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(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

北京市海淀区重点高中校最新—最新学年度第一学期高一化学必修一测试题Word版含答案

北京市海淀区重点高中校2020┄2021学年度第一学期高一化学必修一测试题考试时间100分钟A卷满分100分第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题．．．．．．意。

）1．合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法正确的是A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶3．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①②④4．下列说法正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5．分离下列物质的方法错误的是A．酒精和水：用蒸馏的方法分离B．碘和四氯化碳：用水萃取碘C．水和苯：用分液漏斗分液D．氯化钠与硝酸钾：先溶于水再用结晶的方法分离6．能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能得到电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质7．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是Ａ． 16g CH4与18 g NH4＋所含电子数相等B．1molNa2O2与足量水反应转移2N A个电子C．常温下2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:48．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性Ｄ．物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性9．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．某些金属或其化合物都有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应10．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3④Al（OH）3 ⑤Na2CO3A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤符合题二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。

5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。

6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。

高中化学试题(word版,含答案)

同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。

下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。

高中化学习题及正确答案

高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。

答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。

答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。

答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。

答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。

答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。

碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

盐：由酸和碱反应生成的物质。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。

四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。

答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。

广西壮族自治区贵百河—武鸣高中2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学 Word版含答案

2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56 Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A .工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率B .石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化C .多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物D .用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A .标准状况下，4.48LNO 和3.2g O 2充分反应，产物的分子数为0.2N AB .1molC 2H 6O 含有的C -H 键为5N AC .1mol/L CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子的数目为N AD .1mol Cu 和等物质的量S 共热充分反应后转移的电子数为N A 3.关于下列说法正确的是（）A .若31g 白磷的能量比31g 红磷多b kJ ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH =-4b kJ/molB .若S(s)+O 2(g) === SO 2(g) ΔH 1；2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g) ΔH 2，硫的燃烧热为121Δ2H H ∆+ C .已知中和热∆H =-57.3 kJ/mol ，则NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ∆H ＜-57.3 kJ/molD .若NH 3(g)+HCl(g) === NH 4Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H ＞0 4.下列离子方程式正确的是（）A .硫化钠和硝酸混合：S 2-+2H + === H 2S↑B .氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba 2++SO 42- === BaSO 4↓C .石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO 3-+ Ca 2＋+2OH - === CaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32-D .足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO 3-+4H + === Fe 3++NO↑+2H 2O 5.对于反应“CO+NO 2CO 2+ NO ”，其速率方程为v =kc 2(NO 2)，k 为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（） A .升高温度，v 正增大，v 逆减小B .增大CO 的浓度，化学反应速率不变C .反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动D .该反应速率由反应物共同影响6.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列错误．．的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率C.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

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1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）
A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
2．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A
3．下列实验问题处理方法不正确的是（）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电
极。

下列判断正确的是（）
A．x 极为阴极，y极为阳极
B．电解过程中，氢离子浓度不变
C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红
D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝
5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若
将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）
A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。

下列关于
这种化合物的说法正确的是（）
A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次
增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它
与A 、B 、C 可分别形成电子总数相等的三种分子。

请填空：
⑴写出A 、B 、C 、D 对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____。

⑵写出工业生产中BD 3与氧气反应的化学方程式：__________________________。

⑶你认为B 、C 、D 元素形成的化合物之间能否_____________（填：“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD 3→DBC 2+D 2C ，得出上面结论的理由是___________________。

Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC 2(g) 4AC 2(g)+B 2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC 和BC 2各1mol 达平衡时，生成AC 2和B 2共amol ，则AC 的转化率是____________（用含a 的代数式表示）。

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC 和BC 2各1mol ，达平衡时生成AC 2和B 2共bmol ，将b 与Ⅰ中的a 进行比较，则a________b （填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。

10．（15分）已知A 为常见金属单质，X 、Y 为常见非金属单质，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
（1）反应④为A 在某种气态氧化物中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为。

（2）将D 溶液蒸干得到无水晶体D 的操作要点为。

（3）反应⑤的化学方程式为。

（4）反应①中负极的电极反应为。

（5）E 是一种重要的工业原料，工业中制备E 的适宜生产条件为_________________
11．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（只含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g 样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL 溶液；③量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量；……。

请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和（填字母）。

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式。

（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe 2+ + ClO 3- + ＝ Fe 3+ + Cl - + H 2O Y
A 氯气 D 溶液 C X
D 无水晶体
E
F
G
H A B 溶液
G 原电池
反应
＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦ ①
② ③ 电解熔融操作a ＋氧气
＋氧气＋C ⑤ △ ④ 浓溶液
A B C D E F G
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或无影响）。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。

（5）在步骤⑥实验过程中需要称量的最少次数是次，若⑥中容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。

12．（14分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：
CO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。

下图是用C + H2O
煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：
⑴写出A、D的结构简式：A：_______________ D：________________
⑵D→E的反应类型为:_________________
⑶B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式____________________
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:___________________________________________
(5) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有两种③分子中只有两个甲基.
_______________________、_______________________。

高温
高中化学参考答案
1C 2A 3C 4D 5D 6B 7B 8C
9、（15分）（⑴题每空1分；⑵题3分；⑶、⑷题每空2分，共15分）
⑴C、N、O、H ⑵4NH3+5O24NO+5H2O
⑶不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
⑷Ⅰ. 80a%；Ⅱ. ＞
10.(15分，各3分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C; （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）C+4HNO3（浓）====CO2↑+ 4NO2↑+2H2O （4）Mg– 2e- == Mg2+
（5）500℃铁触媒20—50 MPa
11．（16分，每空2分）（1）C F G （2分）
（2）Fe3+ +3NH3。

H2O＝Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2分）
（3）6Fe2+ +ClO3- + 6 H+＝6Fe3++Cl- + 3H2O（2分），无影响（2分）
（4）坩埚（2分）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

（2分）
（5）3次（2分）7（W2 -W1）/a ×100%（2分）
12（14分，每空2分）
（1）A：CH3OH D：
(2)加成
（3）HCHO + 2Cu（OH）2−→
−∆HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
（4）
(5)写出其中的两种即可
CH－CHO
CH3
点燃
△。