邻原子间电子相互配对为基础。
（2）理论要点A．组成分子的两个原子必须具有未成对的电子，且它们的自旋反平行，即原子中的1个未成对电子只有以自旋状态反平行的形式与另一个原子中的1个未成对电子相B．原子轨道相互重叠形成共价键时，原子轨道要对称性匹配，并满足最大重叠的条件。
即自旋方向相反的未成对电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号，只有同号轨道（对称性匹配）才能实行有效的重叠C．原子轨道重叠时，总是沿着重叠最大的方向进行，重叠部分越大，共价键越牢固，这就是原子轨道的最大重叠条件。
天津大学版无机化学复习题4
2007～2008学年第一学期期末考试试卷参考答案《无机化学与化学分析》（A卷）(共4页）（考试时间：2008年1月16日）题号一二三四五六1 六2 六3 成绩核分人签字得分一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。
本题共10分)1.（×）因为△r G(T)=-RT ln K，所以温度升高，K减小。
2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。
5.（√）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。
6.（√）波函数∣ψ∣2的空间图像为电子云。
7.（√）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。
8.（×）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。
9.（×）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。
10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
二．选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。
本题20分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10得分答案 A C B C A C A D C B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D A B B D B D B1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K= _________。
(A) 1.0×10-9；(B) 1.0×10-2；(C) 1.0×10-19；(D) 1.0×10-5。
2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_________。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(上册)-章节题库-第1~2章【圣才出品】
第1章化学反应中的质量关系和能量关系一、选择题1．初始压强均为100kPa的2dm3N2和1dm3 O2充入抽空的1dm3容器中，如果温度保持不变，N2的分压是（）。
A．100 kPaB．200 kPaC．300 kPaD．400 kPa【答案】B【解析】当n、T一定时，按波义耳定律的分压为2．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满N2和He，则两容器中物理量相等的是（）。
A．分子数B．密度C．电子数D．原子数【答案】A【解析】根据理想气体状态方程pV＝nRT，相同的温度、压强和体积的两种气体，物质的量相同。
3．下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（）。
A．H2B．HeC．N2D．O2【答案】B【解析】理想气体是指分子本身不占有体积、分子间没有作用力的气体。
在题中所给出的实际气体中，单原子分子He的体积和分子间作用力均最小，其性质最接近理想气体。
4．实际气体与理想气体性质接近的条件是（）。
A高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压【答案】C【解析】在高温低压条件下，实际气体分子之间的距离较远，分子之间的作用力很小，可忽略；同时，分子本身的体积与气体的体积相比小得多，可忽略。
5．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（）。
A．H2B．HeC．N2D．CO2【答案】A【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比：6．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（）。
A．H2和HeB．He和N2C．He和O2D．H2和O2【答案】D【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：7．将5dm3300 K、300kPa的O2与8dm3 400K、200kPa的N2以及3.5dm3 350K、600kPa的He压入10dm3的容器中，维持体系温度300K，则下面判断中正确的是（）。
A．O2的压强降低，N2和He的压强增加B．N2的压强增加，O2和He的压强降低C．N2的压强不变，总压比混合前的总压低D．O2、N2和He的压强均降低【答案】D【解析】根据理想气体状态方程，当n一定时，有混合气体中各气体的分压为8．气体的溶解度与气相中气体的分压成正比，可用c A＝kp A表示。
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第六章分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1．了解键能、键长、键角等键参数；2．掌握价键理论；3．掌握共价键的特点、类型；4．了解离子键的特点。
重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。
作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1．键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。
主要有键能、键长、键角等。
2．键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）意义：双原子分子：键能等于键解离能（D）多原子分子：键能等于同种键逐级解离能的平均值。
二、键长1．含义分子内成键两原子核间的平衡距离，用L b表示。
可用分子光谱或X射线衍射方法测得。
2．决定因素：（1）内因：成键原子的本性（2）外因：相同原子形成不同类型化学键时具有不同的键长3．意义：相同原子形成不同化学键时，键长越短，键能越大，键越稳定。
三、键角1．含义：在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
可用分子光谱和X射线衍射实验测得。
2．意义：根据分子内全部化学键的键长和键角数据，可确定分子的几何构型。
6.2 价键理论一、共价键1．共价键的形成原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
2（1）理论基础以相邻原子间电子相互配对为基础。
（2）理论要点A．组成分子的两个原子必须具有未成对的电子，且它们的自旋反平行，即原子中的1个未成对电子只有以自旋状态反平行的形式与另一个原子中的1B条件。
即自旋方向相反的未成对电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号，只有同号轨道（对称性匹配）才能实行有效的重叠C．原子轨道重叠时，总是沿着重叠最大的方向进行，重叠部分越大，共价键越牢固，这就是原子轨道的最大重叠条件。
除s轨道外，其它轨道都有一定的空间取向，3．共价键的类型（1）按照键的极性分：A．极性共价键：得失电子能力不同的原子间形成的共价键具有极性称极性共价键。
又分为强极性键（原子得失电子能力相差相对较大时）和弱极性键（原子得失电子能力相差相对较小时）。
B．非极性共价键：得失电子能力相同的同种原子间形成的共价键。
（2）根据原子轨道重叠部分具有的对称性分：A．σ键：原子轨道沿两核连线方向以“头碰头”的方式进行重叠，轨道重叠部分沿着键轴（两核连线）呈圆柱形对称。
如s轨道之间的重叠，P x轨道之间的重叠等。
形成σ键的电子称为σ电子。
B．∏键：原子轨道沿两核连线方向以“肩并肩”的方式进行重叠，重叠的部分对于通过键轴的一个平面具有镜面反对称（形状相同，符号相反）。
形成∏键的电子称为凡是一个原子的d轨道与另一个原子相匹配的d轨道以“面对面”的方式重叠（通过键轴有两个节面）。
4．配位共价键（1）含义：凡共用电子对由一个原子单方面提供而形成的共价键称为配位共价键，简称配位键或配价键。
（以CO分子为例讲解）（2A．一个原子其价层有未共用的电子对，即孤电子对；B．另一个原子其价层有空轨道。
（3）存在：分子内、分子间、离子间及分子与离子间。
二、离子键1．离子键（1）含义：电负性较小的活泼金属与电负性较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，前者易失去电子变成正离子，后者易得到电子变成负离子，正、负离子由于静电引力易结合在一起形成化合物。
这种由正、负离子之间的静电引力形成的化学键称为离子键。
（2）性质：无方向性和饱和性。
2．键型过渡（1）键型的决定因素：两原子吸引电子能力差别的大小，即电负性数值差值。
（2）键型过渡：A．从离子键到非极性共价键（从共价键方面），可以看作：强极性共价键（离子键）→弱极性共价键→非极性共价键B．从离子键到共价键（从键型过渡方面），可以看作：离子键（100%离子键成分）→强极性共价键（含有部分离子键成分）→弱极性共价键（含有很小部分离子键成分）→非极性共价键（不含离子键，只有共价键成分）6.3 分子的几何构型6.4 分子轨道理论目的要求：1．掌握杂化轨道理论；2．掌握几种典型的杂化轨道类型；3．会用杂化轨道理论解释分子的空间构型；4．了解分子轨道理论的要点；5．掌握分子轨道的类型并会用该理论解释推测分子的存在。
重点、难点：重点掌握几种典型的杂化轨道类型和几种有代表意义的分子的空间构型的理论解释；掌握物质能否存在的推断方法。
作业：1．P188 42．P190 83．网络平台作业：P193 4教学内容：6.3分子的几何构型一、价键理论的局限性难以解释一般多原子分子的价键形成和几何构型问题。
二、杂化轨道理论与第五章中讲授的原子轨道数目及原子核外电子的排布规律相结合进行1931年美国化学家鲍林在价键理论的基础上首先提出，1953年我国化学家唐敖庆等对杂化轨道理论进行了丰富。
1．理论要点：（1）某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，“混杂”起来并重新组合成一组利于成键的新轨道（即杂化轨道），这一过程称为原子轨道的杂化。
（2）同一原子中能级相近的n个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。
（3）杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使形成的分子更稳定。
2（1）sp杂化①含义：同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。
杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。
②形成轨道：只能形成两个能量等同的sp杂化轨道③分子几何构型:直线型分子，键角为1800。
④实例：Cl—Be—Cl，两个键Be—Cl的键长和键能都相等（2）sp2杂化①含义：同一原子内由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。
杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。
②形成轨道：只能形成三个能量等同的sp2杂化轨道。
其中每个杂化轨道都含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分③分子几何构型:平面三角形分子，键角为1200。
④实例：BF3分子（3）sp3等性杂化①含义：同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化。
杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。
②形成轨道：形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
其中每个杂化轨道都含有1/4s轨道和3/4p 轨道的成分③分子几何构型:正四面体型分子，键角为109028′。
④实例：CH4分子。
（4）sp3不等性杂化①含义：同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的不等性杂化，称为sp3不等性杂化。
杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。
②形成轨道：形成含一个电子的sp3杂化轨道和有孤对电子的轨道。
所以这四个轨道不完全等同。
故称为不等性杂化。
③分子几何构型:氨分子类型的为三角锥型（此类分子中心原子在杂化时只有一对孤对电子），水分子类型的为V型（此类分子中心原子在杂化时有两对孤对电子）。
④实例：氨分子、水分子。
6.4 分子轨道理论（强调分子的整体性）一、分子轨道的基本概念分子轨道理论把组成分子的各原子核（在分子中各有一定的平衡位置）作为分子的骨架，所有电子按照相同的原理和规则分布在骨架附近的若干个分子轨道内，每个分子轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，每个分子轨道都有各自相应的能量，电子填充等价分子轨道时，将尽先单个地分别占据不同的等价分子轨道，且自旋平行。
电子进入分子轨道后，若体系总能量有所降低，即能成键。
二、分子轨道的形成1．组成：由组成分子的各原子轨道组合而成。
分子轨道总数等于组成分子的各原子轨道数目的总和。
2．特点：当原子形成分子后，电子不再局限于个别原子的原子轨道，而是从属于整个分子的分子轨道。
3．类型：（1）s-s原子轨道的组合1个原子的ns原子轨道与另一个原子的ns原子轨道组合成两个分子轨道。
一个是反键分子轨道，一个是成键分子轨道。
（2）p-p原子轨道的组合一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道组合成分子轨道，可以有“头碰头”和“肩并肩”两种方式。
三、分子轨道的能量1．能量的确定通过光谱实验确定2．轨道能级的顺序四．分子轨道理论的应用1.推测分子的存在和阐明分子的结构（1）H2+分子离子（形成单电子σ键）与Li2分子（形成单σ键）：（2）Be2分子与Ne2分子：由于体系的能量没有降低，所以推测它们不存在。
（3）He2分子与He2+分子离子（三电子σ键）：由于He2分子体系的能量没有降低，推测它不存在；而He2+分子离子的能量降低了，所以它是可以存在的。
2.描述分子的结构稳定性3.预言分子的顺磁性与反磁性6.5 分子间力和氢键目的要求：1．了解分子的极性和变形性；2．掌握分子间力的类型及存在；3．了解氢键的形成、存在及类型。
重点、难点：掌握分子间力的类型及存在。
作业：1. P191 152. 网络教学平台作业(思考题)6.5 分子间力和氢键一、分子的极性和变形性1．分子的极性（1）非极性分子：在分子中，正、负电荷各有一个“电荷中心”。
正、负电荷的中心重合的分子，称为非极性分子。
（2）极性分子在分子中，正、负电荷中心不重合的分子称为极性分子。
（3）电偶极矩：正、负电荷中心所带电量q与两中心距离d的乘积，称为电偶极矩。
它表示分子极性的大小。
电偶极矩越大，分子的极性越大，电偶极矩为0的分子为非极性分子。
（4）分子的极性与键的关系：CH4中有四个极性键，如HCl中只有一个极性键，此分22．分子的变形性（1）诱导偶极（μ）诱导①含义：=α.Eμ诱导α—分子的诱导极化率，值越大，分子的变形性也越大,是由分子的本性决定的。
（2）固有偶极①含义：在外电场作用下，极性分子的正极一端转向负电荷，负极一端转向正电荷，即都顺着电场的方向整齐地排列，这一过程叫分子的定向极化。
并进一步产生诱导偶极。
（3）瞬间偶极当非极性分子相互靠近时，由于电子、原子核的不停运动，正、负电荷中心不能总是保持重合，即发生分离，这时产生的偶极称为瞬间偶极。
二、分子间的相互作用力1．分子间力的种类（1（2（32和取向力，极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。
3．分子间力的特点（1）它是存在于分子间的一种电性作用力（2）它是短程力，当分子间距离为分子本身直径的4～5倍时，作用力就可忽略不计。
（3）它的作用能一般为几到几十千焦每摩，但对共价型分子的物理性质影响很大。
（4）它一般没有方向性和饱和性（5）三种力的相对大小一般是：色散力﹥﹥取向力＞诱导力4．分子间力对物质物理性质的影响（1）液态物质分子间力越大，汽化热越大，沸点越高；（2）固态物质分子间力越大，熔化热越大，熔点越高；（3）结构相似的同系列物质相对分子质量越大，熔点、沸点就越高；（4）相对分子质量相等或近似而体积大的分子，有较高的熔点、沸点；（5）溶质或溶剂的极化率越大，分子变形性和分子间力越大，溶解度越大；（6）分子极性小的物质一般硬度不大，含有极性基团的物质一般具有一定的硬度。
三、氢键1X原子（如F、O、N等原子）以极性共价键相结合的同时，还能吸引另一个电负性较大而半径又较小的Y原子，其中X原子与Y原子可以相同也可以不同。