高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
高一上学期第二次月考(12月)化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。
相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27；S：32； Cl：35.5； Fe：56； Zn：65； Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个．．．．符合题目要求。
)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应9．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶110．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】吉林省长白山高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A4．属于电解质的是A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④7．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．动车组列车，最高时速可达160公里/小时。
高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】河南省鄢陵高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列各实验现象的判断正确的是( )A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。
下列说法错误的是( )A．A的摩尔质量比B大B．A占的体积比B大C．A的物质的量比B大D．A的分子数比B多3．①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时，俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①④C．③④D．②④4．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为n m5.35C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是( )A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质6．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－B．Mg2＋、NH、SO、NOC．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．K＋、Mg2＋、CO、OH－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子8．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A．+1 B．+3 C．+4 D．010．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑11．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO313．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g14．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 15．下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶116．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( ) A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、填空题17．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为。
高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A ．产生红褐色沉淀B ．溶液颜色变红C ．放出大量气体D ．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．状况下，2 LH 2O 含有N A 个水分子 B ．状况下，22．L 空气含有N A 个单质分子C ．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD ．状况下，1.12 L O 2 和1.12 L CO 2均含有0.1N A 氧原子8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I 〕随物质参加量〔m 〕的变化曲线不正确 的是〔 〕ABCD[]向Ba 〔OH 〕2溶液中逐滴参加浓度的H 2SO 4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH 溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A ．AB ．BC ．CD ．D9．溶液中有0.2mol XO 4﹣，参加0.3mol Na 2SO 3恰好反，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，那么复原产物中X 的化合价为〔 〕 A ．0 B ．+1 C ．+3 D ．+410．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．钠和冷水反：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑11．在常温下，发生以下几种反：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔 〕 A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣B ．Z 2在①、③反中为复原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞Z 2＞B 2＞A 3+D ．X 2+是XO 4﹣的复原产物12．一量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n 〔HCl 〕与生成nCO 2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔 〕 A ．通入的CO 2气体在状况下可能大于22.4LB ．A 溶液中n 〔NaOH 〕=2n 〔Na 2CO 3〕C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又有NaHCO 3D ．A 溶液中一只有Na 2CO 313．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔 〕A ．2.7 gB ．5.4 gC ．6.75 gD ．8.1 g14．将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2+被复原时，铁片变为8.2g ，那么原c 〔CuSO 4〕为〔 〕A ．0.25 mol•L ﹣1B ．0.025 mol•L ﹣1C ．0.5 mol•L ﹣1D ．0.125 mol•L﹣115．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔 〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：116．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题〔此题共包括5个小题，共52分〕17．〔1〕同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为．〔2〕在50mL1mol•L﹣1 FeCl3溶液中，参加100mL NaOH溶液恰好完全反，那么该NaOH溶液的浓度为．〔3〕状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为；将此溶液与足量的铁屑充分反，生成的H2在状况下的体积为．18．氧化复原反在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．〔1〕水是人体的重要组成，是人体中含量最多的一种物质．而“四种根本反类型与氧化复原反的关系〞也可用图1表达．试写出有水参加的符合反类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为_剂．〔2〕过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，答复以下问题：①以下反中，H2O2既表达氧化性又表达复原性的反是A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2〔SO4〕3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2 〔填序号〕〔3〕焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接，该反可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．②该反中，被氧化的元素是，氧化剂是．③复原剂与氧化产物的物质的量之比为．④反中假设产生0.2mol的氮气，那么有 mol的电子转移．19．按照要求，答复以下问题〔1〕写出以下物质熔融态的电离方程式：NaHSO4．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反的化学方程式为．〔3〕写出制备Fe〔OH〕3体的化学方程式：．取乙烧杯中少量Fe 〔OH〕3体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为．20．某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O 3和Fe2O3，小组利用A制备Al〔OH〕3的操作流程如下：据此答复以下问题：〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中别离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该操作所用到的玻璃仪器有．〔2〕根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D ；溶液E 、．〔3〕写出②、③反的离子方程式：②；③．21．把一质量的镁、铝混合物投入到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中参加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系如下图．〔1〕金属铝的质量为．〔2〕a的取值范围是．〔3〕盐酸的体积是mL．〔4〕的最大值是．〔5〕80～90mL对反的离子方程式．一中高一〔上〕月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A．产生红褐色沉淀B．溶液颜色变红C．放出大量气体D．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解【考点】钠的重要化合物；检验三价铁与二价铁．【分析】A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中可得到氢氧化铁体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变；C．镁与碱不反；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反是解题的关键，题目难度不大．2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，那么说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A 的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，那么A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，那么A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④【考点】溶液的配制．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，然后根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响，①被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小；③俯视容量瓶的刻度线容，所配溶液体积偏小；④再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．【解答】解：①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故②正确；③容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故③错误；④摇匀后液面下降，一溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④正确；所以①②④正确，应选A．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，抓住c=判断操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，注意掌握配制一浓度的溶液的步骤．4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、状况不知无法求体积；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2．【解答】解：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故A错误；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为，故B正确；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以M气体的摩尔质量是32g•mol﹣1，故C错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为M 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质．【解答】解：A、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故A错误；B、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质，故C正确；D、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，M在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，故D错误；应选C．【点评】此题关键理解透电解质、非电解质的义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、M属于化合物来解答即可．6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】先根据离子反发生的条件判断离子之间是否能够共存；然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1及溶液的电中性判断是否能够共存．【解答】解：A．四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，不能满足溶液的电中性原那么，故A错误；B．离子之间不发生任何反，且四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，可满足溶液的电中性原那么，故B正确；C．H+与CH3COO﹣反生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与AlO2﹣发生互促水解反而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用能力，答题时注意审题，注意结合溶液的电中性原那么解答该题．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2 LH2O含有N A个水分子B．状况下，22．L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下水为液态；B、空气中不止是单质气体；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和二氧化碳中均含2个氧原子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积的数值来计算其物质的量，故A错误；B、标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但空气中不止是单质气体，还有化合物，故其中含有的单质分子的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下2L氧气和二氧化碳的物质的量均为0.05mol，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量均为0.1mol，个数均为0.1N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I〕随物质参加量〔m〕的变化曲线不正确的是〔〕A B C D[]向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参加浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A．A B．B C．C D．D【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．【解答】解：A．Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时生成沉淀和弱电解质，导电性减弱，完全反后，H2SO4过量，导电性又增强，与图象一致，故A 不选；B．CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；C．向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液会发生反得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；D．向氨水中逐滴参加浓度的盐酸会发生反得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；应选C【点评】此题考查电解质溶液导电性判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，明确反实质及混合溶液中溶质及其性质是解此题关键，为易错题．9．溶液中有0.2mol XO4﹣，参加0.3mol Na2SO3恰好反，Na2SO3被氧化成Na2SO4，那么复原产物中X的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在复原产物中的化合价，据此分析解答．【解答】解：n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，设X元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×〔6﹣4〕=0.2×〔7﹣x〕，x=+4．应选D．【点评】此题考查氧化复原反的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解此题关键，题目难度不大．10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反：Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．水参加反；C．反生成氯化铝和氢气；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解： A．钠和冷水反的离子反为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B 错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；应选：C．【点评】此题考查离子反书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反的实质为解答的关键，题目难度不大．11．在常温下，发生以下几种反：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔〕A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反中为复原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的复原产物【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作复原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反①可知X元素的化合价降低来分析．【解答】解：A、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性Z2＞A3+，反Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，那么Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，那么Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反①中X元素的化合价降低，那么XO4﹣为氧化剂，那么X2+是XO4﹣的复原产物，故D正确；应选B．【点评】此题考查氧化复原反中氧化性的比拟及相关的根本概念，明确反中元素的化合价变化及是氧化复原反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．12．一量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n〔HCl〕与生成nCO2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔〕A．通入的CO2气体在状况下可能大于22.4LB．A溶液中n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，那么通入的CO2气体在状况下为22.4L，故A错误；B．由图象可知，反共生成1mol二氧化碳，那么溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，那么NaOH消耗2molHCl，那么NaOH为2mol，所以n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕，故B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；D．A溶液为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．应选B．【点评】此题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中．13．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔〕A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量，结合方程式计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量．盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反时酸完全反，生成的氢气的物质的量为x，那么：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x解得x==0.15mol，那么碱与金属铝反生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.375mol，碱与金属铝反时铝完全反，设与碱反的铝的物质的量为y，那么：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.375mol解得y==0.25mol，那么铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g，应选：C．【点评】此题考查化学反方程式的计算，关键是判断反中酸、碱是否足量，难度中．14．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+被复原时，铁片变为8.2g，那么原c〔CuSO4〕为〔〕A．0.25 mol•L﹣1B．0.025 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1 D．0.125 mol•L﹣1【考点】氧化复原反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．【解答】解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，那么：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol 64g﹣56g=8gxmol 8.2g﹣8g=0.2g所以1mol：xmol=8g：0.2g解得x=0.025，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，应选A．【点评】此题考查化学反方程式的计算，注意利用差量法来简化计算过程，难度不大．15．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Al2O3属于氧化物；B．FeO与氧气反生成Fe3O4；C．Na2O2属于过氧化物；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．Al2O3属于氧化物，Al2O3能与酸反，也能与碱反，故A错误；B．FeO不稳，在加热条件下与氧气反生成Fe3O4，故B正确；C．Na2O2属于过氧化物，能与酸反，不能与碱反，不是氧化物，故C错误；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都是1：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握氧化物的概念以及过氧化钠的组成．16．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．。
高一上册化学12月月考试卷(带答案)
相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2．下列属于电解质的是A、硫酸溶液B、铜C、NaClD、CO23．下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
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高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：22. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：13. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（）A . 0.2molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol4. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g5. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si6. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（）A . 2.8 gB . 4.4 gC . 5.6 gD . 在2.8 g和5.6 g之间8. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
下列说法错误的是（）图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系A . 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图Ⅱ可知图中a＞cC . 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D . 由图Ⅰ可知上述反应△H＞09. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N210. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A . FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl211. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g12. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018高一上·朝阳期末) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色15. （2分） (2015高二上·丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共5题；共25分)16. （5分） (2016高一上·福建期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有________，肯定没有________，可能含有________．（2）对可能有的物质，可采用________来检验，如果含有该物质，其现象是________．17. （7分） (2018高三上·长沙月考)（1） I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。
稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为________（填化学式）。
（2） II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）△H。
已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g） 2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝________（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。
①下列说法正确的是________（填字、母代号）。
A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是________；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：________。
（4）（二）SO2的综合利用某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。
部分实验结果如下图所示。
图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。
若氨水的浓度为2.0mol・L－1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 ________;18. （4分） (2017高一上·台州期中) 某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．小苏打化学式：NaHCO3杂质含量小于等于3%试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量________；（2）样品中小苏打的质量分数________；（3）所用盐酸的物质的量浓度________；（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．19. （7分） (2019高二下·白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：________。
沉淀溶解时发生的离子方程式为________（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
若存在，c(NO3-)＝________;mol·L－1。
(若不存在或不确定则此空不填)20. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 ．在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为________．（2）HNO3的物质的量浓度为________．参考答案一、单项选择 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共5题；共25分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、。