宁夏贺兰回中2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
宁夏银川一中高一化学上学期期中考试试卷新人教版
银川一中2012/2013学年度(上)高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2 × 30 ＝60分）1．下列物质中属于非电解质的是（）A．盐酸 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B.蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应3．下列的分离方法不正确．．．的是（）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用淘洗的方法从沙里淘金4．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 88g CO2B. 3.5 mol H2C. 标况下33.6L SO2D. 3.01×1023个硫酸分子5．下列电离方程式错误．．的是（）A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe ＋ HCl ＝ H2＋ FeCl2B．2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝ Fe2O3＋ 3H2O7．下列实验事故处理的方法中，不正确．．．的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭8．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是（）A．氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H 2Fe3+＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42 BaSO4↓9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是（）A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐10．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
宁夏银川市高一上学期期中化学试卷(I)卷
宁夏银川市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;A . ② ③ ④ ⑤B . ①②③④C . ① ② ③ ⑤D . ① ③ ④ ⑤2. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA5. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+6. （2分） V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1 ，那么下列关系式正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是：（）A . 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B . 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C . 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D . 同温同压下，相同体积的H2、O2 ，其质量比为1:168. （2分）下列说法不正确的是（）A . 气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质B . 做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中C . 受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗D . 向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色9. （2分）利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO211. （2分）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H212. （2分）某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：113. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A . 蔗糖B . 漂白粉C . 氧化钙D . 二氧化碳14. （2分） (2019高一上·萧山期末) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
宁夏回族自治区高一上学期化学期中考试试卷A卷
宁夏回族自治区高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO32-→SO2C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+3. （2分）配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B . 容量瓶中有少量的水C . 定容时仰视容量瓶刻度线D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+6. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列制备Fe（OH）3胶体及胶体的性质表达正确的是（）A . 向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色B . 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其含胶体微粒数为6.02×1023C . 检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法: 用光束通过液体观察有丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀8. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水9. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)10. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液11. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 氯化钠溶液B . 氨水C . 硝酸钾D . 铝制导线12. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（）A . 2∶1B . 10∶1C . 1∶10D . 1∶10513. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO314. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O215. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol16. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液17. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2023_2024学年宁夏银川市高一上册期中化学模拟测试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Ca-40Cu-64一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共50分。
）1. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类，下列分类标准不正确的是（）A. 电解质B. 可溶于水C. 可与硝酸反应D. 钠的化合物下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是（）A．三个反应均是氧化还原反应B．反应①和③是置换反应C．反应②为硅重新被氧化的过程D．H2的还原性强于HCl3. 下列物质按相应的分类顺序排列，正确的是( )选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2Na2O2D HClO4H2SO3CO2Al2O34.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）5. X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式：X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓。
下列说法正确的是（）A．X可能是酸B．X和Y相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl26.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．CaCO3=Ca2＋＋CO32－7. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗X溶液Ba(OH)2 (含少量酚酞)A ．实验I 中溶液红色褪去，说明发生了反应H ++ OH − ===H 2OB ．实验II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na +与OH −C ．实验III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba 2++ 2OH −+ 2H ++ SO 42− === BaSO 4↓+ 2H 2OD ．将实验II 中Na 2SO 4溶液换成CuSO 4溶液，现象与原实验II 中的现象相同8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3 ↓+2H +B ．Cu 和浓HNO 3反应生成NO 2气体：Cu+4H ++2NO 3- = Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．Ba （OH ）2溶液中通入过量CO 2 : OH -+CO 2= HCO -3D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO 3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在常温pH=1的溶液中:NH 4+、Fe 2+、SO 、NO -23-3B. 有SO 存在的溶液中:Na +、Mg 2+、Ca 2+、Br --24C. 能使酚酞溶液变红的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3D. 无色透明的水溶液中:K +、Fe 3+、Cl -、SO -2410. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是（ ）A.加入NaOH 溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH+4B.加入足量的CaCl 2溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定有大量的CO -23C.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO 3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl -D.用洁净的铂丝蘸取待测溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子11. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CaO(CaCO 3)水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO 4(H 2SO 4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H 2)氧气点燃12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．：()22Mg 2OH Mg OH +-+=↓()()3322MgCO Ba OH =Mg OH BaCO +↓+B ．：2322CO 2H =CO H O -++↑+3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑C ．：3232Fe O 6H 2Fe 3H O =++++232442Fe O 2H SO =2FeSO 2H O ++D ．：2H OH =H O +-+4242422KOH 2NaHSO =Na SO K SO 2H O +++13. 关于反应KClO 3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1B ．在反应中HCl 只表现出还原性C ．氧化性：KClO 3>Cl 2D ．用双线桥法表示电子得失情况：14. 下列反应中H 2O 的作用与反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr 中H 2O 的作用不同的是（ ）A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3C ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOD ．FeCl 3＋3H 2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl15. 已知：①；42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+②；③。
宁夏回族自治区 高一上学期期中化学试卷(I)卷
宁夏回族自治区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒2. （2分）下列物质对应的安全标志错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）无土栽培可采用不同的方式．下列哪种方式符合“可以大大节省营养和水分，但技术要求较高”这一特点（）A . 固体栽培B . 液体栽培C . 气体栽培D . 喷雾栽培4. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+5. （2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3·H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH47. （2分） (2016高一上·青阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB . 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC . 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD . 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA8. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子9. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
银川市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
银川市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于纯净物的物质是（）A . 生铁B . 铝热剂C . 漂粉精D . 胆矾3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列不属于电解质的是（）A . CH3CH2OHB . NaOHC . CH3COOHD . Na2SO44. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯6. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液7. （2分）实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：a．加热盛有药品的试管；b．向试管中加入药品；c．检查装置的气密性；d．用排水法收集气体；e．停止加热；f．将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是（）A . cbadefB . dacfbeC . badcfeD . cbadfe8. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣11. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
贺兰一中学年度第一学期化学检测试卷
高一年级化学第一单元测试题班级___________ 姓名__________ 成绩________________一、单项选择题（共15×3=45分）1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．均为淡黄色固体B．均能与水反应生成碱C．均含O2 D．均能与CO2反应生成O22、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化3、下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时应用浓盐酸4、下列关于新制氯水和久置氯水的说法，错误的是A.新制氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气相对分子质量5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为②取L溶液则其中NO－3的浓度为mol·L－1③取L溶液则其中Ba2＋的浓度为mol·L－1④取L溶液则其中NO－3的总数为( ) A．①②B．③④C．①④D．②④6．下列各组物质中分子数相同的是()A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下L CO2C．标准状况下1 mol O2和L H2O D．mol H2和L HCl气体7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶38．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5 mol·L－1B．mol·L－1 C．7 mol·L－1D．mol·L－19.同温同压下，等体积的的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3：4C.质量之比是16：17D.密度之比为17：1610．标准状况下有①；②×1023个HCl；③；④。
宁夏回族自治区 高一上学期期中化学试卷(II)卷
宁夏回族自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液B浓氨水CaO NH3H2OC稀硝酸Cu NO H2OD浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键5. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O6. （2分）用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量瓶刻度线7. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×10238. （2分） (2016高二下·芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）A . Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ Fe3+B . Cl﹣ S2﹣ Na+ K+C . Cl﹣ Na+ NO3﹣ SO42﹣D . SO32﹣ NH4+ K+ Mg2+9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质10. （2分）下列物质的导电性能最差的是（）A . 熔化的氢氧化钠B . 0.1 mol/L盐酸C . 0.1 mol/L醋酸D . 氯化钾固体11. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－112. （2分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +513. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB . 同质量气体A与B的分子数之比为m：nC . 同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：mD . 相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n14. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣B . 某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣存在D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+二、填空题 (共4题；共8分)16. （1分） (2016高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．17. （3分） (2016高一上·东海期中) 质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是________，体积最大的是________，密度最小的是________（在相同温度和压强条件下）．18. （2分）(2016高一上·株洲期中) 下列物质：①Fe②O2③Na2O④NH3 ⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl⑧稀盐酸⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．19. （2分）(2016·静宁模拟) 某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（）A . 气体A一定是CO2 ，气体B一定是NH3B . 白色沉淀一定是Al（OH）3C . 溶液中一定存在Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣D . 溶液中可能存在Na+三、实验题 (共2题；共14分)20. （7分） (2015高一上·青岛开学考) 某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？[实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验．请你回答下列问题：（1） C组实验中反应的化学方程式为________；（2）其中不能达到实验目的是________（填字母）；（3） D组实验中变浑浊的原溶液是________．[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．[猜想与假设]Ⅰ．________Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是________（填序号），理由是________．②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验________（填字母）a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e．足量氢氧化钠溶液．21. （7分） (2016高一上·芜湖期中) 配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（i）________；（ii）________（iii）________；（iv）________（v）________；（vi）________（vii）________四、计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高一上·武汉期中) 配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？参考答案一、选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共8分)16-1、17-1、18-1、19-1、三、实验题 (共2题；共14分) 20-1、20-2、20-3、21-1、四、计算题 (共1题；共5分) 22-1、。
宁夏回族自治区 高一上学期期中化学试卷(II)卷
宁夏回族自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑥废旧电池应回收处理。
（）A . 全部B . ①②④C . ①③⑤D . ①④2. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A . 102B . 104C . 120D . 1225. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列反应方程式书写正确的是（）A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓6. （2分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别7. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 食醋C . AgClD . 蔗糖8. （2分） (2015高一上·宣城月考) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：39. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64D . 12810. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中11. （2分） (2016高二下·合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液12. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶13. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 水和酒精B . 四氯化碳和水C . 溴和溴苯D . 汽油和煤油14. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（）A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
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宁夏贺兰回中2013-2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：Ｈ-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题2.5分，共45分）1．下列说法中不正确的是A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D．氧原子数之比为1∶6的干冰和葡萄糖(C6H12O6)，其碳原子数之比也为1∶32. 下列各选项中，后者不属于前者的是（）A．酸、硫酸 B．碳酸盐、Na2CO3 C．化合物、氧化物 D．钾盐、KOH3．下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4＝ 2H+ + SO42-B．Al2（SO4）3＝ 2Al3+ + 3 SO42-C．NaHCO3＝Na ++ H+ + CO32- D．Ba（OH）2＝ Ba2+ + 2 OH-4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 该溶液中含有35.5g Na2SO4C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol7．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、非金属氧化物一定是酸性氧化物B、金属氧化物一定是碱性氧化物C、酸性氧化物均可以跟强碱反应D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质D．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质9．下列离子方程式正确的是（）A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓10．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O12．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（）A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡13．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）A．NO3- 、4 a B．SO42- 、4 a C．OH- 、4 a D．SO42- 、8 a14．要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（）A.K2CO3、稀盐酸B. Na2CO3、稀盐酸C. Na2CO3、稀硫酸D.NaOH、稀盐酸15．aLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ bg，则溶液中SO42＿的物质的量浓度为（）mol/LA .56b/a B. 3b/a C. 3b/112a D. b/56a16、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A17、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是（） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液18、下列叙述正确的是（）A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L二．填空题（共55分）19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
(2)分离水和汽油______________。
(3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。
20.(6分)写出下列物质的电离方程式：⑴CuCl2⑵NaHCO3⑶KClO321.（6分）请将正确的序号填入空白处。
下列物质中：⑴属于电解质的是⑵属于非电解质的是⑶属于能导电的物质是①空气②铜③硫酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4⑧CaO ⑨盐酸⑩熔融的NaOH22．(12分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_____________________________．然后将溶液转入____________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡23．（9分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的，而且表示了离子反应。
向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的数目减少，离子的数目增加，离子的数目没有变化，反应的离子方程式是。
24．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：⑴A、；B、；C、；D、；⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：；三．计算题（8分）25．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。
求：⑴参加反应的铁的质量⑵该稀硫酸的物质的量浓度？试卷答案一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）二．填空题（共44分）17.（各2分，共4分）⑴CuCl2=Cu2++2Cl-⑵NaHCO3 = Na+ + HCO3-18. （2分+2分=4分）106g 500mL19．答案：3、7、 8 、10； 5、6； 2、420．（14分）Ba2++ SO42-＝ BaSO4↓ ，化学反应，同一类型的。
___Cu2+_，___Na+__ ， SO42-__， __ _Cu2+ + 2OH-_ ＝ Cu(OH)2 。
21．（10分）⑴ A、 BaCl2；B、 AgNO3；C、 Cu SO4；D、 Na2CO3；⑵ CO32- + 2 H+＝ CO2↑+ H2O ；三．计算题（8分）22．解：n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol由反应知n(Fe)= n(H2)= 0.2mol（ mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2gn(H2SO4) = n(H2)= 0.2molc(H2SO4) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L（其它合理解法也给分。