实验室配制溶液标签
手把手教你填写实验室溶液标签!
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实验室溶液标签一般需要写明五项内容：名称、浓度、配制人、配制日期、有效期。
以下举例说明：
一、标准溶液
例1、氟化物标准储备液[P(F-)]=1mg∕1]
不规范写法：
正确写法：
名称：氟化物标准储备液
浓度：P(E)=1OmgZ1
配置F1期：年月日
有效日期：年月日
配制人: *** (全名)
例2、草酸钠标准使用液[C(1∕2Na2C204)=0.01OOmoI/1]
不规范写法：
正确写法：
例3、混标
不规范写法：
正确写法：
对于所含物质较多的混标,建议在一旁多贴一个标签说明
:P(A§,Se)=O.O1mg∕1浓度:P(Cd,Pb)=O.O2mg∕i7
二、辅助溶液
例1、酚Bk指示剂：由50mg酚ft+50m1乙醇+50m1纯水配制而成
例2、酚红指示剂：由50mgKtt+50m1乙醇+50In1纯水配制而成
名称：酚红指示剂一
浓度：适用PH范围：6.8∙8.4配置口期：年月日一
有效口期：年月—一
配制人: *** （全名）
例3、按体积比配制的酸液：1份盐酸+2份纯水配制的盐酸不规范写法：
正确写法：
名称：盐酸溶液
浓度:~Ha（I+2）
或：Ha+%0（1+2）
配一日期：年月曰
有效日期：年月曰
配制人: ***（全名）
份硝酸+5份纯水配制的盐酸溶液。
实验室常规试验所需溶液的配制
实验室溶液的配制一．蛋白试验（1）4%的硼酸吸收液：分析纯硼酸，4g溶于50ml水，加热使其溶解，冷却，再用蒸馏水标至100ml。
（2）40%的氢氧化钠：分析纯氢氧化钠，40g溶于100ml水。
（4）0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9ml盐酸（GB622，分析纯），用蒸馏水定容到1000ml，摇匀。
标定：在电子天平上准确称取5份烘干至恒重的基准无水碳酸钠，每份0.2g左右，记下所称的基准无水碳酸钠的质量m，将5份基准无水碳酸钠分别置于5个250ml锥形瓶中（提前标号），加入50ml水，加2~3滴甲基红指示剂，然后用待标定的0.1mol/L的HCL标准溶液滴定至溶液由黄色变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液的体积Vo，然后将滴定完的锥形瓶在电炉上烧至沸腾，然后转小火保持沸腾2分钟,溶液中的二氧化碳被赶出后溶液又变为蓝绿色，冷却，再用盐酸标准溶液滴定至溶液变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液体积Vi，两次滴定之和即为消耗的盐酸标准液体积。
平行滴定5份基准无水碳酸钠，记录好每份的数据。
计算公式：C(Hcl)＝m/(V o+Vi)×0.05299，五次结果的平均值即为盐酸标准液的浓度，将盐酸标准液转入1000ml容量瓶保存即可。
贴上标签标明配制时间，配制人，溶液浓度。
注：测凯氏定氮仪漏气不漏气的方法——取分析纯硫酸铵0.2g左右做蛋白试验，测其氮含量，作3个平行试验，测得硫酸铵含氮量为21.19%±0.2%，否则应检查加减，蒸馏，滴定各步骤是否正确。
二．钙的测定（1）10%o淀粉溶液的配制：10g淀粉溶于水，加热使其溶解，冷却后转移到1000ml容量瓶，用蒸馏水定容到1000ml。
（2）1/1三乙醇胺溶液（即50%溶液）：取100ml三乙醇胺溶于100ml蒸馏水中，摇匀，贴上保存于磨口瓶中。
(3)1/1乙二胺溶液：取100ml乙二胺溶于100ml水中，摇匀，贴上标签保存于磨口瓶中。
（4）200g/LKOH溶液：用电子天平称取40g分析纯氢氧化钾，溶于1000ml蒸馏水中（通风橱中进行），搅拌后放置，溶解完全后转移至磨口瓶中，贴上标签保存。
实验室常见配制试剂的标签颜色及分级
实验室常见配制试剂的标签颜色及分级一、前言实验室是科学研究的重要场所，为了保证实验的准确性和安全性，需要使用各种试剂。
为了方便使用和管理，实验室会对试剂进行标注和分类。
本文将介绍实验室常见配制试剂的标签颜色及分级。
二、试剂标签颜色1. 红色标签红色标签通常用于警示危险试剂，如有毒、易燃、腐蚀等。
这些试剂需要特别注意安全操作，并且在存储时需要单独放置，并且远离其他试剂。
2. 橙色标签橙色标签用于表示有刺激性或者过敏原性的试剂。
这些试剂容易引起皮肤或者黏膜刺激，需要特别小心操作，并且在使用时需要佩戴防护手套等防护措施。
3. 黄色标签黄色标签通常用于表示化学品的危险性较低，但仍需注意安全操作。
这些化学品可能会对人体造成轻微伤害或者引起火灾等事故。
4. 蓝色标签蓝色标签通常用于表示试剂为生物危险品，如细菌、病毒等。
这些试剂需要特别小心操作，并且在使用时需要佩戴防护面罩等防护措施。
5. 绿色标签绿色标签通常用于表示试剂为环保型或者无害的化学品。
这些化学品对人体没有危害，也不会对环境造成污染。
三、试剂分级1. 一级试剂一级试剂是指对人体和环境危害较小的化学品，如食盐、葡萄糖等。
这些化学品可以在实验室中自由使用，不需要特别注意安全操作。
2. 二级试剂二级试剂是指对人体和环境有一定危害的化学品，如硫酸、氢氧化钠等。
这些化学品需要特别注意安全操作，并且在使用时需要佩戴防护手套等防护措施。
3. 三级试剂三级试剂是指对人体和环境危害较大的化学品，如氰化物、致癌物质等。
这些化学品需要特别小心操作，并且在使用时需要佩戴全面防护装备。
四、总结实验室常见配制试剂的标签颜色及分级是保证实验室安全操作的重要手段。
在使用试剂时，需要仔细阅读标签上的信息，并且根据试剂的危险级别进行相应的防护措施。
只有这样才能保证实验室的安全和顺利进行。
实验室常用溶液的配制
实验室常用溶液的配制1．30%丙烯酰胺溶液【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的水中。
加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。
用Nalgen e滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的p H值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于室温。
【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。
称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。
可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。
一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallin ckrodt），搅拌过夜，然后用What man 1号滤纸过滤以纯化之。
在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸。
2．40%丙烯酰胺【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml的蒸馏水中。
继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。
【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。
3．放线菌素D溶液【配制方法】把20mg放线菌素D溶解于4ml 100%乙醇中，1：10稀释贮存液，用100%乙醇作空白对照读取OD440值。
放线菌素D（分子量为1255）纯品在水溶液中的摩尔消化系数为21，900，故而1mg/ml的放线菌素D溶液在440nm处的吸光值为0.182，放线菌素D的贮存液应放在包有箔片的试管中，保存于-20℃。
【注意】放线菌素D是致畸剂和致癌剂，配制该溶液时必须戴手套并在通风橱内操作，而不能在开放在实验桌面上进行，谨防吸入药粉或让其接触到眼睛或皮肤。
20种实验室常用溶液配制与标定方法
20种实验室常用溶液配制与标定方法乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000mL 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000mL【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000mL，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。
【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25mL，加水50mL稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。
根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
实验室常用溶液的配制
实验室常用溶液的配制1．30%丙烯酰胺溶液（100ml）【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。
加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。
用Nalgene滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的pH值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于4℃温度。
【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。
称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。
可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。
一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallinckrodt），搅拌过夜，然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。
在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸，因此大于1年的溶液应该被丢弃。
2．40%丙烯酰胺（用于DNA测序，1L）【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。
继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。
置棕色瓶中保存于室温。
【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。
3．0.1mol/L腺苷三磷酸（ATP）溶液（1ml）【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mg ATP，用0.1mol/L NaOH调至pH值至7.0，用蒸馏水稀释1ml【注意】分装成小份保存于-70℃4．10mol/L乙酸铵溶液（1L）【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中，加水稀释至1L后过滤除菌。
在4°C 储存。
【注意】乙酸铵是热不稳定的。
不要高压灭菌。
5．10%过硫酸铵溶液（10ml）【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至10ml。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1.掌握标准溶液的配制方法。
2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：c A V A c B V BA B式中， c A、V A、A 分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；c B、V B、 B 分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7 处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的 pH 值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用 HCl 和 NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓 HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的 H2O 和 CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为 126.07g· mol-1）为基准物质，配成 H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用 H2C2O4标准溶液标定 NaOH 溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液，从而得到 HCl 标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（ 50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（ 25 mL），吸耳球，锥形瓶（ 250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。