(完整word版)高中化学必修二练习题.doc

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ． HXB ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．医学研究证明，用放射性135135 53 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53 I叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体B ． 135I 是一种新发现的元素A ． 53 53 135I 位于元素周期表中第135I 核内的中子数与核外电子数之差为29C ． 53 4 周期Ⅶ A 族D ． 5334．下列关于 2 He 的说法正确的是3He 原子核内含有 2 个中子3He 原子核内含有 3 个质子A ． 2B ．2 3He 原子核外有 3 个电子34C ． 2D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2B ．金属性强弱： K ＜ NaC ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 26． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ． XYZB ． X 3YZC ． XYZ 2D ． X 2YZ 37．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞2YO 434H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A ．非金属性比硫强B ．氢化物比 HBr 稳定C ．原子序数为 34D ．最高价氧化物的水化物显碱性14．已知质量为数为n+A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z AX 和A+1ZX + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 CA ． 13AlB ．13C ． 13 CD ． 13 CAl 17、对于AA+1 +ZX 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质及乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同18、下列叙述中错误的是AA ．原子半径： Cl>S>OB ．还原性： Na>Mg>AlC ．稳定性： HF>HCl>HBrD．酸性： HClO>H SO>H PO4243419、下列各组元素性质递变情况错误的是BA ． Li 、 Be 、B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高D． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强1820、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B．小于C ．等于D．无法确定21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A ．原子序数 X<YB ．原子半径 X<YC ．离子半径 X>YD．原子最外层电子数X 〈 Y22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A ．在周期表中处于第三周期Ⅶ A 族， B．在周期表中处于第2 周期Ⅴ A 族C ．氢化物比 PH 3 稳定D．常见化合价只有 -3 、 +2、 +3、 +5 价23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z=114， N=184 的原子，它位于元素周期表的第7周期，第Ⅳ A 族，下列说法正确的是A ．第七周期有 50种元素B．该原子的质量数为 184C ．该元素的相对原子质量为 292D ．该原子核外有 114个电子24、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A ．在周期表中处于第三周期ⅦA 族，B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族C ．氢化物比 3D．常见化合价只有 -3 、+2、 +3、 +5 价PH 稳定25. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（ ）A. 相对原子质量B.化合价C. 原子半径D. 元素的化学性质26. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化27. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）44 422＞ Mg （ OH ）2A 酸性 HClO ＞ HBrO ＞ HIOB 碱性 Ba （ OH ） ＞ Ca （OH ）- --C 还原性 F ＞ Cl ＞BrD2 3稳定性 HCl ＞ H S ＞ PH28. 可用来判断金属性强弱的依据是（ ）A 、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 、等物质的量的金属置换氢气的多少29. 同一周期 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是42434HXO>H YO>HZO ，则下列判断错误的是 ( )A 、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性23HX>HY>ZHC 、非金属性 X>Y>Z D、阴离子的还原性 3－2－－Z >Y >X 30. 按 C 、 N 、 O 、F 顺序下列性质递增的是（ ）A 、最高化合价B 、非金属性C 、电子层数D 、原子半径 31．（ 14 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式 填空回答以．．．．．．．．下问题：主族IAIIAIIIAIVA VAVIAVIIA0 周期二①②三 ③ ④⑤⑥⑦ ⑧四⑨⑩（ 1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是； （ 2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（ 3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（ 4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（ 5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） ：。

32．（ 14 分） A 、B 、 C 、 D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A 、B 、 E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。

（ 1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （ 2）写出 A 、 B 两元素相互反应的化学方程式：。

（ 3）比较 C 、 D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

33．（12 分） A 、 B 、 C 、 D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体E ，D 的 L层电子数等于 K 、 M 两个电子层上的电子数之和。

（ 1）A 为，B 为 ， C 为 。

D 的最高价氧化物的水化物是 。

（ 2）写出 A 、 B 的化合物与 E 反应的化学方程式：。

（ 3） A 、 B 两元素形成化合物属（ “离子 ”或 “共价 ”）化合物。

（ 4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：。

34、（9分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是（ 2） Ar ，（各1分）（ 3） HClO 4， KOH ， Al(OH) 3 （各 1 分）（ 4） Na， Cl （各 1 分）（ 5） Cl 2（ 2 分）， 2NaBr ＋Cl 2＝ 2NaCl ＋ Br 2（3 分）17．（ 14 分）（ 1） A ： Na， B： Al ， C： Si， D： P， E ： Cl （各 2 分，共 10 分）（ 2） Al(OH) 3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （ 2 分）（ 3） H 3PO 4＞ H 2SiO3 （ 2 分）18．（ 12 分）（ 1） C（碳）， O（氧）， Na（钠）（各 1 分）（ 2） 2Na2O 2＋ CO2＝ 2Na2CO 3＋ O 2 （ 3 分）（ 3）共价（ 2 分）（ 4） C＋ 2H 2SO4 (浓 ) △（4 分）CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H 2O鲁科版必修 2 第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题 4 分，每小题只有 1 个选项符合题意，15 题，共60 分。