2018届一轮复习实验方案评价检测
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学实验探究 实验方案的设计与评价(综合训练)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学实验探究 实验方案的设计与评价（综合训练）1、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H 2SO 4的反应（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu 2+与过量NaOH 溶液发生反应：Cu 2++4OH − =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
（1）A 中反应的化学方程式是。
（2）将装置C 补充完整并标明所用试剂。
（3）实验I 中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO 、Cu 2S 或CuS 。
为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO ，理由是。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。
需要增加实验iii ，说明黑色沉淀不含CuO ，实验iii 的操作和现象是。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案： （5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：浓H 2C230℃时黑色沉淀的成分是。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H 2SO 4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。
用化学方程式解释原因。
（7）综合上述实验过程，说明Cu 和浓H 2SO 4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu 和浓H 2SO 4反应的实验方案是。
答案（1） （2NaOH 溶液（3）①实验i 和ii 对比，上层溶液颜色不同，说明CuO 与稀H 2SO 4反应生成Cu 2+，i 中上层溶液无色，说明不含Cu 2+，因此黑色沉淀不含CuO 。
②溶液中Cu 2+浓度过低，无法呈明显的蓝色。
取实验i 的上层清液，加入过量NaOH 溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色。
（4）HNO 3 （5）CuS（6）CuS + 2H 2SO 4 S↓+ CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O（7）将烧瓶中10mL 15mol/L 的浓H 2SO 4加热至250℃以上，其后加入适量铜片。
2018年高三化学一轮复习(人教版)化学实验方案的设计与评价达标检测(学生版)
化学实验方案的设计与评价达标检测一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列实验的设计不可行的是( )A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如图所示的装置测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，依次加入的物质是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4――→32溶液Mg(NO 3)23．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是( )A ．称量所需要的仪器是托盘天平B ．样品放在蒸发皿中灼烧C ．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D ．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大 4．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 3：5．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl 2。
2018届一轮复习人教版 化学实验方案设计与评价 学案
第十单元化学实验第五课时化学实验方案设计与评价复习目标：根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
考点一定量型实验试题分析自主梳理1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
2018届一轮复习 高考实验复习 教案
实验复习讲义一、大纲实验与探究能力要求1、能独立完成“内容解读”所列实验.包括理解实验目的.原理.方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合的运用。
2、具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
3、具有对一些生物学问题进行初步探究的能力。
包括确认变量.作出假设和预期.设计可行的研究方案.处理和解释数据.根据数据作出合理的判断等。
4、能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修改。
二、高考对实验考核的要求1、要求学生能根据实验要求用文字描述实验现象和结果；2、要求学生能根据实验材料分析、解释实验现象和实验结果；3、要求改进实验，使实验更科学合理；4、要求对简单实验进行设计验证；5、要求学生能在更广泛的空间内进行开放性的实验设计和结果分析；6、要求学生具有收集资料、整理数据和分析处理数据的能力；7、要求学生能运用相关的理化知识和生物知识相结合，综合分析和解决问题，具有一定的科学知识综合运用能力。
高考生物实验的考查，一是重视实验回归教材：从内容上看，既可对教材实验内容直接考查，也可对教材相关实验的原理和方法进行拓展考查，从形式上看，不是简单机械地重复，而是通过创设新的实验情境，考查考生对教材实验的分析、理解和提取新信息的能力；二是重视对探究能力的考查：既有以实验操作技能训练为主的试题，又有以检验已知的事实、概念或原理为主的验证性试题，作为相对成熟的考查模式，探究性实验仍然是今后高考的重点和热点。
三、近几年高考实验题型主要包括五类1.通过对教材中实验的考察，检测学生生物学基础知识和基本实验技能例1.（11分）已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察放映过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。
请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。
要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。
2018年高考化学一轮总复习 10.4a实验方案的设计与评价习题 新人教版
10.4a实验方案的设计与评价时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )A．①④⑤ B．②③⑤C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 22O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO 22O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三 实验方案的设计与评价 Word版含答案.pptx
①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。
学无 止 境
实验②检验的离子是
(填离子符号)；实验①和③说明：在 I－过量的情况下，溶
问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L －1 的溶液。在 FeCl2 溶液
中需加入少量铁屑，其目的是
。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，
说 明 Cl2 可 将 Fe2 ＋ 氧 化 。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
可得到纯净的 CO2 气体，A 项正确；NH4Cl、FeCl3 均与 NaOH 溶液反应，B 项错误；CO2
可被NaOH 溶液吸收，再用浓 H2SO4 干燥，可除去 CH4 中的水蒸气，C 项正确；铁与 CuCl2
发生反应生成Cu 和 FeCl2，过滤可除去铜，D 项正确。 答案：B 4．(2017 届宜春市靖安县模拟)下列说法正确的是( )
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
CH4(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
D
FeCl2(aq)
CuCl2(aq)
铁粉
【高考化学】2018最新版本高三化学一轮复习-10.4化学实验方案的设计与评价(专题拔高特训-通用版)
(1)点燃A处酒精灯之前先检验装置内气体纯度，以防爆炸；
(2)通入的如果是CO和CO2的混合气体，应先除去CO2以防干扰。
【解析】(1)(2)应先点燃B处酒精灯，当导管口气体点燃后表 示硬质玻璃管内已充满纯净的CO气体。再点燃A处酒精灯，使
△
反应发生：CuO+CO ==== Cu+CO2。
(3)要将尾气采用排液法储存在瓶内，应从 a口通入。 (4)丙的设计不必要，其理由是在酒精灯A点燃前，CO已通过 了澄清石灰水。 (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，应先通过碱石 灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干扰。
(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；
(6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。
3.化学实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装 置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
实验目的
阐明
选择
实验用品
实验原理
设计
方案Ⅰ
方案Ⅱ
方案„„
优化方案→具体实施方案
要____________，理由是____________________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计 才能达到实验目的？ ________________________________________________。
【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可
先储存在瓶内，然后再处理。
如图是他设计的贮气瓶，尾气应从_______ (填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计
2018年高考化学一轮复习讲练测 专题11.4 实验方案的设计与评价讲
第四讲 实验方案的设计与评价1、能根据实验目的设计、评价或改进实验方案。
2、能分析或处理实验数据，得出合理的结论。
3、实验知识和技能的综合应用。
4、绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、化学实验方案的设计化学实验方案的设计是在实施化学实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置、药品和方法所进行的一种规划。
1、化学实验方案设计的一般步骤：（1）明确目的，弄清原理：（2）选择实验用品：（3）实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。
（4）记录实验现象、数据——全面而准确。
（5）分析、归纳得出结论。
2、化学实验方案设计的一般类型：化学实验方案设计⎩⎨⎧ 物质的制备实验方案设计物质的性质实验方案设计 物质的检验实验方案设计综合性实验方案设计3、物质制备实验方案设计：物质制备实验方案的设计的一般思路是：具体方案设计4、物质的性质实验设计此类题主要是对物质具有的性质进行求证，其方案设计的基本思路是：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的实验方案，做到操作简单，现象明显，而且安全性好。
5、物质检验实验方案的设计物质检验实验方案的设计基本思路：利用物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质进行物质检验，使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象（生成气体、沉淀、显现特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
6、综合性实验方案的设计综合性实验方案的设计，主要以教材内容为主考查学生的基本操作、基本技能或考查学生对典型实验有关而又易忽略和重要细节的掌握情况。
解答此类题必须依据反应原理、基本实验操作和亲自动手实验的经验来解答。
二、化学实验方案的评价1、评价化学实验方案的基本原则：①科学性：实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
高三化学一轮复习实验设计与评价习题有答案
实验设计与评论 (附参照答案 )一、选择题1．以下操作能够获得纯净氧化铝的是 ( )A ．向 AlCl 3 溶液中加入过度的氨水后，蒸干并灼烧B ．向明矾溶液中加入过度氨水后，蒸干并灼烧C ．向 Na[Al(OH) 4]溶液中通入过度二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D ．向 Na[Al(OH) 4]溶液中加入适当稀硫酸后，蒸干并灼烧【分析】 B 项中灼烧后还有 K 2SO 4，C 项中灼烧后还有 Na 2CO 3， D 项中灼烧后还有 Na 2SO 4。
【答案】 A2．实验室为了简易制取干燥的氨气， 以下方法中合适的是 ( ) A ．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B ．在 N 2 和 H 2 混淆气中加入铁触媒并加热至 500 ℃C ．在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D ．加热 NH 4HCO 3，生成的气体用 P 2O 5 干燥【分析】 NH 4Cl 受热分解获得 NH 3 和 HCl ，遇冷两者又从头化合生成 NH 4Cl ，故加热 NH 4Cl 固体没法制取氨气。
N 2 和 H 2 合成氨，该反响是可逆反响，获得的 NH 3 纯度低，且反响需高温高压，不合适在实验室里制取。
加热分解 NH 4HCO 3，所得气体中有 CO 2 且用 P 2O 5 干燥时 NH 3 被汲取。
NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大批氨气逸出，且 NH 3 可用碱性干燥剂 (如碱 石灰 )干燥。
【答案】 C 3．(2011 青·浦模拟 )以下表示物质制备的方法中正确的选项是 ()A ．NaCl(饱和溶液 ) 浓硫酸――→ HCl稀硫酸 加热至饱和冷却晶体B ．Cu ――→ CuSO 4 溶液――→ CuSO 4·5H 2OC ．MnO 2 稀盐酸，加热 Cl 2――→浓硫酸，浓硝酸 硝基苯D ．C 6H 6 ――→50 ℃～60 ℃【分析】 由于 HCl 极易溶于水，所以制备 HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸， 而非氯化钠饱和溶液， 不然不利于 HCl 的挥发， A 错误； Cu 与稀硫酸不反响，所以 B 错误； MnO 2 应当与浓盐酸在加热条件下反响制取氯气，稀盐酸复原性弱不与取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，【答案】DMnO 2反响，C D 正确。
中考化学1轮复习专题22 实验方案的设计和评价(解析版)
专题22实验方案的设计和评价【知识网络】多种仪器连接方式的设计气体制备方案的设计实验设计金属活动性顺序探究的设计混合物分离方法的设计物质性质探究实验的设计明确目的原理选择仪器药品思路方法设计装置步骤记录现象数据分析得出结论评价理论上是否可行评价操作是否简便实验评价评价是否安全可靠评价原料是否经济评价是否给环境造成污染【考点梳理】考点一、实验设计1.实验设计基本要求：（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。
若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。
（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
（4）简约性：实验设计应简单易行。
装置简单，实验操作简便，实验现象明显。
2.实验方案设计的几种思路：（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。
如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。
综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。
如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。
（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。
3.实验设计题的类型：（1）单项实验设计题：设计实验求证某一单项问题，或求证某一规律。
设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验，而且实验通常一步到位。
如证明中和反应是放热反应（如下图所示）。
（2）综合实验设计题：设计实验求证多个问题，其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。
常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项目标进行实验检验和求证。
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课时跟踪检测三十三实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共49分)1．(2017届大庆实验中学月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖解析：向盛有Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO－3、Fe2＋、H＋反应产生NO，NO被O2氧化为NO2，可在试管口观察红棕色气体，B项错误；能使品红褪色的气体不一定是SO2，Cl2等也能使品红褪色，C项错误；淀粉溶液中加入稀H2SO4加热，若证明淀粉是否水解，应先加入碱中和H2SO4，再加新制Cu(OH)2悬浊液，进行实验，D项错误。
答案：A2．(2017届保定市碑店中学月考)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是()A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液解析：A项加入溴水，有色层在上层的为苯，有色层在下层的为CCl4，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，溴水褪色的为Na2SO3溶液，可鉴别；B项加入FeCl3溶液，苯和CCl4都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，分别在溶液的上层和下层，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，使FeCl3溶液变为浅绿色的为Na2SO3溶液，可鉴别；C项加入酸性KMnO4溶液，苯和CCl4都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，分别在溶液的上层和下层，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的为Na2SO3溶液，可鉴别；D项加入AgNO3溶液，不能鉴别NaCl溶液和Na2SO3溶液，二者都产生白色沉淀，D项符合题意。
答案：D3．(2017届河北省高阳中学月考)下列除杂方案错误的是()解析：SO2可与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，再用浓H2SO4干燥除去水蒸气，可得到纯净的CO2气体，A项正确；NH4Cl、FeCl3均与NaOH溶液反应，B项错误；CO2可被NaOH溶液吸收，再用浓H2SO4干燥，可除去CH4中的水蒸气，C项正确；铁与CuCl2发生反应生成Cu和FeCl2，过滤可除去铜，D项正确。
答案：B4．(2017届宜春市靖安县模拟)下列说法正确的是()A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化解析：Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，A项错误；盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，B项错误；CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，C项正确；溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH 减小，D项错误。
答案：C5．(2017届河北省高阳中学月考)下列有关各实验的叙述中正确的是()A．①利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸解析：氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A项错误；密度大于空气的气体(如CO2、Cl2、HCl、NO2)可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体(如H2、NH3)，可短进长出来收集气体，NO能与O2反应，不能用排空气法收集NO，B项正确；苯的密度小于水的密度，苯在上层，不能防止倒吸，C项错误；SO2气体不能用碱石灰干燥，SO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，广口瓶中导管应长进短出，用NaOH溶液进行尾气吸收效果更好，D项错误。
答案：B6．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碳酸铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：NaHCO3在加热时也能分解，不能选用方案1分离NaHCO3和(NH4)2CO3，A项错误；方案1中，加热后留下的残留物一定是难分解的固体或难挥发的液体，B项错误；加入的试剂可以是水，且不一定发生反应，如分离NaCl和BaSO4固体，C项错误；二氧化硅能与NaOH溶液反应，生成溶于水的硅酸钠，从而分离出Fe2O3，D项正确。
答案：D7．(2017届福建模拟)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()2现象不同，能鉴别；B项，溶液混合后，酸性条件下，NO－3也具有氧化性，对实验造成干扰；C项，醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，若加热后红色加深，则升高温度促进醋酸钠水解，即盐类水解为吸热反应；D项，上层清液中加入NaI固体产生黄色PbI2沉淀，说明难溶物PbI2在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
答案：B二、非选择题(共51分)8．(17分)(2016年新课标卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。
2(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是_________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。
解析：(1)Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气氧化。
(2)Cl2可将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
(4)向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3＋是H2O2分解的催化剂，使H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋为吸热反应，H2O2分解放出的热量使水解平衡正向移动。
答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除O2对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促使Fe3＋的水解平衡正向移动9．(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是______________________，______________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____________________________。
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________。
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。