陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学基础题试卷 含解析

吴起高级中学2018—2019学年第二学期中期考试高一化学基础卷第Ⅰ卷(选择题共17小题，每小题3分，共计51分)1. 下列关于反应速率的说法中，错误的是A. 反应速率可衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D. 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、反应速率可以衡量反应的快慢，故正确；B、决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；C、可逆反应到平衡，正逆反应速率不为0，故错误；D、增大反应物的浓度或提高温度都能加快反应速率，故正确。

考点：反应速率的定义和影响因素2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物的性质【答案】B【解析】【详解】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。

【点睛】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，特别需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。

3.在2L的密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A. 0.4 mol·L-1·s-1B. 0.3 mol·L-1·s-1C. 0.1 mol·L-1·s-1D. 0.2 mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【详解】在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，2s内该物质表示的平均反应速率为8mol7.2mol2L2s-=0.2mol/(L•s)，故答案为D。

4.反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【详解】反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则D的平均反应速率ct=0.45mol10L30s=0.0015mol/(L•s)，根据同一反应不同物质的速率之比等于化学计量数之比，可知：V(A)= v(D)46⨯=0.0015mol/(L•s)46⨯=0.001 mol/(L•s)，V(B)=v(D)56⨯=0.0015mol/(L•s)56⨯=0.00125 mol/(L•s)，V(C)= v(D)46⨯=0.0015mol/(L•s)46⨯=0.001mol/(L•s)，选项A正确，故答案为A。

5.对于反应3X(g)+ 2Y(g)4Z(g)+ 5W(g)在A、B、C、D四个容器中进行，测得四个容器中的反应速率分别为：A：v(X)=0.3 mol·L-1·min-1,B: v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1C：v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1，D: v(W)=0.5 mol·L-1·min-1。

则四个容器中反应进行最快的是( )A. A容器B. B容器C. C容器D. D容器【答案】C【解析】【详解】在化学反应速率单位相同情况下，反应速率的数值与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．0.33=0.1，B．0.22=0.1，C．0.64=0.15，D．0.55=0.1，显然C容器中反应速率最快，故答案为C。

【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

6. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大反应物浓度B. 减小反应容器的体积C. 增大生成物浓度D. 升高反应温度【答案】A【解析】试题分析：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，A正确；B和D无法判断。

C中向逆反应方向移动，答案选A。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。

7.下列四个试管中,均发生反应Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】根据方程式可知盐酸的浓度越大，温度越高，锌的表面积越大，反应速率越快。

根据表中数据可知选项D中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最大的，所以反应速率最快，选项A中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最小的，所以反应速率最小，答案选A。

8.图为反应N2 + 3H22NH3的速率x(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A. 温度B. 反应时间C. 压强D. N2的浓度【答案】B【解析】【详解】由图象可知，氮气的反应速率逐渐增大，题中增大压强、浓度，升高温度等都可增大反应速率，而与反应时间无关，故答案为B。

9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A. 单位时间内消耗1molA的同时生成2molCB. 单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolBC. A、B、C的物质的量之比为1:2:3D. A、B、C的浓度不再发生变化【答案】D【解析】【详解】A．单位时间消耗1 mol A，同时生成2 molC，圴体现正反应速率，无法判断反应达到平衡状态，故A错误；B．单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolB，体现A的正反应速率、B的逆反应速率，但与A、B的化学计量数之比1:3 不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；C．反应达到平衡时，A、B、C的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．A、B、C的浓度不再发生变化，量一定，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为D。

【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

10.当可逆反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后，通入18O 2气体，再次达到平衡时18O 存在于( ) A. SO 2、O 2中 B. SO 2、SO 3中C. SO 3中D. SO 2、O 2、SO 3中 【答案】D 【解析】【详解】反应过程中化学键断裂，存在原子有S 原子、16O 原子、18O 原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O 2中的18O 通过化合反应存在于SO 3中，SO 3 中的18O 通过分解反应会存在于SO 2中，最终SO 3、SO 2、O 2中都含有18O ，故答案为D 。

11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 【答案】B 【解析】【详解】A ．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，化学平衡NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A 正确；B ．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成亚铁离子：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，和化学平衡无关，不需要用平衡原理解释，故B 错误；C ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO ，可以用勒夏特列原理解释，故C 正确；D ．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故D 正确；故答案为B。

【点睛】化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。

概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。

12. 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. Fe 2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C. 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】考查影响化学平衡的条件。

改变压强，但平衡不移动，说明反应前后体积是不变的，所以选项A正确，答案选A。

13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变【答案】C【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误，故选C。