山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之六新人教版
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之三新人教版
2d 1 mol/L d 1mol/L 命题： 时间：40分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度：A 、等于1.00mol/LB 、大于1.00mol/LC 、小于1.00mol/LD 、无法确定 2、用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2~3次，将洗涤液也倒入烧杯中。
这样操作： A 、会使所配溶液的浓度更准确。
B 、会使所配溶液的浓度偏高。
C 、会使所配溶液的浓度偏低。
D 、不影响所配溶液的浓度。
3、Na 2S 与Na 2SO 4的混合溶液，密度为d g/cm 3，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na +的物质的量浓度为：A 、4d mol/LB 、d mol/LC 、D 、4、取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体8.96L ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重8.0g 。
碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）为： A 、2.24L B 、4.48L C 、6.72L D 、3.36L5、含K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、KAl(SO 4)2三种溶质的混合溶液中，c(SO 42-)=2mol/L ，取10mL 混合溶液，逐滴加入10mL 、2mol/L 的KOH 溶液，沉淀刚好溶解，原溶液中K +的物质的量浓度为： A 、1.0mol/L B 、2.5mol/L C 、1.5mol/L D 、3.985mol/L6、向aL 一定浓度的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
山西省朔州市平鲁区2013届高三化学试题周练之一新人教版
高三化学第一次周练试题（卷）命题： 时间：60分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Na-23第I 卷 选择题（每题6分，共42分，每题只有一个符合题意的选项）1、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、1.8克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.1N AB 、1.8克818O 2中所含的中子数目为N AC 、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD 、氧气的摩尔质量与N A 个O 2分子的质量相同 2、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、在标准状况下,0.25N A 个氯气分子所占体积是5.6LB 、N A 个氧分子和2N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、在常温常压下,22.4L 氙气含有的原子数为N AD 、在标准状况下,22.4L 任何气体单质所含的原子数均为2N A 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法不．正确的是 A 、39gC 2H 2和C 6H 6混合物中含有的原子数为6N AB 、标准状况下,以任意比例混和的CO 和C 2H 4混和物22.4L,所含有的原子数为2N A C 、23g 甲酸中所含的共用电子对数为2.5N AD 、7.1gCl 2与足量的NaOH 溶液 发生反应，电子转移数为0.1 N A 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 、5.6g 铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 N AB 、标准状况下，5.6LSO 3中含有0.75 N A 个氧原子C 、标准状况下，5.6LSO 2的质量为32gD 、标准状况下，Na 2O 2与水反应生成2.8L 氧气，电子转移个数为0.25 N A5、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，标准状况下，ag 某气体的体积为bL ，cg 该气体中所含的分子数为A 、22.4bc/aN AB 、bcN A /22.4aC 、acN A /22.4bD 、22.4ac/bN A6、铁、铝混合物16g,与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气11.2L ，则混合物中铁与铝的质量比为：A 、7:12B 、7:8C 、49:27D 、98:817、某种SO 2与CO 2组成的混合气体，其密度是同条件下氧气密度的1.5倍，由此可知该混合气体中SO 2的质量分数为：A 、20%B 、80%C 、73.3%D 、26.7%将第I 卷答案填入下表第II卷非选择题（共58分）8、（14分）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之二新人教版
1000(a+b) 112c g/cm 3 1000(a+b) 56cg/cm 3(a+b)56c g/cm 3(a+b)112c g/cm 3答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、在100mL 溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL 蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数：A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法确定2、在一定温度下,向足量的饱和CuSO 4溶液中加入16g 无水CuSO 4,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A 、等于16gB 、大于16g 而小于25gC 、等于25gD 、大于25g3、质量分数为a 的KOH 溶液mg 与质量分数为b 的该溶液mg 混合后，得到KOH 物质的量浓度为c mol/L 的混合溶液。
则所得混合溶液的密度为A 、B 、C 、D 、4、有溶质的物质的量浓度均为0.05 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸,把V 1 mL NaOH 溶液加入到V 2 mL 盐酸中,所得溶液的pH 值为2.则：A 、V 1：V 2=3：2B 、V 1：V 2=2：1C 、V 1：V 2=1：2D 、V 1：V 2=2：35、用16亳升的0.12 mol/L AgNO 3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀,则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是 A 、3:2:1 B 、1:2:3 C 、2:3:6 D 、2:4:66、向aL 一定浓度的AlCl 3溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列代数式中不．能表示AlCl 3溶液中AlCl 3的物质的量浓度的数值的是：第II 卷（52分）7、（25分）（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO 4溶液中加入m g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO 4的质量分数为______________（2）标准状况下，1体积水可溶解V 体积HCl 气体，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则A 、V 1c 3a B 、 V 2c4a (V 2—V 1)cD 、aC 、V 2c a所得溶液溶质的质量分数表示为____________________________________，溶质的物质的量浓度表示为_________________________________________（3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）________（填序号）A、2ω1＝ω2B、ω2＜2ω1C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω1（4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）__________（填序号）A、 2a＝bB、 2a＜bC、 2a＞bD、 a<b<2a8、（14分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R·nH2O的质量为 Wg。
2020-2021学年山西省朔州市朔城区第二中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年山西省朔州市朔城区第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：C略2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．4. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
山西省朔州市平鲁区李林中学高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案
山西省朔州市平鲁区李林中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
2022年山西省朔州市下面中学高三化学模拟试卷含解析
2022年山西省朔州市下面中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦参考答案：B略2. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1参考答案：B略3. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag＋、HCO、OH－参考答案：B略4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略7. 保护环境是每一个公民的责任。
山西省朔州市高考化学模拟试卷(I)卷
山西省朔州市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。
下列叙述正确的是（）A . 宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B . 钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C . 飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D . 航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物2. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . CS2的电子式为：C . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OD . NH4Cl的电子式：3. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣5. （2分）(2015·慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸6. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害7. （2分） (2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率二、填空题 (共5题；共24分)8. （4分） (2019高一下·内蒙古期末) 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
2022年山西省朔州市平朔中学高三化学月考试题含解析
2022年山西省朔州市平朔中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤参考答案：A略2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④参考答案：C略3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
4. 下列说法中，不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．大量排放SO2会引起酸雨参考答案：C略5. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：略6. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠参考答案：B略7. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。
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命题： 时间：40分钟 满分：100分
第I 卷（48分，每小题6分，每题只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A 、MnO 2 、CuO 、FeO B 、(NH4)2SO 4 、K 2SO 4、NH 4Cl C 、AgNO 3 、KNO 3、Na 2CO 3 D 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 、K 2CO 3
2、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A 、Na 2O 2 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 K 2CO 3 B 、BaCl 2 Na 2SO 4 (NH 4)SO 4 KOH C 、AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2 D 、Fe 2(SO 4)3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4Cl
3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A 、含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -
B 、c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
C 、含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
D 、含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A 、K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—
B 、NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl
—
C 、Na +、K +、HCO 3—、Cl —
D 、K +、Na +、AlO 2—、NO 3—
5、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：
①I －、 AlO 2－、 Cl －、 S 2－ ②Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋
③Br －、 S 2－、 Cl －、 CO 32－ ④SO 32－、 NO 3－ 、SO 42－、HCO 3－
A 、①③
B 、②④
C 、②③
D 、①④
6、下列反应的离子方程式正确的是：
A 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClO
B 、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H + ＝Fe 3+
+4H 2O
C 、用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2＝NH+HSO 3－
D 、硝酸铝溶液中加过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝
Al(OH)3↓+3NH 4+
7、下列反应的离子方程式正确的是： A 、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)
3胶体：Fe 3+
＋3H 2O === Fe(OH)3↓＋3H +
B 、用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
C 、实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +
＋2Cl －
===Cl 2↑＋Mn 2+
＋H 2O D 、用FeCl3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+
8、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH —
══Al(OH)3↓
B 、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2+
+2H 2O
C 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2H +=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
D 、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －
=CaCO 3↓＋H 2O
第II 卷（52分）
9、（18分）根据NH 4Al(SO 4)2溶液与NaOH 溶液的反应补充填写下表：设：x=
△ △
10、（16分）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质
Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各
取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表
中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示
观察不到明显变化。
试回答下面问题：
（1）A的化学式是________________，
G的化学式是_________________。
判断理由是
______________________________________
__________________________________________________________________________ （2）写出其余几种物质的化学式。
B_____________ C____________ D ____________ E__________________F_________________。
11、（18分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验①~④进行推测并回答:
（1）该溶液中是否存在HCO3－______________（填“是”、“否”或“不确定”）理由是_____________________________________________________________
（2）用离子方程式解释②中实验现象：___________________________________
__________________________________________________。
（3）由实验③得出的结论是：________________________________________
（4）该溶液中是否存在Cl-：__________________（填“是”、“否”或“不确定”）理由是：____________________________________________________
高三化学第六次周练试题参考答案及评分标准
将1~8题的答案填入下表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A B A D B D
x取值反应的离子方程式Al元素存在形式
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3+ 、Al(OH)3 x=4.5 Al(OH)3 、AlO2-x≥5 NH4++Al3++5OH-=2NH3·H2O++AlO2-+2H2O
11、（1）（4分）否，由①知溶液显强碱性。
（2）（6分） 2H++CO32-=CO2↑+H2O Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
（3）（3分）原溶液中存在硫酸根离子
（4）（3分）不确定，由于②中加入稀盐酸，所以④中溶液一定含有氯离子，。