硫酸的物理和化学特性
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸具有什么性质
浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。
用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。
因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
硫酸的理化性质
硫酸的理化性质物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸和硫酸的区别1.用途不同：盐酸用于家用清洁，食品添加剂和明胶的生产中使用。
硫酸的性质
硫酸及硫酸根离子的检验
硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； ②MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；③Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ； ④Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑； ⑤BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝槽车运浓H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、Ba2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
硫酸工艺设计手册 物化数据篇
硫酸工艺设计手册物化数据篇硫酸是一种重要的化工产品，广泛应用于冶金、化工、轻工、制药、食品加工、环保等各个领域。
硫酸可以通过多种工艺方法进行合成，如铁法、氧化铜法、硝态硫法和硫-氮法等。
其中，最常用的方法是硫-氮法，即通过催化剂催化硫和氨反应得到硫酸。
本手册旨在提供硫酸工艺设计的物化数据，以帮助工程师和研究人员在硫酸生产过程中进行合理的工艺设计和操作。
一、硫酸的基本性质硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，无臭，呈酸味。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在常温下，硫酸具有较高的密度（1.84 g/cm³），易挥发，不易溶于烃类溶剂，能溶解许多有机物和无机物，具有很强的腐蚀性和氧化性。
二、硫酸的化学性质硫酸是一种重要的化工原料，具有多种化学性质。
硫酸能与多种物质发生化学反应，包括氧化反应、水解反应、取代反应、酯化反应等。
硫酸还具有催化剂和吸附剂的作用，广泛应用于化工生产中。
三、硫酸的物理性质硫酸具有一系列独特的物理性质，包括密度、粘度、表面张力、介电常数、折射率等。
这些物理性质对硫酸的生产和应用具有重要的影响，需要在硫酸工艺设计过程中加以考虑。
四、硫酸的生产工艺硫-氮法是目前硫酸生产的主要方法，其主要原料为硫、氨和氧。
硫酸工艺设计需考虑反应温度、压力、催化剂种类和用量、反应时间等参数，以获得较高的硫酸纯度和产率。
此外，在硫酸生产过程中还需考虑原料的净化、废气处理、产品分离和纯化等问题。
五、硫酸的应用领域硫酸广泛用于冶金、化工、轻工、制药、食品加工、环保等各个领域。
在冶金工业中，硫酸可用于铁冶炼、矿石浸出、焦化废水处理等；在化工工业中，硫酸可用于有机合成、橡胶加工、染料制备等；在制药工业中，硫酸可用于制备药物原料、调节药物PH值等。
此外，硫酸还可用于酸洗、防腐、造纸、皮革加工等领域。
六、硫酸工艺设计的改进和发展随着工业技术的不断进步，硫酸生产工艺也在不断改进和发展。
传统的硫-氮法已经改进为催化剂选择更广泛、反应条件更温和、装置结构更合理的新型硫-氮法。
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关于此反应注意：①电子转移情况 ②浓硫酸的作用
③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应 一般不放出氢气，而是生成二氧化硫
④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化
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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
浓硫酸和硝酸和金属反教应学p放pt 出的不是氢气
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活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质
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一、浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体 沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度： 1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
△ == CO教学2↑ppt
+ 2H2O + 2SO2 ↑
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2.脱水性
对象：将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水， 比如木材、纸张等。
思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有 什么差别？
浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结 晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般 针对有机物中的H、O元素按2︰1脱下生成水， 原本不存在水分子。
2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在
两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质
区别比如物理性质、脱水性教学、ppt 强氧化性）
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（2）与非金属反应C、S
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
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设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最
后涂上碳酸氢钠溶液
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二、浓硫酸的特殊性质
1.吸水性 ①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水 ②原理： H2SO4(浓)+H2O= H2SO4·nH2O ③作用：可以用来干燥气体 ④注意：不能干燥碱性和强还原性气体
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI
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二、浓硫酸的化学性质
实验4-9
在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。 通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊 或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释
现象：
（1）加热之前无明显现象
（2）加热之后品红褪色， 石蕊变红 教学p（pt 3）试管中液体稀释变蓝8
3.强氧化性 （1）与金属反应
硫酸车槽
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强化练习
1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式
6H2SO4(浓) + 2Fe == Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ D ）
A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45m硫酸的化学性质
【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少 量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
观察现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭， 并有刺激性气味的气体产生 现象解释：
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比 2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭
第四节 氨 硫酸 硝酸
硫酸
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思考与交流
（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ 都含有氢元素
（2）这种特点与酸的通性有什么关系？
①都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色 ②都能与碱或碱性氧化物反应 ③都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？
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硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本
原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发
水平的标志
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能力升华
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。酸性和氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生酸。性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 强酸性 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化 强氧化性