人教版化学必修2乙烯 烯烃公开课教案-人教版
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
高二化学乙烯烯烃教案
高二化学乙烯烯烃教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2乙烯 烯烃[教学目标]:1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构； 2．使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法；3．使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念； 4. 使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.[教学重点]: 乙烯的化学性质、乙烯的实验室制法. [教学难点]: 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一．乙烯的分子组成和结构.[复习]：写出乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式. [过渡]：在乙烷的球棍模型中去掉两个氢原子后就可以得到乙烯，那么在乙烯分子中碳、氢原子之间是如何结合的呢写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式. 分子式：C 2H 4 电子式：H :C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH C HH-=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2展示乙烯的球棍模型和比例模型：两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形，键角120°.[讨论]：对比乙烷和乙烯分子中共价键的参数，你能得到什么结论[分析]：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，另一个键则较稳定.（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）[推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.二．乙烯的实验室制法.[讨论]：1. 实验室由乙醇制乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物2. 要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂它在反应中起了什么作用用量又如何呢343. 从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件1. 原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3）.2.反应原理：（浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用）.3.装置原理：(1).应选用怎样的装置制取乙烯呢与以前学的哪种制气装置相似(液+液−→−∆气，发生装置和制氯气、氯化氢相似) （带支管的烧瓶叫做蒸馏烧瓶）(2).为何加入碎瓷片 （有机物的沸点较低，加入碎瓷片防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸）(3).温度计有何作用温度计的水银球应插在什么位置合适（瓶底、溶液中、液面上）为什么（温度计水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃以减少副产物的生成） (4).如何收集（排水集气法） 4.操作原理:(1).安装顺序如何（由下到上，由左到右）CH 3CH 2OH CH 2+ H 2O浓H 2SO 4 170CH 25(2). 酒精、浓H 2SO 4应如何混合为什么（先加酒精、后加浓H 2SO 4）(3).实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管（先移导管后灭灯）用制得的乙烯进行其性质实验.三．乙烯的性质.1. 物理性质：无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水.2.化学性质. (1).氧化反应：KJ 1411)l (O H 2)g (CO 2)g (O 3)g (H C 22242++−−→−+点燃（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）CHO CH 2O CH CH 23222催化剂加热加压+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）(2).使高锰酸钾溶液褪色. 2.加成反应： 乙烯可使溴水褪色.Br|HC|H Br|CH |H Br BrHC |HC H |H ---−→−-+-=-1，2-二溴乙烷从上述反应可知：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子6分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷.（此反应可区别甲烷和乙烯）加成反应——有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应.如：OHCH CH O H CH CH Cl CH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂3.聚合反应：−−→−=催化剂22CH nCH [ CH 2- CH 2 ]n聚乙烯由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应.生成聚乙烯的反应可以看成是连续的加成反应，所以称为加聚反应.加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成.不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C 双键[补充知识]：聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应.由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应.聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。
《乙烯》教学设计
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3.针对乙烯应用的相关实例和实际意义，可以结合生活实例和工业生产情况进行讲解，使学生了解乙烯在实际生活中的重要作用，提高学生的学习兴趣和实际应用能力。
教学方法与手段
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的乙烯内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《有机化学基础》：提供乙烯的发现历史、乙烯在化学工业中的应用等方面的阅读材料，帮助学生更深入地了解乙烯的重要性和应用领域。
板书设计
①乙烯的结构：
1. C2H4，表示乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子组成。
2.碳碳双键，强调乙烯分子中碳碳双键的存在。
②乙烯的制备方法：
1.乙醇脱水反应，表示乙烯可以通过乙醇脱水反应制备。2.反应条件：加热、无水氧环境。③乙烯的性质：
1.加成反应，表示乙烯可以发生加成反应。
2.氧化反应，表示乙烯可以发生氧化反应。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件展示乙烯的结构、制备过程和性质反应，使抽象的知识具体化，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件进行课堂互动，如乙烯结构模型展示、性质反应动画演示等，增强学生的直观感受。
3.网络资源：引入相关乙烯的科研进展和实际应用案例，拓宽学生的知识视野，激发学生的学习兴趣。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对乙烯知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决乙烯问题。
高二化学教案 乙烯和烯烃教案
高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。
教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点乙烯的实验室制法。
教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干; 酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。
又叫烷烃。
2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。
找出不同的地方?不饱和烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。
乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。
(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
专题《乙烯 烯烃》教案新部编本(人教版).
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。
分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。
D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。
分析讨论回答D 分析讨论回答B分析讨论回答略。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙烯和烯烃 第1课时
乙烯和烯烃第一课时[教学目标]1．知识目标（1）了解乙烯的物理性质。
（2）了解饱和烃与不饱和烃概念。
（3）掌握乙烯的实验室制法。
2．能力和方法目标（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯的实验室制法的学习，学会使用温度计控制反应温度的方法。
通过乙烯的实验室制法的学习，提高分析反应条件对化学反应影响这类问题的分析能力。
3．情感和价值观目标以乙烯的工业制法和实验室制法为例，学会从生产效益角度分析有机物的生产等。
通过乙烯的用途和存在等的学习，提高化学学习的兴趣，提高分析和解决实际问题的能力。
[重点与难点]本课时的重点和难点乙烯的实验室制法。
课堂练习：1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到2．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是（）（A）温度计要伸入到反应物的液面以下（B）酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中（C）反应过程中溶液的颜色逐渐变黑（D）生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体和3.6g水。
下列3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2说法正确的是（）（A）混合气体一定有甲烷（B）混合气体中一定是甲烷和乙烯（C）混合气体中一定没有乙烷（D）混合气体中一定有乙烯4．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H66．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量7．于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）（A）反应物是乙醇和过量的3mol.L-1硫酸的混合液（B）反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片（C）温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃（D）反应完毕先灭火再从水中取出导管8．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
人教版《化学2》必修第三章第2节《乙烯》【第一课时】教案
教学设计：人教版《化学2》必修第三章第2节第1课时乙烯【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。
【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。
在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。
【教学目标】知识与技能：了解乙烯的。
认识乙烯的结构特点。
认识乙烯的主要物理性质和化学性质。
了解乙烯在生产生活中的应用。
过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。
培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
深化学习具体物质的科学方法。
情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。
通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。
【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质。
乙烯的加成反应。
【教学策略】自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳。
【教学过程】（资料在线）原子的经济利用提供新的认识视角，从原子利用率上来看，加成反应是最经济实惠的。
人教版高中化学第二册必修乙烯 烯烃
乙烯 烯烃【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、 重要的化学性质和用途；2.学会乙烯的实验室制法和收集方法 。
【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应 教学过程1：乙烯的分子结构：分子式：C 2H 4 电子式：H:C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH CHH -=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
得出结论：C=C 的键能和键长并不是C-C 的两倍，说明C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（由于C=C 双键在形成时，新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）一：乙烯的实验室制法：〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。
那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。
原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3） （一）：反应原理1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？ 为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？ （先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO 2）O H CH CH OHHC H HC HHC SO H 22217042||||+↑=−−−→−---浓（浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用） ( 二)、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？2、为何加入碎瓷片？3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？4、如何收集？ (三)、操作原理1、 安装顺序如何？（由下到上，由左到右）2、 混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）3、 能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）4、 实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）装置： 液+液−→−∆气收集：排水集气法。
人教版高中化学第二册必修乙烯 烯烃教案2
乙烯烯烃[复习] 微机演示乙烯的球棍模型和比例模型[提问] 乙烯能发生哪些化学反应？[指导阅读] 乙烯的用途阅读提纲：1、衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志是什么？2、乙烯对果实有催熟作用，它是一种气体，为什么我们在录像中看到喷洒的是一种液体？[微机展示] 乙烯的用途图片资料，各种以乙烯为原料制出的产品的实物图片。
[过渡] 乙烯如此重要，它是怎么制出来的呢？[板书] 三、乙烯的制法（一）、工业制法：从石油中获得[讲解] 实验室制乙烯的原料和反应原理[板书] （二）、实验室制法[课件演示] 乙醇在浓硫酸作用下变为乙烯的微观变化。
[讨论] 根据反应物和反应条件应选用什么样的装置？（有条件的学校可让学生组装出该装置）[分组实验] 用排水法收集一瓶乙烯气体（强调温度计的位置、碎瓷片的作用）（此气体保留，用来研究乙烯的物理性质）[观察并分组讨论]1、烧瓶中的液体为什么会变黑？2、制得的气体为什么会有刺激性气味？3、如何证明乙烯中混有?4、这种方法制得的乙烯通过溴水时使溴水褪色，能否说明乙烯和溴发生了反应？若不能，应如何改进？5、为什么要控温170℃？[分组实验或演示课件] 验证制得的气体中混有和改进装置后乙烯使溴水褪色。
[观察回答] 乙烯的物理性质[过渡] 在烷烃中我们学习了甲烷、乙烷、丙烷等，那么是否也还有甲烯、丙烯、丁烯等物质呢？[板书] 四、烯烃[指导阅读] 请同学们阅读课本相关内容并完成自学提纲：（一）、什么叫烯烃？（二）、烯烃的通式是什么？（三）、通过表5-3中的数据总结烯烃的物理性质有什么变化规律？（四）、完成下列反应方程式：[补充材料] 简介二烯烃及橡胶，重点介绍共轭二烯烃的加成反应（以1,3-丁二烯为例）[板书][巩固练习]1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2、关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合液B．温度计插入反应液液面下，以便控制温度在C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后先灭火再从水中取出导管[作业] 完成课本相关内容的习题板书设计：乙烯烯烃一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：CH2=CH2二、化学性质（一）、加成反应（二）、加聚反应（三）、氧化反应三、乙烯的制法（一）、工业制法：从石油中获得（二）、实验室制法物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气略轻四、烯烃（一）、分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃（二）、通式：Cn H2n（n≥2）（三）、随碳原子个数的增加，烯烃的熔沸点和密度逐渐增大（四）、化学性质与乙烯类似总结：。
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观察
体会
关注环境问题
回答：乙烯的碳碳双键全都打开
体会
阅读感知
三、乙烯的用途
布置阅读
投影：乙烯的用途：（略）
阅读课文，
归纳小结
实战演练
1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）
A．通入溴的四氯化碳溶液中
B．通入酸性高锰酸钾溶液中
C．点燃。
D．通入NaOH溶液中
2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（ ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；
B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片
C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；
D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化
设疑2：甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色吗
设问：该反应的有何用途？
回忆小结
板演
回答：有少量黑烟
回答：不会
体会
实验探究
情景创设：乙烯通入溴的四氯化碳溶液的现象？
乙烯可能与溴发生哪些类型的反应？
思维点拨：类比甲烷与卤素的反应，结合乙烯的结构特点等进行判断
深入学生，参与讨论
集思广益：小组汇报讨论结果，分列板书
2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应
评价：略
理解
板演。分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应
分析比较
循序渐进
3、聚合反应
投影：乙烯聚合的过程
给出：聚合反应（定义略）
介绍：聚乙烯的用途
强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起
设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点
小结：故而，这个反应也是加成反应
问：什么分子？
把乙烷的分子模型改造成乙烯
问：这个分子有何特征？
说明：在烷烃中，碳原子的成键符合那样的特征，所以称作饱和烃，这样含有双键的称为不饱和烃！
给出：不饱和烃的概念，举例
介绍：今天我们就主要认识一下这类不饱和烃的代表之一------乙烯
观察，判断
乙烷
存在碳碳双键
不饱和
观察，体会
渐入佳境
板书：第三节乙烯
推波助澜：如何通过实验来检验我们的结论正确与否？
从科学性、可行性等角度引导学生给予评判
实验汇报：略
推导出：乙烯与溴的反应特征
视频展示：乙烯与溴的加成
师生共同：写出化学方程式
回答：溴的颜色消失
分组讨论：
小结回答：
各个小组提出自己的验证方案
发言，体会
观察
观察
概念升华
给出：加成反应（定义略）
说明：1、加成反应的特征
评价：略
观察
回答：色；味；态；密度；水溶性
思考
回答：不可以！
原因：（略）
逐层推进
引导：我们在刚才的实验中看到那些现象？说明乙烯有哪些化学性质？
小结：1、氧化反应：可燃使酸性高锰酸钾溶液褪色
布置：写出乙烯燃烧的化学方程式？
设问：乙烯燃烧的现象与甲烷燃烧有何区别?
引导并介绍：由于乙烯中的碳元素的含量高于甲烷，从而燃烧不充分的缘故
布置：请大家写出乙烯的分子式；结构式；结构简式；电子式
评价：略
强调：结构简式的书写：
板演
观察，辨析
体会
抽丝剥茧
一、乙烯的实验室制法
给出：原理浓硫酸与乙醇170℃共热
投影：反应方程式
设疑1：乙醇中的化学键如何断裂的呢?
浓硫酸在其中起到什么作用呢?
视频演示：乙醇中的化学键断裂情况
设疑2：从反应物的状态以及反应条件判断，这是何种反应类型？该采用何种装置制备乙烯呢？
情感目标
1.用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情
2.通过学生小组讨论，培养协作精神、合作能力
重难点
重点
1.乙烯的化学性质
2.乙烯的实验室制法
难点
1.乙烯的实验室制法
2.加成反应、聚合反应
教学方法
试验探究法研讨教学法
试验准备
乙烯的制备试验
乙烯的性质试验
教学板块
教师活动
学生活动
新课引入
展示：乙烷的比例模型
课题
第三节乙烯烯烃
高二化学备课组何从德
教学目标
知识
目标
1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途
2.掌握乙烯的化学性质和实验室制法
3.了解加成反应和聚合反应以及烯烃不饱和烃的概念
技能
目标
1.通过比较乙烯与乙烷的结构,引导学生理解乙烯的结构特点；培养学生观察和类比的思维能力
2.通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神
硫。请回答下列问题：
(1)图中的①②③④装置依次盛放的
试剂为①②③④。
A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是；
(3)使用装置②的目的是；
(4)使用装置③的目的是；
(5)确认含有乙烯的现象是。
分析
讨论
回答D
分析
讨论
回答B
分析
讨论
回答
略
作业：教材P136：T三T四
展示：制备装置
强调：注意事项：温度计的放置、碎瓷片用途、反应温度的控制
演示：开始反应、性质实验、收集
思考分析
回答：略
观察领会
回答
思考讨论
ห้องสมุดไป่ตู้回答：略
观察
了解
观察现象
总结特点
明察秋毫
二、乙烯的性质
展示：乙烯气体
布置：总结乙烯的物理性质
评价：略
设疑：在收集乙烯气体是我们采用的是排水集气法，能否采用排空气法收集呢？