九年级化学综合测试卷

九年级化学综合测试卷3

班级学号姓名

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Cu－64 Mg-24 Ag-108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.在化学发展史上,为制碱工业作出杰出贡献的科学家是

A.道尔顿

B.张青莲

C.拉瓦锡

D.侯德榜

2.物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是

A、白雪缓慢消融

B、葡萄酿成红酒

C、石蕊遇碱变蓝

D、铜器锈蚀变绿

3.下列物质的用途与其物理性质有关的是

A、一氧化碳做燃料

B、用木炭除去冰箱内的异味

C、做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔

D、用生石灰作干果的干燥剂

4.假酒、假盐、假药引起达到中毒事件屡有发生，下列物质误食后不会引起中毒的

A、硝酸汞

B、硫酸铜

C、甲醇

D、硫酸钡

5.把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是

A、CuSO4

B、MgCl2

C、H2SO4

D、AgNO3

6.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用

的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用鉴别的是

A、①④⑤

B、①②⑤

C、①②③

D、③④⑤

7．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是

A．稀盐酸、红色石蕊试纸 B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸

C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸

8.根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是

A、用食醋除去水瓶中的水垢

B、常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈

C、用亚硝酸钠做食品调味剂

D、碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用

9.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是

A、NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）

B、NaOH溶液中含少量Na2CO3（澄清石灰水）

C、CO2气体中含少量HCl（浓烧碱溶液）

D、NaCl溶液中含少量Na2SO4（氯化钡溶液）

10.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下

图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是

A B C D

11.用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将PH试纸用蒸馏水润湿后，再把该盐酸滴

在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较

A、偏大

B、偏小

C、相等

D、不能确定

12．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭

B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

C．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D．硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量

13.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面

有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X

14.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A、SO42-、Cl-、Na+、H+

B、K+、SO42-、Cu2+、N03-

C、Cl-、K+、SO42-、Na+

D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

15. 下列物质与36.5g20%的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是

A、Mg

B、MgO

C、Mg(OH)2

D、MgCO3

二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3, ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是

A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽

17．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5

反应后质量/g 待测24 8 23

下列说法正确的是

A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为0

18．下列各组物质发生化学反应后烧杯中的总质量跟反应前的总质量相等的是

A．NaOH溶液和稀硫酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸

C．CuCl2溶液和稀硫酸 D．K2CO3溶液和Ca(OH)2溶液

19.右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙

(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

20．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的

气体，且易产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

三．填空题

21．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。A.熟石灰、B.纯碱 C.天然气、D.硝酸钾、E.氯化钠、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。

（1）人体胃液中含有的酸是；

(2) 我国实施的“西气东输”工程输送的物质是；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；

（4）农田施用的复合肥是；

(5)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；

（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是。22．a．酚酞是一种酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，它属于（选填“有机物”

或“无机物”），酚酞相对分子质量是，其中氧元素的质量分数为 %。 b．20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时 NaNO3的（选填“饱和”或“不饱和”，该溶液的质量是 g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于 %。

23．某一气体混和物中含有C02、CO和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。

(1)依次通过Na0H溶液一浓H2SO4，最后得到的气体有：。

(填化学式)；写出发生反应的化学方程式。

(2)依次通过灼热的氧化铜粉末－浓H2SO4，最后得到的气体

有：。(填化学式)；写出发生反应中生成物的化学式。

(3)依次通过灼热的氧化铜粉末－NaOH溶液一浓H2SO4，最后得到的气体

有：。(填化学式)。用浓硫酸的作用是：。24．写出下列反应的化学方程式：

氧化钙跟水反应：__ __。

盐酸跟硝酸银溶液反应：_ ___。

25．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：

(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

；

(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至

10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数

最小的是。

四．实验题

26.(5分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶(Na2CO3)液四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH 试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。

(1)请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴

到pH试纸上，与标准比色卡对照B的溶液的pH＜7，

其余溶液的pH＞7

B是________溶液

②取三支试管，各取少量的

A、C、D溶液，

分别滴加稀盐酸

_________________ A是碳酸钠溶液

③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用

玻璃管分别吹入CO2

_________________ C是饱和石灰水

(2)小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，

并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。

两两混合A+B B+C C+D A+D

实验现象↓↑/ /

则小明可以得到的结果为：A是___________________，D是______________________。

27． (6分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。请回答下列问题：

(1) 若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外

还可能含有的气体杂质的化学式是__________；

(2) 如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为__________，E应连接在上述装置

中_______（填字母）之间。

(3) 装置C的作用是_____________________，D中所放试剂的名称为____________。

五、科学探究（本大题包括1小题，共10分）

28.(10分)碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究

性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。

【小组讨论】

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

【实验设计】

甲方案

Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g

Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

计算过程：

Ⅳ实验结论：__________________________________________________________________。乙方案

Ⅰ设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ实验结论：

(1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯

碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。

(2)当a、b的质量关系满足__________________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成

的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______________________________________。【实验评价】

误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______________(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【交流反思】

(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的_________________________________。

(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的_________________________________________。

(3)乙方案中，需用一定质量的稀硫酸。浓硫酸稀释的正确操作是

_______________________________ ___。