2013高考化学二轮复习攻略：专题4 物质结构和元素周期律ppt课件

考点 1
原子构成及各粒子的关系
1.元素、同位素、核素、同素异形体之间的联系和 区别
元素
同位素
核素
同素异形体
质子数相同而 具有相同核电 中子数不同的 概念 荷数的同一类 同一元素的不 原子的总称 同原子互称为 同位素
由同种元素组 具有一定数目 成的结构和性 质子和一定数 质不同的单质 目中子的一种 互称为同素异 原子 形体
两个电子，不满足 8 电子稳定结构， A 错误；B 项元 素 X 与氢形成的原子比为 1： 1 的化合物有 C2H2、 C6H6、 C8H8 等， B 项正确； C 项考查单质铝的性质， 既能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又能与盐酸反应 产生氢气， C 项正确；硫和碳可以形成共价化合物。
答案：A
2．(2011· 福建，7)依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的是 ( )
A． 34S 原子核内中子数为 16
1 18 B． 1H16 O 和 H2 O 的相对分子质量不同 2
C． 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D． 2H 结合 OH 的能力比 1H 的更强
＋ － ＋
解析： A 项中 34S 的中子数为 18，不正确；B 项 中 H2O 的相对分子质量由 H 和 O 的质量数决定，两 个分子中 O 的质量数不同，故 B 项正确；C 项中原子 序数之差由质子数决定，应该为 1，C 项不正确；D 中
解析： 首先分析题意， X 原子的最外层电子数是 内层电子数的 2 倍，是碳元素； Y 是地壳中含量最丰 富的金属元素， 为铝元素。 Z 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、 X、Y 和 Z 的原子序数依次增大， Z 为硫元素。 W 是制备一种高 效电池的重要材料，是锂元素。 A 项，元素 W、 X 的 氯化物分别为 LiCl、 CCl4， LiCl 中 Li＋的最外层只有
分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 Ar F2、 HCl H2 S 离子 K＋、 Ca2＋、 Cl－、 S2－
－ HS－、 O2 2
－
分子 四核 18 电子 PH3、 H2O2、 NH2F SiH4、 CH3F、 NH2OH CH3OH C2 H 6 、 CH3NH2
离子 －
－ ＋
相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性 比 Q 的强
解析：该题以“周期表中元素的推断 ”为 载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度 及其对表中各元素性质和相应原子结构的 周期性递变规律的认识和掌握程度。考查 了学生对物质结构与性质关系以及运用元 素周期律解决具体化学问题的能力。推出 的元素为： XN；YO；ZAl；WS； QCl ， A 项正确；同周期原子半径从左 到右依次减小，同主族从上到下依次增大， B
考点 2
规律 相同电子 层结构
元素周期表的结构及元素周期律
内容 稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
规律 由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容 (1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族 (2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素，依据上述方法进行推测
－ ＋ ＋
(4)质子数及核外电子总数均相等的粒子 ① Na 、NH4 、H3O ；②HS 、Cl ；③ F 、OH 、 NH2 ；④ N2、CO、C2H2。
－ ＋ ＋ ＋ － － － －
[例 1]不具有放射性的同位素称之为稳定同位素， 稳定同位素分析法在近 20 年来植物生理学、 生态学和 环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研 究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示 物。下列有关说法正确的是( )
4 ．以第三周期为例，常握同一周期内元 素性质 ( 如：原子半径、化合价、单质及 化合物性质 ) 的递变规律与原子结构的关 系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5 ．理解离子键、共价键的含义。理解极 性键和非极性键。
1． (2011· 新课标，13)短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ( )
五核 18 电子 六核 18 电子 其他粒子
－ － N2H 5 、 N2H2 6
＋ ＋
(3)其他等电子数的粒子 ①“ 9 电子 ”的 粒子 ： —F 、 —OH 、 —NH2 、 —CH3(取代基 )；“14 电子”的粒子： Si、 N2、CO、 C2H2； ②“ 2 电子”的粒子： He、H 、 Li 、Be2 、H2。
解析：主族元素原子的最外层电子数等于元素的 最高化合价，但氧、氟元素除外，过渡元素，如 Fe 最 外层有 2 个电子，但 Fe 的最高价为＋ 3 价， A 错误； 根据核外电子排布规律，多电子原子中，能量低的电 子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较 远的区域内运动，B 错误；元素的得电子能力越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 故 C 正确；
2.核外电子数相等的粒子 (1)“ 10 电子”的粒子
分子 一核 10 电子 二核 10 电子 三核 10 电子 四核 10 电子 五核 10 电子 Ne HF H2 O NH3 CH4 离子 N3－、 O2－、F－ 、 Na＋、 Mg2＋、 Al3＋ OH
－
NH2 H3 O
－
＋
NH＋ 4
(2)“18 电子”的粒子
周期表中位于金属和非金属分界线附近的元指副族和第Ⅷ族元素， D 错误。
答案：C
4 ． (2011· 天津， 2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是 ( )
137
A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 多 4 个质子
Cs 比
133
Cs
B.131 53I 的原子序数为 53 C.131 53I 的原子核外电子数为 78 D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数
解析：131 53I 该核素的质子数为 53，中子数为 78， 核外电子数为 53，故 C 项正确。
答案：C
2． (模拟原题)美国科学家曾发表论文，宣布发现 了铝的“超级原子”结构 ——Al13 和 Al14。已知这类 “超级原子”的最外层电子数之和为 40 时处于相对稳 定状态。下列说法正确的是( A． Al13 和 Al14 互为同位素 )
5． (2011· 江苏， 5)短周期元素 X、 Y、 Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确 的是 ( )
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值 等于 8 B．原子半径的大小顺序为： rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不
元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强， 因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短 周期元素(或前 20 号元素 )命题来考查同一周期、同一 主族内元素性质 (如原子半径、化合价、单质及化合物 性质 ) 的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、 “位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化 合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定 性推断、归纳总结、定量计算相结合。
B．同周期元素(除 0 族元素外 )从左到右，原子半 径逐渐减小
C．第Ⅶ A 族元素从上到下， 其氢化物的稳定性逐 渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同， 质量数相差 4 ，错误； B 项符合同周期元 素原子半径的变化规律，同周期元素(除0 族元素外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小， B正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢 化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主 族元素从上到下，单质的熔点变化需要看 该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升 高，D错误。 答案：B
规律
内容
(1)短周期元素原子序数差＝族序数差 同周期主 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序 族元素原 数差。两元素分布在过渡元素的两侧时，第四或第五 子序数差 周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素 的关系 原子序数差＝族序数差＋24
规律
专题4 物质结构和元素周期律
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。 3 ．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律 (长式 ) 的结构(周期、族)及其应用。
3．(2011· 山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( )
A． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C． P、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强 D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
A． H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B． Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C． HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强 D．若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子
＋ －
序数： R＞M
解析： 根据元素周期律， B 的非金属性小 于C，故H3BO3的酸性比 H2CO3的弱，A项 错误； Mg 的金属性强于 Be ，故 Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2的强， B项正确； HCl、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱， C 项错误； M＋和R2－的核外电子层结构相同，原子序 数：R<M，D项错误。 答案：B