九年级化学第一单元复习知识点总结
化学九年级上册第一单元知识点
化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。
通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。
一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。
例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。
常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。
3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。
二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。
2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。
3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。
三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。
混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。
2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。
3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。
四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。
2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。
3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。
五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。
纯净物具有特定的物理性质和化学性质。
2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。
杂质可能影响物质的性质和用途。
3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。
综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学第一单元知识点总结
九年级化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
九年级化学第一单元知识梳理
九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。
- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。
如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理变化与化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。
- 性质与变化的区别。
- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。
例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结初三化学第一单元主要涉及以下几个知识点：1. 物质的分类：- 纯净物：由相同种类的分子或原子组成，包括元素和化合物。
- 混合物：由不同种类的分子或原子组成，包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：可以通过观察和测量而得出，包括颜色、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，包括燃烧性、腐蚀性等。
3. 元素和化合物：- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，无法分解成其他物质。
- 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解。
4. 分子和分子式：- 分子：由两个或多个原子通过共享电子形成的单个化学实体。
- 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素和其原子数量的比例关系。
5. 原子和原子序数：- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子序数：元素的标识，表示元素原子核中质子的数量。
6. 化学方程式：- 反应物：参与化学反应的物质，位于方程式的左侧。
- 生成物：反应过程中生成的物质，位于方程式的右侧。
- 反应物和生成物的摩尔比：以化学方程式中各物质前的系数表示。
7. 元素的周期表：- 元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格，包括周期和族的划分。
8. 分子和化学键：- 分子：由两个或多个原子通过共享或交换电子形成。
- 化学键：连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。
9. 原子结构：- 电子：位于原子中的负电荷微粒，分布在能级和轨道中。
- 质子：位于原子核中的带正电荷的粒子，决定了原子的元素性质。
- 中子：位于原子核中的中性粒子，决定了原子的质量。
以上仅为初三化学第一单元的部分知识点总结，具体还需要根据教材的内容进行学习和复习。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结【一】物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化【二】走进化学实验室1药品取用的基本原那么。
⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
初三化学第一单元知识点归纳
初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。
XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。
分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。
二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。
化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。
判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。
2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。
以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。
蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。
1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
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• 6、吸入空气与呼出气体的比较 • 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2 O的量增多。 • 7、学习化学的重要途径——科学探究 • 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证 →记录与结论→反思与评价 • 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其 现象；
一、常用仪器及使用方法
二、化学实验基本操作
• （一）药品的取用
• 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在 细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油 中，白磷存放在水中 • 2、药品取用的总原则 • ( 1 ):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应 取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 • ( 2 ):多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出 实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 • ( 3 ):“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻 闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极 少量的气体进入鼻孔） • 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状 及条状药品：用镊子夹取
注意点： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 （4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称 量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧 杯、表面皿）中称量。 （5）砝码用镊子夹取。添加砝码时， 先大后小 ，称量结束后，应使游码归• • •
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”： 滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤 纸的一边 • （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
• （六）仪器的洗涤： • （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容 器中 • （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既 不聚成水滴，也不成股流下 • （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶 液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 • （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐： 先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 • （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插 在试管架上晾干。
• （二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容 器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口 部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热。 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热， 再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试 管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试 管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避 免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
• （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 • • • • ( 1 ) 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ( 2 )只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉 网—受热均匀） ( 3 )可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
•
•
( 4 )可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、 锥形瓶
4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污 染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试 剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上 瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气。 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造 成试剂污染。
( 5 )不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
( 1 )量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 ( 2 )量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
• （四）加热器皿－－酒精灯
• （1）酒精灯的使用要注意“三不”： • ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； • ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接 点燃另一盏酒精灯； • ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
• （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不 应少于1/4。
• （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用 酒精灯的外焰加热物体。 • （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上 燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能 用水冲。
• （五）夹持器－－铁夹、试管夹
• （1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 • 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 • （2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往 上套；
• （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
• （1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧 靠，以免滤液飞溅。 • （2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止 生成的气体从长颈漏斗口逸出。
• • • •
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸 发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，(以避免固体因受热而迸溅 出来)。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉 网放在实验台上。
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） • 2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 • 3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 • 4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) • ①四特点（原料、条件、零排放、产品） • ②核心：利用化学原理从源头消除污染 • • • • • • • 5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化; 结论：外焰温度最高 （3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2 O： 取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃