2021届全国新高三化学精品复习———氨气 、铵盐、氮及其化合物
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
2021新教材高中化学第2节第2课时氨和铵盐学案 人教版必修2
第2课时氨和铵盐学习目标核心素养1．结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。
2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及铵盐的性质及转化科学态度与社会责任：1．具有理论联系实际的观念，能依据实际条件并运用所学的化学知识的方法提出解决合理施用氮肥的措施，逐步形成循环利用、保护环境的观念2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念新课情景呈现氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
化学氮肥主要包括铵态氮肥主要成分为NH＋4、硝态氮肥主要成分为NO－3和有机态氮肥——尿素[CO NH22]。
氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。
让我们走进教材，学习氨和铵盐。
课前素能奠基新知预习一、氨1．物理性质颜色状态气味密度溶解性特性__无色__气体气味__小于__空气__极易__溶于水，1体积水能溶解__700__体积的氨气易液化2．化学性质(1)实验探究：实验装置操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，__形成红色喷泉，瓶内液体呈红色____产生大量白烟__结论__氨极易溶于水，水溶液呈碱性____氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体__(2)氨气的性质氨的催化氧化是工业__制硝酸__的基础。
(3)氨水的性质二、铵盐1．用途与物理性质(1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2)物理性质：颜色溶解性状态白色__易溶于__水晶体2．化学性质(1)铵盐的化学性质易错提醒：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
(2)实验探究实验装置铵盐溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液现象__试管中有气泡产生，试纸变蓝__结论__铵盐与强碱反应生成氨气__，离子方程式为__NH＋4＋OH－═══△NH3↑＋H2O__应用①__检验铵根离子的存在__②__制取氨__三、氨气的实验室制法预习自测1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH＋4。
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(有答案和详细解析)
专题四氮及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是( )A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯答案 A解析氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C 正确；检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。
3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )答案 C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸收装置中的导气管插入到液面以下，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与干燥管连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案 C解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
第四章第19讲氮及其氧化物氨和铵盐2025年高考化学一轮复习
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
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第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
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(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
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解析
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2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
2021届高三化学一轮复习——氨和铵盐(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氨和铵盐（知识梳理及训练）核心知识梳理1．氨的分子结构和物理性质电子式密度 气味 水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1∶700)2.氨的化学性质(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3溶液反应的离子方程式： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
3．铵盐及NH ＋4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
课堂检测 1、判断题(1)液氨易汽化，因此可用来作制冷剂( )(2)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟( )(3)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华( )(4)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH ＋4( ) (5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( ) (6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．(2018·宁波高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B ．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH ＋4C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3具有热不稳定性D ．将红热的Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO 答案 B解析 B 项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D 项，4NH 3＋5O 2=====Pt△4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2===2NO 2，NH 3的氧化产物应为NO ，正确。
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练）核心知识梳理1．转化关系注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。
2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。
如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(3)含氮物质的连续氧化NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 课堂检测1．如图是某元素的价类二维图。
其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。
2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
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解题能力提升 题组一 氨、铵盐的性质实验
1.(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出
的结论不正确的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，
说明氨极易溶于水
√B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH＋ 4 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明
归纳总结
方法
实验室制取氨的其他方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
浓氨水＋ NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且 固体NaOH OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋ 固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应 放热，促使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
题组二 氨气制备与性质实验综合 3.(2020·大连模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用 该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。 化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体。
应选择的装置是__B____(填字母)，选用的试剂是_②__③____(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是__N__a_O_H__固__体__遇__水__放__热__，__使__氨__气__的__溶__解__度__降__低_ ， _同__时__可__使__溶__液__中__c_(_O_H_－__)增__大__，__促__使___N_H_＋ 4_＋__O_H__－____N_H__3·_H_2_O_____N_H__3＋__H__2_O_平___ _衡__向__右__移__动__，__从__而__使__氨__气__逸__出___。 实验过程中，制气时的实验操作是_将__浓__氨__水__逐__滴__滴__加__到__N_a_O__H_固__体__上___。
NH4HCO3具有热不稳定性 D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明
氨催化氧化的产物中有NO
解析 B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误； D 项，4NH3＋5O2==△P=t==4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3 的氧化产物应为 NO，正确。
核心知识梳理
1.氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
__________
比空气_小___ 刺激 性气味
水溶性
极易溶于水 (1∶700)
2.氨的化学性质
3
Al(OH)3↓+ 3NH＋4
4NH3 + 5O2 催==化 △==剂= 4NO + 6H2O
深度思考 (1)氨水含有哪些微粒？ 答案 H2O、NH3·H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。
4.氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物
反应装置 →
↓ 净化装置 →用 碱石灰 干燥
↓ 收集装置 →用 向下排空气 法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小
↓
NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
验满方法 →①将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
辨析易错易混∙正误判断
(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) (2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化( × ) (3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐( × ) (4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) (5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( × ) (6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( × ) (7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
2.如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
√A
B
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象
解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
干燥红色石蕊试纸不变色，湿 D
润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
解 析 NH3 能与HCl 发 生 化合 反 应 ， 生 成NH4Cl 白 色 固体 ，NH3也 能 与 H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4； NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化 镁等；
NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？ 简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？
答案 能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色 固体小颗粒NH4NO3。 不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。 答案 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
深度思考
(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 ①_氯__化__铵__分__解__吸__收__热__量__，__降__低__了__温__度___； ②_氯__化__铵__分__解__产__生__的__气__体__隔__绝__了__空__气___。 (2)完成下列方程式，思考NH的性质 ①在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： _N_H__＋ 4_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__N_H__3↑__，体现_N_H__＋ 4 _水__解__呈__酸__性__。 ② 实 验 室 常 用 饱 和 氯 化 铵 (NH4Cl) 与 亚 硝 酸 钠 (NaNO2) 加 热 来 制 取 氮 气 ： _N_H__4C__l＋__N__a_N_O__2=_=_△=_=_=__N_a_C_l_＋__N_2_↑__＋__2_H_2_O_，体现_N__H_＋ 4_的NH＋ 4 检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
2NH4Cl
+
Ca(OH)2
△ =====CaCl2
+
2NH3
↑+2H2O
NH＋ 4 + OH-
△ ===N=H=3 ↑ +H2O
(3)NH＋4 的检验步骤 未知液―O――H―－→呈碱性―――△―→湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH4＋。