元素周期表教案
初中元素周期表教案
初中元素周期表教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
《元素周期表》教学设计最全版
【演示】元素周期表发展史（资料二） 【活动】我们现在使用的元素周期表是根据什么编排的呢？请阅读 P4 第一至第五段，回答 下列问题：
1、元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？这与门捷列夫的元素周期表是否相同？ 2、原子序数是如何确定的？它和原子结构有何关系？ 3、什么样的元素位于同一周期？ 4、什么样的元素位于周一主族？ 【回答】边回答边记录板书 1、元素周期表中的元素是按照原子叙述排列的。而门捷列夫的元素周期表是按照相对原子 质量排列的。 2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数 3、电子层数相同的元素位于同一周期。 4、最外层电子数相同的元素位于同一主族。 【板书】2、元素周期表中的编排原则
构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较
原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质
的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元
素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实
验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知
道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。四、教学设计
【新课引入】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【展示】门捷列夫最初绘制的元素周期表
【提问】你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗？ 【回答】按照相对原子质量排列，且元素性质相似的元素在同一行。 【过渡】门捷列夫研制元素周期表的过程并不是一帆风顺的，是经历了很多波折的，下面 我们就来看一看门捷列夫的故事。 【演示】门捷列夫发现周期表的故事（资料一） 【板书】第一节 元素周期表
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
初中化学——元素周期表教案
初中化学——元素周期表教案一、教学目标：1.了解元素周期表的历史及发展过程；2.认识元素周期表的组成和分类；3.理解周期表中元素的周期性规律；4.掌握使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成。
二、教学重点和难点：1.重点：元素周期表的基本组成及分类；2.难点：元素周期表中元素的周期性规律。
三、教学过程：1.概述（1）典型金属元素：钠（Na）、铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、硫（S）、氢（H）。
（2）元素周期表中的元素是按照一定的规律排列的，可以方便地进行分类和记忆。
2.元素周期表的历史发展（1）1869年，德国化学家门捷列夫发现了元素周期表的最早版本。
（2）20世纪初，英国化学家门德里夫提出了现代元素周期表，并用电子层模型解释了元素周期表中元素的周期性规律。
3.元素周期表的组成和分类（1）元素周期表是由行和列组成的。
（2）同一行中的元素具有相同的外层电子结构，被称为同位素。
（3）同一列中的元素具有相似的化学性质，被称为同族元素。
（4）元素周期表还包括质子数、中子数、电子层数等信息。
4.元素周期表中元素的周期性规律（1）原子半径：同一周期中，元素的原子半径随着电子层数的增加而减小；同一族中，元素的原子半径随着电子数目的增加而增大。
（2）电离能：同一周期中，元素的电离能随原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电离能随着电子数目的增加而减小。
（3）电负性：同一周期中，元素的电负性随着原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电负性随着电子数目的增加而减小。
（4）金属特性：金属元素在周期表中处于左侧和中间位置，具有良好的导电性和热导性。
（5）非金属特性：非金属元素在周期表中处于右侧位置，具有不良的导电性和热导性，特别是卤素族和气体族。
5.使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成（1）使用元素周期表可以方便地用元素的化学符号进行元素的分类。
（2）根据元素周期表中元素的组成可以确定化合物的化学公式。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
化学元素周期表教案
化学元素周期表教案【篇一：高二化学元素周期表教案】元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法质量数——核电荷数——（核内质子数） [azx——元素符号[练习2] （1）x共有x个电子，则n= （2）axx-共的x个电子，则n=2-2-（3）a原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有h、h、311121h三种不同核素。
[练习]填表：[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指-26-26=55.923。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
中学化学教案常见元素周期表
中学化学教案常见元素周期表中学化学教案教学目标：1. 掌握元素周期表中常见元素的名称、符号和原子序数。
2. 了解元素周期表的基本结构和规律。
3. 能够利用元素周期表进行元素的分类和比较。
教学重点：1. 元素周期表中常见元素的名称、符号和原子序数。
2. 元素周期表的基本结构和规律。
教学难点：1. 元素周期表中常见元素的分类和比较。
2. 元素周期表中的一些特殊元素的理解。
教学准备：1. 实验室设备：投影仪、电脑。
2. 教学资料：元素周期表。
教学步骤：一、导入（约200字）通过展示元素周期表，向学生介绍元素周期表的重要性和作用。
引导学生思考元素周期表中的基本结构和规律。
二、探索元素周期表（约500字）1. 向学生展示元素周期表，并解释其基本结构，即周期和族。
2. 引导学生发现元素周期表中的规律，如原子序数递增、周期数变化、族内元素性质的相似性等。
3. 基于发现的规律，让学生从元素周期表中找出相应的元素的名称、符号和原子序数，并进行归类。
三、元素周期表中的常见元素（约500字）1. 介绍元素周期表中常见元素的名称、符号和原子序数，并与学生进行互动。
2. 利用元素周期表的规律，解释为什么一些元素比较常见，如碳、氢、氧、氮等。
四、元素的分类和比较（约500字）1. 通过元素的位置和性质，引导学生探讨元素的分类和比较。
2. 针对元素的周期、族、金属性等进行分类和比较，例如金属与非金属的区分、同一族元素性质的比较等。
五、拓展与应用（约200字）1. 引导学生思考元素周期表的应用，如利用元素周期表预测元素的化学性质、辅助解题等。
2. 鼓励学生自主探索更多元素周期表中的知识，并提出问题进行讨论。
小结：通过本节课的学习，学生已经掌握了元素周期表中常见元素的名称、符号和原子序数，了解了元素周期表的基本结构和规律，并能够利用元素周期表进行元素的分类和比较。
此外，学生还通过探索和应用，拓展了对元素周期表的理解和应用能力。
（总字数1962字）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律、元素周期表
2
1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。
2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。
3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法
重点：通过自行设计，掌握元素周期表
难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法
提问或学生发表意见
元素周期表
一、元素周期表的结构
（一）周期
三长三短一不全，七周不全还待填
周期序数=电子层数
（二）族
7主、7副、0族、第八族
包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族
主族序数=最外层电子数
第1-2课时
【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？
【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。
【板书】元素周期表
【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。
【指导看表】浅绿 -----♑金属
绿色 -----♑非金属
【提出目标】今天我们要解决的问题有：
1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？
2、元素在周期表中的结构。
【板书】一、元素周期表的结构
看元素周期表
【提问】谁来总结第一个问题？
【小结】表由横行、纵行构成
周期族
电子层数相同，最外层电子数相同
【板书】（一）周期
周期序数=电子层数
“三长三短一不全，七周不全还待填”
【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念
【板书】（二）族
包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族
主族序数=最外层电子数
各族在周期表中的位置关系：
主族在中间，副族夹两边；
零族最右边，Ⅷ族最中间
练习
1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。
2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？
3、第六周期第ⅧB的元素名称是
【小结】周期表的结构：
族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族）
周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全）
掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号
阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题.
1、元素周期律的发现背景是什么？
2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？
3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？
4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？
5、通过这些资料，你认为人类认识世界的过程
一、元素周期表中主族元素性质的递变规律
二、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系
1．原子结构与元素在周期表中的位置关系
⑴核外电子层数 == 周期数
⑵主族元素的最外层电子数 == 价电子数 == 主族序数 == 最高正价数
⑶质子数 == 原子序数 == 原子核外电子数 == 核电荷数
⑷负价绝对值 == 8 –主族数（限ⅣA～ⅦA）
⑸原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
⑹原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
2．周期表与电子排布
⑴最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。
⑵最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是过渡元素或零族元素氦。
⑶最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
⑷某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
⑸电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3．从元素周期表归纳元素化合价的规律
⑴主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。
非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、
2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
⑶非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价。
⑷短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。
三、主族元素的氢化物氧化物及其对应水化物的化学式
四、有关推断必备知识
1．主族元素在周期表中的特殊位置
⑴族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
⑵族序数等于周期数2倍的元素：C、S
⑶族序数等于周期数3倍的元素：O
⑷周期数是族序数2倍的元素：Li
⑸周期数是族序数3倍的元素：Na
⑹最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si
⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
⑻除H外，原子半径最小的元素：F
⑼短周期中其离子半径最大的元素：S
⑽最高正价不等于族序数的元素：O、F
2．主族元素性质存在用途的特殊性
⑴形成化合物最多的元素；或单质是自然界硬度最大的物质的元素；或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素：C
⑵空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
⑶地壳中含量最多的元素；或气态氢化物的沸点最高的元素；或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O
⑷地壳中含量最多的金属元素：Al
⑸最活泼的非金属元素；或无正价的元素；或无含氧酸的非金属元素；或无氧酸可腐蚀玻璃的元素；或气态氢化物最稳定的元素；或阴离子的
还原性最弱的元素：F
⑹最活泼的金属元素；或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；或阳离子氧化性最弱的元素：Cs
⑺最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P
⑻最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li
⑼单质中常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg
⑽最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S
(13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
(14)常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S。