依据朗伯-比尔定律得-分析化学
分析化学(福州大学)智慧树知到课后章节答案2023年下福州大学
分析化学（福州大学）智慧树知到课后章节答案2023年下福州大学福州大学第一章测试1.固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为（）答案:半微量分析2.在滴定分析中，一般采用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）答案:滴定终点3.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）答案:返滴定法4.化学分析法依据的物质性质是（）答案:化学性质5.为标定HCl溶液的浓度，可选择的基准物质是（）答案:第二章测试1.直接法配制标准溶液必须使用（）答案:基准试剂2.分析试样粒度大小与试样分解的难易程度有关，一般要求试样最终应通过筛子的目数？（）答案:100~200目3.将灼烧后的SiO2用氢氟酸处理，用什么坩埚为宜？（）答案:铂坩埚4.下列哪种说法不够妥当（）答案:溶剂或熔剂的分解能力越强越好5.钢样中磷的测定选择哪种溶（熔）剂为宜？（）答案:第三章测试1.下列各项定义中不正确的是( )答案:总体平均值就是真值2.不能消除或减免系统误差的方法是（）答案:增加平行试验的次数3.下列有关随机误差的论述不正确的是（）答案:随机误差具有单向性4.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为( )答案:5.两位分析人员对同一含有SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）答案:F检验法第四章测试1.平行分析反映的是数据的（）答案:精密度2.以下各项措施中,可以减小随机误差的是( )答案:增加平行测定次数3.在下列表述中不能提高分析结果准确度的是（）答案:做平行实验时称量试样的质量完全一样4.实验室内质量控制是环境监测质量保证全过程中的一个重要组成部分，此说法（）答案:对5.下面做法中不能检查系统误差的是（）答案:平行测定第五章测试1.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是( )答案:2.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )答案:3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )答案:酚酞4.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )答案:8.3~4.35.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)答案:9.78第六章测试1.a M(L)=1表示( )答案:M与L没有副反应2.EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )答案:63.EDTA的酸效应曲线是指( )答案:4.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是( )答案:5.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）答案:游离指示剂与 EDTA-金属离子络合物的混合颜色第七章测试1.MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( )答案:2.Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( )答案:2×(0.77-0.15)/0.0593.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）答案:可在盐酸介质中进行滴定4.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059(D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
(二)化学因素朗伯—比尔定律的假定
A总 =A1 + lg2 - lg(1＋10－ k bc ) (1) k= 0； 即： k1= k2 = k 则： A总 ＝lg（Ｉo/Ｉt）＝ kbc (2) k≠0 若 k<0 ；即k 2< k1 ； － kbc>0, lg(1＋10 k bc )值随c值增大而增大，则标准曲线偏离直线 向c 轴弯曲，即负偏离；反之，则向A轴弯曲，即正偏离。
（1）物理性因素，即仪器的非理想引起的；
（2）化学性因素。
三、偏离朗伯—比耳定律的原因
（一）物理性因素
1.非单色光
朗—比耳定律的前提条件之一是入射光为单色光。 分光光度计只能获得近乎单色的狭窄光带。复合光可导致对 朗伯—比耳定律的正或负偏离。 非单色光、杂散光、非平行入射光都会引起对朗伯— 比耳定律的偏离，最主要的是非单色光作为入射光引起的 偏离。
化学分析与仪器分析方法比较
化学分析：常量组分(>1%), Er 0.1%～0.2% 依据化学反应, 使用玻璃仪器 仪器分析：微量组分(<1%), Er 1%～5% 灵敏度高 依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器 例: 含Fe约0.05%的样品, 称0.2g, 则m(Fe)≈0.1mg
重量法 m(Fe2O3)≈0.14mg, 称不准 容量法 V(K2Cr2O7)≈0.02mL, 测不准 光度法 结果0.048%～0.052%, 满足要求
A＝ kbc A＝ bc 标准曲线（工作曲线） 通过原点的直线
C
有时标准曲线不通过原点。
可能是由于参比溶液选择不当 ，吸收池厚度不等，吸收池位 置不妥，吸收池透光面不清洁 等原因所引起的。找出原因， 加以避免。 标准曲线常发生弯曲（尤其当溶液浓度较高时），
这种现象称为对朗伯—比耳定律的偏离。
分析化学试题13
分析化学试题13一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(1108)1108以下说法正确的是------------------------------------------------------------------------------( )(A) 透射比T与浓度呈直线关系(B) 摩尔吸光系数e随波长而变(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用2. 2 分(4265)4265下列四个数据中为四位有效数字的是----------------------------------------------------(C ) （1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,43. 2 分(0802)0802以下表述正确的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液4. 2 分(0922)0922(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------(B )(A) 一样大(B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断5. 2 分(0814)0814某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是----------------------------------------------------------------( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量6. 2 分(2923)2923用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( ) [¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V7. 2 分(2983)2983将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是------------------------------------------------------------------( )(A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:118. 2 分(0923)0923已知在1 mol/L HCl溶液中¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, ¢(Sn4+/Sn2+)=0.14 V。
分析化学名解问答
名词解释：1.发射光谱：物质的分子、原子或离子接受外界能量，使其由基态或低能态跃迁到高能态（激发态），再由高能态跃迁回低能态或基态，而产生的光谱称为发射光谱。
2.吸收光谱：由电磁辐射通过某些物质时，物质的原子或分子吸收与其能级跃迁相对应的能量，由基态或低能态跃迁到较高的能态，这种基于物质对辐射能的选择性吸收而得到的原子或分子光谱为吸收光谱。
3.原子光谱：原子核外电子在不同能级间跃迁而产生的光谱称为原子光谱。
4.分子光谱：在辐射能作用下，因分子内能级间的跃迁而产生的光谱称为分子光谱。
5.朗伯—比尔定律：是均匀、非散射介质对光吸收的基本定律，是分光光度法进行定量分析的基础。
6.摩尔吸光系数：表示物质的浓度为1mol/L、液层厚度为1cm时溶液的吸光度。
7.原子吸收分光光度法：基于气态的基态原子在某特定波长光的辐射下、原子外层电子对光的特征吸收这一现象建立起来的一种光谱分析方法。
8.特征浓度：指产生1%吸收或0.0044吸光度时所对应的被测元素的浓度或质量。
9.荧光：物质的基态分子受一激发光源的照射，被激发至激发态后，在返回基态时发射出波长与入射光相同或较长的光，称为荧光。
10.电化学分析：根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进行分析的方法称为电化学分析。
11.离子选择性电极：也称膜电极，能选择性地响应待测离子的浓度（活度）而对其他离子不响应，或响应很弱，其电极电位与溶液中待测离子活度的对数有线性关系，即遵循能斯特方程式。
12.生物传感器：又称生物选择性电极，是将生物物质（如酶、微生物、细菌等），用固定剂固定成敏化膜，然后涂于或贴于离子选择电极的敏感膜上构成的。
13.阳极溶出伏安法：是将被测金属离子（M z+）在阴极（工作电极）上还原为金属，如阴极为汞电极，则形成汞齐；在反向扫描时，阴极变为阳极，金属在阳极上被氧化为金属离子而溶出，此时产生氧化电流。
14.分配系数：在一定温度和压力下，组分在固定相和流动相之间分配达到平衡时的浓度比值，称为分配系数。
紫外可见分光光度法 郎伯比尔定律 分析化学课件
吸光系数
摩尔吸光系数ε 与百分吸光系数E 关系为： M为被测物质的摩尔质量
为吸光物质的特征参数。样品实际检测中常用百分吸光系数。 吸光系数是吸光物质在一定条件下的特征常数。K值与物质的性质、入 射光波长、溶剂等有关。
影响光吸收定律的因素
标准曲线 正常情况下应是一条通过坐标原点的直线。 偏离 被测物质浓度与吸光度不成线性关系的现象。
朗伯-比尔定律是分光光度法进行定量分析的理论依据。
郎伯比尔定律
郎伯比尔定律
光的吸收定律（朗伯-比尔定律）不仅适用于有色 溶液，也适用于无色溶液及气体和固体的非散射均匀 体系；不仅适用于可见光区的单色光，也适用于紫外 和红外光区的单色光。
光的吸收定律成立条件：入射光必须是平行单色 光；均匀、无散射的稀溶液（浓度小于0.01mol/L）； 吸收过程中，吸收物质间不发生相互作用。
影响光吸收定律的因素
物理因素
单色光不纯、非平行入射光、介质不均匀等。
化学因素
溶液浓度过高，吸光物质的离解、缔合、配 位以及与溶剂的作用等。
能力目标
1.能够用朗伯-比尔定律解决吸收系数计算问题 。
思政目标
1. 爱护环境，爱护地球，保护绚烂多彩的世界。 2. 科学需要长时间和大量的验证才能进步。
郎伯比尔定律
一束平行单色光通过均匀、无散射现象溶液时，溶液 对光的吸光度A与液层厚度L和溶液浓度c 成正比。（称朗 伯-比尔定律）
A为吸光度；L为光程，即吸收池厚度，单位为cm；c为物质 的浓度，单位为mol/L、g/L或百分浓度；K 为比例常数。
吸光系数
摩尔吸光系数ε和百分吸光系数
E1% 1cm
c: mol/L A = e cL
c:
A
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学试卷及答案 (4)
4分析化学A 答案一、填空（每空1分，共20分）1.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制，而KMnO4标准溶液采用_间接__法配制。
2.系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。
3.已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。
在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_ H6Y2+_；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是_H2Y2-_。
pH>10.5主要存在形式是_Y4-_。
4.间接碘量法的主要误差来源为溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化。
5.NH4H2PO4水溶液的质子条件式为[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]6.吸光光度法选择测量波长的依据是最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），选择测量的吸光度是在0.2-0.8范围。
7.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _吸收曲线_。
它描述的是__A─λ__的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_标准工作曲线___。
它描述的是__ A─C __关系。
8.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
二、选择题（10分，每题1分）1.在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合的条件稳定常数将发生怎样的变化？（ B ）A．变大 B.变小 C. 没有变化 D. 不能确定2. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A. 3.3-10.7B. 5.30-8.70C. 3.30-7.00D. 4.30-7.004. 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A. M与L没有副反应；B. M与L的副反应相当严重；C. M的副反应较小；D. M与L的副反应较大5. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A. 8.9；B. 11.8；C. 14.3；D. 11.36 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
朗伯 - 比尔定律
朗伯 - 比尔定律
朗伯-比尔定律（Lambert's-Beer's Law）是一种描述光线通过介质中吸收和散射的表现的定律。
该定律是由瑞士数学家约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）和德国化学家奥古斯特·比尔（August Beer）独立发现的。
根据朗伯-比尔定律，当光束通过一个透明介质时，它的强度将会随着介质中物质的浓度而减弱。
该定律可以表示为：A = εcl，其中A是透过率（或吸光度），ε是摩尔吸光系数，c是溶液或气体中溶质的浓度，l是光路的长度。
这个定律的实际应用非常广泛。
在分析化学中，通过测量溶液中某种物质吸收光线的强度变化，可以确定其浓度。
这是许多光谱分析方法的基础，例如紫外-可见吸收光谱法和红外光谱法。
此外，朗伯-比尔定律还可以用于测量大气中的污染物浓度、血液中的氧含量以及其他许多化学和生物学的应用中。
总的来说，朗伯-比尔定律是光学和化学分析领域中的重要定律，它描述了光在介质中被吸收的行为，并且提供了确定物质浓度的方法。
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A（a+b+c）＝Aa＋Ab＋Ac
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第二节 紫外-可见分光光度法
课堂互动
您能说出朗伯 - 比尔定律的意义 及应用条件吗？
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第二节 紫外-可见分光光度法
四、吸光系数 摩尔吸光系数：在入射光波长一定时，溶液浓度 为1 mol/L，液层厚度为1cm时所测得的吸光度称 为摩尔吸光系数，常用ε表示 。 百分吸光系数：在入射光波长一定时，溶液浓度 为1 ﹪（W/V）、层厚度为1cm时所测得的吸光度 1% E 称为百分吸光系数，常用 1cm 表示。 二者的关系： E
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第二节 紫外-可见分光光度法
朗伯 - 比尔定律不仅适用于可见光，而且也适用于紫 外光和红外光；不仅适用于均匀、无散射的溶液，而 且也适用于均匀、无散射的固体和气体。 实验证明：溶液对光的吸光度具有加和性。如果溶液 中同时存在两种或两种以上的吸光性物质，则测得的 该溶液的吸光度等于溶液中各吸光性物质吸光度的总 和，即：
射线
X射线 远紫外辐射 紫外辐射 可见光区 近红外辐射 中红外辐射 远红外辐射 微波区 无线电波区
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第一节 光谱分析法概论
二、光谱分析法的分类 发射光谱法：物质的原子、分子或离子在一定条件 下，由低能态（基态）跃迁至高能态（激发态）， 再由高能态跃迁至低能态，同时产生电磁辐射，根 据这种光谱而建立的分析方法称为发射光谱法。 吸收光谱法：利用物质对电磁辐射的选择性吸收而 建立的分析方法称为吸收光谱法。紫外-可见分光光 度法是其中重要的一种方法。
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第一节 光谱分析法概论
三、紫外-可见分光光度的特点 1. 灵敏度高
2. 准确度高
3. 精密度好
4. 选择性好
5. 仪器设备简单，价格低廉，易于普及；操作简 便，测定快速 6. 应用范围广泛
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第二节 紫外-可见分光光度法
第二节 紫外-可见分光光度法 一、紫外-可见吸收光谱的产生
当分子（或离子）受到光照射时，能够吸收具有一 定能量的光量子，由能量较低的基态能级E1跃迁到 能量较高的激发态能级E2 ，即物质对光具有选择 性吸收。
E＝hυ
电磁波谱：把电磁辐射按照波长大小顺序排列起来，就 称为电磁波谱。紫外光区和可见光区仅是电磁波谱中的 一小部分。
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第一节 光谱分析法概论
表9-1 电磁波谱分区表
电磁辐射区段 波长范围 10-3~0.1nm 0.1~10nm 10~200nm 200~400nm 400~760nm 0.76~2.5μ m 2.5~50μ m 50~500μ m 0.3mm~1m 1~1000m 能级跃迁的类型 原子核能级 内层电子能级 内层电子能级 价电子或成键电子能级 价电子或成键电子能级 涉及氢原子的振动能级 原子或分子的振动能级 分子的转动能级 分子的转动能级 磁场诱导核自旋能级
分析化学 第九章 紫外-可见分光光度法
◆学习目的⊙
◆知识要求⊙
◆能力要求⊙
◆进入章节学习请点这里第1节 第2节
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◆学习目的
通过学习光谱分析法概论、紫外-可见分光光度法 的基本原理、分光光度计的基本构造、降低测量误 差的方法、常用的定性、定量方法等知识，了解光 学分析法的知识体系，熟悉紫外-可见分光光度法 的实际应用，会用紫外-可见分光光度计测定溶液 的吸光度，并对有关物质进行定性定量分析，为学 习红外分光光度法、荧光分光光度法、核磁共振波 谱法及药物分析课中有关药品的定性鉴别、杂质检 查和含量测定方法奠定基础。
D．360~800nm
A．光的能量与其波长成反比 B．有色溶液越浓，对光的吸收也越强烈
C．物质对光的吸收有选择性
D．光的能量与其频率成反比
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第二节 紫外-可见分光光度法
课堂互动
3．紫外-可见分光光度法属于 A．原子収射光谱法 C．分子収射光谱法 B．原子吸收光谱法 D．分子吸收光谱法
4 ．分子吸收可见 - 紫外光后，可収生哪种类型的 分子能级跃迁
紫外-可见光的能量(h)与分子（或离子）发生电 子能级跃迁前后的能量差（E2-E1）恰好相等，电磁 辐射与被测物发生能量交换，产生紫外-可见吸收 光谱。9ຫໍສະໝຸດ 第二节 紫外-可见分光光度法
课堂互动
1．紫外-可见光的波长范围是
A．200~400nm
C．200~760nm 2．下列叙述错误的是
B．400~760nm
A．转动能级跃迁 C．电子能级跃迁 B．振动能级跃迁 D．以上都能収生
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第二节 紫外-可见分光光度法
二、透光率与吸光度
I0＝Ia + It + Ir
I0＝Ia + It
透射光强度It与入射光强度I0
的比值称为透光率或透光度T。
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第二节 紫外-可见分光光度法
对透光率的倒数取对数，称为吸光度即：
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◆知识要求
1．掌握朗伯-比尔定律概念、表示及条件，吸光系数和 吸收光谱的意义、表示，常用的定量分析方法原理和 应用。 2．熟悉紫外-可见吸收光谱的产生机制、分光光度计的 基本结构、偏离朗伯-比尔定律的主要因素。 3．了解光谱分析法的分类、测量条件的选择、定性分析 的依据和方法。
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◆能力要求
1.能够用朗伯-比尔定律解决定量计算问题 。
1% 1cm
M 10
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第二节 紫外-可见分光光度法
课堂互动
用双硫腙测定 Cd2+ 溶液的吸光度 A 时，Cd2+ （Cd 的原子量为 112 ）的浓度为 140 μg/L， 在λ＝ 525nm 波长处，用 L＝1cm 的吸收池， 测得吸光度A＝0.220，试计算摩尔吸光系数 和百分吸收系数，实验中应选用哪种材质的 吸收池盛装溶液？
A lg T
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第二节 紫外-可见分光光度法
三、朗伯-比尔定律 当一束平行的单色光通过均匀、无散射的含有 吸光性物质的溶液时，在入射光的波长、强度及 溶液的温度等条件不变的情况下，该溶液的吸光 度A与溶液的浓度c及液层厚度L的乘积成正比， 即 A＝K· L· c。 朗伯-比尔定律是定量分析的理论依据。
2. 能 够 绘 制 吸 收 光 谱 曲 线 ， 找 出 被 测 物 质 的 最 大吸收波长。
3. 能够制备标准曲线，并能应用标准曲线对样品 进行定量分析。 4.会使用常见的紫外 -可见分光光度计测定溶液的 吸光度。
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第一节 光谱分析法概论
第一节 光谱分析法概论 一、电磁辐射与电磁波谱 电磁辐射：电磁辐射，也叫电磁波，具有波粒二象性。 c＝λυ